2025年黑龙江省哈尔滨市松北区中考二模化学试卷（中考模拟）

这是一份2025年黑龙江省哈尔滨市松北区中考二模化学试卷（中考模拟），共30页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）2025年8月哈尔滨将举办一年一度的国际马拉松比赛，简称“哈马”，下列有关说法错误的是（ ）
A．运动员在剧烈运动、大量出汗后，常会饮用一些含无机盐的运动饮料
B．运动员被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色的斑迹，是析出的氯化钠固体
C．运动员得的奖牌是18K黄金制造的，主要成分是金、锡、铜
D．运动员起跑用的发令枪产生的白烟可能是红磷燃烧产生的
2．（2分）非遗，源于生活、世代相传，是中华文化的根脉，是民族智慧的结晶，下列传统非遗项目制作和展示过程中，主要发生物理变化的是（ ）
A．绍兴黄酒酿制
B．景德镇手工烧瓷
C．浏阳花炮燃放
D．陕北民间剪纸
3．（2分）规范操作是实验成功的保障，下列操作错误的是（ ）
A．测定溶液pH
B．稀释浓硫酸
C．读取液体的体积
D．试管的洗涤
4．（2分）人体健康离不开化学。下列叙述正确的是（ ）
A．健康人体内血浆的pH范围是0.9～1.5
B．碘、锌、氧是人体所需的常量元素
C．香烟的烟气中含有几百种有害物质，吸烟有害健康
D．为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量碘元素
5．（2分）下列物质的用途主要是由化学性质决定的是（ ）
A．③④B．①②C．②③D．①③④
6．（2分）如图是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法中，错误的是（ ）
A．钠原子的质子数为11
B．氯的相对原子质量为35.45
C．两种元素位于同一周期
D．两种原子在化学反应中都易失电子
7．（2分）下列叙述与对应的化学方程式都正确的是（ ）
A．酸雨的pH＜5.6：CO2+H2O＝H2CO3 化合反应
B．水垢的形成：Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+H2O+CO2↑ 分解反应
C．中和硫酸厂的废水：H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O 置换反应
D．氢气还原氧化铜：H2+CuO △ Cu+H2O 复分解反应
8．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．自然界中水是循环的，可利用的淡水资源不会减少
B．地壳中有丰富的金属资源，其中最多的金属元素是铝，也是人类使用最多的金属
C．空气是宝贵的自然资源，其中氮气约占空气体积的78%
D．天然气是无污染的可再生能源，因此发展前景非常好
9．（2分）形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（2分）下列生活中的做法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．（2分）下列实验方法不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．（2分）化学充满我们的生活，下列生活中的做法正确的是（ ）
A．使用活性炭可以检验自来水是否为硬水
B．用含有硫磺粉的石灰浆粉刷树木，可以保护树木，防止冻伤
C．为防止自行车链条锈蚀，在链条上喷漆
D．为了增加水中氧气的溶解度，将养鱼池的水喷向空中
13．（2分）“煮石成盐“得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾，这两种物质的溶解度如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．在相同温度下，KCl的溶解度较大
B．NaCl的溶解度受温度的影响较大
C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
D．20℃时，36g该粗盐溶于100g水中得到NaCl的不饱和溶液
二、非选择题
14．（7分）新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。
（1）目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如石油、天然气和 ，在有石油的地方，一般都有天然气存在，天然气的主要成分是甲烷，其化学式为 。
（2）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调 （填“小”或“大”）燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。
（3）我省著名现代化节能工厂飞鹤乳业楼体及园区通用太阳能板搭建（如图1）。太阳能除了用来发电以外还有其他的用途：我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X（如图2）。反应①、②使用的催化剂在反应前后的 和化学性质都没有发生变化。
（4）反应①的能量转化形式中存在太阳能转化为 能，产生的H2、O2的体积比约为 。
（5）反应②的化学方程式：2CO2+6H2 催化剂 4H2O+X，则X的化学式为 。
15．（5分）从宏观走进微观探寻变化的奥秘。如图是氧化汞分解的微观模拟图，请回答下列问题：
（1）为遵守质量守恒定律，应在C图中补充一个 （填粒子名称）。
（2）该反应为分解反应，从微观角度解释为 种分子反应生成另外两种粒子。
（3）汞元素、氧元素属于不同种元素的判断依据是 。
（4）某元素的原子比一个氧原子多三个质子，则该元素的离子符号为 。
（5）上述反应中生成物的粒子个数比是 。
16．（4分）运用对比、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维，请回答：
（1）小松同学设计的下列对比实验其中不能实现实验目的的是 （填符号），你的理由是 ；
（2）当两种化合物互相交换成分，有 生成时，复分解反应才可以发生。三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式为：2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O，该反应 （填“属于”或“不属于”）复分解反应。
17．（5分）豆腐是中华传统美食，兴趣小组开展自制豆腐的实践活动。
（1）豆腐制作过程如下：挑选黄豆→水浸→磨浆→过滤→煮浆→点卤→压制成型→切块。种植大豆过程中，施加的肥料磷酸二氢钾（KH2PO4）属于 肥（填氮、磷、钾或复合）。
（2）豆腐中含有人们生活所需的各类营养素，每100克豆腐中含各种营养成分如表：
①上述元素中摄入 （填元素符号，下同）不足，易得佝偻病，属于微量元素的是 。
②蛋白质、油脂、维生素三类物质中属于有机高分子化合物的是 。
（3）海水蕴藏着丰富的资源，如图是从海水中提取氯化镁的流程。
从海水中提取氯化镁时，工业上通常选用的试剂Y是 （填化学式）。
18．（6分）正确选择实验仪器是实验成功的关键，实验室现有棉花、高锰酸钾、大理石、稀盐酸、火柴、药匙等及以下装置，请回答下列问题。
（1）仪器a的名称 ；
（2）为探究二氧化碳的性质，小丽制取并收集了一瓶二氧化碳气体，小丽应选择的试剂是 （填名称），反应的化学方程式是 ；
（3）若要用F装置检验CO2，在F装置中盛放的试剂名称是 ，CO2应从 填（“b”或“c”）端通入，实验现象为 ；
（4）下面是某同学设计的除去一氧化碳中的二氧化碳并收集一瓶一氧化碳的装置图（瓶内为氢氧化钠溶液），其中最合理的装置是 （填字母）。
19．（4分）A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及部分生成物略去）。A是一种含钙元素的物质，C的固体升华时吸热，常用作制冷剂，F是一种有机物且可以实现图2中的碳、氧循环，D是黑色粉末，且两种元素质量比为4：1。请回答下列问题：
（1）C的化学式为 ；
（2）B物质属于物质类别中的 （选填“酸”、“碱”或“盐”）；
（3）请写出转化2的化学方程式 ；
（4）若E是一种黑色固体，写出反应③的实验现象 。
20．（6分）小松同学在实验室里为测定溶液中溶质的质量分数进行了如下实验，他取了硫酸铜粉末于烧杯中，加入200g水配制成溶液，向其中加入100g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得蓝色沉淀9.8g。请回答问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式为 ；
（2）根据已知条件求解参加反应的硫酸铜质量（x）的比例式 ；
（3）a的数值为 ；
（4）如果用40%的氢氧化钠溶液配制上述实验中氢氧化钠溶液，需要40%氢氧化钠溶液的质量为① ，稀释过程中玻璃棒作用是② ；
（5）若将产生的沉淀继续加热一段时间，测得反应后剩余固体中铜元素与氧元素质量比为8：3，则已分解的氢氧化铜占原氢氧化铜的质量分数为 。
21．（7分）化学小组在学习酸碱盐后，设计了如下实验（如图1）。
【学习交流】
试管A中发生反应的化学方程式为① ；
实验结束后，小组同学把试管A、B中的物质全部倒入废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成且上层清液为无色。
【初步分析】
（1）倾倒前试管A中发生反应的现象为② ；
（2）倾倒前试管B的溶液中含有的溶质是③ （填化学式）；
为确定废液缸上层清液中的溶质成分，小组同学进行了如下探究。
【提出问题】废液缸上层清液中除酚酞外，还含有的溶质成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、Na2CO3
猜想三：NaCl、BaCl2
有同学提出无需实验即可排除猜想二，理由是④ ；
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。
【实验验证】小组同学取少量上层清液进行如图2所示实验。观察到试管中有白色沉淀产生，证明猜想⑤ 成立；
【反思拓展】
（1）有同学认为还可以取少量上层清液于试管，向其中滴加AgNO3溶液来验证猜想。你认为他的方案是⑥ （填“正确”或者“不正确”），你的理由是⑦ ；
（2）验证猜想是否成立，从微观角度分析来看，是判断⑧ 是否存在。
2025年黑龙江省哈尔滨市松北区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题）
一、选择题（每小题2分）
1．（2分）2025年8月哈尔滨将举办一年一度的国际马拉松比赛，简称“哈马”，下列有关说法错误的是（ ）
A．运动员在剧烈运动、大量出汗后，常会饮用一些含无机盐的运动饮料
B．运动员被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色的斑迹，是析出的氯化钠固体
C．运动员得的奖牌是18K黄金制造的，主要成分是金、锡、铜
D．运动员起跑用的发令枪产生的白烟可能是红磷燃烧产生的
【分析】A.运动员在剧烈运动、大量出汗后，会丢失大量的水分和无机盐（如钠、钾等），饮用含无机盐的运动饮料可以补充电解质，维持体液平衡。
B.汗水中含有氯化钠（NaCl）等无机盐，衣服晾干后，水分蒸发，氯化钠结晶析出，形成白色斑迹。
C.8K黄金是指含金量为75%的合金，其余25%通常为银、铜、锌等金属。
D.发令枪产生的白烟通常是红磷燃烧产生的五氧化二磷固体小颗粒。
【解答】解：A.运动员在剧烈运动、大量出汗后，身体会流失大量的无机盐，饮用含无机盐的运动饮料可以补充无机盐，维持体内的电解质平衡，故A正确；
B.汗水里含有氯化钠，当被汗水浸湿的衣服晾干后，水分蒸发，氯化钠结晶析出，所以常出现白色的斑迹，故B正确；
C.18K黄金是黄金含量至少达到75%的合金，其主要成分是金、银、铜等，而不是金、锡、铜，故C错误；
D.红磷燃烧会产生大量的白烟，发令枪中装的可能是红磷，所以运动员起跑用的发令枪产生的白烟可能是红磷燃烧产生的，故D正确；
故选：C。
【点评】本题难度简单，考查了运动饮料的作用、汗液成分分析、18K黄金的成分、红磷燃烧产生白烟的原理，通过分析汗液成分、合金组成、燃烧现象，培养学生从化学角度解释现象的能力。
2．（2分）非遗，源于生活、世代相传，是中华文化的根脉，是民族智慧的结晶，下列传统非遗项目制作和展示过程中，主要发生物理变化的是（ ）
A．绍兴黄酒酿制
B．景德镇手工烧瓷
C．浏阳花炮燃放
D．陕北民间剪纸
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、绍兴黄酒酿制过程中生成新物质酒精等，属于化学变化，故选项错误；
B、景德镇手工烧瓷过程中，存在燃料的燃烧，燃烧生成新物质，属于化学变化，故选项错误；
C、浏阳花炮燃放过程中生成气体等新物质，属于化学变化，故选项错误；
D、陕北民间剪纸过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。
故选：D。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3．（2分）规范操作是实验成功的保障，下列操作错误的是（ ）
A．测定溶液pH
B．稀释浓硫酸
C．读取液体的体积
D．试管的洗涤
【分析】根据常见实验操作方法和注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、洗涤试管时，要用试管刷轻轻上下移动擦洗试管内壁，图中所示操作正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（2分）人体健康离不开化学。下列叙述正确的是（ ）
A．健康人体内血浆的pH范围是0.9～1.5
B．碘、锌、氧是人体所需的常量元素
C．香烟的烟气中含有几百种有害物质，吸烟有害健康
D．为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量碘元素
【分析】A.健康人体内血浆的pH范围是7.35～7.45。
B.碘、锌是人体所需的微量元素，氧是常量元素
C.香烟的烟气中含有尼古丁、一氧化碳、焦油等几百种有害物质，吸烟会危害呼吸系统、心血管系统等健康。
D.为预防甲状腺肿大，应在食盐中适量添加碘元素。
【解答】解：A.健康人体内血浆的 pH 范围是7.35﹣7.45，而不是0.9﹣1.5，故A错误；
B.氧是人体所需的常量元素，碘、锌是人体所需的微量元素，故B错误；
C.香烟的烟气中含有几百种有害物质，如尼古丁、一氧化碳等，吸烟有害健康，故C正确；
D.为预防甲状腺肿大，应在食盐中适量添加碘元素，而不是大量添加，大量摄入碘元素也会对人体造成危害，故D错误；
故选：C。
【点评】本题难度简单，考查血浆pH范围、常量元素与微量元素的分类、吸烟的化学危害、碘的合理摄入等，通过化学知识解释生活中的健康问题，体现化学与生活的紧密联系。
5．（2分）下列物质的用途主要是由化学性质决定的是（ ）
A．③④B．①②C．②③D．①③④
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
【解答】解：①不锈钢制水壶，不需要发生化学变化就表现出来的性质，属于物理性质；
②白醋、石灰水能改变花的颜色，是利用溶液的酸碱性，属于化学性质；
③烧碱溶液制叶脉书签是利用烧碱的碱性，属于化学性质；
④活性炭用于防毒面具是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
6．（2分）如图是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法中，错误的是（ ）
A．钠原子的质子数为11
B．氯的相对原子质量为35.45
C．两种元素位于同一周期
D．两种原子在化学反应中都易失电子
【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断。
D、若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：A、根据钠元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为11；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钠原子的质子数为11，故选项说法正确。
B、根据氯元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为35.45，故选项说法正确。
C、周期数＝原子核外电子层数，钠原子和氯原子核外均有3个电子层，则在元素周期表中，均位于第三周期，故选项说法正确。
D、钠原子的最外层电子数是1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子；氯原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
7．（2分）下列叙述与对应的化学方程式都正确的是（ ）
A．酸雨的pH＜5.6：CO2+H2O＝H2CO3 化合反应
B．水垢的形成：Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+H2O+CO2↑ 分解反应
C．中和硫酸厂的废水：H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O 置换反应
D．氢气还原氧化铜：H2+CuO △ Cu+H2O 复分解反应
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定反应类型。
【解答】解：A、酸雨pH小于5.6的原因之一是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O＝H2SO3，该反应符合多变一的特点，属于化合反应，故说法错误；
B、水垢的形成：Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+H2O+CO2↑，属于分解反应，故说法正确；
C、中和硫酸厂的废水：H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O，属于复分解反应，故说法错误；
D、氢气还原氧化铜：H2+CuO △ Cu+H2O，属于置换反应，故说法错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
8．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．自然界中水是循环的，可利用的淡水资源不会减少
B．地壳中有丰富的金属资源，其中最多的金属元素是铝，也是人类使用最多的金属
C．空气是宝贵的自然资源，其中氮气约占空气体积的78%
D．天然气是无污染的可再生能源，因此发展前景非常好
【分析】A.根据水的循环和淡水资源的现状，进行分析；
B.根据地壳中金属元素的含量及人类使用最多的金属，进行分析；
C.根据空气的成分，进行分析；
D.根据天然气的性质及可持续性，进行分析。
【解答】解：A.自然界中的水虽然不断循环，但可利用的淡水资源有限且分布不均，人类活动和气候变化会导致淡水资源减少，故A错误；
B.地壳中含量最多的金属元素是铝，但人类使用最多的金属是铁，而不是铝，故B错误；
C.空气中氮气约占空气体积的78%，氧气约占21%，故C正确；
D.天然气是一种相对清洁的化石燃料，但仍然会产生二氧化碳等温室气体，且属于不可再生能源，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查自然资源的相关知识，包括水的循环、地壳中金属元素的含量、空气的成分以及天然气的性质。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9．（2分）形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成，进行分析判断。
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
C、根据物理变化过程中也可能伴随着能量的变化，进行分析判断。
D、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
【解答】解：A、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，也可能是固态非金属单质、稀有气体等，故选项说法错误。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，故选项说法正确。
C、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，也可能是物理变化，如氢氧化钠溶于水放热，属于物理变化，故选项说法错误。
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解中和反应的特征、单质的特征、常见物质的微观构成等是正确解答本题的关键。
10．（2分）下列生活中的做法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据盐水呈中性来分析；
B、根据活性炭的性质来分析；
C、根据天然气的密度比空气小来分析；
D、根据氢氧化钠的性质来分析。
【解答】解：A、盐水呈中性，不能与蚊虫毒液反应，因此不能向蚊虫叮咬处涂抹盐水减轻痛痒，故A说法错误；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但不能降低水中可溶性钙、镁化合物的含量，即不能降低水的硬度，故B说法错误；
C、天然气的密度比空气小，因此将天然气报警器安装在灶台上方检测天然气是否发生泄漏，故C说法正确；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故D说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握物质的性质及其用途是解题的关键。
11．（2分）下列实验方法不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A.根据氧化铁与硫酸的反应，进行分析；
B.根据硝酸钾和硝酸铵溶于水时的温度变化，进行分析；
C.根据黄铜和黄金的性质，进行分析；
D.根据氧气的性质，进行分析。
【解答】解：A.氧化铁（Fe2O3）与硫酸（H2SO4）反应生成硫酸铁和水，可以除去H2SO4，故A正确；
B.硝酸钾溶于水时温度变化不明显，而硝酸铵溶于水时会吸热，使溶液温度降低。因此，通过测温度可以区分硝酸钾和硝酸铵，故B正确；
C.黄铜（铜锌合金）加热时，铜会与氧气反应生成黑色的氧化铜（CuO），而黄金（Au）不与氧气反应。因此，通过加热可以区分黄铜和黄金，故C正确；
D.灼热的木炭会与氧气反应生成二氧化碳（CO2），虽然可以除去氧气，但会引入新的杂质CO2，因此不能达到除杂的目的，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查化学实验中物质的检验、鉴别和除杂方法。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12．（2分）化学充满我们的生活，下列生活中的做法正确的是（ ）
A．使用活性炭可以检验自来水是否为硬水
B．用含有硫磺粉的石灰浆粉刷树木，可以保护树木，防止冻伤
C．为防止自行车链条锈蚀，在链条上喷漆
D．为了增加水中氧气的溶解度，将养鱼池的水喷向空中
【分析】A、根据活性炭的性质来分析；
B、根据物质的用途来分析；
C、根据防锈的方法来分析；
D、根据影响气体溶解度的因素来分析。
【解答】解：A、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素与异味，但不能鉴别硬水和软水，鉴别硬水与软水应用肥皂水，故选项A做法不正确；
B、用含有硫磺粉的石灰浆粉刷树木，可以保护树木，防止冻伤，故选项B做法正确；
C、铁和氧气、水接触时会生锈，因此隔绝氧气和水能防止其生锈，但链条不能喷漆，一般采用涂油的方法，故选项C做法不正确；
D、气体的溶解度受温度和压强的影响，将养鱼池的水喷向空中，不能改变氧气的溶解度，故选项D做法不正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，物质物质的用途、防锈的具体做法以及影响气体溶解度的因素是解题的关键。
13．（2分）“煮石成盐“得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾，这两种物质的溶解度如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．在相同温度下，KCl的溶解度较大
B．NaCl的溶解度受温度的影响较大
C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
D．20℃时，36g该粗盐溶于100g水中得到NaCl的不饱和溶液
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】解：A、由溶解度曲线可知，在溶解度曲线交点左侧，氯化钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，故A错；
B、由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度受温度的影响较小，故B错；
C、40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为：40g140g×100%≈28.6%，故C错；
D、由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度小于36g，所以36g该粗盐溶于100g水中得到NaCl的不饱和溶液，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
二、非选择题
14．（7分）新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。
（1）目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如石油、天然气和 煤 ，在有石油的地方，一般都有天然气存在，天然气的主要成分是甲烷，其化学式为 CH4 。
（2）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调 大 （填“小”或“大”）燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。
（3）我省著名现代化节能工厂飞鹤乳业楼体及园区通用太阳能板搭建（如图1）。太阳能除了用来发电以外还有其他的用途：我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X（如图2）。反应①、②使用的催化剂在反应前后的 质量 和化学性质都没有发生变化。
（4）反应①的能量转化形式中存在太阳能转化为 化学 能，产生的H2、O2的体积比约为 2：1 。
（5）反应②的化学方程式：2CO2+6H2 催化剂 4H2O+X，则X的化学式为 C2H4 。
【分析】（1）根据化石燃料的种类、天然气的成分来分析；
（2）根据促进燃料燃烧的措施来分析；
（3）根据催化剂的概念、转化过程来分析；
（4）根据反应中的能量转化以及化学方程式来分析；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析。
【解答】解：（1）化石燃料包括石油、天然气和煤；天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；
（2）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，该黑色物质的主要成分是碳，是因为氧气不足，天然气发生不完全燃烧，此时可调大进风口，以增大空气的进入量，提供充足的氧气，使燃料充分燃烧，节约能源；
（3）催化剂在化学反应前后化学性质和质量不变；
（4）反应①的能量转化形式中存在太阳能转化为化学能，由图可知，水在太阳光和新型催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，产生氢气和氧气的体积比为2：1；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有2个碳原子、4个氧原子、12个氢原子；反应后4个H2O分子中已有4个氧原子、8个氢原子。对比可知，剩下的原子为2个碳原子和4个氢原子，组合起来 X 的化学式就是C2H4。
故答案为：（1）煤；CH4；
（2）大；
（3）质量；
（4）化学；2：1；
（5）C2H4。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记资源综合利用和新能源开发，以及与之相关的知识。
15．（5分）从宏观走进微观探寻变化的奥秘。如图是氧化汞分解的微观模拟图，请回答下列问题：
（1）为遵守质量守恒定律，应在C图中补充一个 氧分子 （填粒子名称）。
（2）该反应为分解反应，从微观角度解释为 一 种分子反应生成另外两种粒子。
（3）汞元素、氧元素属于不同种元素的判断依据是 质子数不同 。
（4）某元素的原子比一个氧原子多三个质子，则该元素的离子符号为 Na+ 。
（5）上述反应中生成物的粒子个数比是 2：1或1：2 。
【分析】根据反应的微观过程示意图，写出方程式，根据化学方程式的意义、微粒的变化等分析回答。
【解答】解：（1）氧化汞受热分解成汞和氧气，汞由汞原子直接构成，氧气由氧分子构成，根据质量守恒定律，反应前后原子数目和种类不变，每2个氧化汞分子分解成2个汞原子和一个氧分子，所以在C图中补充的是一个氧分子；故答案为：氧分子；
（2）化学反应的实质是分子破裂，原子重新组合的过程，在图示A中存在氧化汞分子，图示B中存在单个的汞原子和氧原子，而图示C中则存在氧分子和聚集的汞原子，所以该过程是在加热条件下，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，每两个氧原子结合成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气，许多汞原子聚集成金属汞，因此从微观角度解释为一种分子反应生成另外两种粒子；故答案为：一；
（3）决定元素种类的是质子数，汞元素、氧元素属于不同种元素的判断依据是质子数不同；故答案为：质子数不同；
（4）氧的质子数是8，某元素的原子比1个氧原子多三个质子，则该元素原子内的质子数为11，是钠元素，核 外有11个电子，第一层为两个电子，第二层为8个电子，第三层为1个，最外电子数少于4个，化学变化中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子，离子符号为Na+；故答案为：Na+；
（5）根据微观示意图，该反应的化学方程式为2HgO △ 2Hg+O2↑，上述反应中生成物的粒子个数比是2：1或1：2；故答案为：2：1或1：2。
【点评】本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
16．（4分）运用对比、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维，请回答：
（1）小松同学设计的下列对比实验其中不能实现实验目的的是 C （填符号），你的理由是 探究催化剂作用需控制单一变量，该实验除有无催化剂外，过氧化氢溶液浓度也不同，无法明确是催化剂还是浓度影响反应速率，不能实现目的 ；
（2）当两种化合物互相交换成分，有 水、气体和沉淀 生成时，复分解反应才可以发生。三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式为：2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O，该反应 不属于 （填“属于”或“不属于”）复分解反应。
【分析】（1）根据控制变量法的原则分析；
（2）根据复分解反应的条件分析。
【解答】解：（1）A实验中，白磷和红磷都能接触到空气，白磷能燃烧，红磷不能，能探究出可燃物燃烧得温度达到着火点才行；B实验中，一个铁钉在潮湿空气里，一个在干燥空气里，能探究铁生锈是不是需要水。C实验探究催化剂对过氧化氢分解的作用时，要保证除了催化剂这个因素不同外，其他条件都一样。但这个实验里，除了有无催化剂，过氧化氢溶液的浓度也不一样，没办法说清楚到底是催化剂的作用，还是溶液浓度不同，导致反应快慢有差别，所以达不到实验目的。
（2）只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，此类反应才可以发生。已知氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O，该反应不属于复分解反应。
故答案为：（1）C；探究催化剂作用需控制单一变量，该实验除有无催化剂外，过氧化氢溶液浓度也不同，无法明确是催化剂还是浓度影响反应速率，不能实现目的。
（2）水、气体和沉淀；不属于。
【点评】本题主要考查复分解反应的概念方面的知识，比较简单。
17．（5分）豆腐是中华传统美食，兴趣小组开展自制豆腐的实践活动。
（1）豆腐制作过程如下：挑选黄豆→水浸→磨浆→过滤→煮浆→点卤→压制成型→切块。种植大豆过程中，施加的肥料磷酸二氢钾（KH2PO4）属于 复合 肥（填氮、磷、钾或复合）。
（2）豆腐中含有人们生活所需的各类营养素，每100克豆腐中含各种营养成分如表：
①上述元素中摄入 Ca （填元素符号，下同）不足，易得佝偻病，属于微量元素的是 Fe 。
②蛋白质、油脂、维生素三类物质中属于有机高分子化合物的是 蛋白质 。
（3）海水蕴藏着丰富的资源，如图是从海水中提取氯化镁的流程。
从海水中提取氯化镁时，工业上通常选用的试剂Y是 Ca（OH）2 （填化学式）。
【分析】（1）根据化肥的分类来分析；
（2）根据化学元素与人体健康的关系、有机高分子化合物的判断方法来分析；
（3）根据海水制备金属镁的方法来分析。
【解答】解：（1）磷酸二氢钾（KH2PO4）中含有农作物需求量大的钾元素与磷元素，因此属于复合肥；故答案为：复合；
（2）①上述元素中摄入钙不足，易得佝偻病，钙元素的符号为Ca，属于微量元素的是铁元素，符号为Fe；故答案为：Ca；Fe；
②蛋白质、油脂、维生素都属于有机化合物，但是油脂、维生素相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，蛋白质相对分子质量从几万到几百万，属于有机高分子化合物；故答案为：蛋白质；
（3）母液中的氯化镁能与石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，因此从海水中提取氯化镁时，工业上通常选用的试剂Y是石灰乳，其化学式为Ca（OH）2；故答案为：Ca（OH）2。
【点评】从海水中提取镁的问题需要对化学原理、实验操作和计算都有清晰的把握，结合具体题目所提供的信息和要求，有针对性地运用所学知识进行解答。
18．（6分）正确选择实验仪器是实验成功的关键，实验室现有棉花、高锰酸钾、大理石、稀盐酸、火柴、药匙等及以下装置，请回答下列问题。
（1）仪器a的名称 长颈漏斗 ；
（2）为探究二氧化碳的性质，小丽制取并收集了一瓶二氧化碳气体，小丽应选择的试剂是 大理石、稀盐酸 （填名称），反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O ；
（3）若要用F装置检验CO2，在F装置中盛放的试剂名称是 澄清石灰水 ，CO2应从 c 填（“b”或“c”）端通入，实验现象为 澄清石灰水变浑浊 ；
（4）下面是某同学设计的除去一氧化碳中的二氧化碳并收集一瓶一氧化碳的装置图（瓶内为氢氧化钠溶液），其中最合理的装置是 D （填字母）。
【分析】（1）根据常见仪器的名称来分析解答；
（2）根据实验室是用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析解答；
（3）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，气体要与澄清石灰水充分接触来分析解答；
（4）根据装置的特点和实验目的来分析解答。
【解答】解：（1）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）由提供的试剂可知，实验室是用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，若要用F装置检验CO2，在F装置中盛放的试剂名称是澄清石灰水，气体要与澄清石灰水充分接触，则CO2应从c端通入，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验现象为澄清石灰水变浑浊；
（4）利用洗气瓶除去一氧化碳中的二氧化碳并收集一瓶一氧化碳时，应长管进气，同时需要收集一氧化碳，所以还是储气瓶，则液体还应该是从长管处，则两个管都应钙通到底部，故选：D。
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）大理石、稀盐酸；CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）澄清石灰水；c；澄清石灰水变浑浊；
（4）D。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择和二氧化碳的性质，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
19．（4分）A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及部分生成物略去）。A是一种含钙元素的物质，C的固体升华时吸热，常用作制冷剂，F是一种有机物且可以实现图2中的碳、氧循环，D是黑色粉末，且两种元素质量比为4：1。请回答下列问题：
（1）C的化学式为 CO2 ；
（2）B物质属于物质类别中的 酸 （选填“酸”、“碱”或“盐”）；
（3）请写出转化2的化学方程式 C6H12O6+6O2 酶 6CO2+6H2O ；
（4）若E是一种黑色固体，写出反应③的实验现象 黑色固体逐渐变红 。
【分析】A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质。A是一种含钙元素的物质，C的固体升华时吸热，常用作制冷剂，A和C能相互转化，则A是碳酸钙，C是二氧化碳；F是一种有机物且可以实现图2中的碳、氧循环，则F是葡萄糖；D是黑色粉末，且两种元素质量比为4：1，D和E反应生成二氧化碳，则D是氧化铜，若E是一种黑色固体，则E是碳；碳酸钙和B反应生成二氧化碳，则B可以是盐酸；据此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，C是二氧化碳，化学式为：CO2；
（2）由分析可知，B物质属于物质类别中的酸；
（3）转化2是葡萄糖和氧气在酶的催化作用下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C6H12O6+6O2 酶 6CO2+6H2O；
（4）若E是一种黑色固体，则反应③是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，实验现象为黑色固体逐渐变红。
故答案为：
（1）CO2；
（2）酸；
（3）C6H12O6+6O2 酶 6CO2+6H2O；
（4）黑色固体逐渐变红。
【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20．（6分）小松同学在实验室里为测定溶液中溶质的质量分数进行了如下实验，他取了硫酸铜粉末于烧杯中，加入200g水配制成溶液，向其中加入100g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得蓝色沉淀9.8g。请回答问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式为 2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4 ；
（2）根据已知条件求解参加反应的硫酸铜质量（x）的比例式 98160=9.8gx ；
（3）a的数值为 14.2 ；
（4）如果用40%的氢氧化钠溶液配制上述实验中氢氧化钠溶液，需要40%氢氧化钠溶液的质量为① 20g ，稀释过程中玻璃棒作用是② 搅拌，以加速溶解和均匀混合 ；
（5）若将产生的沉淀继续加热一段时间，测得反应后剩余固体中铜元素与氧元素质量比为8：3，则已分解的氢氧化铜占原氢氧化铜的质量分数为 62.5% 。
【分析】（1）根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析；
（2）根据化学方程式和生成沉淀的质量进行计算；
（3）根据溶质的质量分数公式分析；
（4）根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析；
（5）根据元素的守恒分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式 2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）设参加反应的硫酸铜质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z，
2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 160 98 142
y x 9.8g z
98160=9.8gx
x＝8g
9880=9.8gy
y＝8g
98142=9.8gz
z＝14.2g
（3）由题可得，14.2g8g+200g+100g-9.8g-ag×100%=5%，解得a＝14.2；
（4）设需要40%氢氧化钠溶液的质量为w，
w×40%＝8g
w＝20g；
稀释过程中玻璃棒作用是搅拌，以加速溶解和均匀混合；
（5）氢氧化铜中铜元素与氧元素质量比为64：（16×2）＝2：1；
原氢氧化铜质量为9.8g，其中铜元素质量为9.8g×6498×100%=6.4g，氧元素质量为9.8g﹣6.4g＝3.4g；
反应后剩余固体中铜元素与氧元素质量比为8：3，，因为铜元素质量不变，所以剩余固体中氧元素质量为6.4g×38=2.4g；
氢氧化铜中氧元素质量分数为16×298×100%，根据质量守恒定律，分解的氢氧化铜中氧元素一半失去转化为水中的氧元素，质量为3.4g﹣2.4g＝1g；
则分解的氢氧化铜质量1g1698×100%=6.125g
已分解的氢氧化铜占原氢氧化铜的质量分数为×100%=62.5%。
故答案为：（1）2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）98160=9.8gx；
（3）14.2；
（4）20g；搅拌，以加速溶解和均匀混合；
（5）62.5%。
【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
21．（7分）化学小组在学习酸碱盐后，设计了如下实验（如图1）。
【学习交流】
试管A中发生反应的化学方程式为① 2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+2H2O ；
实验结束后，小组同学把试管A、B中的物质全部倒入废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成且上层清液为无色。
【初步分析】
（1）倾倒前试管A中发生反应的现象为② 溶液由红色变为无色 ；
（2）倾倒前试管B的溶液中含有的溶质是③ NaCl、Na2CO3 （填化学式）；
为确定废液缸上层清液中的溶质成分，小组同学进行了如下探究。
【提出问题】废液缸上层清液中除酚酞外，还含有的溶质成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、Na2CO3
猜想三：NaCl、BaCl2
有同学提出无需实验即可排除猜想二，理由是④ 上层清液为无色，说明溶液不显碱性，碳酸钠溶液显碱性 ；
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。
【实验验证】小组同学取少量上层清液进行如图2所示实验。观察到试管中有白色沉淀产生，证明猜想⑤ 三 成立；
【反思拓展】
（1）有同学认为还可以取少量上层清液于试管，向其中滴加AgNO3溶液来验证猜想。你认为他的方案是⑥ 不正确 （填“正确”或者“不正确”），你的理由是⑦ 溶液中一定含有氯化钠，氯化钠与硝酸银反应也会生成白色沉淀 ；
（2）验证猜想是否成立，从微观角度分析来看，是判断⑧ Ba2+、CO32- 是否存在。
【分析】本题围绕酸碱盐之间的反应展开，涉及到盐酸与氢氧化钡、盐酸与碳酸钠、碳酸钠与氢氧化钡等反应。在酸碱盐的反应中，需要掌握复分解反应发生的条件（生成沉淀、气体或水），以及酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的颜色变化。
【解答】解：【学习交流】试管A中发生的反应是盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，反应的化学方程式为2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+2H2O；
【初步分析】（1）实验结束后，小组同学把试管A、B中的物质全部倒入废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成且上层清液为无色，说明A中盐酸过量，氢氧化钡完全反应，由于氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞变红，随着盐酸的加入，二者发生中和反应，溶液碱性逐渐减弱，最后溶液为酸性，酚酞由红色变为无色；
（2）将试管A、B中的物质全部倒入废液缸中，观察到先有气泡产生，说明试管B中碳酸钠过量，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以倾倒前试管B的溶液中含有的溶质是反应生成的NaCl和过量的Na2CO3；
【做出猜想】因为上层清液为无色，说明溶液不显碱性，碳酸钠溶液显碱性，所以无需实验即可排除猜想二；
【实验验证】氯化钡与稀硫酸反应会生成硫酸钡白色沉淀，则取少量上层清液进行实验，加入稀硫酸，有白色沉淀产生，说明溶液中含有氯化钡，证明猜想三成立；
【反思拓展】（1）该方案不正确，因为溶液中一定含有氯化钠，氯化钠与硝酸银反应也会生成白色沉淀，无法确定是否含有氯化钡；
（2）验证猜想是否成立，从微观角度分析来看，是判断Ba2+、CO32-是否存在。
故答案为：【学习交流】2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+2H2O；
【初步分析】（1）溶液由红色变为无色；
（2）NaCl、Na2CO3；
【做出猜想】上层清液为无色，说明溶液不显碱性，碳酸钠溶液显碱性；
【实验验证】三；
【反思拓展】（1）不正确；溶液中一定含有氯化钠，氯化钠与硝酸银反应也会生成白色沉淀；
（2）Ba2+、CO32-。
【点评】题主要考查物质的组成成分的探究等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
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微粒观
金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属
B
分类观
单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质
C
能量观
化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
D
转化观
中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应是中和反应




A.向蚊虫叮咬处涂抹盐水减轻痛痒
B.用活性炭可以降低水的硬度
C.将天然气报警器安装在灶台上方
D.氢氧化钠可用作食品干燥剂
选项
实验目的
主要实验操作
A
除去Fe2（SO4）3溶液中H2SO4
加入足量氧化铁，搅拌、过滤
B
区分硝酸钾和硝酸铵
分别溶于水，测温度
C
区分黄铜和黄金
分别加热，观察现象
D
除去N2中混有少量的O2
将混合气体通过灼热的木炭
成分
水
蛋白质
油脂
糖类
钙
铁
磷
维生素B1
质量（g）
89.3
47
1.3
2.8
0.24
1.4
0.064
0.00006
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
D
B
C
C
D
B
C
B
C
D
题号
12
13
答案
B
D
A
微粒观
金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属
B
分类观
单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质
C
能量观
化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
D
转化观
中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应是中和反应




A.向蚊虫叮咬处涂抹盐水减轻痛痒
B.用活性炭可以降低水的硬度
C.将天然气报警器安装在灶台上方
D.氢氧化钠可用作食品干燥剂
选项
实验目的
主要实验操作
A
除去Fe2（SO4）3溶液中H2SO4
加入足量氧化铁，搅拌、过滤
B
区分硝酸钾和硝酸铵
分别溶于水，测温度
C
区分黄铜和黄金
分别加热，观察现象
D
除去N2中混有少量的O2
将混合气体通过灼热的木炭
成分
水
蛋白质
油脂
糖类
钙
铁
磷
维生素B1
质量（g）
89.3
47
1.3
2.8
0.24
1.4
0.064
0.00006