2025年5月上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷（参考版含答案）

这是一份2025年5月上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷（参考版含答案），共13页。试卷主要包含了碳酸丙烯酯的合成，“重石头”元素——钨，福辛普利中间体合成，锗的工业提取，铁及其化合物等内容，欢迎下载使用。
已知反应1的
反应2的
反应3的
反应4的
1．计算出________
A. B.613.2 C.395.2 D.
2．随温度T的变化趋势
3．中电负性最大的是________。
A.C B.H C.O
4．分了中键的数目为________。
A.7 B.12 C.13 D.14
已知：环氧丙烷生成会发生副反应
选择性=转化生成A的环氧丙烷/消耗环氧丙烷
M（环氧丙烷） （环氧丙烷）
容器容积的高压反应釜反应后体积缩小为，选择性为95%，反应
5．求环氧丙烷的化学反应速率（精确到小数点后2位）
6．下列哪种操作可以使得活化分子的百分数变大________。
A.升高温度 B.增大浓度 C.压缩容器 D.充入惰性气体
7．碳酸丙烯酯相同时间内随温度变化如图所示，请解释产率随温度先升后下降的原因？
8．达到平衡的判据（多选）（ ）
A.v正=v逆 B.体系总质量不变
C.气体体积不再变化 D.混合气体密度（可能是摩尔质量）不变
9．制备还有一种光气法，用
请从绿色化学的角度解释，写出3点与光气-二醇法相比，法合成的优势：
二、“重石头”元素——钨
（以下题目中的图片根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考）
1．钨作灯丝与________性质有关（不定项）
A.延展性 B.导电性 C.高熔点 D.
2．钨有金属光泽的原因（从微观角度解释）
3．原子在晶胞中的________位置
A.顶点 B.棱上 C.面上 D.体心
4．钨在周期表中的位置是（ ）
A.第5周期第2族 B.第5周期第4族 C.第6周期第2族 D.第6周期第6族
5．根据价层电子对斥理论，的价层电子对数是________
6．右图晶胞号O原子，若晶胞仅含1个完整四面体，组成该四面体的O编号是________。
表格（各种矿石密度）。
7．给出晶胞参数，求并说明“重石头”俗名依据。（有V和M?）
电解制备是光电陶瓷材料
已知
8．写出电解的阳极方程式
9．为获取高纯产物，制备时需要不断通入的原因
三、福辛普利中间体合成
（以下题目中的流程根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考）
已知：
1．A中含氧官能团的结构简式为：________。
2．反应1的作用是：________
3．反应2为________（反应类型）
4．D中有________个手性碳原子
A.1 B.2 C.3 D.4
5．生成E的同时会生成其同分异构体H，H的结构简式为：________。
6．（不定项）关于化合物E的说法中正确的是________。
A.碳的杂化方式有和两种 B.能与茚三酮反应
C.能与反应产生 D.能形成分子间氢键
7．F的同分异构体I水解后生成J、K，写出一种符合条件的I即可
i）J是有3个碳原子的α-氨基酸
ii）K遇溶液溶液能显色
iii）由核磁共振氢谱分析，K的苯环上有2种氢，个数比为
8．反应的反应条件是：________
9．以和为原料，合成（无机试剂任选）
四、锗的工业提取
工业从低品位锗矿中提取精锗，使用分步升温的方法：
1．验证矿石中的锗元素可使用的方法为（ ）
A.原子发射光谱法 B.红外光谱法 C.X射线衍射
2．既能和强酸反应，也能与强碱反应，由此推测是________氧化物
已知矿中含有、煤焦油、等杂质，相关物质的熔、沸点如下表所示：
3．使用分段升温的原因是__________________________________________________________
4．下图为在不同温度下，使用不同浓度的真空还原时，元素的萃出率，图可知真空还原采用的最佳温度及浓度为（ ）
A.，2.5% B.，5.0% C.，2.5% D.，2.5%
5．真空还原阶段用除，产物还有等生成，写出该阶段的化学方程式________________________________。
采用滴定法测定样品中元素含量的方法如下：
（以下实验过程根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考）
准确称取含锗矿石粉末，置于圆底烧瓶中。加入浓盐酸和溶液，加热至微沸（溶解）冷却后，加入，搅拌至溶液变为无色。将溶液转移至锥形瓶，用稀盐酸冲洗烧瓶并入锥形瓶中。
加入磷酸，冷却溶液至以下（冰水浴），用橡胶塞密封锥形瓶。向锥形瓶中加入淀粉溶液作为指示剂。用标准溶液滴定至滴定终点。
记录消耗的体积为。
（还原）
（主反应）
（终点反应）
6．装置a名称为（ ）
A. B.恒压滴液漏斗 C.冷凝管 D.
7．滴定终点时，颜色由________变为________，半分钟不褪色。
8．滴定时为什么要用橡胶塞塞紧锥形瓶？（真空还原）
9．已知，求样品（固体）中元素的质量分数【纯度】（用c、V、m表示）。
10．滴定结果纯度偏大，可能的原因是（ ）
A.未用标准溶液润洗滴定管
B.未用将样品从冷凝管中洗入锥形瓶（仪器a）
C.滴定结束后，在滴定管尖嘴处出现气泡
D.在常温下滴定（未保持在以下滴定）
五、铁及其化合物
铁红是颜料，什么什么自古以来使用很多的……（题干缺失）
1．赭红的主要成分是（ ）
A. B. C. D.
2．饱和氯化铁溶液说法正确的是（ ）
A.常温显中性 B.加铁粉变红褐色 C.遇沸水后得到胶体 D.加氨水有白色沉淀
3．有关铁原子说法正确的是（ ）（不定项）
A.有4个不同能级的电子 B.有5个木成对电子
C.占据15个原子轨道 D.有26种能量不同的电子
4．加热试管中固体至红热，则（ ）（不定项）
A.移开酒精灯后固体保持红热 B.S只做还原剂
C.主要产生的气体附产物为 D.最终得到黑色的
5．内界为________________，配体有________种
6．，加水稀释至体积为原来的2倍，则__________________
A.增大 B.不变 C.减小
并用浓度商Q与平衡常数K的大小关系解释原因
7．
已知，求的分布系数
【参考答案】
一、碳酸丙烯酯的合成与绿色化学
1．（信息缺失） 2．（信息缺失） 3．C 4．C 5．（信息缺失） 6．A 7．（信息缺失） 8．A
9．不使用有毒气体光气；不产生氯化氢；可以吸收二氧化碳，变废为宝
二、“重石头”元素——钨
1．BC
2．因为金属品体中有自由电子，所以当可见光照射到金属品体表面时，品体中的自由电子可以吸收光能而呈现能量较高的状态。但是，这种状态不稳定，电子跃迁回到低能量状态时会将吸收的各种波长的光辐射出来，使得金属不透明并具有金属光泽
3．BC（取决于试卷选择的晶胞形状）
4．第六周期族 5．4 6．（信息缺失） 7．（信息缺失）
8．
9．减少，避免生成
三、福辛普利中间体合成
1． 2．保护氨基，防止被氧化
3．氧化反应 4．B
5． 6．CD
7．（J为，K为）
8．，加热
9．
四、锗的工业提取
1．A 2．两性
3．①在焙烧可除去矿石中的、煤焦油、等杂质，将元素氧化为；
②真空还原阶段，升温到，升华蒸出。
4．C
5．
6．C 7．无色；浅蓝色
8．实验盖紧塞子防止被氧化【隔绝氧气，避免被氧化为（否则导致滴定结果偏低）】
9． 10．AD
五、铁及其化合物
1．D 2．C 3．C 4．A
5．，2
6．A；所有离了浓度变为原来12，，平衡逆移
7．

0.805物质
环氧丙烷
煤焦油
熔点
升华
沸点
x
1
2
3
4
K
30.2
134.9
97.72
1.02