2025年黑龙江省高考化学真题含参考答案

这是一份2025年黑龙江省高考化学真题含参考答案，共13页。试卷主要包含了1NA，25NH4，5104，04 =103等内容，欢迎下载使用。
机密★启用前
2025 年黑龙江省普通高等学校招生选择性考试 化学
本试卷共 19 题，共 100 分，共 8 页。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条 形码区域内。
2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔 书写，字体工整，笔记清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案 无效：在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸 刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 W 184
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项符合题目要求。
1．东北三省及内蒙古资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是
A．石灰石煅烧
B．磁铁矿炼铁
C．煤的液化
D．石油分馏
2．侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为 NaCl+CO2  NH3  H2O  NaHCO3  NH4Cl 。下列有关化学用语或说法正确的是
A．CO2 的电子式：
C．NH4Cl的晶体类型：离子晶体
B．H2O 的空间结构：直线形 D．溶解度：NaHCO3  NH4HCO3
3．Cl2O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：Cl2O  H2O  2HClO。下列说法正 确的是
A．反应中各分子的σ 键均为p  pσ 键
试卷第 1页，共 11页
B．反应中各分子的 VSEPR 模型均为四面体形 C．Cl  O键长小于 H—O 键长
D．HClO 分子中 Cl 的价电子层有 2 个孤电子对
4．钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是
A．反应①生成的气体，每 11.2L(标准状况)含原子的数目为NA
B．反应②中 2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C．反应③中1mlNa2O2 与足量H2O 反应转移电子的数目为2NA
D．100mL1ml L1NaClO 溶液中，ClO 的数目为0.1NA
5．一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是
A．Ⅰ有 2 种官能团 C．常温下Ⅱ为固态
B．Ⅱ可遇水溶解使黏合物分离
D．该反应为缩聚反应
6．微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误 的是选
项
试卷第 2页，共 11页
颜色变化
解释
A
空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色 铜丝恢复光亮的紫红色
2CuO  C2H5OH = CH3CHO  Cu2O  H2O
B
Mg OH2 悬浊液中加入FeCl3 溶液，固体
由白色变为红褐色
3MgOH s  2Fe3 =
2
2FeOH s  3Mg2
3


Fe  FeCN   K =


2
3

C
FeSO4 溶液中加入K3 FeCN6 ，浅绿色
溶液出现蓝色浑浊
6 
KFeFeCN6  
D
K2Cr2O7 溶液中加入 NaOH 溶液，溶液 由橙色变为黄色
Cr2O  2OH  2CrO  H2O
A．A
B．B
C．C
D．D

7．化学家用无机物甲YW4ZXY成功制备了有机物乙YW2 2 XZ ，开创了有机化 学人工合成的新纪元。其中 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y、Z 同周期， 基态 X、Z 原子均有 2 个单电子。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z>Y>X
C．乙中σ 键和π键的数目比为6:1
B．甲中不存在配位键
D．甲和乙中 X 杂化方式分别为sp 和sp2
8．巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是
试卷第 3页，共 11页
A．除去Cl2 中的 HCl
B．制备少量 NO 避免其被 氧化
C．用乙醇萃取CS2 中 的 S
D．制作简易氢氧燃料电池
A．A
B．B
C．C
D．D
9．NaxWO3 晶体因 x 变化形成空位而导致颜色各异，当0.44  x  0.95 时，其立方 晶胞结构如图。设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．与 W 最近且等距的 O 有 6 个
B．x 增大时，W 的平均价态升高243.51030 
C．密度为 a3  NA g cm 3 时，x  0.5 D．空位数不同，吸收的可见光波长不同
10．人体皮肤细胞受到紫外线(UV)照射可能造成 DNA 损伤，原因之一是脱氧核 苷上的碱基发生了如下反应。下列说法错误的是
A．该反应为取代反应
C．Ⅰ和Ⅱ均可发生水解反应
B．Ⅰ和Ⅱ均可发生酯化反应 D．乙烯在 UV 下能生成环丁烷
11．某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含MnO2、C3O4 和少量Fe2O3 )中提取金属
20.4
10
CS
元素，流程如图。已知“沉钴”温度下Ksp   ，下列说法错误的是
A．硫酸用作催化剂和浸取剂
B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生
试卷第 4页，共 11页
C．“浸出”时，3 种金属元素均被还原
2 2 20.410
c S
c C
D．“沉钴”后上层清液中    
12．化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧 化剂的量折算成消耗O2 的量(单位为mgL1 )来表示。碱性KMnO4 不与Cl 反应， 可用于测定含 Cl⁻水样的 COD，流程如图。
下列说法错误的是
A．Ⅱ中发生的反应有MnO2  2I  4H  Mn2  I2  2H2O B．Ⅱ中避光、加盖可抑制I 被O2 氧化及I2 的挥发 C．Ⅲ中消耗的 Na2S2O3 越多，水样的 COD 值越高 D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含Cl 水样的 COD 值偏高
13．一种基于Cu2O 的储氯电池装置如图，放电过程中 a、b 极均增重。若将 b 极 换成 Ag/AgCl 电极，b 极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是
A．放电时 Na 向 b 极迁移 B．该电池可用于海水脱盐
C．a 极反应：Cu2O  2H2O Cl 2e  Cu2 OH3 Cl  H D．若以 Ag/AgCl 电极代替 a 极，电池将失去储氯能力
试卷第 5页，共 11页
14．一定条件下，“BrO SO  FeCN6   H ”4 种原料按固定流速不断注入连

4
续流动反应器中，体系 pH-t 振荡图像及涉及反应如下。其中 AB 段发生反应①~④，
①②为快速反应。下列说法错误的是
A．原料中cH 不影响振幅和周期
B．反应④：3H2SO3 BrO 3SO  Br  6H 
C．反应①~④中， H 对SO 的氧化起催化作用 D．利用 pH 响应变色材料，可将 pH 振荡可视化BrO  6H  6 Fe(CN)6


3

Br  6 Fe(CN)
3H2O
15．室温下，将0.1mlAgCl 置于0.1mlL1NH4 NO3 溶液中，保持溶液体积和 N 元素 总物质的量不变，pX-pH 曲线如图，Ag  NH3 Ag NH3 和

Ag  2NH3 Ag NH3 2  的平衡常数分别为K1 和K2 ：NH 的水解常数

9.25NH4
10
Kh   。下列说法错误的是
试卷第 6页，共 11页
①
SO  H  HSO
②
HSO  H  H2SO3
③
3HSO  BrO  3SO  Br 3H
④
H2SO3  BrO 
⑤
4
B．D 点：cNH4  cOH   0.1 cH 


A．Ⅲ为Ag NH3 2  的变化曲线

C．K1 103.24
 
3.52 1
D．C 点：cNH3  10 mlL
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．某工厂采用如下工艺回收废渣(含有 ZnS、PbSO4 、FeS 和 CuCl)中的 Zn、Pb 元素。
已知：①“氧化浸出”时，PbSO4 不发生变化，ZnS 转变为Zn NH3 4  ；

2


sp PbOH2  1014.8 ；
石酸(记作H2A )结构简式为HOOCCHOH2 COOH 。 回答下列问题：
H2A 分子中手性碳原子数目为 。
“氧化浸出”时，过二硫酸根S2O  转变为 (填离子符号)。
“氧化浸出”时，浸出率随温度升高先增大后减小的原因为 。
“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为 。
滤渣 2 中的金属元素为 (填元素符号)。
试卷第 7页，共 11页
(6)“浸铅”步骤，PbSO4 和Na2A反应生成 PbA。PbA 产率随体系 pH 升高先增大的 原因为 ，pH 过高可能生成 (填化学式)。
(7)290℃“真空热解”生成 2 种气态氧化物，该反应的化学方程式为 。 17．某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。
反应：
步骤：
Ⅰ．向反应管中加入 0.12g 对甲基苯甲醛和 1.0mL 丙酮，光照，连续监测反应进 程。
Ⅱ．5h 时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀 NaOH 溶液， 充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。
Ⅲ．用稀盐酸调节水层pH 1后，再用乙酸乙酯萃取。
Ⅳ．用饱和食盐水洗涤有机层，无水Na2SO4 干燥，过滤，蒸去溶剂，得目标产 物。
回答下列问题：
(1)相比KMnO4 作氧化剂，该制备反应的优点为 、 (答出 2 条即可)。
(2)根据反应液的核磁共振氢谱(已去除溶剂 H 的吸收峰，谱图中无羧基 H 的吸收 峰)监测反应进程如下图。已知峰面积比a :b:c:d 1:2:2:3，a :a  2:1。反应 2h 时，对甲基苯甲醛转化率约为 %。
步骤Ⅱ中使用乙酸乙酯洗涤的目的是 。
试卷第 8页，共 11页
步骤Ⅲ中反应的离子方程式为 、 。18
O2
18
O2
用同位素示踪法确定产物羧基 O 的来源。丙酮易挥发，为保证 气氛，通 前，需先使用“循环冷冻脱气法”排出装置中(空气中和溶剂中)的16 O2 ，操作顺序 为：①→②→ → → (填标号)，重复后四步操作数次。
同位素示踪结果如下表所示，则目标产物中羧基 O 来源于醛基 。和
质量
138
反应条件
质谱检测目标产物相对分子
太阳光，18 O2 ，室温，CH3COCH3 ， 5h
太阳光，空气，室温，CH3C18OCH3 ， 5h
136
18．乙二醇是一种重要化工原料，以合成气CO、H2 为原料合成乙二醇具有重要
意义。
Ⅰ．直接合成法：2COg  3H2 g 催化剂 HOCH2CH2OHg ，不同温度下平衡常数如下
表所示。
该反应的H 0(填“>”或“