2022届 广东新高考化学押题模拟试卷[三模]带答案

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试卷副标题
考试范围：xxx；考试工夫：100分钟；命题人：xxx
留意事项：
1．答题前填写好本人的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选一选）
请点击修正第I卷的文字阐明
1．古代中国在化学发展史上做出了严重贡献，下列描述没有正确的是
A．我国古代的《本草纲目》和《天工开物》等著作中包含着丰富的化学知识和
B．《天工开物》记载火法炼锌的方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO↑
C．我国春秋初年已能利用赤铁矿冶炼铁，赤铁矿的次要成分是Fe2O3
D．黑火药是四大发明之一，爆炸时的方程式：S+4KNO3+4C=2K2O+SO2↑+4CO2↑
2．改革开放以来，广东经济没有断发展，特征产业逐渐壮大，下列有关叙说没有正确的是
A．客家豆腐是粵菜，热豆浆加盐卤变豆腐次要利用蒸发结晶的原理
B．粤东海产发达，海鲜煮熟后飘香四溢，表现了分子是运动的
C．新会陈皮中含有大量自然无机化合物
D．佛山陶瓷出名全国，生产工艺涉及大量复杂的物理化学变化
3．近年来我国科技发展迅速，创新指数排名飙升，下列关于我国新科技的叙说正确的是
A．中国空间站运用的砷化镓薄膜电池光电转化率超30%，其生产原料是石英
B．高铁机车用于导电的受电弓板是碳系新材料，利用石墨耐高温、有润滑感功能
C．我国生产的聚丙烯医用口罩为全球防止新冠扩分发挥了严重作用，能起到外层防飞沫，中层吸附过滤，内层吸湿的作用
D．国产大飞机运用的合金具有密度高、硬度大、熔点高等特性
4．五一劳动节是劳动者本人的节日，下列劳动者的劳动过程没有运用相关化学原理的是
A．AB．BC．CD．D
5．M是Zanthamine生物碱的一片段，其结构简式如下图所示，下列说法没有正确的是
A．该物质含有3种官能团
B．该物质可使溴水褪色
C．该物质可发生加聚、氧化、取代反应
D．该物质的分子式为C12H16O2
6．化学与生活毫没有相关，下列生产与化学知识对应且正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．大颗粒硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，下列仪器中没有需求用到的是
A．干燥器B．蒸发皿C．坩埚钳D．研钵
8．一甲胺(CH3NH2)在医药、农药、燃料、等工业领域广泛运用，是一种弱碱，相反情况下比氨水碱性略强，与足量盐酸反应生成一甲胺盐酸盐CH3NH3Cl。下列说确的是
A．CH3NH3Cl水溶液显酸性，pH一定比NH4Cl溶液大
B．CH3NH3Cl属于弱电解质，在水溶液中存在电离平衡
C．0.1ml/LCH3NH3Cl水溶液中有：c(H+)=c(CH3NH2)+c(OH-)
D．一甲胺是一元碱，常温下0.001ml/L一甲胺水溶液pH=11
9．如图所示为两个原电池安装，下列相关说确的是
A．安装II的能量利用率比安装I高
B．安装I和II正极发生氧化反应的电极反应式相反
C．安装I和II中阴离子都是移向铜电极
D．将以上安装做电源用于精炼铜，阳极减少的质量等于阴极添加的质量
10．如图所示为氯元素的价-类二维图，下列叙说没有正确的是
A．从氧化还原角度分析可知：①的浓溶液与⑥混合可产生②
B．③是一种广谱型的消毒剂，可以取代②成为自来水消毒剂
C．电解④的水溶液可制备②
D．⑥的水溶液在空气中放置容易变质
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说确的是
A．100mL0.1ml/L的蔗糖溶液中含有0.01NA个分子
B．常温常压下，1mlN2和3mlH2充分反应后，转移6NA个电子
C．100mL1ml/L的CH3COONa溶液中含有0.1NA个CH3COO-
D．常温常压下，电解足量饱和NaCl溶液制备NaOH，阳极产生22.4L气体时，阴极也产生22.4L气体
12．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作、景象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．化合物A是一种有效的树脂整理催化剂，结构如下图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，X的L层电子数比K层多1个。下列说确的是
A．Y元素简单氢化物的波动性强于Z元素的简单氢化物
B．Y元素简单氢化物的沸点低于Z元素的简单氢化物
C．W、X、Y、Z的原子半径依次增大
D．价氧化物对应水化物的酸性：XN>H，NH3和NF3杂化类型相反，分子结构类似，NH3键长短且共用电子对靠近N，斥力比NF3大，键角大
(4) VO (，，)
【解析】
【分析】
（1）铁是26号元素，核外有26个电子根据能量原理和洪特规则可知，其基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；
（2）V是23号元素，有4个电子层，其价电子排布式为3d34s2，所以V原子位于元素周期表的第VB族；单键为σ键，双键有1个σ键和1个π键，三键有1个σ键和2个π键；
（3）①该配合物中一切C原子均构成3个σ键，没有孤电子对，所以价层电子对为3，,故杂化方式是sp2；②根据非羟基氧原子数多少可以比较含氧酸的酸性强弱；③根据价层电子对互斥理论比较键角关系；
（4）根据均摊法确定晶体的化学式，进一步根据晶胞的质量和体积求晶胞密度；根据原点坐标及原子所在地位与晶胞参数的关系可求晶胞中任意一个原子的坐标；根据任意两个原子间的坐标可求原子间的距离。
(1)
（1）铁是26号元素，核外有26个电子根据能量原理和洪特规则可知，其基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；
故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；
(2)
（2）V是23号元素，有4个电子层，其价电子排布式为3d34s2，所以V原子位于元素周期表的第周围期第VB族；单键为σ键，双键有1个σ键和1个π键，三键有1个σ键和2个π键，所以V2O5分子的σ键和π键数目之比为6：4，故答案化简后为3:2；
故答案为：VB族；3:2；
(3)
（3）①该配合物中一切C原子均构成3个σ键，没有孤电子对，所以价层电子对为3，,故杂化方式是sp2；②根据非羟基氧原子数多含氧酸的酸性越强，H2SO4分子中的非羟基氧比H2CO3多，所以H2SO4比H2CO3的酸性强③根据价层电子对互斥理论，电负性F>N>H，NH3和NF3杂化类型相反，分子结构类似，NH3键长越短且共用电子对靠近原子，斥力越大，键角越大；
故答案为：①sp2；②H2SO4分子中的非羟基氧比H2CO3多；③电负性F>N>H，NH3和NF3杂化类型相反，分子结构类似，NH3键长短且共用电子对靠近N，斥力比NF3大，键角大；
(4)
根据均摊法可知，V位于顶点和面心，晶胞中有，O位于棱心和体心，晶胞中有，该氧化物的化学式为VO；a点原子的分数坐标为(0，0，0)，则位于体心的b点原子的分数坐标为(，，)；假设晶胞参数为acm，根据晶胞密度可得晶胞参数，晶胞中距离最近的两个钒原子的核间距为面对角线的一半，根据勾股定律可得面对角线的一半为；
故答案为：VO；(，，)；。
【点睛】
可以利用数学上向量坐标的计算方法来求晶胞中任意两个原子间的距离。
21．(1) HClO 加成反应 醚键
(2)2ClCH2CH2OH+Ca(OH)2→2+CaCl2+2H2O
(3)乙二醇
(4)10
(5)
(6)CH2=CH-CH=CH2ClCH2CH=CHCH2-OH
【解析】
【分析】
乙烯和a发生加成反应生成ClCH2CH2OH，则a是HClO；D分子式为C3H4O3，分子中有一个五元环且只要一种化学环境的氢原子，D是；和b发生缩聚反应生成，逆推可知b是；
(1)
乙烯和a反应生成ClCH2CH2OH，从原子利用率看，试剂a是HClO，乙烯和HClO发生加成反应生成ClCH2CH2OH；中官能团的名称是醚键。
(2)
反应②是ClCH2CH2OH和Ca(OH)2反应生成、氯化钙、水，反应的化学方程式2ClCH2CH2OH+Ca(OH)2→2+CaCl2+2H2O；
(3)
反应④是和苯酚反应生成只生成和G两种无机物，根据原子守恒，G是HOCH2CH2OH，化学名称为乙二醇；
(4)
①分子中有两个苯环，两个苯环无共用边，以C-C相连，其中一个苯环除连接苯环外无其他侧链；②遇FeCl3溶液显紫色，阐明含有酚羟基；③能与NaHCO3溶液反应放出CO2，阐明含有羧基；根据分析，符合条件的的同分异构体，1个苯环上连有3个取代基-OH、-COOH、，苯环上连有3个没有同取代基的结构有10种。
(5)
和b发生缩聚反应生成，逆推可知b是；
(6)
CH2=CH-CH=CH2和甲醛发生1,4加成生成ClCH2CH=CHCH2-OH，ClCH2CH=CHCH2-OH和Ca(OH)2反应生成，和CO2反应生成，合成路线为CH2=CH-CH=CH2ClCH2CH=CHCH2-OH。