四川省内江市威远中学校2024-2025学年高二下学期5月月考化学试卷（Word版附解析）

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注意事项：
考试时间共 75 分钟。试卷共 6 页，满分 100 分。
考生作答客观题时，必须使用 2B 铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
考生作答主观题时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，
将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：N-14 H-1 Fe-56 C-12
I 卷
一、选择题(本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 化学来源于生活又服务生活。下列说法错误的是
A. 在游泳池或澡堂内用明矾杀菌消毒
B. 公园的水幕灯光秀利用了胶体的丁达尔效应
C. 真空食品包装袋内，用还原铁粉作抗氧化剂
D. 向漂白液中滴加少量白醋，可提高漂白效果
【答案】A
【解析】
【详解】A．明矾（ ）溶于水后生成的 胶体能吸附水中悬浮杂质，起到净水
作用，但无杀菌消毒功能，A 错误；
B．水幕灯光秀中，水雾形成胶体，光线通过时发生丁达尔效应，符合实际，B 正确；
C．还原铁粉可以与氧气反应，防止食品氧化变质，C 正确；
D．漂白液含次氯酸钠（ ），酸性条件下生成更多次氯酸（ ），增强漂白效果，D 正确；
故选 A。
2. 《本草纲目》对民间的酿酒工艺载有：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。下
列说法错误的是
A. 粮食酿酒过程中涉及氧化还原反应 B. 可用 NaOH 检验乙酸中含有的酒精
C. 上述文中描述的内容涉及蒸馏操作 D. 75%的酒精可用于灭活新型冠状病毒
【答案】B
【解析】
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【详解】A．酿造过程中，酵母菌会将粮食中的糖类转化为乙醇，其中发生了氧化还原反应，故 A 正确；
B．氢氧化钠会与乙酸反应，不会与酒精反应，过程中没有明显现象，因此不能使用氢氧化钠来检验乙酸中
的酒精，故 B 错误；
C．酿酒过程中，需要将乙醇从发酵液中蒸馏出来，提高酒精的纯度，故 C 正确；
D．75%的酒精可以用来消毒杀菌，因此能用来灭活新型冠状病毒，故 D 正确；
综上所述，说法错误的是 B 项，故答案为 B。
3. 下列说法正确 是
A. VSEPR 模型相同： 和
B. 晶体类型相同：石英和干冰
C. 中心原子杂化类型相同： 和
D. 基态原子价层 轨道上的电子数相同：Cr 和 Cu
【答案】D
【解析】
【详解】A． VSEPR 模型不相同： 中 O 原子价层电子对数为 3+ =4，中心原子为 sp3 杂
化，和 中 B 原子价层电子对数为 3+ =3，中心原子为 sp2 杂化，故 A 错误；
B． 晶体类型不相同：石英为共价晶体和干冰为分子晶体，故 B 错误；
C． 中心原子杂化类型不相同： 中 N 原子价层电子对数为 3+ =4，中心原子为 sp3 杂化，
和 中 C 原子价层电子对数为 3+ =3，中心原子为 sp2 杂化，故 C 错误；
D． 基态原子价层 轨道上的电子数相同：Cr 和 Cu，价层电子排布式 3d54s1 和 3d104s1，故 D 正确；
故选 D。
4. 下列物质的化学用语表达正确的是
A. 四氯化碳的电子式：
B. 氯乙烯的结构简式：CH2CHCl
C. 2—丙烯的键线式：
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D. 丙烷分子的球棍模型示意图：
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．四氯化碳分子中，C、Cl 原子最外层都满足 8 电子稳定结构，四氯化碳的电子式为
，故 A 错误；
B．从结构式看：氯乙烯是乙烯上的一个氢原子被 Cl 取代的结果，氯乙烯分子中含有 1 个碳碳双键，其结
构简式为：CH2=CHCl，故 B 错误；
C．丙烯主链有 3 个碳原子，结构简式为 CH3CH=CH2，键线式为 ， 主链有 4 个碳原子，命
名为：2-丁烯，故 C 错误；
D．丙烷原子之间均为单键，主链有 3 个碳原子，氢原子数为 8 个，并且 C 原子半径大，所以丙烷分子的球
棍模型为 ，故 D 正确；
故选：D。
5. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的
A. 碳酸氢钠溶液显碱性
B. 向氯化银悬浊液中滴加过量氨水
C. 乙醇与氢溴酸加热反应
D. 金属锂在 中加热
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠溶液显碱性的原因是 能发生微弱的水解产生 ，离子方程式：
，A 错误；
B．向 AgCl 悬浊液中滴加氨水，AgCl 沉淀将溶解，离子方程式为
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，B 错误；
C．乙醇与氢溴酸在加热的条件下发生取代反应，化学方程式为
，C 正确；
D．金属锂在 中加热只能生成氧化锂，化学方程式应为 ，D 错误；
故选 C。
6. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 1ml 过氧化氢(H2O2)所含的共价键数目为 3NA
B. 1 ml[Cu(NH3)4]2+ 中含有σ键数为 16NA
C. 28g 的 C2H4 和 N2 混合气体中含有π键的数目为 2NA
D. 12g 金刚石晶体中含有 C—C 键的数目为 2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．过氧化氢(H2O2)的结构式为 H-O-O-H，1ml 过氧化氢(H2O2)所含的共价键数目为 3NA，A 正确；
B．共价单键和配位键都属于σ键，1 ml[Cu(NH3)4]2+ 中含有σ键数为 16NA，B 正确；
C．1 分子 C2H4 含有一个π键，1 分子 N2 含有 2 个π键，28g 的 C2H4 和 N2 混合气体的物质的量为 1ml，
含有π键的数目为 1~2NA 之间，C 错误；
D．金刚石中平均一个 C 原子有 2 个 C-C 键，12g 金刚石晶体即 1ml，含有 C—C 键的数目为 2NA，D 正确；
答案选 C。
7. 下列实验操作正确且能达到实验目 的是
① ② ③ ④
A. 图①装置可用于从食盐水中提取 固体
B. 图②装置可用于分离 和
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C. 图③装置可用于分离、提纯有机化合物
D. 图④装置可用于酒精提取溴水中的溴
【答案】C
【解析】
【详解】A．从食盐水中提取 固体选择蒸发皿，A 项错误；
B．分离 和 时用蒸馏的方法，蒸馏烧瓶中温度计应插在支管口处，B 项错误；
C．该装置利用不同有机物在固定相和流动相中的相对吸附或溶解能力的差异来分离、提纯有机物，故该装
置可用于分离、提纯有机化合物，C 项正确；
D．酒精与水可互溶，故不能用该装置提取溴水中的溴，D 项错误；
答案选 C。
8. A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态 A 原子 L 层的电子有两种不同的空间运
动状态；基态 原子的未成对电子在同周期中数目最多；与 同周期的元素中，第一电离能大于 的只有
一种； 与 同主族。下列说法正确的是
A. 电负性：
B. 化合物 中，只含有极性共价键
C. 中，中心原子最外层满足 8 电子稳定结构
D. 为离子晶体，熔融状态下可以导电
【答案】C
【解析】
【分析】A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态 A 原子 L 层的电子有两种不同的
空间运动状态，说明 A 的价电子排布式为 2s22p1，则 A 为 B 元素； 与 同主族，则 E 为 Al 元素，基态
原子的未成对电子在同周期中数目最多，则 C 的价电子排布式为 2s22p3，C 为 N 元素；则 B 为 C 元素；
与 同周期的元素中，第一电离能大于 的只有一种，则 D 为 F。综上，A、B、C、D、E 依次为 B、C、
N、F、Al 这五种元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右，电负性依次增强，则电负性：F>N>C，即 ，A 错误；
B．化合物 的结构式为 H-C C-H，既含非极性共价键又含极性共价键，B 错误；
C． 的中心原子为 B 为第ⅢA 族元素，最外层有 3 个电子，整体离子带一个负电荷，可视为 B 有了 4
个单电子；每一个 F 原子最外层有 7 个电子，其中一个为单电子，则 B 和 4 个 F 形成了 4 个共用电子对，
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B 最外层满足 8 电子稳定结构，C 正确；
D． 为共价化合物，属于分子晶体，它在熔融状态下不能电离，不可以导电，D 错误；
故选 C。
9. 下列对有关事实的解释错误的是
选项 事实 解释
A 烯烃可加成而烷烃不能 碳原子之间的π键不如σ键牢固
B HF 的稳定性强于 HCl HF 分子之间存在氢键
酸性：C6H5COOH -C6H5 属于吸电子基团，使-COOH 中氧氢键极性增强，易电离出 C
>CH3COOH 氢离子
D 金属晶体能导电 晶体中自由电子在外加电场中能定向移动
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．烯烃中含有碳碳双键，双键由σ键和π键组成，π键不如σ键牢固，容易断裂发生加成反应，而烷
烃中只有σ键，比较稳定，不易发生加成反应，A 正确；
B．HF 的稳定性强于 HCl 是因为 F 的非金属性强于 Cl，H-F 键的键能大于 H-Cl 键，键能越大，分子越稳
定。氢键主要影响物质的熔沸点、溶解性等物理性质，而非稳定性，B 错误；
C．-C6H5 属于吸电子基团，使-COOH 中氧氢键极性增强，更容易电离出氢离子，所以 C6H5COOH 酸性强
于 CH3COOH，C 正确；
D．金属晶体中存在自由电子，在外加电场作用下，自由电子能定向移动，从而使金属晶体具有导电性，D
正确；
故选 B。
10. 通过植物提取的一些精油可以提神醒脑， 是该精油中的重要化学成分。下列说法错误的是
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A. Y 物质属于醛类物质
B. 的碳原子杂化方式有 和
C. 中存在 1 个手性碳原子
D. 分子中 键和 键的个数比为
【答案】A
【解析】
【详解】A．Y 物质含有酯基和碳碳双键两种官能团，不属于醛类物质，A 错误；
B．Y 物质结构中包含两种碳原子：形成四个单键的碳原子、形成一个双键及两个单键的碳原子，前者碳原
子的杂化方式为 sp3，后者则为 sp2，B 正确；
C．一个 C 连有四个不同原子或基团时属于手性碳原子，Y 中只存在 1 个手性碳原子： 中“*”
标示的碳原子，C 正确；
D．单键为σ键，双键为 1 个σ键、1 个π键，Y 分子中存在 2 个 C-O 键、1 个 C=O 双键， 18 个 C-H 键，
7 个 C-C 键，2 个碳碳双键，总共 30 个σ键、3 个π键，则 键和 键的个数比为 ，D 正确；
故选 A。
11. 用 X 射线衍射测定，得到 Fe 两种晶胞，其中一种晶胞的结构如图所示，设 NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A. 晶体中 Fe 周围距离最近且相等的 Fe 有 12 个
B. a 原子的分数坐标为( ， ，0)
C. 若晶体的密度为 bg/cm3，则 1 个晶胞的体积为 cm3
D. 该晶胞的俯视投影图为
【答案】A
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【解析】
【详解】A．根据晶胞结构可知，Fe 周围距离最近且相等的 Fe 有 12 个，故 A 正确；
B．该晶胞中原子的坐标参数为为(0，0，0)，观察可知 a 在 x 轴为 0，y 轴为 ，z 轴为 ，a 原子的参数
坐标为 ，故 B 错误；
C．根据均摊法可知含有的铁有 ，晶体的密度为 ，可知 1
个晶胞的体积为 cm ，故 C 错误；
D．由晶胞的结构，Fe 在顶点和面心，可知该晶胞的俯视投影图为 ，故 D 错误；
故答案选Ａ。
12. 可逆反应 mX(g)＋nY(g) xZ(g)在不同温度及压强(p1 和 p2)条件下反应物 X 的转化率的变化情况如图
所示。下列判断正确的是
A. 正反应放热，m＋nx
C. 正反应吸热，m＋nx
【答案】B
【解析】
【详解】从第一个图像看出，在 p1 下先达到平衡，可知 p1>p2，则增大压强时，X 转化率增大，说明增大
压强平衡正向移动，正反应气体数减小；
根据第二个图像，随着温度的升高，X 的转化率减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应；
根据分析，该反应为放热反应；该反应正反应气体数减小，m+n＞x；
故答案为：B。
13. 某新型电池可以处理含 CN-的碱性废水，同时还可以淡化海水，电池构造示意图如图所示。下列关于电
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池工作时的说法正确的是
A. a 极发生还原反应 B. b 极上电极方程式为：
C. Na+通过交换膜向左室迁移 D. 反应中每消耗 1mlCN-，转移电子数为
【答案】D
【解析】
【分析】从图中可以看出，在 a 极，CN-转化为 和 N2，C 元素由+2 价升高到+4 价，N 元素由-3 价升
高到 0 价，则 a 极失电子发生氧化反应，为该电池的负极；b 极为正极。电池工作时，海水中的阴离子通过
交换膜Ⅰ向 a 极区移动，海水中的阳离子通过交换膜Ⅱ向 b 极区移动。
【详解】A．由分析可知，a 极为负极，失电子发生氧化反应，A 不正确；
B．b 极为正极，H+得电子生成 H2，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，B 不正确；
C．a 极为负极，b 极为正极，电池工作时阳离子向正极移动，则 Na+通过交换膜Ⅱ向右室迁移，C 不正确；
D．CN-转化为 和 N2，存在下列关系式：CN-——5e-，则反应中每消耗 1mlCN-，转移电子数为
，D 正确；
故选 D。
14. 杯酚( )能够分离提纯 C60 和 C70，其结构和提纯原理如下图所示。下列说法错误的是
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A. 杯酚可溶于氯仿，且能循环使用
B. 杯酚晶体属于分子晶体
C. 杯酚与 C60 分子之间通过氢键形成超分子
D. 操作 1 用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
【答案】C
【解析】
【详解】A．由题干图示信息可知，杯酚可溶于氯仿循环使用，A 正确；
B．杯酚晶体是通过分子通过分子间作用力形成的分子晶体，B 正确；
C．当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键；杯酚与 C60 分
子两分子之间的作用力为分子间作用力，不是氢键，C 错误；
D．由题干图示信息可知，操作 1 分离固体和液体，故该操作为过滤，则用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、
烧杯、玻璃棒，D 正确；
故选 C。
II 卷
二、填空题（共 4 个大题，共 58/分）
15. 回答下列问题：
（1）基态铜原子的简化电子排布式为_______，同周期与铜原子未成对电子数相同的p区元素原子为_______
(填元素符号)。
（2）关于化合物 NH3、NF3 中，①键角的比较 NF3___________NH3(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是
___________。
（3）元素铜与锌的第二电离能分别为 ，I2(Cu)>I2(Zn)的原
因是___________。
（4）一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为
，阿伏加德罗常数的值为 ，则其晶胞边长是_______ 。
（5）向 溶液中滴加氨水可以得到 1：1 型离子化合物，其阳离子结构如图所示，阴离子为正四面体
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结构。
①该阳离子中存在的化学键类型为_______ (填序号)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．σ键 E．π键 F．配位键 G．氢键
②该化合物加热时首先失去的组分是 H2O，原因是____________。
③在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液。写出此蓝色沉淀溶
解的离子方程式：___________。
【答案】（1） ①. ②. Ga、Br
（2） ①. 小于 ②. NH3 和 NF3 均为 sp3 杂化，均含有一对孤电子对，因此结构为三角锥形，但由于
电负性 F>N，在 NH3 中成键电子对偏向 N，成键电子对排斥力大，键角大，NF3 中成键电子对偏向 F，成
键电子对排斥力小
（3）Cu+最外层电子排布为 3d10，呈全满状态，相对更稳定，所以第二电离能更高
（4）
（ 5） ① . BDF ② . 电 负 性 ： O>N， 配 位 键 强 度 ： O→ Cu2+N，在 NH3 中成键电子
对偏向 N，成键电子对排斥力大，键角大，NF3 中成键电子对偏向 F，成键电子对排斥力小；
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【小问 3 详解】
失去第二个电子对，Cu 失去的是全充满的 3d l0 电子，Zn 失去的是 4s1 电子，所以 Zn 的第二电离能比 Cu
小，故答案为：Cu+最外层电子排布为 3d10，呈全满状态，相对更稳定，所以第二电离能更高；
【小问 4 详解】
由题干晶胞结构图可知，Fe(Ⅲ)在晶胞的顶点则一个晶胞含有 Fe3+个数为： =1，Fe(Ⅱ)在晶胞的面心则
一个晶胞含有Fe2+个数为： =3，而N位于体心共1个，则该物质的化学式为Fe4N，由晶胞的密度ρ= ，
得到 a= cm= ×107nm，故答案为： ；
【小问 5 详解】
①该阳离子结构结构为 Cu[(NH3)4(H2O)2]，其结构中存在的化学键类型为极性键、σ键、配位键，故答案为：
BDF；
②该化合物加热时首先失去的组分是 H2O，原因是水中氧电负性比氨气中氮的电负性大，电负性越大，对
电子吸引力大，因此 H2O 与 Cu2+之间形成的配位键比 NH3 与 Cu2+之间形成的配位键弱，故答案为：电负性：
O＞N，配位键强度：O→Cu2+＜N→Cu2+；
③硫酸铜和一水合氨反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸铵，氢氧化铜和一水合氨反应生成铜氨络合物而导
致 沉 淀 溶 解 形 成 深 蓝 色 溶 液 ， 沉 淀 溶 解 的 离 子 方 程 式 为 ：
， 故 答 案 为 ：
。
16. 完成下列问题。
（1）借助于李比希法、现代科学仪器及化学实验可以测定有机化合物的组成和结构。如图所示的是确定有
机化合物的分子式常用的装置，其中管式炉可提供有机化合物燃烧所需的高温。
①装置 C 中 CuO 的作用是____________。
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②装置 F 的作用是____________。
（2）有机物 X 是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和黏合剂等高聚物。为研究 X 的组成
与结构，进行了如下实验：
①有机物 X 的质谱图如下：有机物 X 的相对分子质量是___________。
②将 10.0 g X 在足量 O2 中充分燃烧，并使其产物依次通过足量的无水 CaCl2 和 KOH 浓溶液，发现无水 CaCl2
增重 7.2 g，KOH 浓溶液增重 22.0 g，则有机物 X 的分子式是__________。
③经红外光谱测定，有机物 X 中含有醛基；有机物 X 的核磁共振氢谱有 2 组吸收峰，峰面积之比是 3∶1，
有机物 X 的结构简式是__________。
（3）经红外光谱测定 中含有的官能团的名称为____________。
【答案】（1） ①. 将燃烧生成的 CO 转化为 CO2 ②. 吸收空气中的水蒸气和 CO2，防止影响有机物
元素的测定
（2） ①. 100 ②. C5H8O2 ③. 或
（3）羟基 羧基 酰胺基
【解析】
【分析】李比希法测定机化合物的组成的原理为：先用 A 装置中双氧水和二氧化锰生成 ，通过 B 装置
的浓硫酸进行干燥，通入 C 装置中氧化有机物生成 和 ，同时利用 CuO 把未充分氧化时产生的 CO
氧化为 ，将产物通入 D 装置吸收水，通入 E 装置吸收 ，装置 F 是防止空气中的 和 进入
E 装置影响有机物元素的测定，最后利用 D 装置和 E 装置的质量差来计算有机物的组成，据此分析解答。
【小问 1 详解】
①根据分析，在 D 装置中有机物在氧化时可能会出现氧化不充分生成了 CO，则装置 C 中 CuO 的作用为：
第 13页/共 18页
将产生的 CO 氧化为 ；
②根据分析，装置 F 的作用为：吸收空气中的水蒸气和 CO2，防止影响有机物元素的测定。
【小问 2 详解】
① 质谱图中最大的质荷比对应该物质的相对分子质量，则根据有机物 X 的质谱图可知最大质荷比为 100，
则 X 的相对分子质量为：100；
②将 10.0 g X，物质的量 ，在足量 中充分燃烧，并使其产物依次通过足量
的无水 CaCl2 吸收水和 KOH 浓溶液吸收 CO2，发现无水 CaCl2 增重 7.2 g，则
，则 ，得到 ；
KOH 浓溶液增重 22.0 g，则 ，则 ；得到
，因 ，则有机物中还含有氧
元素，得到 ，则 ，则 有机物 X 中各
原子的个数比为： ，最后得到有机物的分子式为：C5H8O2；
③经红外光谱测定，有机物 X 中含有醛基；有机物 X 的核磁共振氢谱有 2 组吸收峰，峰面积之比是 3:1，
则 X 中有两个对称醛基和两个对称的甲基，结合 X 的分子式，则有机物 X 的结构简式为： 或
。
【小问 3 详解】
经红外光谱测定 中含有的官能团的名称为羟基、 羧基 、 酰胺基。
17. 乙酰苯胺可作为退热剂。纯乙酰苯胺为由色晶体，熔点 114.3℃，微溶于水， 易溶于有机溶剂。某粗
乙酰苯胺含少量不溶于水的杂质，可通过重结晶提纯。乙酰苯胺在水中的溶解度如下表：
t/℃ 20 50 80 100
溶解度/(g/100mL) 0.46 0.84 3.45 5.5
第 14页/共 18页
回答下列问题：
（1）重结晶时，加水量应根据粗乙酰苯胺的量和其在___________℃时的溶解度计算确定。
（2）若加热时不慎碰倒酒精灯而使酒精洒出起火，应立即用___________覆盖。
（3）下列玻璃仪器中，重结晶实验不需要的是___________(填名称)
（4）加热溶解后进行热过滤，若滤纸上有较多晶体析出，可能的原因有________(答出两条)。不能将滤纸
上析出的晶体合并到滤液中，原因是______________________。
（5）结晶时，如果想要得到较大的晶体，可采取的方法有________。(填标号)
A．搅拌 B．快速降温 C．缓慢
降温
过滤后，可用来洗涤晶体的是________。(填标号)
A．乙醇 B．冷水 C．热水
【答案】（1）100 （2）湿抹布
（3）分液漏斗、容量瓶
（4） ①. 过滤操作过慢，导致溶液温度下降，晶体析出；加热溶解时温度不够高，导致晶体没有完全
溶解 ②. 晶体中含有不溶于水的杂质
（5） ①. C ②. B
【解析】
【小问 1 详解】
重结晶加热溶解并趁热过滤，应该按照高温时候的溶解度加水，加水量应根据 100℃时粗乙酰苯胺的量计算；
【小问 2 详解】
加热时不慎碰倒酒精灯而使酒精洒出起火，应立即用湿抹布覆盖，不能用水浇灭；
【小问 3 详解】
重结晶是将溶于水加热到 100℃，趁热过滤除去不溶于水的杂质，再降温，使其结晶，通过过滤获得晶体，
需要烧杯、漏斗、玻璃棒等，不需要分液漏斗和容量瓶；
【小问 4 详解】
加热溶解后进行热过滤，若滤纸上有较多晶体析出，可能的原因有：过滤操作过慢，导致溶液温度下降，
第 15页/共 18页
晶体析出、加热溶解时温度不够高，导致过滤过程中溶液温度下降，就有晶体析出等；不能将滤纸上析出
的晶体合并到滤液中，晶体中含有不溶于水的杂质；
【小问 5 详解】
缓慢降温可以获得较大的晶体；由于乙酰苯胺微溶于水， 易溶于有机溶剂，随着温度升高，溶解度升高，
因此过滤后，用冷水洗涤能尽可能减少产品损失。
18. 催化加氢制甲醇有利于减少 的排放，实现“碳达峰”，其总反应可表示为：
。 催化加氢制甲醇的反应过程中各物质的相对能量变
化情况如图所示。
（1）该反应的 _______ 。
（2） 催化加氢制甲醇的总反应速率由第_______步决定(填“一”或“二”)。
（3）若该反应在恒容密闭容器中进行，判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填序号)。
A. 混合气体中 的浓度保持不变
B. 混合气体的密度不变
C. 混合气体的平均相对分子质量不变
D. 反应速率
（4）对该反应在其它条件不变的情况下，要增大正反应速率，平衡又向正反应方向移动，所采取的措施
是_______。
（5）在温度为 TK 时，向 恒容密闭容器中通入 和 ，测得其压强(p)随时间(t)的
变化如图所示。
第 16页/共 18页
①反应开始至达到平衡时， _______。
②CO2 的平衡转化率=_______。
③该温度下的平衡常数 _______ 。
【答案】（1）-49 （2）一 （3）AC
（4）增大压强或增大反应物浓度等
（5） ①. ②. 50% ③. 40000
【解析】
【小问 1 详解】
由图可知，反应前反应物的相对能量为 ，反应后生成物的相对能量为 ，反应热
生成物的总能量-反应物的总能量 ，故答案为： ；
【小问 2 详解】
由题干反应历程图信息可知，步骤一 活化能高于步骤二，即步骤一的反应速率更慢，是总反应的决速步，
故答案为：一；
【小问 3 详解】
A．CO2 的浓度在反应中为变量，CO2 的浓度增大时反应向逆向移动，CO2 的浓度减小时反应向正向移动，
当 CO2 的浓度不变时，可以证明反应达到平衡，A 符合题意：
B．所有反应物和生成物均为气体，故反应过程中气体的质量守恒，恒容容器中气体的体积不变，故反应过
程中气体的密度是一个定值，B 不符合题意：
C．所有反应物和生成物均为气体，故反应过程中气体的质量守恒，反应正向进行时，气体物质的量减小，
反应逆向进行时，气体物质的量增大，故气体的平均相对分子质量为一个变量，当气体的平均相对分子质
量不变时可以证明反应达到平衡，C 符合题意；
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D．题中没有指明速率为正反应速率还是逆反应速率，无法判断是否达到平衡，D 不合题意；
故答案为：AC；
【小问 4 详解】
增大反应速率可以选择增大浓度、压强、温度或者催化剂，同时还要使平衡向正方向移动，故可以是增大
反应物浓度、增大压强，增大温度和催化剂不能使反应向正向进行，故答案为：增大反应物浓度或增大压
强；
【小问 5 详解】
在温度为 时的恒容密闭容器中， 的起始浓度为 ， 的起始浓度为 ，反
应 时达到平衡，设平衡过程中二氧化碳的浓度变化了 ，
可列出三段式： ，恒温恒容时，由压强之比等于
物质的量之比可列出计算式：
算出
①
② 的平衡转化率
③ ，故答案为：
；50%；40000。
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