河北省保定市高碑店市崇德实验中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（含答案）

这是一份河北省保定市高碑店市崇德实验中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（含答案），共8页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
一、单选题(每题只有一个正确选项，共14题，每题3分，共42分)
1. 自然界中臭氧形成反应3O2(g)=2O3(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是
A. 2O3(g)=3O2(g)为放热反应
B. 氧气比臭氧稳定
C. 反应物断键吸收的总能量高于生成物成键放出的总能量
D. 反应消耗3mlO2时吸收的总能量为E3-E1
2. Fe－空气电池可用作电动车动力来源。某Fe－空气电池的工作原理如图所示，下列有关此电池放电时的说法正确的是
A. 碳材料为电池正极，发生氧化反应
B. 负极的电极反应式为：
C. 当电路中转移0.4ml电子时，消耗2.24L
D. 外电路电子由碳材料电极流向Fe电极
3. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A. 天然气作为家用燃气蒸煮食物B. 用电烤箱烘焙面包
C. 用燃料电池驱动汽车D. 硅太阳能电池
4. 化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是
A. 用冰箱冷藏保鲜食物B. 向炉膛内鼓风可以使炉火更旺
C. 工业制硫酸时采用400～500℃高温D. 工业合成氨使用催化剂
5. 在恒容密闭容器中加入足量的炭和水蒸气发生反应，时测得的物质的量浓度为。下列说法正确的是
A. B. 时的转化率为
C. 因C足量，所以可以完全转化D. 时
6. 氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，如下图所示，下列说法中不正确的是
A. 汽车尾气中包含NO是因为汽油不充分燃烧导致
B. 硝化过程属于氧化还原反应
C. 有机氮与无机氮可相互转化
D. 反硝化过程有助于稳定N2在大气中的含量
7. NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是
A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B. NO2与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C. NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D. 利用上述关系制取NaHCO3的操作为向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2、NH3，然后过滤得到NaHCO3
8. 下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是
A. 碳跟浓硝酸反应B. 铜跟稀硝酸反应
C. CuO跟稀硝酸反应D. 常温下Al跟浓硝酸反应
9. 能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体形的事实是
A. 甲烷分子中只含有极性键
B. 甲烷分子中4个C—H键的强度、长度均相同
C. 甲烷的二氯代物只有1种
D. 甲烷的一氯代物只有1种
10. 下列化学用语错误的是
A. 乙醇的分子式：
B. 正丁烷的球棍模型：
C. 甲烷的空间填充模型：
D. 乙烯的结构简式：
11. 下列反应中，属于取代反应的是
A. 乙烯与氢气反应生成乙烷
B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
C. 乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷
D. 乙醇与氧气在金属铜催化下反应生成乙醛和水
12. “葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。下列中国酒具，主要成分为有机高分子的是
A. AB. BC. CD. D
13. 检验某补铁剂（主要含）是否变质，将其溶于蒸馏水配成溶液后，再加入的检验试剂是
A 氨水溶液B. 溶液C. 溶液D. KSCN溶液
14. 下列铁及其化合物的性质与用途有对应关系的是
A. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料
B. FeCl3溶液显酸性，可用于印刷电路板
C. K2FeO4为紫黑色固体，可用于杀菌消毒。
D. Fe常温下与浓硝酸发生钝化作用，可用铁制容器盛放浓硝酸
二、非选择题(共58分)
15. 某兴趣小组探究化学反应速率和平衡。在一定温度下，向2 L固定体积的密闭容器中充入2 ml A，发生反应，测得容器内随时间的变化曲线如图所示。
（1）①图中1~4四个点中，到达平衡状态的是___________。
②0~4 min内，用A表示的化学反应速率为___________ml⋅L⋅min。
③反应进行到16 min时，A的转化率是___________。
④上述条件下，下列措施能使反应速率加快的是___________。
A．继续加入A B．增大容器体积 C．加入合适催化剂 D．充入一定量的Ar
（2）恒温恒容的条件下进行上述反应，下列事实能作为该反应达到平衡依据的是___________(填字母)。
a．
b．容器内的气体压强保持不变
c．单位时间内，每生成一定物质的量浓度的A，同时有相同物质的量浓度的B生成
d．体系中混合气体的总物质的量不再改变
e．容器内A与B的浓度相等
（3）反应，在不同条件下的化学反应速率如下：
①ml⋅L⋅min ②ml⋅L⋅s
③ml⋅L⋅min ④ml⋅L⋅min
上述表示的化学反应速率由快到慢的顺序为___________。
16. 丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等原料合成制得。
（1）由CH2=CH2生成有机物A(分子式为C2H6O)的反应类型是___________。
（2）丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOCH2CH3)中含氧官能团的名称是___________。
（3）有机物B的结构简式为___________。
（4）CH2=CH2与无机物M生成有机物A化学方程式为___________，有机物A发生催化氧化反应的化学方程式为___________。
（5）有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。
①试管乙中试剂的名称是___________，试管乙中的导管口要在液面以上的原因是___________。
②该反应的化学方程式是___________。
17. 资料显示：和反应生成和。某小组设计如图所示的实验装置探究其真实性。
回答下列问题：
（1）装置A中盛放稀硝酸的仪器名称是___________，A后试管中水的作用是___________，装置B的作用是___________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。
（3）能证明和反应的实验现象是___________。
（4）已知：酸性溶液吸收生成、。实验中，观察到装置D中溶液的紫红色变浅，写出装置D中发生反应的离子方程式：___________。
（5）装置C中和的反应中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为___________。
18. 某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为、、，不考虑其他杂质)制备绿矾粗产品()，设计了如下流程：
已知是酸性氧化物。
回答下列问题：
（1）“试剂a”的化学式为___________，“操作”的名称是___________。
（2）“酸浸”后溶液呈黄色，“还原”操作是向溶液逐步加入试剂b，溶液变为浅绿色，写出溶液变为浅绿色的离子方程式___________。
（3）在“调至5-6”步骤中，写出生成的离子方程式___________。
（4）鉴别“滤液1中金属阳离子的实验方案：取少量滤液1进行___________(填实验名称)，若观察到火焰呈___________色，则证明含有；另外取少量滤液1于试管中，依次滴入___________(填名称)和氯水，若实验现象依次为溶液先无红色，后变红色，则证明含有，写出该过程中属于氧化还原反应的离子方程式___________。
高一期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
一、单选题(每题只有一个正确选项，共14题，每题3分，共42分)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题(共58分)
【15题答案】
【答案】（1） ①. 1、2 ②. 0.02 ③. 12% ④. AC
（2）bd （3）③①②④
【16题答案】
【答案】（1）加成反应
（2）酯基 （3）CH2=CHCOOH
（4） ①. CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH ②. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
（5） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. 防止倒吸 ③. CH2=CHCOOH＋C2H5OHCH2=CHCOOC2H5＋H2O
【17题答案】
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去气体中混有的 ③. 干燥
（2）
（3）红色固体变为黑色
（4）
（5）
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②. 过滤
（2）
（3）↓
（4） ①. 焰色试验 ②. 黄 ③. 硫氰化钾溶液 ④. A
B
C
D
青铜兽面纹爵
斫木云纹漆耳杯
酒泉玉制夜光杯
清代彩绘龙纹蓝瓷壶