浙江省第一届NBchem2025届高三下学期5月模拟考试化学试题含答案

这是一份浙江省第一届NBchem2025届高三下学期5月模拟考试化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了5 Fe-56， 下列表示不正确的是， 工业上常用反应来冶炼钾， 下列说法不正确的是， 通过实验得出的结论正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟
考生注意：本卷中标准大气压用表示。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F -19 Na-23 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。
1. 下列物质中不属于天然有机高分子的是
A. 纤维素B. 蛋白质C. 核糖D. 杜仲胶(顺式聚异戊二烯)
2. 下列表示不正确的是
A. 硝化甘油的结构简式：
B. 金刚砂的化学式：SiC，可作为半导体材料
C. 气态通常以二聚体的形式存在，其球棍模型：
D. 硫氰酸(HSCN)存在2种同分异构体，其中沸点较高的结构为：
3. 工业上常用反应来冶炼钾。下列说法正确的是
A. 碱性：B. 电负性：
C. 沸点：D. K、Na、钾钠合金均属于金属晶体
4. 关于氮的性质，下列说法不正确的是
A. 与反应的还原产物为
B. 34g 气体中s-p σ键数目为
C. ，说明氧化性：
D. 足量NaOH溶液和等物质的量的NO和反应，生成
5. 关于反应类型，下列判断不正确是
A. ；(加成反应)
B ；(酯化反应)
C. ；(熵减反应)
D. ；(消去反应)
6. 下列说法不正确的是
A. 石英与焦炭高温条件下制备粗硅时，若不处理尾气则会加剧温室效应
B. 乙醛能与水任意比互溶，原因是其水溶液中形成了2种氢键
C 工业上制备银单质时，常用氧化银进行热分解法
D. 工业上从海水中提取溴，其工业主要设备依次为吹出塔、吸收塔、蒸馏塔、冷凝器
7. 通过实验得出的结论正确的是
A. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO
B. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+
C. 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH
D. 在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO
8. 下列化学反应与方程式不相符的是
A. 溶液中加入少量金属钠：
B. 与足量NaOH溶液反应：
C. 溶液中滴加过量溴水：
D. 氯化铜浓溶液呈绿色，是棕黄色()与蓝色()的互补色，其过程为：
9. PEF材料是一种生物基聚酯材料[由可再生生物质资源(如玉米、甘蔗等)提取原料制成的塑料材料]具有多种优越性能和广泛的应用前景。其一种转化过程如图所示：
下列说法错误的是
A.
B. 上述转化的原子利用率小于100%
C. 1ml FDCA与足量碳酸钠溶液反应放出1ml二氧化碳
D. PEF通过碳碳双键的加聚反应生成的网状高分子，不可反复加热熔融加工
10. 碰撞理论是我们理解化学反应速率的重要工具，下图为HI分解反应中分子碰撞示意图。
下面说法正确的是
A. 图1中分子取向合适，发生有效碰撞
B. 活化分子具有的能量与反应物分子具有的能量之差，是反应的活化能
C. 用光辐照的方法，也可以增大活化分子数目，加快反应速率
D. 由图知，是基元反应
11. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：。下面说法正确的是
A. 合成氨一般选择400～500℃的原因主要考虑了温度对速率的影响
B. 将生成的氨气及时液化分离，可推动平衡正向移动，加快反应速率
C. 增大压强虽能提高平衡产率，但实际生产中常采用20MPa以节省设备成本
D. 由于在空气中含量高，因此直接将空气与氢气混合通入反应炉
12. 电池因其理论能量密度高(约1876Wh/kg)且能够将温室气体转化为电能，成为下一代储能技术的研究热点。典型的电池正极放电过程的产物为和一种单质()，然而还会不可逆分解导致电池“突然死亡”，已知产物中存在超氧根。近年来有研究提出使用可溶性氧化还原介体提高电化学性能，最终放电产物为，但这会导致充电时充电电压增加与介体损耗。下面说法不正确的是
A. 不可逆分解的离子反应方程式：
B. 可溶性氧化还原介质在充电过程中可以保持稳定，不容易发生副反应
C. 电池正极放电过程中，沉积在表面，不利于电极反应的进行
D. 生成的电化学反应速率大于生成
13. 某合金的结构如图所示，其中b是有序的结构，a是无序的分布。
下面说法正确的是
A. a→b的过程需要进行加热B. (a)中每个小球可以表示为：
C. 该合金可以溶于浓硝酸D. 该合金的熔沸点和硬度均高于原金属
14. 有机化学是十分重要的一门学科，下面关于有机物的说法不正确的是：
A. 已知在气相中的酸性：，烷基是吸电子的
B. ，加碱可以提高产率，且用NaOH好于KOH
C. -OH的吸电子能力大于，因此酸性：
D. 蛋白质是两性分子，可以和酸、碱反应
15. 在25℃下，，；的，。下列说法中不正确的是
A. 的中，根据质子守恒，有
B. 计算溶于的1L溶液中的浓度(s)，有
C. ，转换反应可以自发进行，且程度较大
D. 向的溶液中，通入至饱和，不可以析出沉淀
16. 为了实验室自制肥皂，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是
A. 试剂Ⅰ加入的目的是提供溶剂
B. 为了确定混合物A中是否还有油脂，可以取样并滴入装有热水的烧杯中，观察是否有油膜
C. 操作Ⅱ，可以用多组纱布进行过滤；在洗涤结束后测pH和检验氯离子
D. 试剂Ⅱ是饱和食盐水，降低了NaOH的溶解度，使固体析出(盐析)
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)。
17. 碱土元素及其化合物是构成化学和自然的基础。请回答：
（1）下列有关第ⅡA族元素的描述，正确的是_______。
A. 基态Be原子的核外电子云有2个伸展方向
B. 热稳定性：
C. 在、间出现“反常”的主要原因是Al的最外层电子填充在能量较高的p轨道上，易失去
D. 用铁丝蘸取钙盐溶液，经酒精灯外焰上灼烧，会产生原子光谱
（2）有球霰石、方解石等多种形态，而自然界中主要存在的是方解石。制备过程中添加表面活性剂(主要成分为十二烷基二甲基苄基氯化铵，其中一端带有正电荷)可增加产物中球霰石的含量。
①表面活性剂可与球霰石形成两种吸附作用，分别为离子对吸附(图1-A)和离子交换吸附(图1-B)。请结合所学知识，描述“离子交换吸附”这一吸附过程_______。
②表面活性剂能增加产物中球霰石的含量，可推测球霰石转化为方解石经历了_______、再沉淀为方解石的过程。
③比较稳定性：球霰石_______方解石(填“大于”、“小于”)
（3）化工兴趣小组利用重晶石来生产和“硫化碱()”，设计了如下流程：
已知：25℃时，水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图2。
①X由钡、硫元素组成，其晶胞结构如图3所示。
则X的化学式为_______，每个阴离子的配位数(紧邻的阳离子数)是_______。
②溶液中的含硫阴离子浓度大小(用“>”表示)：_______。
③步骤Ⅰ生成X的化学方程式为_______；步骤Ⅴ中沉淀会吸附少量X，为除去吸附的X不用稀硫酸洗涤的原因是_______，适宜的洗涤试剂为_______。
18. 碳的单质及其化合物是重要而值得深入探讨的研究对象。请回答：
（1）可以被电化学还原为乙烯，写出在酸性水溶液中阴极的电极反应方程式_______。
（2）研究表明，表面吸附的CO是电化学还原过程中的关键中间体。CO在催化剂表面活性位点的吸附可以用如下反应方程式表示： ；其中*表示一个未被占据的活性位点，*CO表示该位点被CO占据，该反应平衡常数表示为(这里的K是标准平衡常数，是无量纲的量)为被占据活性位点的比例，可以用CO的分压和表示，写出的表达式_______。
（3）在正常情况下，人体血浆中的浓度为，的平衡浓度为。计算该条件下，人体血浆的pH值_______。(该条件下，的，；)
（4）焦炭是重要的还原剂，比如用来提取金属Zn，其中一步反应在1200K下实现：反应(1)。与碳有关的相关反应和其ΔG如下：反应(a)：；反应(b)：；反应(c)：；反应(d)：。
提示：；，反应正向自发；，反应逆向自发；，反应平衡。其中ΔS与混乱度有关，气体相对分子质量越大，结构越复杂，其相应的ΔS也越大。
①解释为什么在1200K下进行反应(1)，并说明产物为什么是CO_______。
②如果反应(1)的产物是，温度需要达到_______。
③判断反应(a)的ΔH_______0(填“>”、“＜”、“=”)，ΔS_______0(填“>”、“＜”)
（5）解释石墨的碳碳键长小于金刚石中的碳碳键长_______。
19. 钛白粉主要成分是，它是一种染料及颜料，广泛用于油漆、塑料、造纸等行业。
如下是以钛铁矿[主要成分为，含、FeO等杂质]为主要原料生产钛白粉并获得副产品的工艺流程。
已知：①发生的主要反应：a．；b．；c．。②遇溶液呈橙黄色。③。请回答：
（1）步骤1控制反应温度为160～200℃的目的是_______。
（2）步骤3、4为了除去浸取液中的铁元素杂质并回收。往浸出液中加入铁粉至溶液中的完全转化，然后抽滤，滤液用冰盐水快速冷却至结晶析出，再次抽滤并洗涤。下列说法正确的是_______。
A. 可能是在实验过程中氧化产生的
B. 再次抽滤获得的滤液中溶质是和
C. 利用冰盐水快速冷却有利于形成较大的晶体
D. 再次抽滤后的洗涤，应选用蒸馏水进行多次洗涤
（3）步骤5包括钛盐的水解、产物的分离和物质的转化。操作步骤如下：取一部分步骤4获得的滤液→____→____→____→____→抽滤得偏钛酸()→将偏钛酸在坩埚中加热到二氧化钛()。将下列操作按合理顺序填入以上空格____。
a．静置沉降后，用倾析法除去上层水
b．逐滴加入到沸水中并不停搅拌，继续煮沸约10分钟
c．用热的稀硫酸溶液洗涤沉淀2～3次，然后用热水洗涤沉淀
d．慢慢加入其余全部滤液，继续煮沸约30分钟(过程中适当补充水至原体积)
（4）测定样品中纯度
步骤一：精准称取0.2000g样品放入锥形瓶中，一定条件下，将溶解并还原为。
步骤二：称取48.20g硫酸铁铵[]配制成1000mL硫酸铁铵标准溶液。
步骤三：用配制的硫酸铁铵标准溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗硫酸铁铵标准溶液体积的平均值为20.00mL。
①步骤三应选用_______作指示剂指示反应终点。
A． B． C．甲基橙
②在滴定接近终点时，使用“半滴”操作可提高测量的准确度，其方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，_______，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。
③样品中的质量分数为_______。(保留4位有效数字)
20. 奥莫替尼(J)具有显著的抗肿瘤疗效，可用于非小细胞肺癌的治疗，其结构如下：
研究小组甲按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)：
已知：的化学性质与苯相似。请回答：
（1）化合物H中含氧官能团的名称是_______。
（2）下列说法正确的是_______。
A. 化合物J中，的碱性强于
B. C-Cl键反应活性：
C. 1ml化合物H最多消耗2ml KOH
D. 化合物A可发生缩聚反应
（3）的过程中生成化学式为的副产物M，其结构简式为_______。
（4）A→B的化学方程式是_______。
（5）化合物N()是研究小组乙合成路线中的关键中间体。写出3个同时符合下列条件的化合物N的同分异构体的结构简式_______。
①核磁共振氢谱表明：分子中有3种不同化学环境的氢原子；②分子中存在结构。
（6）以苯、为有机原料，设计化合物Ⅰ的合成路线____(用流程图表示，无机试剂任选)。
第一届NBchem高考模拟考试5月联考
化学
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟
考生注意：本卷中标准大气压用表示。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F -19 Na-23 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共4小题，共52分)。
【17题答案】
【答案】（1）CD （2） ①. 球霰石表面的带正电，表面活性剂中带正电的一端可取代球霰石表面的，并吸附于球霰石表面 ②. 溶解 ③. 小于
（3） ①. BaS ②. 6 ③. ④. ⑤. 产生有毒气体，损失，产率降低 ⑥. 硫酸钠溶液()
【18题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）7.40 （4） ①. 在图1相关反应的ΔG—温度图中，在(d)，(b)两线交点所对应的温度下，反应(d)和反应(b)的ΔG相等，这时反应的，这时温度大约是1200K，高于这个温度，反应(b)的ΔG小于反应(d)的ΔG，碳单质还原氧化锌的反应就可以自发进行了。由于此时温度小于，反应的产物当然是CO ②. ③. ＜ ④. >
（5）1：石墨中C为杂化，金刚石中C为杂化，石墨中未参与杂化的p轨道相互重叠，形成大键()，轨道重叠程度变大，键长变短；2：石墨中有大键()，碳碳键级为1.5，金刚石中碳碳键级为1，键级越大，键长越短
【19题答案】
【答案】（1）温度过低，则反应速率慢或反应不能发生；温度过高，反应过于剧烈，易造成危险 （2）AB
（3）b→d→a→c （4） ①. B ②. 用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁 ③. 80.00%
【20题答案】
【答案】（1）醚键、酰胺基 （2）AD
（3） （4）
（5）、、、 （6）路线1：；路线2：