【2025上海高中化学】2025年上海复旦附中高一下学期5月阶段测试三化学试题与答案

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1.本试卷共32道试题，满分100分，考试时间60分钟。
2.不定项选择题每题有1~2个正确答案，少选得一半分，错选或多选不得分。其他未标注的选择题均为单选题。
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、Mn-55、Fe-56、Cu-64
一、硫及其化合物的性质与转化（本题共21分）
物质的类别和核心元素化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的“价一类”二维图如图所示，回答下列问题：
1.甲的电子式为_____________；其水溶液在空气中放置容易变浑浊，该反应的化学方程式为__________________________。
2.通入气体乙可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙具有_____________性，反应方程式_____________。
3.室温下，用盛满SO2的量筒进行如下实验。对实验现象的分析正确的是_____________。
A.量筒内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应
B.取出量筒中的溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
C.向大理石中滴加量筒中的溶液，产生无色无味气体，是因为SO2与H2O反应生成比碳酸酸性更强的酸
4.某同学在用锌与丙的稀溶液反应制H2时，为了加快反应速度，将丙的稀溶液换成浓溶液，该同学的方案_____________（填“合理”或“不合理”），理由是_______________________________________。
5.丁的钠盐在空气中容易变质，检验其是否变质的方法是：__________________________。
6.已知酸性条件下K2Cr2O7能被丁还原为Cr3+，24mL0.05ml⋅L−1的丁溶液与0.02ml⋅L−1的K2Cr2O7溶液恰好反应，则消耗K2Cr2O7溶液的体积为_____________mL。
7.某同学设计用下列反应制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），其中合理的是_____________。（不定项）
A.B.Na2SO3+SC.NaHSO3+NaHSD.Na2SO3+Na2SO4
8.向Na2SO3溶液中加入盐酸，有黄色沉淀和能使品红褪色的无色气体生成，该反应的化学方程式为_______________________________________。
9.下列含硫化合物发生反应的离子方程式书写正确的是_____________。（不定项）
A.将少量SO2气体通入NaClO溶液中：2ClO−+SO2+H2O=SO32−+2HClO
B.硫化氢气体通入硫酸铜溶液产生黑色硫化铜沉淀：S2−+Cu2+=CuS↓
C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42−刚好沉淀完全：
D.用硝酸与亚硫酸钠制备少量SO2气体：SO32−+2H+=SO2↑+H2O
二、Cu与浓硝酸反应的探究（本题共30分）
某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验：
实验1：分别取3mL浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如下表：
10.铜与浓HNO3反应产生红棕色气体的化学方程式是_______________________________。
小组同学认为溶液显绿色的可能原因是：
猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色；
猜想2：NO2溶解在混合溶液中，溶液呈绿色。
11.依据实验1中的现象，判断猜想1是否合理_____________，并说明理由_____________。
A.合理B.不合理C.无法判断
12.取⑤中溶液，__________________________（填操作和现象），证实猜想2成立。
小组同学查阅文献：
i.“可溶性铜盐中溶解亚硝酸（HNO2）”可能是实验①中溶液显绿色的主要原因
ii.NO2在溶液中存在：反应1：2NO2+H2O=HNO3+HNO2（慢）
反应2：2HNO2=NO2+NO+H2O（快）
小组同学为确认亚硝酸参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。
实验3：取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。
13.加入H2O2后溶液迅速变蓝的原因是H2O2氧化NO2、HNO2、NO（用化学方程式表示）：
H2O2+2NO2=2HNO3，__________________________，__________________________。
已知硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低，极稀的硝酸可以被还原成NH4+。
现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100mL硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，向反应后的溶液中逐滴加入4.00ml/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与产生的沉淀质量的关系如图所示。
回答下列问题：
14.写出铝与混合溶液反应的离子方程式：__________________________。
15.计算：（写出计算过程）
（1）参加反应硝酸根离子物质的量为____________ml。
（2）参加反应的铝与镁的物质的量之比为____________。
（3）原混合液中硫酸的物质的量的浓度为____________ml/L。
工业含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出有多种方法解决。
利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如下：
16.上述工艺中采用气液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是____________，滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是____________（填化学式）。
17.工业上也可用纯碱液吸收NOx，有关反应的化学方程式为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2、NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2。现有标准状况下a L NO2和b L NO的混合气体恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为____________。Na2CO3溶液的物质的量浓度为____________ml/L。（只列式，不化简）
三、金属钠及其化合物（本题共25分）
工业制玻璃时，主要反应的化学方程式为：
18.Si在元素周期表中的位置____________。
19.上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为____________（用元素符号表示），下列能判断它们的非金属性强弱的依据____________（不定项）。
A.气态氢化物的熔沸点B.最高价氧化物对应水化物的酸性
C.气态氢化物的热稳定性D.三种元素两两形成的化合物中电子对偏向
20.从原子结构的角度解释CO₂中C呈正价的原因________________________。
21.用电子式表示Na₂O₂的形成过程________________________。
22.Na₂O₂可作供氧剂，写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________。若有1mlNa2O2参加反应，则转移电子的数目为___________。
23.采用空气和Na为原料可直接制备Na₂O₂。空气与熔融金属Na反应前需依次通过___________、___________（填序号）：
A.浓硫酸B.饱和食盐水C.NaOH溶液D.KMnO₄溶液
24.NaCl的熔点为800.8℃。工业上采用电解熔融的NaCl和CaCl₂混合盐制备金属Na，电解的化学方程式为：，加入CaCl2的目的是________________________。
25.密闭容器中反应将a ml Na2O2和b ml NaHCO3固体混合物加热至250℃，充分反应后，·若剩余固体为Na2CO3和NaOH，排出气体为O2​和H2O时，a：b的取值范围为___________。
四、磁性四氧化三铁（本题共24分）
四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。
26.中国科学院上海硅酸盐研究所研制出“纳米药物分子运输车"，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如下图所示。下列有关说法正确的是___________。
A.该"运输车"中四氧化三铁是碱性氧化物
B.四氧化三铁起到"磁性导航仪"的作用
C.该"运输车"的外壳不含碳元素
D.该"运输车"分散于水中所得的分散系属于胶体
26.Fe3O4能和稀硫酸反应，生成的两种盐是___________。验证反应后溶液中含有Fe2+的最恰当的试剂是___________。
A.氯水B.酸性KMnO₄溶液C.KSCN溶液D.NaOH溶液
铁粉在氧气中燃烧是制取Fe3​O4​最为快捷的方法。A～D是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。
28.根据题目要求，A装置最好选______。
A.①B.②C.③
29.在加入试剂之前，需对装置进行气密性检查。写出检查①的气密性的操作：___________，向分液漏斗中加足量水，塞紧玻璃塞，打开玻璃旋塞，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好。如果把分液漏斗改成恒压滴液漏斗，是否可以用上述步骤检验装置的气密性？
_________________________________________________________________________________
氧化沉淀法也是制取Fe3O4​的一种常见方法，其制取流程如下图所示。
30.绿矾溶解温度需控制在50℃~80℃之间，实验室控制该温度的最佳方法是______________。
31.副产品P是__________（填写化学式），由溶液N获得该副产品的操作是：
加热浓缩→______________→过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水。
32.某兴趣小组模仿上述流程制取Fe3O4并测定其产率、具体操作如下：
I.测定绿矾的含量：称取3.0g工业绿矾，配制成250.00mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000ml⋅L−1酸性KMnO4​溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00mL。写出滴定时发生反应的离子方程式为______________。
II.称取300g工业绿矾，通过上述流程最终制得：50gFe3O4计算产品Fe3O4的产率为______________。（写出计算过程，保留2位小数）
参考答案
一、硫及其化合物的性质与转化（本题共21分）
1.（1分）（2分）
2.还原（1分）（2分）
3.C（2分）
4.不合理（1分）；浓硫酸具有强氧化性，与Zn反应生成二氧化硫而不是H2（2分）
5.取少量样品于试管中，加水溶解后，加入过量稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则样品已经变质（2分）
6.20（2分）；
7.BC（2分）
8.（2分）
9.C（2分）
二、Cu与浓硝酸反应的探究（本题共30分）
10.（2分）
11.不合理（1分），实验编号①~⑤中铜粉均溶解，随着硝酸铜浓度的增大，溶液颜色反而由绿色变为蓝色，与假设不符（2分）
12.通入NO2气体，溶液颜色变绿（2分）
13.（2分）；（2分）
14.8Al+30H++3NO3−=8Al3++3NH4++9H2O
15.（1）0.006ml（3分）（2）3：2（3分）（4）0.36ml/L（3分）
16.增大气体与液体的接触面积，使尾气中的NO和NO2被充分吸收
17.当a≥b；ml/L
三、金属钠及其化合物（本题共25分）
18.第四周期ⅣA族；或第4周期第14族（2分）
19.Si>C>O（2分）；cd（2分）
20.C和O为同周期元素的原子，其电子层数相同；由于C核电荷数小于O，故O原子核对核外电子的吸引能力大于C原子核，故O原子的吸电子能力大于C，C与O之间形成的共用电子对更偏向于O，因此C呈现正价。（3分）
21.（2分）
22.2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2（4分，方程式及配平2分，电子转移方向1分，数目1分）；NA（2分）
23.C（2分）；A（2分）
24.做助溶剂，降低NaCl的熔点，降低能耗
25.
四、磁性四氧化三铁（本题共24分）
26.B（2分）
27.FeSO4，Fe2（SO4）3；（2分，各1分）B（2分）
28.A（2分）
29.用止水夹夹紧橡胶管（2分）；不能，将分液漏斗换成恒压滴液漏斗，则漏斗中的液体一定可以滴下（2分）
30.水浴加热（2分）
31.Na2SO4（2分）；降温结晶（2分）
32.（1）5Fe2++MnO4−+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（2）∵3g绿矾中，∴300g绿矾中，
绿矾中的Fe来自
∴
∴编号
①
②
③
④
⑤
铜粉质量/g
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
溶液颜色
绿色
草绿色
蓝绿色偏绿
蓝绿色偏蓝
蓝色
加入物质
HNO2固体
3滴30%H2O2溶液
3滴水
现象
溶液绿色变深
溶液迅速变为蓝色
溶液颜色几乎不变