2022年 四川泸州高考化学模拟试卷[一模]带答案

这是一份2022年 四川泸州高考化学模拟试卷[一模]带答案，共15页。试卷主要包含了选一选，非选一选等内容，欢迎下载使用。
一、选一选：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只要一项是符合标题要求的。
1．化学与生活密切相关，下列有关说确的是（ ）
A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B．糖类都可以发生水解反应
C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用
2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说确的是（ ）
A．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
B．0.1ml KI与0.1ml FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA
C．1L 0.5ml•L﹣1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目大于NA
D．0.1ml环氧乙烷（）中含有共价键的总数约为0.3×6.02×1023
3．根据世界环保的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（ ）
A．Na2SO4B．SO2C．SD．Na2S
4．在一定量铁的氧化物中，加入45mL 4ml/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准情况下672mL氯气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（ ）
A．9：7B．3：2C．6：5D．4：3
5．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、NaCl和Na2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同窗依次进行了以下实验：
①将X加入足量水，得到没有溶物Y 和溶液Z
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色没有溶物
③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上，试纸呈蓝色
④向Z溶液中滴加AgNO3溶，生成白色沉淀
分析以上实验景象，下列结论正确的是（ ）
A．X中一定没有存在FeO
B．没有溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种
C．Z溶液中一定含有Na2CO3
D．向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀没有完全溶解，则粉末X中含有NaCl
6．用如图安装进行实验（A为电流计），观察到景象：安装图1：Cu电极上产生大量的无色气泡；安装图2：Cu电极上无气泡产生，而Cr电极上产生大量气泡，则下列说确的是（ ）
A．图1是电解池，图2是原电池
B．两个电池中，电子均由Cr电极流向Cu电极
C．图2中Cr电极可能被浓HNO3钝化成惰性电极
D．由实验景象可知金属性：Cu＞Cr
7．常温下，向25mL 0.12ml/L AgNO3溶液中逐滴加入浓度为2%的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中lg的关系如图所示。已知e点时溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c（Ag+）与c（NH3）均约为2×10﹣3ml/L．下列叙说没有正确的是（ ）
A．a点溶液呈酸性的缘由是AgNO3水解
B．b点溶液中：c（Ag+）+c[Ag（NH3）2+]＜c（NO3﹣）
C．由e点可知，反应Ag++2NH3⇌[Ag（NH3）2]+平衡常数的数量级为105
D．cd段加入的氨水次要用于沉淀的生成和溶解
二、非选一选
8．某化学兴味小组同窗设计如图安装：
回答下列成绩：
（1）乙中铜片为极 （填“正”或“负”），其电极反应式为。
（2）一段工夫后，将甲和乙两池溶液混合，加入H2O2和一定量稀硫酸后，有Fe（OH）3沉淀出现，但没有Cu（OH）2沉淀出现，此时溶液中c（Fe3+）＝2.6×10﹣18ml•L﹣1，求溶液中Cu2+的物质的量浓度。（写出计算步骤）（已知2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10﹣39，Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10﹣20）。
（3）丙中电源的A极为极（填“正”或“负”）。
（4）若丙池盛放足量的CuSO4溶液：
①在丙池铁棒这极的景象是。
②在丙池中阳极的电极反应是。
（5）若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的饱和NaCl溶液1L（假设溶液体积电解前后无变化）。
①丙池通电一段工夫后，极附近溶液呈红色（填Fe或C），总反应的离子方程式：。
②25℃时，当丙池中有0.1ml电子发生转移时切断电源，则理论上标准情况下共有 L气体生成。此时溶液的pH为。
9．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4ml液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
（1）写出该反应的热化学方程式．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H＝+44kJ•ml﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ．
（3）上述反应运用于火箭推进剂，除释放大量的热和产生大量气体外，还有一个很突出的优点是．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H＝+67.7kJ•ml﹣1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H＝﹣534kJ•ml﹣1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式．
（5）已知：N2（g）+2O2 （g）＝2NO2 （g）△H＝+67.7kJ/ml
N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O （g）△H＝﹣543kJ/ml
H2（g）+F2 （g）＝HF（g）△H＝﹣269kJ/ml
H2（g）+O2 （g）＝H2O（g）△H＝﹣242kJ/ml
有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：．
10．H2O2是一种绿色氧化试剂，在化学研讨中运用广泛。
（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探求H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1ml•L﹣1Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。
①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目。
②设计实验：在没有同H2O2浓度下，测定。（要求所测得的数据能直接表现反应速率大小）
③设计实验安装，完成下图的安装表示图。
（2）参照下表格式，完善需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。
（3）利用图（a）和（b）中的信息，按图（c）安装（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），其缘由是。
11．Ni元素在生产、生活中有着广泛的运用。 回答下列成绩：
（1）基态Ni原子价层电子的排布式为。
（2）科学家在研讨金属矿物质组分的过程中，发现了Cu﹣Ni﹣Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体最可靠的科学方法是对固体进行。
（3）Ni能与类卤素（SCN）2反应生成Ni（SCN）2．Ni（SCN）2中，电离能的元素是；（SCN）2分子中，硫原子的杂化方式是，σ键和π键数目之比为。
（4）[Ni（NH3）6]（NO3）2中，没有存在的化学键为 （填标号）。
a．离子键
b．金属键
c．配位键
d．氢键
（5）镍合金储氢的研讨已取得很大进展。
①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构表示图。 该合金储氢后，含1mlLa的合金可吸附H2的数目为。
②Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，Mg2+ 处于乙图八个小立方体的体心。Mg2+位于Ni原子构成的 （填“八面体空隙”或“四面体空隙”）。 若晶体的密度为dg/cm，Mg2NiH4的摩尔质量为Mg/ml，则Mg2+和Ni原子的最短距离为 nm（用含d、M、N 的代数式表示）。
四川省泸州市2020-2021学年高三（上）化学预测模仿试卷（一）
试题解析
一、选一选：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只要一项是符合标题要求的。
1．解：A、维生素C有强还原性，能扛氧化，可以延缓人体衰老，故A正确；
B、糖分为单糖、二糖和多糖，其中单糖没有能水解，二糖和多糖可以水解，故B错误；
C、煤的气化是用煤来生产水煤气；煤的液化是用煤来生产甲醇，故均为化学变化，故C错误；
D、人体虽然没有能消化纤维素，但纤维素能添加肠道的蠕动，故在人体内仍然有重要作用，故D错误。
故选：A。
2．解：A．电解精炼Cu时，阳极上发生氧化反应的物质除Cu外，还有性比Cu强的金属，性比Cu弱的金属会构成阳极泥，在阴极上只要溶液中的Cu2+得到电子变为Cu单质，若阴极得到电子数为2NA个，反应产生1 mlCu 单质，阳极质量减少可能比64g多，也可能比64 g少，故A错误；
B．I﹣与Fe3+在溶液中发生反应：2I﹣+2Fe3+＝I2+2Fe2+，该反应是可逆反应，反应物没有能完全转化为生成物，所以0.1 mlKI 与0.1 mlFeCl3在溶液中反应转移的电子数小于0.1NA，故B错误；
C.1L 0.5 ml/L醋酸钠溶液中盐电离产生的离子总数为NA，在该盐溶液中还存在水电离产生的H+、OH﹣，因此1L 0.5 ml/L醋酸钠溶液中阴、阳离子总数目大于NA，故C正确；
D．在环氧乙烷（）分子中含有共价键数目是7个，则在0.1 ml环氧乙烷（）中含有共价键的总数约为0.7×6.02×1023，故D错误；
故选：C。
3．解：反应物为NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合价降低的过程，
由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，
则Na2SO3被氧化生成+6价S，由选项可知，只能为Na2SO4。
故选：A。
4．解：硫酸的物质的量为4ml/L×0.045L＝0.18ml，可知氧化物中含O为0.18ml，
Fe2+能恰好被标准情况下672mL氯气氧化，由电子守恒可知n（Fe2+）＝＝0.06ml，
铁的氧化物中正负化合价的代数和为0，设n（Fe3+）＝x，则3x+0.06×2＝0.18×2，解得x＝0.08ml，
该固体中氧原子和铁原子的个数之比为0.18ml：（0.06ml+0.08ml）＝9：7，
故选：A。
5．解：①将X加入足量水中，得到没有溶物Y和溶液Z，Y可能为Fe、FeO、CuO、MnO2中的物质，Z可能为NaCl和Na2CO3中的物质；
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色没有溶物，黄绿色气体为氯气，红色没有溶物为铜，可阐明Y中至少含有CuO、MnO2，红色没有溶物为铜，阐明反应后有Cu生成，阐明Y中含有的CuO与酸反应生成的CuCl2被置换出来了，可阐明Y中还含有Fe；
③用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，阐明溶液呈碱性，应含有Na2CO3，可能含有NaCl，
④向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；
由以上分析可知X中应含有CuO、MnO2、Na2CO3以及Fe，但没有能确定能否含有FeO、NaCl，
向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀没有完全溶解，加盐酸引入氯离子，仍没有能确定NaCl，
故选：C。
6．解：A．图1与图2中均没有外加电源，所以均为原电池安装，故A错误；
B．图1中Cr为负极，铜为正极，电子由Cr经导线流向Cu，图2中Cr为正极，Cu为负极，电子由Cu极经导线流向Cr，故B错误；
C．图2中Cr电极被浓HNO3钝化成惰性电极作正极，Cu失电子作负极，故C正确；
D．由图1根据原电池原理知金属铬的性比铜强，故D错误。
故选：C。
7．解：A．AgNO3是强酸弱碱盐，Ag+水解离子方程式为Ag++H2O⇌Ag（OH）+H+，由于水解导致溶液呈酸性，故A正确；
B．b点lg＝0，则c（H+）＝c（OH﹣），溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒c（Ag+）+c[Ag（NH3）2+]+c（H+）+c（NH4+）＝c（OH﹣）+c（NO3﹣），则c（Ag+）+c[Ag（NH3）2+]＜c（NO3﹣），故B正确；
C．e点氨水体积为4.7mL，溶液中lg＝﹣6.5，则c（H+）＝10﹣6.5c（OH﹣），c（H+）•c（OH﹣）＝10﹣14，c（OH﹣）＝10﹣3.75ml/L，该溶液中c[Ag（NH3）2+]≈c（OH﹣）＝10﹣3.75ml/L，反应Ag++2NH3⇌[Ag（NH3）2]+平衡常数＝＝＝2.5×101.25，所以反应Ag++2NH3⇌[Ag（NH3）2]+平衡常数的数量级为102，故C错误；
D．a点溶质为一水合氨；b点溶液呈中性，溶质为一水合氨、AgNO3，e点溶液迅速由浑浊变得澄清，e点溶质为银氨络合物，cd段过程中有沉淀的生成、沉淀的溶解，所以cd段加入的氨水次要用于沉淀的生成和溶解，故D正确；
故选：C。
二、非选一选
8．解：（1）安装甲乙构成原电池，铁片的活泼性大于铜片，铁片是负极、铜片是正极；正极电极反应式为Cu2++2e﹣＝Cu；故答案为：正；Cu2++2e﹣＝Cu；
（2）Ksp[Fe（OH）3]＝c（Fe3+）•c3（OH﹣），c（OH﹣）＝＝＝1×10﹣7 Ksp[Cu（OH）2]＝c（Cu2+）•c2（OH﹣），c（Cu2+）＝＝＝2.2×10﹣6（ml•L﹣1），故答案为：2.2×10﹣6（ml•L﹣1）；
（3）丙中根据电子流向知，C为阳极、Fe为阴极，连接阳极的电极为电源正极、连接阴极的电极为电源负极，所以A为负极、B为正极，
故答案为：负；
（4）若丙池盛放足量的CuSO4溶液：
①在丙池铁棒上铜离子得电子生成Cu，所以看到的景象是有红色物质析出，
故答案为：有红色物质析出；
②在丙池中阳极上氢氧根离子失电子生成氧气和水，电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O，
故答案为：4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O；
（5）若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的饱和NaCl溶液1L（假设溶液体积电解前后无变化）。
①丙池通电一段工夫后，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上水得电子生成氢气和OH﹣，酚酞遇碱变红色，所以Fe电极附近溶液呈红色，电池反应式为2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，
故答案为：Fe；2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；
②25℃时，当丙池中2ml电子转移时生成1mlCl2、1mlH2、2ml OH﹣，则有0.1ml电子转移时，有0.05mlCl2、0.05mlH2、0.1mlOH﹣生成，生成气体总物质的量为0.1ml，其标况下体积为2.24L，
溶液中c（OH﹣）＝＝0.1ml/L，溶液的pH为13，
故答案为：2.24；13。
9．解：（1）0.4ml液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，1ml液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量641.625kJ，则热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H＝﹣641.625 kJ•ml﹣1，
故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H＝﹣641.625 kJ•ml﹣1；
（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H＝﹣641.625 kJ•ml﹣1；
②H2O（l）═H2O（g）△H＝+44kJ•ml﹣1，
根据盖斯定律①﹣②×4得到，N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H＝﹣817.625 kJ•ml﹣1；
16g液态肼物质的量为0.5ml，燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是：
817.625 kJ×0.5＝408.8KJ；
故答案为：408.8；
（3）除释放大量热和产生大量气体外，生成物为氮气和水，没有净化空气，故答案为：生成物为氮气和水，没有净化空气．；
故答案为：生成N2和H2O，对环境无净化；
（4）①N2（g）+O2（g）＝2NO2（g）△H1＝+67.7kJ/ml
②N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H2＝﹣534kJ/ml
根据盖斯定律：②×2﹣①得到：2N2H4（g）+2NO2（g）＝3N2（g）+4H2O（g）△H＝﹣1135.7KJ/ml；
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）＝3N2（g）+4H2O（g）△H＝﹣1135.7KJ/ml；
（5）①N2（g）+2O2 （g）＝2NO2 （g）△H＝+67.7kJ/ml
②N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O （g）△H＝﹣543kJ/ml
③H2（g）+F2 （g）＝HF（g）△H＝﹣269kJ/ml
④H2（g）+O2 （g）＝H2O（g）△H＝﹣242kJ/ml
有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式，根据盖斯定律①﹣③×2+②×4得到：N2H4（g）+2F2（g）＝N2（g）+4HF （g）△H＝﹣1135kJ•ml﹣1；
故答案为：N2H4（g）+2F2（g）＝N2（g）+4HF （g）△H＝﹣1135kJ•ml﹣1；
10．解：（1）①过氧化氢在硫酸铁作催化剂条件下分解生成水与氧气，反应中过氧化氢既作氧化剂又做还原剂，标出电子转移数目及方向为：，
故答案为：；
②反应速率表示单位工夫内物质的量浓度变化量，测定没有同浓度的过氧化氢对反应速率的影响，需求测定相反工夫内产生氧气的体积多少，或生成相反体积的氧气所需工夫的多少，
故答案为：搜集到相反体积氧气所需求的工夫（或相反工夫内搜集到氧气的体积）；
③氧气难溶于水，故可以采用排水法搜集，还可以用针筒注射器来搜集，即
故答案为：；
（2）测定相反工夫内产生氧气的体积多少，保证催化剂的浓度应相反，故加入双氧水溶液体积与水的总体积没有变，改变二者体积，根据相反工夫内生成氧气的体积阐明没有同H2O2浓度对反应速率影响，根据过氧化氢和水反应的总体积是定值，所以得到水的体积是cmL，两种情况下产生氧气的体积是相等的，都是dmL，
故答案为：搜集dmLO2所需工夫t/s；c；d；
（3）由图a可知，1ml过氧化氢总能量高于1ml水与0.5ml氧气总能量，故过氧化氢分解是放热反应，由图b可知，2ml二氧化氮的能量高于1ml四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，所以图c中，右侧烧杯的温度高于左侧，升高温度使2NO2（红棕色）⇋N2O4（无色）△H＜0，向逆反应方向挪动，
故答案为：深；由图（a）可知H2O2分解为放热反应，H2O2分解使B瓶中温度升高，再由图（b）可知反应2NO2（g）⇌N2O4（g），也是放热反应，升温使平衡向左挪动，c（NO2）增大，颜色加深。
11．解：（1）Ni是28号元素，原子核外电子数为28，Ni的基态原子价电子电子排布式3d84s2，
故答案为：3d84s2；
（2）确定某种金属互化物是晶体还是非晶体最可靠的科学方法是X﹣射线衍射实验，
故答案为：X﹣射线衍射实验；
（3）非金属元素电离能大于金属元素的，Ni的电离能最小。同周期主族元素随原子序数增大电离能呈增大趋势，但IIA族、VA族电离能高于同周期相邻元素的，故电离能N＞O＞C，同主族自上而下电离能减小，则电离能O＞S，所以Ni（SCN）2中，电离能的元素是N；（SCN）2分子结构简式为N≡C﹣S﹣S﹣C≡N，其中S原子价层电子对数是4且含有2个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断硫原子的杂化方式为sp3，共价单键为σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，共价三键中含有1个σ键、2个π键，则σ键和π键数目之比为5：4，
故答案为：N；sp3；5：4；
（4）[Ni（NH3）6]（NO3）2中，配离子和硝酸根离子之间存在离子键，镍离子与氨分子之间构成配位键，氨分子和硝酸根离子中存在极性共价键，没有金属键，氢键没有是化学键，所以没有存在的化学键为b，
故答案为：b；
（5）①晶胞中，La个数为8×＝1、Ni个数为8×+1＝5，H2个数为2×+8×＝3，化学式为LaNi5（H2）3，所以1mlLa的合金可吸附3mlH2，H2的数目为3NA，
故答案为：3NA；
②Ni原子占据晶胞的顶点和面心，将晶胞分成8个小正方体，Mg2+ 处于乙图八个小立方体的体心，即位于Ni原子构成的四面体空隙内，所以Mg2+和Ni原子的最短距离x为晶胞体对角线的四分之一，设晶胞边长为acm，则x＝acm，晶胞能有8个Mg2+，即晶胞中有4个“Mg2NiH4”，晶胞质量m＝g＝da3g，a＝cm，所以x＝×cm＝×107nm，
故答案为：四面体空隙；×107。V[0.1ml•L﹣1Fe2（SO4）3]/mL
V[30% H2O2]/mL
V[H2O]/mL
V[O2]/mL
1
a
b
d
t1
2
a
c
b
t2