江苏省苏州市八校2025届高三下学期三模化学试卷（无答案）

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一、未知
1．2025年4月24日，神州二十号载人飞船成功发射。下列说法正确的是
A．宇航服材料中的聚四氟乙烯的单体属于烃类有机物
B．储存氧气的钛合金罐体材料中的钛位于d区IVB族
C．飞船推进器的陶瓷氮化硼属于含极性键的分子晶体
D．飞船推进剂中的高氯酸铵属于氮的最高价含氧酸盐
2．反应NaClO＋2NH3=N2H4＋NaCl＋H2O可用于制备肼。下列说法正确的是
A．NaClO中阳、阴离子个数比为1：2
B．NH3和H2O分子空间构型相同
C．N2H4的电子式：
D．NaCl晶体中Na+的配位数为6
3．下列有关物质的制备、除杂、分离、分析相关实验正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．冰晶石(Na3AlF6)可用于冶炼铝时降低Al2O3的熔融温度。下列说法正确的是
A．沸点：H2O>HFB．电离能：I1(O)>I1(F)
C．半径：r(Al3+)>r(Na＋)D．碱性：Al(OH)3>NaOH
阅读下列材料，完成下面小题。
F2在常温下与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，高温时与Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。CaF2与浓硫酸在加热条件下反应可制得HF，常温下测得HF的相对分子质量约为37。SO2通入KClO3酸性溶液中制得黄绿色气体ClO2常用作自来水消毒剂。Cl2和潮湿的Na2CO3反应生成Cl2O。(CN)2具有与卤素单质相似的化学性质。
5．下列说法不正确的是
A．1ml硫酰氟(SO2F2)分子中含4mlσ键
B．ClO和Cl2O的中心原子的杂化轨道类型为sp3
C．常温下，氟化氢分子间以配位键结合形成(HF)2
D．(CN)2分子中所有原子最外层均满足8电子结构
6．下列化学反应表示正确的是
A．CaF2与浓硫酸反应：CaF2＋H2SO4(浓)CaSO4＋2HF↑
B．F2与熔融的Na2SO4反应：F2＋Na2SO4=SO2F2＋Na2O
C．(CN)2与水反应：(CN)2＋H2OH+＋CN-＋HOCN
D．Cl2和潮湿的Na2CO3反应：Cl2＋＋H2O=＋Cl-＋HClO
7．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．ClO2具有还原性，可用于自来水消毒
B．HF具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
C．SO2具有氧化性，可用于与KClO3反应制ClO2
D．Cu与F2反应生成致密的氟化物薄膜，可用于制作储存F2的容器
8．某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。下列说法正确的是
A．a是电源的负极
B．电解后海水pH上升
C．理论上转移2mle-生成4gH2
D．阳极发生：Cl-＋H2O＋2e-=HClO＋H＋
9．化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X与足量H2加成后的产物中含有2个手性碳原子
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验Y中是否含有X
C．Y→Z发生取代反应，有CH3CH2OH生成
D．等物质的量的Y、Z分别与足量NaOH溶液反应，Y消耗NaOH的量更多
10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．FeS2SO3H2SO4
B．Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(aq)
C．淀粉C6H12O6(葡萄糖)CH3COOH
D．石英砂粗硅SiHCl3高纯硅
11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
A．AB．BC．CD．D
12．室温下，通过下列实验探究NaHC2O4的性质。已知：室温下，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5×10-5，Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9。lg2=0.3。
实验1：往20mL0.10ml·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.10ml·L-1NaOH溶液。
实验2：往20mL0.10ml·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.10ml·L-1CaCl2溶液。
假设溶液混合后体积变化忽略不计。下列说法不正确的是
A．实验1可选用酚酞作指示剂，反应终点为无色变为浅红色
B．实验1中pH=4.3时，溶液中c()c(Cl-)＋c(OH-)
D．实验2中V(CaCl2)=80mL时，溶液中c()约为4.0×10-8ml·L-1
13．甲烷氧化偶联制乙烯过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：
①4CH4(g)＋O2(g)=2C2H6(g)＋2H2O(g) ΔH1=-354kJ·ml-1
②2CH4(g)＋O2(g)=C2H4(g)＋2H2O(g) ΔH2=-282kJ·ml-1
③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3=-803kJ·ml-1
将CH4与O2以一定体积比投入反应体系中，维持压强恒定，反应一定时间，测得CH4转化率与C2H6、C2H4、CO2选择性随原料气的n(CH4)：n(O2)的变化如图所示。已知：C2H4或C2H6的选择性=×100%。O2的分压p(O2)=p总×，C2H4的生成速率v与O2分压p间的关系为：lgv=lgp＋1.1。下列说法不正确的是
A．曲线a表示C2H6选择性随投料比的变化
B．反应④2C2H6(g)＋O2(g)=2C2H4(g)＋2H2O(g)在任意温度下自发
C．其他条件不变，增大体系压强，产物中H2O的体积分数增大
D．若O2的初始分压为p0，随着反应的进行，当C2H4的生成速率v降低到其初始生成速率v0的时，O2的分压为
14．一种利用铜阳极泥(主要含Cu2Se、Ag2Se等)分离提取铜和硒的流程如下：
已知：①K2S2O82SO·＋2K+，副反应：SO·＋SO·=S2O
②Ka1(H2SeO3)=3×10-3，Ka2(H2SeO3)=5×10-8
(1)氧化浸取1
控制液固比为20：1，温度为80℃，反应2h，Cu、Se、Ag浸取率随K2S2O8浓度变化如1所示。
①浸取时，SO·将Cu2Se转化为Cu2+和Se．SO·氧化Cu2Se的离子方程式为 。
②当K2S2O8的浓度超过8g·L-1时，Cu元素浸取率迅速下降的原因是 。
(2)氧化浸取2
将H2O2、H2SO4、NaCl溶液按一定比例配成溶液，充分浸泡滤渣，所得滤液中含Se微粒主要为Se(IV)。
①当体系pH=5时，Se(IV)微粒的主要存在形式为 。
②氧化浸取2过程中，随着H2O2量的增加，体系pH明显下降的原因是 。
(3)沉硒
向氧化浸取2的滤液中通入SO2获得单质Se，并测定产品中Se的纯度。
①要获得1mlSe理论上需要通入标准状况下SO2的体积为 。
②通过如下步骤测定产品中Se的纯度：取1.6000g产品磨碎，加酸煮沸配成H2SeO3溶液，将溶液转移至250mL容量瓶中。准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入·L-1KMnO4标准溶液，再向锥形瓶中加入0.0500ml·L-1FeSO4标准溶液滴定至紫红色褪去，平行滴定3次，平均消耗FeSO4溶液20.00mL。已知：Se的最高价含氧酸氧化Fe2+速率较慢，滴定过程可忽略此反应。计算产品中Se的纯度 (写出计算过程，计算结果保留两位小数)。
(4)硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料，硒氧化铋晶胞可以看成带正电的[Bi2O2]层与带负电的[Se]层交替堆叠而成，其结构如图2所示。硒氧化铋的化学式为 。
15．化合物I是一种药物中间体，可由下列路线合成(Ph代表苯基，部分反应条件略去)：
已知：RMgX易与含活泼氢化合物(HY)反应：
HY代表H2O、ROH、RNH2、RC≡CH等。
(1)A→B中使用MnO2而不使用KMnO4(H+)的原因是 。
(2)E→F反应中，下列物质不能用作反应溶剂的是 。(填标号)。
a．CH3OCH3 b．CH3CH2OH c． d．CH3COOH
(3)化合物H的分子式为C31H26N2O，则其结构简式为 。
(4)J是相对分子质量比D少14的一种有机物，写出同时满足下列条件的J的一种链状同分异构体的结构简式： 。
①含有1个手性碳原子②含有2个碳碳三键且不含甲基
(5)写出以和CH3Br为原料制备的合成路线流图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 。
16．利用菱锰矿[主要成分为MnCO3，含CaMg(CO3)2、SiO2等杂质]制备Mn3O4的工艺流程如下：
已知：①MnCO3分解吸热；②锰氨配合物能稳定存在的pH范围为8.2~10.6。
(1)碱浸时，加入质量分数为25%的NaOH溶液并控制温度为85℃。碱浸时发生反应的离子方程式为 。
(2)控制不同温度在N2氛围中焙烧所得产物成分如下表：
①控制800℃时，CaMg(CO3)2发生反应的化学反应方程式为 。
②在密闭装置中焙烧时，若将N2替换为CO2，MnCO3显著分解的温度从600℃升高至700℃，其原因是 。
(3)浸锰时通常使用氨水-(NH4)2CO3混合溶液，将MnO转化成[Mn(NH3)4]CO3.(NH4)2CO3溶液的作用是 。
(4)沉锰过程中温度对Mn沉淀率和溶液pH的影响如图1所示。随着温度升高，溶液pH降低的原因是 。
(5)制备高纯Mn3O4.已知：①Mn(OH)2比Mn2+更容易被氧化；②体系中不同温度和pH下所得产品的X-射线衍射图(可用于判断某晶态物质是否存在)如图2所示。请补充完整以MnCO3为原料制备Mn3O4的实验方案：将MnCO3固体粉碎， ，干燥［须使用的试剂和仪器：H2SO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、O2、水浴锅］。
17．丙烯的制备和应用具有重要意义。
I．丙烯的制备
一种甲烷溴化偶联制丙烯过程中发生的相关反应如下：
反应I：CH4(g)＋Br2(g)=CH3Br(g)＋HBr(g)
反应II：CH3Br(g)＋Br2(g)=CH2Br2(g)＋HBr(g)
反应III：3CH3Br(g)=C3H6(g)＋3HBr(g)
(1)将8mlCH4和8mlBr2通入密闭容器，560℃达平衡时，测得容器中CH4的物质的量为1.6ml、CH3Br的物质的量为5.0ml。此时容器中含碳物质只有CH4、CH3Br和CH2Br2，该温度下反应II的平衡常数K= 。
(2)向反应体系中加入少量I2可提高生成CH3Br的选择性。500℃时，分别在有I2和无I2的条件下，将8mlCH4和8mlBr2，通入密闭容器，溴代甲烷的物质的量随时间的变化关系如图1所示。
①在8～14s之间，有I2和无I2时CH3Br的生成速率之比= 。
②图1中能说明I2提高了CH3Br的选择性的依据是 。
II．丙烯的分离
通过C3H8氧化制得的C3H6中通常含有C3H8.由于Cu+的4s轨道与C3H6分子的π键电子形成配位键，通过Cu+修饰的分子筛吸附-脱附可实现C3H6和C3H8混合气的分离。
(3)一定温度和压强下，将C3H6和C3H8等体积混合，以一定流速通过一定质量的Cu+修饰的分子筛，测得两种气体出口浓度(c)与进口浓度(c0)之比随时间变化关系如图2所示。a→b对应的时间段内，C3H8对应的先增大后减小的原因是 。
III．丙烯的应用
(4)化合物Z可由丙烯获得，其可能的反应机理如下：
已知：Y→Z过程中，a处碳氧键比b处更易断裂，则Z的结构简式为 。
(5)由丙烯制得的丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料。以CH2=CHCN为原料，稀硫酸为电解液，Sn作阴极，通过电解法可制得Sn(CH2CH2CN)4，阴极发生反应的电极方程式为 。
A．制备乙烯
B．除乙炔中的H2S
C．分离硝基苯和苯
D．测定胆矾的结晶水
选项
实验过程及现象
实验结论
A
鸡蛋清溶液中加入Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成
蛋白质发生盐析
B
向盐酸酸化的Fe(NO3)3溶液中加入Cu片，Cu片溶解
氧化性：Fe3+>Cu2+
C
用pH计测量等浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH，前者大于后者
Kh(CH3COO-)>
Kh(HCOO-)
D
取Al与Fe2O3发生铝热反应后的固体，溶于足量稀硫酸，取上层清液，加KSCN溶液后无明显变化，再加入双氧水出现血红色
Fe2O3已完全反应
温度/℃
600
700
800
主要成分
MnCO3、CaMg(CO3)2
MnO、CaMg(CO3)2、CaCO3、MgO
MnO、CaCO3、MgO