2026年高考化学一轮复习PPT课件 第23讲 常见物质(或离子)的检验与推断

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1.掌握常见物质(或离子)检验的方法，能利用物质(或离子)的性质设计实验方案 检验指定物质或特定离子。2.能通过实验事实推断物质(或离子)。
考点一　常见物质(或离子)的检验
考点二　物质(或离子)的推断
常见物质(或离子)的检验
(3)Fe2＋的检验①溶液中只含Fe2＋：可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋会形成干扰。③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，生成_____色沉淀，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－有还原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，形成干扰。
4.常见气体的检验方法
火焰呈浅蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生
澄清石灰水变浑浊(通入过量二氧化碳后又变澄清)
品红溶液褪色，加热后又恢复红色
火焰呈蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生，加澄清石灰水振荡变浑浊
通入溴的四氯化碳溶液(或
1.下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是
2.只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl 4种物质的溶液区分开，这种试剂是A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.Ba(OH)2溶液
加入Ba(OH)2溶液并加热，只有刺激性气味气体产生的是NH4Cl，既有刺激性气味气体产生又有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4，只有白色沉淀生成的是Na2SO4，无明显现象的为NaCl，D正确。
　　利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。
1.物质推断的一般依据任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质推断的依据。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断，还可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。2.两点注意(1)所加试剂引入的离子对后续实验的影响；(2)用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性与定量的方法相结合。
3.离子推断的“四项基本原则”(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：____________________________________________________)。(2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。(3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数______(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中要注意反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
4.电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。5.离子推断常见解题思路
3.(2024·湖南长沙一模)某白色固体混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、K2SO4、Na2SO3。取少量样品进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A；②取一定量溶液A于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色；③取少量溶液A进行焰色试验(Mg的焰色为无色)火焰呈黄色；④取少量溶液A加入过量的氨水，生成白色沉淀。根据实验现象可判断该样品确定存在的是A.Na2SO4、MgSO4B.Na2SO3、MgCl2C.MgCl2、Na2SO4D.Na2CO3、MgSO4
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A，可知Na2CO3、Na2SO3与镁离子不能同时存在；②取一定量溶液A于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，说明不存在能和高锰酸根离子反应的亚硫酸根离子、氯离子，故不存在Na2SO3、MgCl2；③取少量溶液A进行焰色试验，火焰呈黄色，则含有钠元素，可能含有K或Mg；④取少量溶液A加入过量的氨水，生成白色沉淀，则存在含有镁离子的MgSO4，故不存在Na2CO3，则存在Na2SO4。
1.(2024·安徽卷)下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是A.过氧化钠和硫黄：加水，振荡B.水晶和玻璃：X射线衍射实验C.氯化钠和氯化钾：焰色试验D.苯和甲苯：滴加溴水，振荡
过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠并放出气体，硫不溶于水，A可以鉴别；水晶为晶体，玻璃为非晶体，可以用X射线衍射实验进行鉴别，B可以鉴别；钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，二者可以用焰色试验鉴别，C可以鉴别；苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在上层，不能用溴水鉴别苯和甲苯，D不可以鉴别。
2.(2023·湖南卷)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1 ml·L－1)，反应现象没有明显差别的是
3.(2023·辽宁卷)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是A.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质C.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
石灰水的主要成分为Ca(OH)2，能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误；Fe2＋变质后会生成Fe3＋，可以利用KSCN溶液检验，现象为溶液变成红色，可以达到检验的目的，B正确；Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确；含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中是否混有乙醛，D正确。
4.(2022·全国卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液。②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是A.Na2SO4、Na2S2O3B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3D.Na2SO3、Na2CO3
离子检验操作、现象描述
取少量产品溶于足量稀盐酸，加入KSCN溶液，若溶液呈红色，说明原产品中存在Fe2O3
取少量样品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)
3.榴石矿可以看作是由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO：_________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　______________________________________________________________。(试剂任选，说明实验操作与现象)。
取矿石少许于试管中，加稀硫酸充分反应后，
向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，则证明矿石中含有FeO
中，滴加稀盐酸，没有现象，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，
2.(2024·黑龙江双鸭山模拟预测)下列由离子检验有关的实验得出的结论正确的是
4.某固体混合物由NaCl、BaCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3中的两种组成，进行如下实验：①将混合物溶于水，溶液变浑浊同时有气泡产生；②向①反应液中滴加稀硫酸至过量，沉淀完全溶解；③向②溶液中滴加KSCN溶液，未见明显现象；④取③反应后的液体做焰色试验，可观察到黄色火焰，根据实验现象可判断其组成为A.BaCl2、Al2(SO4)3 B.BaCl2、Na2CO3C.Al2(SO4)3、Na2CO3D.FeCl3、Na2CO3
根据实验①可知溶于水的过程中发生碳酸根离子和Al3＋或Fe3＋的相互促进的水解反应，根据实验②可知，沉淀不是BaSO4，一定没有BaCl2，结合实验①④，可确定一定有Na2CO3，根据实验③可知没有FeCl3，则一定有Al2(SO4)3。
6.(2024·重庆模拟预测)某固体粉末中可能含有Na2CO3、KNO3、NaNO2、Na2SO3、K2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，进行连续实验：首先取少量固体溶于足量水，有固体未溶解；过滤，取滤液做焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃未发现紫色；另取滤液两份，一份加盐酸有无色气体生成，遇空气变为红棕色，另一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；滤渣中加盐酸后完全溶解，滴加KSCN溶液无现象，通入Cl2，溶液变红色。下列说法正确的是A.该固体粉末中含有钠、硫、铁元素，但不含钾、氮元素B.该固体粉末中一定含有NaNO2、Na2SO3、FeO，不含KNO3、K2SO4C.该固体粉末中一定不含有KNO3、Na2CO3、K2SO4、Na2SO3、FeOD.该固体粉末中可能含有Na2CO3和K2SO4，如需确定，还需另做实验
焰色试验呈黄色，说明含有钠元素，透过蓝色钴玻璃未见紫色，说明不含有钾元素；滤液中加盐酸有无色气体生成，遇空气变为红棕色，红棕色气体为NO2，说明生成NO，则含有氮元素；滤液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸钡生成，有硫元素；滤渣中加盐酸后完全溶解，滴加KSCN溶液无现象，通入Cl2，溶液变红色，则滤渣中一定含有FeO。该固体粉末中含有钠、硫、铁、氮元素，但不含钾元素，故A错误；由分析可知该溶液不含有钾元素，即不含KNO3、K2SO4；红棕色气体为NO2，说明生成NO，则含有氮元素，即一定含有NaNO2；另一份滤液中产生白色沉淀，说明有硫酸钡生成，但已确定没有K2SO4，说明一定有Na2SO3，不确定是否有碳酸根；滤
渣中加盐酸后完全溶解，滴加KSCN溶液无现象，通入Cl2，溶液变红色，说明有Fe2＋，不含Fe3＋，则滤渣中一定含有FeO，不含Fe2O3；故一定有NaNO2、Na2SO3、FeO，一定没有KNO3、K2SO4 、Fe2O3，不确定是否有Na2CO3，故B正确、C错误；焰色试验透过蓝色钴玻璃未见紫色，说明不含有钾元素即不含KNO3、K2SO4，故D错误。
7.(2024·宁夏银川一模)某固体粉末可能是由CaCO3、K2SO4、NaOH、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、KMnO4中的若干种物质组成，为确定其成分进行如下实验：①取适量样品放入水中并充分搅拌，然后过滤得到无色溶液与滤渣；②取少量滤渣置于足量稀硝酸中，滤渣部分溶解并有气体产生，下列说法中不正确的是A.固体粉末中不可能含有KMnO4B.向滤液中加入适量Fe粉，一定有气体生成C.滤渣中可能含有Mg(OH)2D.滤渣部分溶解产生的气体不会形成酸雨
①取适量样品放入水中并充分搅拌，然后过滤得到无色溶液与滤渣，说明溶液中一定无KMnO4；②取少量滤渣置于足量稀硝酸中，滤渣部分溶解并有气体产生，说明固体中一定有CaCO3、K2SO4、Ba(NO3)2，可能含有NaOH和Mg(NO3)2。根据分析，固体粉末中一定无KMnO4，A说法正确；向滤液中加入适量Fe粉，无酸与铁粉反应生成气体，B说法错误；滤渣部分溶解，说明滤渣中可能含有Mg(OH)2，C说法正确；滤渣部分溶解产生的气体为二氧化碳，二氧化碳气体不会形成酸雨，D说法正确。
9.(2024·沈阳质检改编)某白色粉末中可能含CuSO4、Na2S、(NH4)2SO3、KHSO4和NaCl。某化学兴趣小组现取该白色粉末进行如下实验：步骤一：取少量白色粉末溶于水，没有气体逸出，得到无色透明溶液①；步骤二：向溶液①中滴加稀硫酸，产生浅黄色固体和气体X；步骤三：将气体X通入CuSO4溶液、产生黑色沉淀。根据上述现象，下列关于该白色粉末的说法中正确的是A.白色粉末一定不含有CuSO4和NaClB.白色粉末中Na2S和(NH4)2SO3的物质的量之比小于2C.黑色沉淀可溶于硝酸D.向溶液①中加入硝酸银可以检验氯离子是否存在
13.(10分)某澄清溶液中含有下表离子中的一种或多种。分别取它的水溶液两份进行实验，结果如下：①向一份溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清；②继续向①溶液中加入少许四氯化碳，振荡，静置，下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色；③向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入碱液的体积关系如图所示。
根据以上信息，回答下列问题：(1)原溶液中肯定含有的离子是　　　　　　　　　　　　。
(2)①中生成的气体是　　　　(填化学符号)，它具有的性质是　　　　(填字母)。A.无色有毒B.能被NaOH溶液吸收C.属于大气污染物D.难溶于水
(3)①中发生反应的离子方程式有__________________________________________________________________________________________________。
(4)③中沉淀溶解的化学方程式是　　　　　　　　 　　　　　。
根据上述实验，回答下列问题：(1)用12 ml·L－1的浓盐酸配制240 mL 0.5 ml·L－1稀盐酸，需要用量筒量取　　　　mL浓盐酸，若在量取浓盐酸时俯视刻度线，则会导致配制的稀盐酸的浓度　　　　 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(2)实验②中生成气体的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。(3)实验③中沉淀部分溶解的化学方程式为____________________________　　　　　　　　　　　　　________，剩余沉淀的化学式为　　 　　。
(5)经分析，溶液中一定存在Na＋，理由是____________________________　　　　　　　　　　　　　___________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________。
原溶液中含有0.04 ml×3＝