2025年中考数学第三次模拟考试卷：化学（南京卷02）（考试版）

这是一份2025年中考数学第三次模拟考试卷：化学（南京卷02）（考试版），共8页。试卷主要包含了人类社会的发展离不开能源，锂电池应用广泛，下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：80分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是( )
A．挖莲藕B．莲藕压成泥C．刻刀塑肉身D．三昧真火燃烧
2．分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类不正确的是( )
A．常见的合金：黄铜，生铁，钢B．常见的混合物：空气，海水，合金
C．常见的氧化物：水，硫酸，二氧化碳D．常见的碱：氢氧化钠，氢氧化钙
3．下列化学用语正确的是( )
A．铝的元素符号：ALB．2个氢原子：H2
C．硫酸铁：FeSO4D．镁离子：Mg2+
4．下列选项的实验操作，正确的是( )
A．稀释浓硫酸B．配制氯化钠溶液
C．测定溶液的pHD． CO2验满
5．人类社会的发展离不开能源。下列能源开发利用过程中，通过化学变化实现化学能转变成电能的是( )
A．水力发电B．风力发电C．燃料电池发电D．太阳能发电
6．观察实验现象是必备的化学素养，以下实验现象说法不正确的是( )
A．点燃氢气——产生淡蓝色火焰
B．电解水实验——正极与负极液面下降的高度相同
C．吹灭燃烧蜡烛——灯芯处产生白烟
D．加热硫酸铜晶体——固体颜色由蓝色变为白色
7．从分子的角度分析，下列解释错误的是( )
A．吹胀气球--气体分子间的间隔变大
B．缉毒犬能根据气味发现毒品--分子在不断地运动
C．液氧和氧气都能助燃--同种分子化学性质相同
D．水电解生成氢气和氧气--分子分成原子，原子重新结合成分子
8．锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是( )
A．锂的原子序数为3B．锂的相对原子质量为6.941g
C．锂原子中的核外电子数为1D．锂原子在化学反应中容易得到电子
9．下列实验操作正确的是( )
A．B．
C．D．
10．广东地区因气候等原因喜欢饮用凉茶，凉茶主要成分是黑芥子甙(C10H17NO9S2)，可以预防感冒。下列有关说法正确的是( )
A．黑芥子甙中含有39个原子
B．黑芥子甙中的氮元素的质量分数最小
C．黑芥子甙在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O
D．黑芥子甙中氢、氧、硫元素的质量比为17：9：2
11．科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，实现“碳中和”，其反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．该反应涉及的物质都是化合物
B．参加反应的甲、乙质量比为9：11
C．该反应属于分解反应
D．化学反应前后分子种类和个数均不发生改变
12．下列实验设计能达到实验目的的是 ( )
13．下列除杂(括号内为杂质)方法中，正确的是 ( )
14．下列是小强同学对有关知识的总结，其中完全正确的一组是( )
15．在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法错误的是 ( )
A．t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液
B．t2前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C．t2～t3期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全
D．t3后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应
第II卷（非选择题 共50分）
二、填空题（除化学方程式2分，其余每空1分，共50分）
16．（10分）2020年我国宣布“碳达峰”“碳中和”的目标愿景，并提出倡导低碳生活、发展低碳经济。
Ⅰ.CO2的产生
(1)在实验室制取CO2，并研究其性质，有助于我们加深对CO2的认识。实验室制取气体的有关仪器如下图所示：
①仪器G的名称是________。
②实验室制取CO2的化学方程式为________________________________；制取并收集一瓶CO2，应选用的仪器组合是________________(填标号)。
③验证CO2已收集满的方法是 。
Ⅱ.CO2的吸收
(2)实验室用NaOH溶液吸收CO2用pH传感器测定NaOH溶液吸收CO2后的溶液的pH(装置如下图1，部分装置已略去)，测得溶液的pH与时间关系如下图2所示。
【查阅资料】本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.6和8.3。
①AB段溶液中，含有的阴离子主要有________(填离子符号)。
②BC段之间发生化合反应，反应的化学方程式为________________________。
③若用40g10%的NaOH溶液吸收CO2，在C点溶液中，溶质的质量是________g。
17．（10分）回答下列问题：
(1)按要求从硫酸、氢氧化铁、二氧化硫、氢气中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体单质 ______ 。
②一种非金属氧化物 ______ 。
③可用作干燥剂的酸 ______ 。
④一种难溶于水的碱 ______ 。
(2)如图是某牛奶盒上标识的营养成分表。
①牛奶营养成分中的 ______ 进入人体后，在蛋白酶和水的作用下，逐步分解成可被人体吸收的氨基酸。
②牛奶中的糖类大部分是乳糖(化学式为C12H22O11)。乳糖不仅能提供能量，还能参与婴幼儿大脑发育进程。在乳糖中，氢、氧元素的质量比为 ______ (填最简整数比)。34.2g乳糖中含有 ______ g氢元素。
(3)捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。

①转化流程图中的五种物质中，属于有机化合物的是 ______ (填物质的化学式)。
②在反应Ⅰ中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为 ______ (填最简整数比)。
③理论上，用该方法生产16kgCH3OH消耗CO2的质量 ______ (选填“大于”“等于”“小于”之一)16kgCH3OH在空气中完全燃烧产生的CO2的质量。
18．（5分）某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。其设计方案如图所示。
查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。
(1)步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是______。
(2)蓝色溶液B中的溶质是______(填化学式)。
(3)写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式______。
(4)铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3].根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜生锈除了需要氧气，还需要空气中的______ (填化学式)。
19．（8分）水是生命之源，请回答下列有关水的问题：
(1)从宏观角度：水是由______组成的；
(2)从微观角度：下列图示可以表示构成水的微粒是______(填序号)；
(3)从变化角度：
水通电可发生分解反应，电解一定量的水，负极产生的气体是______(写化学式)，当负极产生的气体为10mL时，正极产生的气体体积为______mL；
(4)随着净水技术的发展，一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如图所示：
①步骤①对应的作用是______，步骤③对应的作用是______，超滤膜可起到过滤不溶性杂质的作用，实验室进行过滤操作所需要的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗(含滤纸)和______(填仪器名称)
②在家中采用______的方法可将硬水软化．
．
20．（7分）如图所示，A-J是初中化学中的常见物质，B是胃液中的酸，B、C物质类别相同，B、D中不含有相同的元素，D、E可用于灭火，G中两种元素质量之比是4：1，G、H、I、J物质类别各不相同，且含有同种金属元素。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。

(1)G的化学式是 ______ ，D的化学式是 ______ 。
(2)写出A和C反应的化学方程式 ______ 。
(3)写出H→J反应的化学方程式： ______ 。
(4)E→F反应中的最小微粒是 ______ 。(填具体微观粒子名称)
21．（10分）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。
【实验1】从能量变化角度探究酸和碱的反应
某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：
①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示。

(1)由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均 ______ (填“放热”或“吸热”)，但它们稀释时温度的变化量远 ______ (填“大于”或“小于”)两溶液混合时温度的变化量。
(2)从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于 ______ (填离子符号)两种离子反应放出热量的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。
(3)在10mL溶质质量分数为10%NaOH溶液(密度为1.1g/mL)加入溶质质量分数为5%的盐酸(密度为1.0g/mL)的体积 ______ mL，就能使反应后溶液的pH等于7。(结果保留整数)
【实验2】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。

(4)A试管中反应的化学方程式为 ______ 。试管B中 ______ (填“有”或“无”)明显现象。
(5)表示A试管中溶液电导率变化的是 ______ (填“图3”或“图4”)。

(6)图4中电导率的变化 ______ (填“能”或“不能”)说明酸和碱发生了反应，b点所示溶液中含有的所有微粒 ______ (填微粒符号)。
实验设计
实验目的
A．比较黄铜和铜的硬度
B．探究蜡烛中是否含有碳元素
实验设计
实验目的
C．检查装置气密性
D．探究铁生锈的条件
选项
物质(杂质)
方法
A
Cu粉(Zn粉)
加入过量的FeSO4溶液，过滤
B
碳粉(CuO)
加入过量的稀硫酸，过滤
C
CH4(CO)
将混合气体点燃
D
Fe2O3(Fe)
在CO的气流中加热
A化学与生活
B化学中的守恒思想
①新装修屋内主要污染物-甲醛
②形成酸雨的罪魁祸首是-CO2
①加水稀释前后溶质的质量不变
②化学反应前后元素的种类和质量都不变
C物质的性质
D物质的俗称与类别
①炒菜用的铁锅手柄-具有热塑性
②鉴别酱油和醋-闻气味
①NaHCO3：苏打、盐
②C2H5OH：酒精、碱
营养成分
项目
每100mL
能量
280kJ
蛋白质
3.2g
脂肪
3.8g
糖类
5.0g
钠
60mg
钙
100mg
规格：220mL