北京市西城区2025年高三二模化学试卷（含答案）

这是一份北京市西城区2025年高三二模化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了25 ml O2，7 kJ·ml−1，1 kJ·ml−1，8 ~ 4等内容，欢迎下载使用。
2025.5
本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Al 27 K 39
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．中国科学家成功合成了一种非线性光学晶体氟硼铝酸铯（CsAlB3O6F），其在精密测量领域有着重要的应用价值。下列说法不正确的是
A．元素的电负性：B＜O＜F
B．基态氧原子的核外电子有8种运动状态
C．Cs是第六周期中原子半径最小的主族元素
D．X射线衍射实验可测定氟硼铝酸铯晶体的结构
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．sp杂化轨道：
B．CO2− 3的VSEPR模型：
C．[Cu(H2O)4]2+的结构模型：
D．冰中一个水分子周围有四个水分子：
3．下列说法不正确的是
A．植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，可使溴的四氯化碳溶液褪色
B．核苷酸可水解为磷酸和核苷，核苷可水解为戊糖和碱基
C．石油的裂化、煤的气化的产物都属于混合物
D．鸡蛋清溶液中加硝酸银溶液产生的沉淀能重新溶于水
4．用现代分析仪器可检测元素或物质的组成、结构。下列说法不正确的是
5．下列方程式与所给事实不相符的是
高温
A．铅酸蓄电池的负极反应：Pb – 2e− + SO2− 4=== PbSO4
△
B．铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ===== Fe3O4 + 4H2
或光照
C．浓硝酸受热或光照分解：4HNO3(浓) ======= 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O
D．稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H+ + SO2− 4 + Ba2+ + OH－ === BaSO4↓+ H2O
6．下列变化过程与氧化还原反应无关的是
A．推动盛有NO2的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色变深
B．将酸性KMnO4溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去
C．将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀
D．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧
7．下列操作或实验，不能达到实验目的的是
8．取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是
A．滴加硫酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－
B．滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO2− 4
C．滴加KSCN溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有Fe2+
D．滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO2− 3
9．探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。
下列说法正确的是
A．反应中浓硫酸只体现了氧化性
B．溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液
C．溶液c可选用浓NaOH溶液或浓NaHSO3溶液
D．随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气
10．实验室用生产发光二极管（LED）的废料（主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg）制备Ga2O3，一种流程如下。
已知：Ga和In均为第ⅢA族元素，In难溶于NaOH溶液。
下列说法不正确的是
80 ℃
A．Ga元素位于元素周期表的p区
B．Ⅰ 中，GaN生成[Ga(OH)4]－的反应：GaN + OH－ + 3H2O ===== [Ga(OH)4]－ + NH3↑
C．从沉淀1中可以提取In和Mg
D．Ⅲ 中，为使Ga(OH)3充分沉淀，需加入过量的硫酸
11．制氘代硫化氢（D2S）气体有两种方法：① H2S与D2O反应，② FeS与DCl的D2O溶液反应。下列说法不正确的是
A．H2S和D2O均为极性分子
B．H2S和D2S互为同素异形体
C．方法②的反应：FeS + 2DCl === D2S↑+ FeCl2
D．方法②的产品纯度比方法①的产品纯度高
12．某碳酸酯Q可形成聚合物P。
下列说法不正确的是
A．Q中存在手性碳原子
B．x ml Q反应生成P，同时生成n ml CO2
C．x = m + 2n
+2
+3
D．若控制条件使m∶n减小，则P中的醚键在官能团中的比例升高
13．普鲁士蓝的化学式为KFe [Fe (CN)6]。一种在空气中工作的普鲁士蓝电池的示意图如图所示，普鲁士蓝涂于惰性电极M上。闭合K，灯泡亮。待灯泡熄灭，断开K，一段时间后普鲁士蓝恢复。
下列说法不正确的是
A．闭合K，M上的电极反应：KFe [Fe (CN)6] + K+ + e− === K2Fe [Fe (CN)6]
B．闭合K，一段时间后电解质溶液的质量增大
C．断开K，每生成1 ml KFe [Fe (CN)6]，需要消耗0.25 ml O2
D．断开K，一段时间后电解质溶液中可能出现白色沉淀
14．一种CO2催化加氢合成CH3CH2OH的方法，反应如下：
① 2CO2 (g) + 6H2 (g) CH3CH2OH (g) + 3H2O(g) ΔH1 = －173.7 kJ·ml−1
② CO2 (g) + H2 (g) CO(g) + H2O(g) ΔH2 = + 41.1 kJ·ml−1
1.3 MPa时，将1 ml CO2和3 ml H2按一定流速通过催化剂，相同时间内测得CO2的转化率和CO的选择性随温度的变化如图1所示。只发生反应①时，CO2的平衡转化率随温度的变化如图2所示。
已知：
图1 图2
下列说法不正确的是
A．CO与H2合成CH3CH2OH反应的热化学方程式：
2CO (g) + 4H2(g) CH3CH2OH (g) + H2O(g) ∆H = －255.9 kJ·ml−1
B．图1中，温度升高，CO2的转化率和CO的选择性都升高，可能因为反应②速率增大的程度大于反应①速率增大的程度
C．由图1可知，300 ℃时H2的转化率为8%
D．其他条件不变，改进催化剂，可使相同时间内200 ℃时CO2的转化率大幅提高
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（9分）硅及其化合物在很多领域有广泛的应用。
（1）硅原子
① 基态硅原子的价层电子轨道表示式是______。
② Si、P、S原子的第一电离能由小到大的顺序为______。
（2）晶体硅
① 晶体硅的熔点和硬度均低于金刚石，其原因是______。
② 一定温度下，某体积为v cm3，质量为m g的晶体硅，其
晶胞为立方体，如图1所示，边长为a nm（1 nm = 10−7 cm），
图1
Si的摩尔质量为M g·ml−1，则阿伏加德罗常数NA =______。
③ 下列能说明硅的晶体类型略向金属晶体过渡的是______。
a．硅原子之间的相互作用具有方向性和饱和性
b．硅有导电性，导电能力大于金刚石
（3）硅的含氧化合物
图2
① 二氧化硅中的硅氧四面体基本结构单元如图2所示，
其中硅原子的杂化方式为______。
② 自然界中的云母由片状的硅酸根离子和片间的金属离子构成层状结构。
ⅰ．如图3所示，每个硅氧四面体通过共用3个氧原子分别与相邻的硅氧四面体连接，形成无限伸展的片状的硅酸根离子，其中硅原子和氧原子的个数比为______。
图3
ⅱ．云母易被从片间撕开，原因是______。
16．（11分）二氧化硫的转化在生产和环境保护等领域具有重要意义。
（1）二氧化硫制备三氧化硫。
① 工业上，SO2制SO3反应的化学方程式是______。
② 450 ℃时，将2 ml SO2和1 ml O2混合充入容积为1 L的密闭容器中，充分反应并达到平衡状态，SO2的平衡转化率为α。 450 ℃时，该反应的平衡常数K=______。
（2）电解法处理SO2尾气制H2S。电解装置的示意图如图1所示，气体扩散电极多孔透气并隔水，生成的H2S被Ar气带出。
图1
① 阴极生成H2S，电极反应式是______。
② 为减少副反应的产物堵塞气体扩散电极，生成的H2S及时被Ar气带出，该副反应的化学方程式是______。
（3）中国科学家研究了大气中的SO2在铜盐催化下被NO2氧化为SO2− 4的机理。将一定浓度SO2和NO2的混合气体持续通过低浓度铜盐溶液的小液滴，SO2和NO2的总反应由如图2所示的各基元反应组成，A和B分别为Cu2+和Cu+中的一种。
资料：对于图2所示的基元反应，反应速率正比于各反应物浓度之积，例如对于反应ⅲ，以NO2表示的速率υⅲ(NO2)的速率方程：υⅲ(NO2) = kⅲc (SO− 3·) c(NO2)，kⅲ是常数。
① 反应 ⅰ 的离子方程式是______。
② SO− 3· 和NO2SO− 3均不稳定，浓度始终很低。反应Ⅴ的速率很大。反应过程中Cu2+和Cu+的浓度保持不变。
下列说法正确的是______。
a．υ总(SO2) =υⅰ(SO2)
b．υ总(NO2) =υⅱ(NO2)
c．若仅改变SO2和NO2的浓度，
图2
则正比于
17．（12分）托法替尼是一种治疗关节炎的药物，其重要中间体W的一种合成路线如下。
已知：ⅰ．
ⅱ．
（1）E中的含氧官能团的名称是______。
（2）B→D反应的化学方程式是______。
（3）下列说法正确的是______。
a．F→G、E + I→M均为取代反应
b．G→I，CH2BrCHO和CH3CH2OH的物质的量之比为2∶1
c．E + I→M，若用KOH溶液替换K2CO3，可能降低M的产率
（4）E中α-H的活泼性较强，原因是______。
（5）M→W的转化经历如下过程。
Z→W仅发生官能团的变化，Z和W的分子式均为C6H5O2N3，分子中均含有一个六元环、一个五元环。W的分子中含有1个N—H键，2个O—H键和2个C—H键。
① Y→Z，生成Z的同时还生成的有机化合物是______。
② Y的结构简式是______，W的结构简式是______。
18．（12分）以铜矿粉（主要含CuS、CuO、FeO等）和软锰矿粉（主要含MnO2）为原料
联合制备CuCl和MnCO3的一种工艺流程如下。

资料：ⅰ．酸性条件下，氧化性：MnO2＞Fe3+。
ⅱ．潮湿条件下，CuCl容易被氧气氧化。
ⅲ．金属离子沉淀的pH。
（1）“浸取”由酸浸、中和两步组成。
① 稀硫酸酸浸所得浸取渣中含有硫单质，CuS酸浸时反应的离子方程式是______。
② 用氨水中和时，调节溶液的pH范围约为______。
（2）“沉锰”时，NH4HCO3作沉锰剂，通入NH3，保持溶液的pH约为9。
① 用离子方程式表示沉锰时Cu2+未形成沉淀的原因：______。
② “沉锰”时用NH4HCO3而不用NaHCO3作沉锰剂，原因是______。
（3） “热分解”所得分解液可获得(NH4)2SO4，“分解气”中可循环利用的有CO2和______。
（4）“转化”时，向CuSO4溶液中加入适量的NaCl和Na2SO3，获得CuCl。
① 转化反应的离子方程式是______。
② 室温时，CuCl的产率随时间的变化如右图所示。60分钟后CuCl的产率减小，原因是_____。
（5）CuCl和苯并三氮唑（）按物质的量之比1∶1在一定条件下反应形成一种线型聚合物。反应时苯并三氮唑1位和3位的N原子与Cu+形成化学键，同时生成HCl。该聚合物的结构简式是______。
19．（14分）某小组制备NaNO2，并探究其还原性和氧化性的强弱。
资料：ⅰ．K2MnO4溶液（绿色）在酸性环境中不稳定，转化为MnO2和KMnO4。
ⅱ．25 ℃，Ka(HNO2) = 5.6×10−4，Ka (CH3COOH ) = 1.75×10−5。
（1）制备NaNO2（在通风橱中进行）。
= 1 \* GB3 ① B中盛有水，B中反应的化学方程式是______。
② E中的Pb(NO3)2受热分解生成PbO，制NO2。D中除去的气体是______。
③ 一段时间后，控制B和D中流出气体的流速为1∶1通入C中的溶液，充分反应制备NaNO2溶液。将装置C补充完整并注明所用试剂。
（2）探究NaNO2的还原性和氧化性的强弱。
= 1 \* GB3 ① I中得到绿色溶液，反应的离子方程式是______。
② 根据资料ⅰ，Ⅱ 中应得到紫色溶液，但实验过程中一直没有观察到紫色溶液，
可能的原因是______。
= 3 \* GB3 ③ Ⅲ 中棕黑色沉淀消失，反应的离子方程式是______。
= 4 \* GB3 ④ Ⅳ 中得到的浅黄色溶液含有I2，设计实验，证实该条件下是NO− 2氧化了KI，实验操作是______，没有明显变化。
= 5 \* GB3 ⑤ 综合以上实验，可得结论：在对应的实验条件下，NO− 2的还原性强于MnO2− 4、______，NO− 2的氧化性强于______。
参考答案
第一部分（共42分）
第二部分（共58分）其他合理答案参照本标准给分。
15．（9分）
（1）① （1分）
② Si＜S＜P（1分）
（2）① 晶体硅和金刚石都属于共价晶体，原子半径：C＜Si，键长：C—C键＜Si—Si键，键能：C—C键＞Si—Si键，键能越大，熔点越高、硬度越大（2分）
② ml−1（1分）
③ b（1分）
（3）① sp3杂化（1分）
② ⅰ．2∶5（1分）
ⅱ．片内的共价键的强度大于片间的离子键等相互作用的强度（1分）
催化剂
16．（11分）
△
（1）① 2SO2 + O2 2SO3 （2分）
② （1分）
（2）① SO2 + 6H+ + 6e− === H2S + 2H2O（2分）
② 2H2S + SO2 === 3S + 2H2O（2分）
（3）① SO2 + Cu2+ + H2O === SO− 3· + Cu+ + 2H+（2分）
② ac（2分）
17．（12分）
（1）酯基（1分）
（2） （2分）
（3）ac（2分）
（4）N、O的电负性均较大，—CN、—COOR均为吸电子基团（极性强），二者均使α
位的C—H键极性增强（2分）
（5）① CH3CH2OH（1分）
② （2分） （2分）
18．（12分）
（1）① CuS + MnO2 + 4H+ === Cu2+ + Mn2+ + 2H2O + S（2分）
② 2.8 ~ 4.7（1分）
（2）① Cu2+ + 4NH3 === [Cu(NH3)4]2+（2分）
② NH4HCO3作沉锰剂时，为保持溶液的pH约为9，通入NH3的量更大，且NH+ 4抑制NH3·H2O电离，使溶液中c(NH3)更大，利于生成[Cu(NH3)4]2+，防止Cu2+沉淀（2分）
（3）NH3（1分）
（4）① 2Cu2+ + 2Cl— + SO2− 3 + H2O === 2CuCl↓+ SO2− 4 + 2H+（2分）
② 潮湿条件下，CuCl被O2氧化（1分）
（5） （1分）
19．（14分）
（1）① 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO（2分）
② O2（1分）
△
③ （2分）
（2） = 1 \* GB3 ① 2MnO− 4 + NO− 2 + 2OH－ === 2MnO2− 4+ NO－ 3 + H2O（2分）
= 2 \* GB3 ② MnO2− 4与过量的NO− 2反应。或酸性条件下，MnO2− 4转化为MnO− 4的速率小于
MnO− 4氧化过量的NO− 2的速率（1分）
= 3 \* GB3 ③ MnO2 + NO− 2+ 2CH3COOH === Mn2+ + NO－ 3+ 2CH3COO－ + H2O（2分）
= 4 \* GB3 ④ 取x mL浓度约为（）ml·L−1 NaNO3溶液于试管中，先加入与Ⅳ等浓度等体积的KI溶液，再加入硫酸至溶液的pH为y，在相同时间内观察（2分）
= 5 \* GB3 ⑤ MnO2和Mn2+（1分） I2（1分）
Li
He
Hg
A．利用原子光谱上的特征谱线可鉴定元素
B．通过质谱法可测定有机化合物的相对分子质量
C．通过红外光谱图可获得有机化合物分子中含有的化学键或官能团信息
D．通过核磁共振氢谱图可确定有机化合物的实验式
A．配制一定物质的量浓度的溶液时定容
B．赶出碱式滴定管
乳胶管中的气泡
C．实验室制乙酸乙酯
D．检验乙炔具有还原性
Fe2+
Fe3+
Mn2+
Cu2+
开始沉淀时
6.3
1.5
8.2
4.7
完全沉淀时
8.3
2.8
10.2
6.7
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
A
D
D
D
A
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
D
B
C
B
C