2025年中考考前押题最后一卷：化学（广州卷）（解析版）

这是一份2025年中考考前押题最后一卷：化学（广州卷）（解析版），共16页。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．“激情全运会，活力大湾区。”4月26日起至8月10日，2025广州艺术季以“跟着演出去旅行”为口号，以文艺新发展喜迎十五运会，为广大观众带来精彩演出。下列制作宣传海报所用的材料属于有机合成材料的是
A．不锈钢剪刀B．PVC塑料板
C．普通玻璃D．实木支架
【答案】B
2．碱性锌锰电池性能优越，其组成物质包括锌粉、氢氧化钾、二氧化锰、石墨等，这些物质的类别不包括（ ）
A．酸B．碱
C．单质D．氧化物
【答案】A
【解析】锌粉、石墨是由同种元素组成的纯净物，物质类别属于单质，氢氧化钾是溶于水解离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，物质类别属于碱，二氧化锰是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，物质类别属于氧化物。所以锌粉、氢氧化钾、二氧化锰、石墨等，这些物质的类别不包括酸，故选：A。
3．校园微型空气质量监测站的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列说法不正确的是（ ）
A．空气质量指数越低，空气质量越差B．加强大气监测有利于减少环境污染
C．二氧化硫和二氧化氮可以导致酸雨D．空气评价的主要污染物有臭氧及一氧化碳
【答案】A
【解析】A、空气质量指数越低，表明空气中污染物含量越少，空气质量越好，而不是越差，A 错误；
B、加强大气监测能够及时了解大气污染状况，从而采取针对性措施，有利于减少环境污染，B 正确；
C、二氧化硫和二氧化氮排放到空气中，会与水反应生成相应的酸，导致酸雨的形成，C 正确；
D、目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等，所以臭氧及一氧化碳是空气评价的主要污染物，D 正确。
故选：A。
4．植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。下列化肥中属于复合肥的是（ ）
A．NH4HCO3B．CO(NH2)2
C．(NH4)2HPO4D．K2CO3
【答案】C
【解析】A、NH4HCO3含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、(NH4)2HPO4含有氮元素，磷元素，属于复合肥，符合题意；
D、K2CO3含有钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选C。
5．2025年环境日的主题全球统一为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法中不利于环境保护的是（ ）
A．垃圾分类投放B．开展植树造林
C．燃放烟花爆竹D．自备布袋购物
【答案】C
【解析】A、分类回收垃圾，可实现资源重复利用，减少排放污染物，利于环境保护；
B、开展植树造林，可改善空气质量，利于环境保护；
C、燃放烟花爆炸，会产生二氧化硫等污染物污染空气，不利于环境保护；
D、自备布袋购物，可减少白色污染，利于环境保护。
故选C。
6．很多成语、俗语中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释不正确的是（ ）
A．百炼成钢——生铁经过不断煅烧捶打，提高含碳量后变成钢
B．真金不怕火炼——黄金高温下也不与氧气反应
C．钻木取火——摩擦提高温度，达到可燃物的着火点
D．地气上为云，天气下为雨——此过程体现自然界中的水循环
【答案】A
【解析】A、百炼成钢：生铁经过不断煅烧捶打，碳与氧气在高温条件下生成二氧化碳，降低含碳量后变成钢，化学观点解释错误；
B、真金不怕火炼：金的化学性质不活泼，即使在高温的条件下也很难与氧气发生化学反应，化学观点解释正确；
C、钻木取火：摩擦提高温度，达到可燃物的着火点，化学观点解释正确；
D、地气上为云，水气化成水蒸气，天气下为雨，水蒸气液化成水，此过程体现自然界中的水循环，化学观点解释正确；
故选：A。
7．一些食物的pH如下，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（ ）
A．橘子B．葡萄
C．玉米粥D．牛奶
【答案】C
【分析】人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人应降低其酸性，可食用碱性食物以中和多余的酸。
【解析】A、橘子的pH小于7，显酸性，不符合题意；
B、葡萄的pH小于7，显酸性，不符合题意；
C、玉米粥的pH：6.8~8.0，接近中性或碱性，符合题意；
D、牛奶的pH小于7，显酸性，不符合题意；
故选：C。
8．下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是（ ）
【答案】C
【解析】A、白醋的主要成分是醋酸，醋酸具有酸性，能与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，故选项说法正确；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤，故选项说法正确；
C、铝是一种比较活泼的金属，常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以用金属铝制卫生间置物架，故选项说法错误；
D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以从海水中获取食盐采用蒸发溶剂结晶法，故选项说法正确。
故选：C。
9．2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是（ ）
A．生成的丙和丁的微粒个数比是1：1
B．硅元素是地壳中含量最高的金属元素
C．参加反应的基本反应类型是置换反应
D．反应中各物质均由分子构成，且反应前后原子的种类改变
【答案】C
【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变，该反应微观上是1个SiCl4和2个H2 反应生成1个Si和2个HCl；
【解析】A、生成的丙和丁的微粒个数比是1：2，A错误；
B、硅元素是非金属元素，地壳中含量最高的金属元素是铝元素，B错误；
C、置换反应是一种单质和化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，故该反应的基本反应类型是置换反应，C正确；
D、反应中生成物Si是有硅原子构成的，且反应前后原子的种类不发生改变，D错误。
故选C。
10．下列实验方案中不能达到相应实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】A、向盛有80℃热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白磷通入氧气，观察到通入氧气的白磷燃烧，未通入氧气的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气，故A不符合题意；
B、除去氧化钙中少量的碳酸钙，高温煅烧的条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，故B不符合题意；
C、NaCl溶于水，溶液的温度不变，NaOH溶于水放出热量，NH4NO3溶于水吸收热量，鉴别NaCl、NaOH与NH4NO3三种固体，取等量样品，分别溶于同温等体积水中，溶解后溶液的温度不变的是NaCl，溶液的温度升高的是NaOH，溶液的温度降低的是NH4NO3，故C不符合题意；
D、CO2气体通入紫色石蕊试液，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，HCl气体溶于水形成盐酸，也能使紫色石蕊试液变红，故D符合题意。
故选D。
11．现代煤化工清洁高效关键技术——碳—化工技术，该技术是以煤气化为基础，基于合成气(CO、H2和CO2等)催化转化合成化工产品或液体燃料等。下列说法正确的是
A．煤属于可再生能源
B．煤气化发生了物理变化
C．合成气的成分均具有可燃性
D．该技术可促进煤的清洁利用
【答案】D
12．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是（ ）
A．《抱朴子》中描述一种物质：“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，该物质对应b点
B．c点对应的物质与水反应可得到e点对应的物质
C．e点对应的一种物质能使紫色石蕊试液变红
D．草木灰中含有的碳酸钾对应的点是f
【答案】B
【解析】A、根据描述该物质：“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，可推断该物质应是金刚石，金刚石是天然存在的硬度最大的物质，是由碳元素组成的单质，单质中碳元素的化合价为0，则该物质化学式对应b点，故正确；
B、c点是一种氧化物，其中碳元素的化合价为+2价，则为CO，但一氧化碳不能与水反应，故不正确；
C、由图可知，e点是一种酸，其中碳元素的化合价为+4价，则为碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故正确；
D、f点是一种盐，其中碳元素的化合价为+4价，则为碳酸盐，若为碳酸钾，含有钾元素，属于钾肥，草木灰中含有的碳酸钾，故正确；
故选：B。
13．溶解氧一般指溶解于水中的氧气。用实验装置测定河水、喷泉水及自来水的溶解氧数据如图。下列相关分析正确的是（ ）

A．a为自来水，b为喷泉水
B．空气中氧气含量不影响溶解氧的含量
C．自然界里河水中溶解氧的含量不发生改变
D．管材选择可能会影响自来水输送中溶解氧的含量
【答案】D
【解析】A、喷泉水与空气的接触面积比自来水与空气的接触面积大，故喷泉水中溶解氧含量高，自来水中溶解氧含量低，故a为喷泉水，b为自来水，不符合题意；
B、溶解氧一般指溶解于水中的氧气，空气中氧气的含量影响溶解氧的含量，一般来说，空气中氧气的含量越多，溶解氧的含量越大，不符合题意；
C、气体的溶解度受温度、压强等影响，故自然界里河水中溶解氧的含量会随温度等发生改变，不符合题意；
D、不同的管材对水质的影响不同，从而可能会影响自来水输送中溶解氧的含量，符合题意。
故选D。
14．化学实验是培养化学素养的重要手段。下列有关实验的分析与说法中正确的是（ ）
A．图a中证明NaOH与CO2反应
B．图b中火柴头竖直向上时容易熄灭，是因为降低了火柴梗的着火点
C．图c中甲、乙试管分别得到H2和O2，A、B分别为电源的负极和正极
D．图d中将两种药品混合后，天平指针偏右，但该反应遵守质量守恒定律
【答案】D
【解析】A、图a中软塑料瓶变瘪了可以是氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故A错误；
B、图b中火柴头竖直向上时容易熄灭，燃烧产生的热量向上散逸，温度达不到火柴梗的着火点，着火点是物质的固有属性，无法改变，故B错误
C、由电解水实验结论“正氧负氢，甲、乙试管分别得到H2和O2，A、B分别为电源的正极和负极，故C错误；
D、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应后烧杯中的物质质量减少，天平指针偏右，化学反应均遵循质量守恒定律，故D正确。
故选D。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（5分）氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢的研究从未停歇。氢能源的广泛使用需解决制氢、储氢等问题。
（1）图1、图2分别为全球制氢原料占比和主流制氢方法的经济性对比图。
①由图像可知：目前氢气的主要来源是 (填“天然气和煤”、“醇类”或“水”)。
②电解水制氢需要消耗大量的电能，下列获取电能的方式中，一定存在碳排放的是 。
A．水力发电
B．太阳能发电
C．燃煤发电
（2）氢气的储存有以下两种方式。
①方法一：将氢气直接加压储存在由某种镁铝合金制造的储氢罐中备用。
②方法二：先通过Mg、Cu与氢气反应，将氢气转化为MgH2暂时“储存”起来，此为储氢反应(如图3)，需要使用氢气时MgH2+2HCl=MgCl2+H2↑。请写出储氢反应的化学方程式 。
（3）采用氢能源的“未来汽车”正逐渐出现在我们的生活中，氢能源汽车主要有氢内燃汽车和氢燃料电池车两种。从理论上讲，在其它条件相同的情况下，氢内燃汽车要比普通燃油汽车行驶更远的距离，这主要是因为氢气的 大。
【答案】（1）天然气和煤 C
（2）2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2
（3）热值
【解析】（1）①根据图1可知，“天然气和煤”部分占比最大，故填：“天然气和煤”；
②A、水力发电时，将水能转化为电能，故A不合题意；
B、太阳能发电时，将太阳能转化为电能，故B不合题意；
C、燃煤发电时，煤炭燃烧生成二氧化碳等气体，故C符合题意。
故选C；
（2）根据图3可知，H2和Mg2Cu在高温和氩气存在的条件下反应，生成MgH2和MgCu2，则反应的方程式为：，故填：；
（3）从理论上讲，在其它条件相同的情况下，氢内燃汽车要比普通燃油汽车行驶更远的距离，是因为氢气的热值大，故填：热值。
16．（7分）神舟二十号航天员乘组由陈冬、陈中瑞、王杰组成，陈冬担任指令长。神舟十九号航天员乘组在与神舟二十号航天员乘组完成在轨轮换后，计划于4月29日返回东风着陆场。
（1）火箭芯级和助推器均使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂。在N2O4中，氮、氧元素的质量比为 。燃烧的化学方程式是C2H8N2+2N2O43X+2CO2+4H2O，则X的化学式为 。
（2）航天服中的废气处理系统对航天员的生命安全提供保障，呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置，这是利用了活性炭的 性。
（3）在载人航天器中利用如图所示反应实现回收CO2再生O2的过程。
①写出航天员呼出的CO2与H2在催化剂条件下反应的化学方程式 。
②这种方法再生O2的缺点之一是需要不断补充 (填化学式)。
（4）空间站的能量来源于太阳，在空间站运转时，问天舱的太阳能光伏发电板要经常调整角度使其正对太阳，这样做的目的是 。
【答案】（1）7∶16 N2
（2）吸附
（3） H2
（4）提高发电效率
【解析】（1）在N2O4中，氮、氧元素的质量比为；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，反应后除3X外C、H、N、O的个数分别是2、8、0、8，则3X含有6个N，X含有2个N，X的化学式为N2。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附废气中的有害气体等，所以航天服中利用活性炭的吸附性处理废气。
（3）①由图可知，航天员呼出的CO2与H2在催化条件下反应生成CH4和H2O，化学方程式为；
②从反应过程看，氢气参与反应后转化为H2O、CH4，电解/光解H2O可以循环利用部分H2，要使反应持续进行，需要不断补充H2。
（4）太阳能光伏发电板正对太阳，能让更多太阳光照射到板上，减少光线反射等造成的损失，进而提高发电效率，产生更多电能供空间站使用。
17．（8分）铜是人类最先发现和使用的金属之一。
（1）湿法炼铜
《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，该反应体现铁的活动性比铜 （填“强”或“弱”）。
（2）火法炼铜
目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，炼铜的主要流程如图所示。
i.粉碎辉铜矿的目的是 。
ii.吹炼炉中反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
iii.火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓的环境问题是 。
（3）生物炼铜
i.随着技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜技术逐渐兴起。其中反应之一为，X的化学式为 。
ii.火法炼铜和生物炼铜环境负荷对比数据如表所示，由表中信息可知，“生物炼铜”的优点有 （写1条即可）。
【答案】（1）强
（2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 置换反应 酸雨
（3）S 节约能源，减少污染
【解析】（1）“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁能将铜盐溶液中的铜置换出来，说明铁的活动性比铜强；
（2）i.粉碎辉铜矿的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
ii.吹炼炉中反应为Cu2S和氧气在高温下反应生成铜和二氧化硫，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
iii.火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减少二氧化硫的排放，减缓的环境问题是：酸雨；
（3）i.根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、3、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，故生成物中还应含1个S，故X的化学式为：S；
ii.由表可知，“生物炼铜”能耗较低，且产生的二氧化碳、二氧化硫较少，故优点是：节约能源、减少污染。
18．（9分）酸锂（）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐卤水（含有NaCl、LiCl、和）制备的工艺流程如图：
（1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除外，还有 （填离子符号）。
（2）“除杂1”所得滤渣的主要成分除外，还有 。
（3）“除杂2”中加入溶液的目的是 。
（4）“滤液2”显 性（填“酸”、“中”或“碱”）。
（5）结合如图分析：
①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为蒸发结晶、 。
②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是 。
（6）“滤液3”一定是 （填化学式）的饱和溶液。
（7）“沉锂”时发生反应的化学方程式为 。
【答案】（1）Na+、Mg2+
（2）氢氧化镁/Mg（OH）2
（3）除去“除杂1”中加入过量的Ca（OH）2
（4）碱
（5）趁热过滤 LiOH溶解度小且溶解度受温度变化影响小
（6）NaCl
（7）
【解析】（1）浓缩后的盐卤水（含有NaCl、LiCl、和），其中钠离子、锂离子、镁离子均属于金属阳离子，故浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有Na+、Mg2+；
（2）氢氧化钙和硫酸锂反应生成硫酸钙和氢氧化锂，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故“除杂1”所得滤渣的主要成分除外，还有Mg（OH）2；
（3）“除杂2”加入碳酸钠溶液，过滤后，有CaCO3产生，即碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故“除杂2”中加入溶液的目的是除去“除杂1”中加入过量的Ca（OH）2；
（4）“除杂2”加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤，得到“滤液2”， “滤液2”中含NaOH，故“滤液2”显碱性；
（5）①由于氯化钠溶解度受温度变化影响小，氯化锂溶解度随温度升高而明显增大，因此“操作1”后分离出NaCl固体和滤液3，则“操作1”为蒸发结晶，趁热过滤；
②若未加盐酸“调pH”，则溶液中含LiOH，根据溶解度曲线可知，LiOH溶解度小且溶解度受温度变化影响小，则直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH；
（6）“滤液3”是析出NaCl固体后所得溶液，故“滤液3”一定是NaCl的饱和溶液；
（7）加盐酸“调pH”后，溶液中阴离子只有Cl-，得到“滤液3”中含有氯化锂，则“沉锂”时，加入的饱和Na2CO3溶液和LiCl反应生成Li2CO3固体和NaCl，化学方程式为。
19．（10分）一、CO2的制取及性质
i.制取CO2
（1）写出仪器名称：a 。
（2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置是 ，该反应的化学方程式为 。
ii.性质实验，如图1：
（3）通入二氧化碳后，观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。
（4）实验中，得出“二氧化碳能与水发生化学反应”的结论，依据的现象为 。
二、跨学科实践
（5）“水草培育”气肥自动补充器，如图2所示。
I.设计原理：采用Na2CO3溶液和稀硫酸反应补充气肥CO2，水草需要吸收气肥CO2进行 作用；
II.动手制作：使用时，将导管放入水草培育缸，调节输液调节器。该装置的优点是 。导管末端链接多孔玻璃泡的作用是 。
【答案】（1）试管
（2）BD CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（4）干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红
（5）光合 可以控制反应的速率 增大二氧化碳与水的接触面积，使二氧化碳能更充分地溶解在水中被水草吸收
【解析】（1）仪器a为试管；
（2）实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，该反应不需要加热，属于固液常温型反应，发生装置应选B。二氧化碳能溶于水且密度比空气大，应用向上排空气法收集，收集装置选D。 大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（4）通常是将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，依据的现象为干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红；
（5）I. 水草需要吸收气肥CO2进行光合作用，光合作用是绿色植物利用光能，将二氧化碳和水转化为储存着能量的有机物，并释放出氧气的过程；
II. 该装置的优点是可以控制反应的速率，通过调节输液调节器能控制稀硫酸滴加的速率，从而控制反应速率；导管末端连接多孔玻璃泡的作用是增大二氧化碳与水的接触面积，使二氧化碳能更充分地溶解在水中被水草吸收。
20．（9分）实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。
任务一：查阅资料认识碱石灰
Ⅰ、制碱石灰的流程：
Ⅱ、Ca（OH）2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。
（1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是 。
（2）上述制得的碱石灰主要含有NaOH、 和少量水。
任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分
【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：
猜想1：Ca（OH）2、NaOH
猜想2：CaCO3、Ca（OH）2、NaOH
猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3
猜想4：CaCO3、Na2CO3
【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知BaCl2溶液呈中性）。
【反思评价】
（4）实验①方案不严密，理由是 。
（5）试剂X可选用 （填字母序号）。
A．氯化铁溶液 B．稀盐酸 C．碳酸钠溶液
任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量。小组同学另取 “碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。
实验记录如下表。
【结论与评价】
（6）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是 。
（7）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，原因是 。
【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑
（2）Ca（OH）2/氢氧化钙
（3）有白色沉淀生成，溶液仍为红色（答全才给分）
（4）Ca（OH）2微溶于水，白色固体可能是Ca（OH）2
（5）C
（6）9.4%（2分）
（7）装置中有CO2残留（或浓硫酸吸收了空气中的水）
【解析】任务一：
（1）煅烧石灰石，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应方程式为：；
（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙加入氢氧化钠溶液，其中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故上述制得的碱石灰主要含有NaOH、氢氧化钙和少量水；
任务二：
实验探究： 由结论猜想3正确，而猜想4不正确，即为①烧杯中上层清液含有碳酸钠和氢氧化钠，步骤③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，步骤④取③变红的溶液，加入过量BaCl2溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化钡不反应，溶液仍然显碱性，故现象为有白色沉淀生成，溶液仍为红色，即可证明猜想3正确，而猜想4不正确；
反思与评价：
（3）实验①取5 g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50 g水，充分搅拌后，静置，烧杯底部有白色固体，说明猜想1不正确，该方案不严密，因为Ca（OH）2微溶于水，白色固体可能是Ca（OH）2；
（4）由结论猜想2不正确，说明溶液中不含有氢氧化钙，含有碳酸钠，②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X，无明显现象，则
A、若X为氯化铁溶液，氯化铁中的铁离子会与氢氧根离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，实验现象不是无明显现象，不符合题意；
B、若X为稀盐酸溶液，稀盐酸溶液会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验现象不是无明显现象，不符合题意；
C、若X为碳酸钠溶液，碳酸钠溶液会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是无明显现象，说明不含氢氧化钙，符合题意。故选C；
任务三：
结论与评价：
（5）由 上述实验可得出猜想3正确，即“碱石灰”中有 CaCO3、NaOH、Na2CO3，故取 “碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，由于碳酸钙难溶于水，氢氧化钠与氢氧化钙能溶于水，则滤渣即为碳酸钙的质量，，加入足量的稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故整个装置的总质量减少的即为生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为442.64g-442.20g=0.44g，设碳酸钠的质量为x，
解得x=1.06g，则氢氧化钠的质量为10g-8g-1.06g=0.94g，
故原样品中NaOH的质量分数是；
（6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，即为计算得出二氧化碳的质量偏小，可能是因为浓硫酸吸收了空气中的水，使得反应完成后整个装置总质量偏大，则生成二氧化碳质量偏小，碳酸钠质量分数偏小；若装置中有CO2残留，也会使反应完成后整个装置总质量偏大，则生成二氧化碳质量偏小，碳酸钠质量分数偏小。
食物
橘子
葡萄
玉米粥
牛奶
pH范围
3.0~4.0
3.5~4.5
6.8~8.0
6.3~6.6
选项
劳动项目
化学知识
A
用白醋除去水垢(含碳酸钙)
醋酸具有酸性
B
撒熟石灰改良酸性土壤
熟石灰具有碱性
C
用金属铝制卫生间置物架
铝不易与氧气反应
D
在盐田中晾晒海水，得到粗盐
水蒸发减少，氯化钠达饱和而析出
选项
实验目的
实验方案
A
探究可燃物燃烧需要氧气
向盛有80℃热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白磷通入氧气，观察现象
B
除去氧化钙中少量的碳酸钙
高温煅烧
C
鉴别NaCl、NaOH与NH4NO3三种固体
取等量样品，分别溶于同温等体积水中，测量溶质溶解后溶液的温度
D
检验CO2气体中是否混有HCl气体
通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
冶炼方法
能耗
温室效应CO2/kg
酸化效应SO2/kg
电力/kWh
煤/kg
火法炼铜
8706.90
3656.24
10909.29
79.04
生物炼铜
3915.14
1402.22
4090.57
11.93
实验步骤
现象
结论
①取5 g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50 g水，充分搅拌后，静置
烧杯底部有白色固体
猜想1不正确
②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X
无明显现象
猜想2不正确
③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液
溶液变红
猜想3正确，而猜想4不正确
④取③变红的溶液，加入过量BaCl2溶液
（3）
滤渣质量
活塞关闭时整个装置总质量（仪器+药品）
打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量（仪器+药品）
8.00 g
442.64g
442.20g