天津市河东区2024-2025学年高三上学期1月期末质量检测化学试题含答案

这是一份天津市河东区2024-2025学年高三上学期1月期末质量检测化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了5 Na， 下列有机物分类正确的是， 有机物X的分解反应如下， 下列装置能用于相应实验的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第II卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第I卷(选择题共36分)
本卷可能用到的相对原子质量：Cl：35.5 Na：23 O：16 H：1 Fe：56 N：14
本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意
1. 下列用品的有效成分及用途不正确的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列常见的化合物中，所含元素均位于元素周期表第二周期的是
A. B. C. D.
3. 物质性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 可用做漂白剂，体现了二氧化硫的氧化性
B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性
C. 浓硝酸见光易分解，体现了的不稳定性
D. 明矾净水，体现了的吸附性
4. 下列过程对应的离子方程式正确的是
A. 用溶液除气体：
B. 溶液中滴加溶液：
C. 溶液中通入少量：
D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：
5. 硝酸中若有亚硝酸会影响硝酸的性质，在硝酸中加入尿素可以除去硝酸中的亚硝酸且不与硝酸反应，化学反应方程式为。下列说法不正确的是
A. 分子中有极性共价键B. 中的所有原子都在同一平面上
C. 还原剂D. 1个分子中有1个键，2个键
6. 下列有机物分类正确的是
A. 芳香族化合物B. 羧酸
C. 醛D. 酚
7. 硫酸亚铁铵，化学式为，是一种蓝绿色的无机复盐。下列说法正确的是
A. 半径：B. 沸点：
C. 电负性：D. 第一电离能：
8. 有机物X的分解反应如下。下列说法正确的是
A. Z中碳原子均采用杂化B. Y的分子式是
C. X含一个手性碳原子D. X不能发生水解反应
9. 下列装置能用于相应实验的是
A. AB. BC. CD. D
10. 常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A. 溶液时，加入的
B. M点：
C. 当时，溶液
D. N点：
11. 向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和4mlHBr，发生反应： 。分别在绝热、恒温条件下进行，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 乙在恒温条件下进行，
B. 恒温过程比绝热过程的反应速率小
C. a点的正反应速率大于c点的正反应速率
D. 平衡常数：
12. 盐酸酸洗钢材的废液中含有大量的盐酸、。研究人员利用如图装置可将部分铁元素在a极区转化为沉淀，实现资源和能源的再利用。下列说法不正确的是
A. 电子由b极流向a极
B. 离子交换膜为阴离子交换膜
C. 该装置实现了化学能向电能转化
D. a极可发生电极反应：
第II卷(非选择题，共64分)
本卷可能用到的相对原子质量：Cl：35.5 C：12 O：16 H：1 Na：23 N：14
13. 位置相邻的短周期元素常具有相似的电子结构、化学键特征和几何构型。
（1）下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是___________
A 金刚石(C)B. 单晶硅(Si)C. 金刚砂(SiC)D. 氮化硼(BN)
（2）Si的基态原子最外层轨道表示式是___________。
（3）①分子的VSEPR模型名称是___________。
②分子中的键是由氮的___________杂化轨道和氢的1s轨道重叠形成键。
（4）写出如图所示侯氏制碱法(在饱和食盐水中通入和两种气体)制备化学反应方程式___________；在实验中应先通入上述___________气体，原因是___________。
（5）是一种高活性的人工固氮产物，晶胞如图所示，晶胞中含有的个数为___________；每个周围与它最近且距离相等的有___________个。
14. 1，4—环己二醇(有机物F)是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。
完成下列填空：
（1）写出A的结构简式___________，F中官能团名称是___________。
（2）下列B的名称正确的是___________。
a．1，3-环己二烯 b．2，4-环己二烯 c．1，4-环己二烯
（3）写出反应①的化学方程式___________。
（4）的符合下列条件的同分异构体有___________种。
①链状 ②能发生银镜反应
（5）写出B与按1：1加成的两种产物的结构简式___________。
（6）D→E反应类型是___________。
（7）反应③的化学反应方程式是___________。
（8）写出由合成的路线___________(无机试剂任选)。
15. 实验室制备氯气并利用氯气制备含氯消毒剂。回答下列问题：
．实验室利用图1制备氯气
（1）X的名称是___________。
（2）A中发生反应的化学方程式是___________。
（3）为制备干燥、纯净的氯气，装置还需如何改进___________。
．实验室中利用图2装置(部分装置省略)制备和NaClO。
(已知：氯气与热的氢氧化钠溶液反应生成；与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO)
（4）a中发生反应的离子反应化学方程式是___________。
（5）b中采用冰水冷却的目的是___________。
（6）c中的试剂是___________。
．亚氯酸钠是一种高效消毒剂和漂白剂，可由制得。
（7）已知饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表：
利用溶液制得晶体的操作步骤：___________；___________；___________；38～60℃的温水洗涤；低于60℃干燥。
（8）测定上述制备的固体中纯度(假设杂质不参与反应)：取2.5g样品溶于水配成500mL溶液，取10mL该溶液于锥形瓶中，加入足量酸化的KI溶液(被还原为)，淀粉溶液作指示剂，用的标准液滴定，当看到___________现象时，表示达到滴定终点。经三次重复实验，消耗标准液体积平均值为的纯度为___________。
16. 是制备半导体材料硅的重要原料，由、、为原料发生下列反应。
（1）生成的总反应___________。
（2）压缩平衡体系体积，重新达到平衡后物质的量分数增大的组分为___________。
a． b． c． d．HCl
（3）反应在500℃，2L密闭容器中，放入0.4ml和及足量粗硅，使用三种催化剂制备转化率随时间变化如图1所示：
①，经方式___________处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率___________。
②当反应达平衡时，的浓度为___________。
③增大容器体积，反应平衡向___________移动。
（4）恒压容器中通入一定量和。平衡时，气体各组分的物质的量分数随温度变化如图2所示(忽略气体组分在硅表面的吸附量)。图中n代表的组分为___________(填化学式)。
河东区2024～2025学年度第一学期期末质量检测
高三化学
本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第II卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第I卷(选择题共36分)
本卷可能用到的相对原子质量：Cl：35.5 Na：23 O：16 H：1 Fe：56 N：14
本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
第II卷(非选择题，共64分)
本卷可能用到的相对原子质量：Cl：35.5 C：12 O：16 H：1 Na：23 N：14
【13题答案】
【答案】（1）B （2）
（3） ①. 四面体形 ②.
（4） ①. ②. 氨气 ③. 氨气的溶解度远远大于二氧化碳气体，溶液呈碱性利于二氧化碳的溶解，促进反应的进行
（5） ①. 4 ②. 8
【14题答案】
【答案】（1） ①. ②. 羟基
（2）a （3）
（4）7 （5）
（6）加成反应 （7）
（8）
【15题答案】
【答案】（1）圆底烧瓶
（2）
（3）装置D应长导管进、短导管出，要制备干燥、纯净的氯气，装置E需换成碱石灰干燥管(或D、E之间加浓硫酸洗气瓶)
（4）
（5）防止生成
（6）氢氧化钠溶液 （7） ①. 在不高于60℃的温度下蒸发浓缩 ②. 38～60°℃范围内冷却结晶 ③. 过滤
（8） ①. 最后半滴标准液滴入后，溶液蓝色恰好褪去且30s内不恢复原色 ②. 90.5%
【16题答案】
【答案】（1）-80 （2）bc
（3） ①. 甲 ②. ③. 0.195 ④. 逆反应方向
（4）HCl
A
B
C
D
用品
有效成分
Fe
用途
调味品
干燥剂
抗酸药
消毒剂
A．粗盐水的过滤
B．制备
C．乙酸乙酯的制备与收集
D．制备
温度
60℃
析出晶体
分解成和NaCl