初中化学鲁教版（2024）九年级下册碱及其性质随堂练习题

这是一份初中化学鲁教版（2024）九年级下册碱及其性质随堂练习题，共14页。试卷主要包含了 下列物质俗名对应错误的是，已知氢氧化钡Ba2可溶于水，8g/mL；③氯化钠难溶于乙醇等内容，欢迎下载使用。

1. 下列物质俗名对应错误的是
A．NaOH—纯碱B．Ca(OH)2—熟石灰
C．NaCl—食盐D．CaO—生石灰
2．下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是
A．NaCl B．HCl C．Ca(OH)2 D．BaCl2
3. 下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是
A．用Ca(OH)2制波尔多液 B．用Ca(OH)2改良酸性土壤
C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体
4.下列物质中，能把稀盐酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液一次性鉴别出来的是
A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液 C.CO2D.MgCl2溶液
5.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是
A.在Ba(OH)2溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成
B.在KOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C.在KOH溶液中加入几滴石蕊试液，溶液呈蓝色
D.在KOH溶液中加入CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成
6.已知氢氧化钡Ba(OH)2可溶于水。下列对氢氧化钡的化学性质的说法中错误的是
A.能与二氧化碳反应生成白色沉淀
B.能与硫酸铜溶液反应生成蓝色和白色两种沉淀
C.能与稀硫酸反应生成白色沉淀
D.能使紫色石蕊试液变红
7．图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是碱的是
8. 下列图像与对应的实验操作相符合的是
A．图甲一定量NaOH固体投入到蒸馏水中 B．图乙一定量NaOH溶液加水稀释
C．图丙一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸 D．图丁一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液
9．为了验证CO2与NaOH溶液能够发生化学反应，设计量如图所示的实验装置．为达到实验目的，①②锥形瓶中应该加入的药品为
A. 氢氧化钠 氢氧化钙B. 氢氧化钙 氢氧化钠
C. 水 氢氧化钙D. 氢氧化钙 水
10．物质间转化可体现化学的循环思想，“→”表示某物质可于一步反应中转化为另一种物质。下列选项中四种物质依次为甲、乙、丙、丁，其中不能实现如图所示循环的是
A. 生石灰、熟石灰、氯化钙、碳酸钙
B. 铜、氧化铜、氢氧化铜、氯化铜
C. 铁、氯化亚铁、氢氧化亚铁、氧化铁
D. 二氧化碳、一氧化碳、铁、四氧化三铁
11. SO2和CO2具有相似的化学性质，工业上常用NaOH溶液来吸收SO2，如图是NaOH溶液吸收SO2前后溶液中溶质的微粒示意图，下列有关说法不合理的是
A. 化学方程式为2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O
B. 反应后溶液的质量增加
C. 其中“●”、“〇”分别表示Na+、SO42﹣
D. 该反应能够有效防治大气污染和酸雨危害
12.氢氧化钙和氢氧化钠溶液都能与二氧化碳反应。
（1）在澄清石灰水中通入二氧化碳，会看到石灰水________，可用澄清石灰水检验二氧化碳；用石灰浆粉刷墙壁，墙面会变硬。写出以上两个变化涉及的化学方程式： 。
（2）曝露在空气中的氢氧化钠会潮解，还能与二氧化碳反应，反应的化学方程式：_____________________。
（3）工业废气中含有的二氧化硫可以用氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式：____________ ___。
13. 某兴趣小组的同学对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与。
【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质?
【猜想与假设】猜想①：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙。
猜想②：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是__________。
【实验探究】
【实验结论】综合上述实验(1)(2)，你得出的结论是猜想__________成立。
【反思与拓展】(1)氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是____________ ____ (用化学方程式表示)。
(2)在分析化学反应后的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是______________________。
(3)如果把上述实验中的氢氧化钙换成氢氧化钡溶液，请写出实验探究（1）和反思与拓展（1）的化学方程式 、 ，综上所述，碱溶液在保存时一定 。
14.为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。
I．按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。
(1)滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH _______7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
(2)将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质（酚酞除外）一 定有 _______。
Ⅱ．按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。
(3)将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到 _______现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 _______。
Ⅲ．进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。
查阅文献得知：①NaOH溶解于乙醇的速率较慢，20℃时其在乙醇中的溶解度为14g/100mL；②乙醇密度为0.8g/mL；③氯化钠难溶于乙醇。
(4)20℃时，用小烧杯称取2.0gNaOH固体，加入50.0mL乙醇，用玻璃棒不断搅拌约20分钟，静置，烧杯底部有少量固体，此时上层清液为 _______（填“饱和”或“不饱和”）溶 液。20℃时，NaOH的乙醇饱和溶液中溶质质量分数为 _______（保留到0.1%）。
(5)取按下表比例配制的乙醇—蒸馏水混合溶剂各20.0mL于三只烧杯中，分别加入NaOH 固体搅拌，至有固体未溶解时，停止加入NaOH。
分析上表数据，可得出的结论是 _______。
在上述三只烧杯中均加入10.0mL相同浓度HCl的乙醇溶液。搅拌并静置后，发现三只烧 杯中均有固体，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，且烧杯③中固体最少，主要原因是 _______。
【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、_______、测量温度变化、借助传感器等，提供间接的实验证据。
15．在自贡市贡井区、大安区交界处有个地名叫“石灰窑”,生产生石灰有悠久的历史。某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂(如图),该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下,对该生石灰取样开展了以下探究活动。
图
提出问题生石灰样品的成分是什么?
猜想假设生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2 和CaCO3中的一种或几种。
设计实验兴趣小组设计出如下实验进行探究。
反思评价
(4)经过讨论,发现通过(2)不能得出样品中一定含有Ca(OH)2,理由是 。
(5)通过小组合作,最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3,可能含有Ca(OH)2。请写出生成CaCO3的化学方程式: 。
应用交流(6)生石灰要 保存。
拓展延伸(7)兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图甲,测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图乙。下列说法正确的是 (填序号)。
A.ab段试管中液面逐渐上升B.bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
C.c点的对应操作是打开弹簧夹
1．如下图所示，将密闭相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡，经过一段时间后，下列有关叙述与事实相符合的是
A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱不发生潮解
B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱发生潮解
C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱发生潮解
D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱发生潮解
2．将含有水蒸气和二氧化硫的空气依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸和灼热的铜网，剩下的气体是
① 氮气 ② 二氧化碳 ③ 水蒸气 ④ 二氧化硫 ⑤ 氧气 ⑥ 惰性气体
A. ① ⑥B. ① ② ⑥C. ① ② ⑤D. ① ② ③ ④
3．如图所示，处于连线两端的物质，在一定的条件下都能发生化学反应的物质组别是
A. AB. BC. CD. D
4．下图表示初中化学常见物质的相互转化关系（反应条件已省略）。下列说法错误的是
A. 圈I中发生的反应可能都是分解反应
B. 利用反应②可用来检验二氧化碳气体
C. 圈2中的化学反应说明氧气具有可燃性
D. 利用反应①可制得烧碱
5. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有沉淀产生
B. 氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
C. 四氧化三铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀
D. 将少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，会产生白色沉淀
6. 向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．a→b段溶液的质量一定减小
B．b→c段有水生成
C．b点溶液溶质为硫酸铜
D．d点沉淀质量与b点沉淀质量相等
7.向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示，下列说法正确的是
A．a点对应溶液的溶质中含有硫酸钠
B．b点对应溶液的pH等于7
C．原混合溶液中氢氧化钡的质量为15.4g
D．cd段发生反应的化学方程式为H2SO4+Cu(OH)2═CuSO4+2H2O
8．向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．a点所得溶液中的溶质只有H2SO4
B．a→b段反应只生成一种沉淀
C．b点时烧杯中只有三种物质
D．原混合溶液中CuSO4的质量小于H2SO4的质量
9．下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中合理的是
A. AB. BC. CD. D
10. 实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba(OH)2〕与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计下图所示实验。其中不能达到实验目的的是
A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
11．某学习小组进行探究性实验，先用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，然后取少量硫酸亚铁溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀Fe（OH）2生成，Fe（OH）2在空气中不稳定，迅速转变成红褐色沉淀Fe（OH）3。
（1）请写出铁和稀硫酸反应的化学方程式 。
（2）硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液在空气中反应最终生成红褐色沉淀，写出反应的化学方程式 。
12.某化学兴趣小组探究氢氧化钙的性质。
Ⅰ.查阅资料：①氢氧化钙是白色粉末状固体；
②氢氧化钙的溶解度曲线如图1：
Ⅱ.探究实验过程如图2：
请回答下列问题：
（1）甲、乙两位同学各取Ca(OH)2粉末1g放入试管中，再加入3mL水，振荡后，都可观察到试管内呈现 色悬浊液。
（2）甲同学：将悬浊液的试管静置后，取上层清液于另一支试管中，通入CO2，观察到溶液变白色浑浊，该白色浑浊是 （填化学式）。
（3）乙同学：①向悬浊液的试管中滴入2滴酚酞，振荡、静置后，观察到上层溶液呈红色，下层悬浊物呈粉红色；然后向试管中逐滴加入稀盐酸，观察到上层红色溶液逐渐变为无色，其反应的化学方程式是 。
②再将试管振荡、静置后，观察到试管上层清液又呈现 色，其原因是 。
13．探究碱的性质。
（1）通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的 。
（2）实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液（分别编号为A、B），观察到A试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为 溶液，A试管中出现浑浊的原因是 。
（3）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。
【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。
【实验探究】①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚酞试液，观察到液体变红色，认为杂质中含有碳酸钠。乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是 。
②乙同学重新设计实验如下：
【分析交流】步骤a中所得溶液中的溶质除NaCl外，还有 。
14. 某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕着实验室中的一瓶氢氧化钠溶液，展开了一系列的实验探究活动：
【提出问题1】通过所学的知识，同学们已经知道氢氧化钠溶液中的（1） （填一种离子符号）能使无色酶酞溶液变为红色。如何设计实验验证这一结论？
【实验验证】同学们设计并进行了如图1所示的实验，通过观察到的实验现象，证明了氢氧化钠溶液中的水分子和（2） （填一种离子符号）都不能使无色酚酞溶液变为红色，由此验证了问题1中的结论。
【讨论交流】氢氧化钠溶液在洁净的空气中可能会变质，请用化学方程式表示出变质的原因（3） 。
【提出问题2】瓶中氢氧化钠溶液是否变质？若变质是否完全变质？
【实验与结论】小组的同学们设计并进行了如图2所示的实验：
步骤一：向溶液A中滴加过量的（4） （填化学式）溶液，溶液中产生白色沉淀，得出这瓶氢氧化钠溶液已变质；
步骤二：向过滤后得到的滤液B中通入CO2气体，观察到液面下导管口有气泡冒出，溶液中 ，进而得出这瓶氢氧化钠溶液部分变质。
【提出问题3】已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数（即氢氧化钠的变质程度）？
【深入探究】三位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应），并将实验步理及相关数据记录如下：
【分析与结论】通过分析发现，任选两位同学的数据，就可以计算出氢氧化钠的变质程度，氢氧化钠的变质程度为 %。
老师对同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定！
15. 某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：
同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：
（1）实验一能够观察到的明显现象是 溶液由无色变为______色；
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与______反应；
（3）实验三发生反应的化学方程式为______；
（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
（提出问题）滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
（猜想与假设）猜想一：溶质只有NaOH；
猜想二：溶质为NaOH和______；
猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2
（实验探究）
（反思与评价）
Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为______；
Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
实验步骤
实验现象
实验结论
(1)取样于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡
有________生成
原溶液中一定含有碳酸钙
(2)另取样于试管中，滴加酚酞试液
溶液呈红色
原溶液中含有________
烧杯编号
乙醇体积：蒸馏水体积
溶解NaOH的质量/g
①
4：1
1.1
②
3：1
1.4
③
1：1
3.1
实验操作
实验现象
实验结论
(1)
取样品于烧杯中,加水溶解,用手触碰烧杯外壁
烧杯壁发热

(2)
将(1)中液体过滤,取少量滤液于试管中,向其中滴入
溶液变红
有Ca(OH)2
(3)
取(2)中的少许滤渣于试管中,向其中滴加足量稀盐酸



有CaCO3
甲
乙
丙
丁
A
C
O2
H2SO4
CuO
B
Fe
H2SO4
CuCl2
NaOH
C
NaOH
CO2
KOH
CuCl2
D
Na2SO4
Ba(OH)2
HCl
Ba(NO3)2
序号
实验目的
实验方案
A
证明变质
取少量固体，加水溶解，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生
B
确定成分
取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
C
测定含量
取少量固体，加入足量稀盐酸，直接用排水法收集VmL气体
D
除去杂质
取固体，加水溶解，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
实验操作
实验现象
实验结论
步骤a：取样溶于水，向溶液中滴加过量稀硝酸

杂质中含有碳酸钠
步骤b：向a所得溶液中继续滴加硝酸银溶液
有白色沉淀产生
杂质中含有
甲同学
乙同学
丙同学
实验步骤及相关数据
将所取溶液蒸干，称量所得固体，质量为4.26g
向所取溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，质量为1.97g
向所取溶液中加入足量的稀盐酸，充分反应，将溶液蒸干，称量所得固体质量为5.85g