湖北省黄冈市蕲春县第一高级中学2024-2025学年高一下学期5月月考化学试卷（Word版附答案）

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可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. “舌尖上的安全”成为网络热搜词之一，科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产
者和消费者的要求和责任。下列说法正确的是（ ）
A. 用 漂白过的银耳不仅色泽美观，而且营养更丰富
B. 豆腐制作过程中加入石膏水既能起到凝固剂，又能起到营养强化剂的作用
C. 是一种防腐剂和护色剂，可大量用于肉质食材的防腐
D. 抗坏血酸（即维生素 C）是水果罐头中常用的抗氧化剂，能被还原为脱氢抗坏血酸
2. 下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是 （ ）
A. 溴水 B. 铁粉 C. 紫色石蕊溶液 D.碳酸钠溶液
3 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 与足量浓盐酸充分反应，转移电子数目一定小于
B. 标准状况下， 和 在光照下充分反应，生成 分子数为
C. 中含有 C-H 键的数目一定为
D. 乙炔 和乙醛 蒸气的混合气体，完全燃烧消耗氧气分子
4. 下列化学用语或者图示不正确的是（ ）
A. 氮气的电子式
B. MgCl2 的形成过程：
C. Na+的结构示意图：
D. 溴乙烷的空间填充模型：
5. 下列关于物质性质与用途的叙述均正确且有逻辑关系的是（ ）
A 乙醇与水任意比互溶 医用酒精可以用于消毒
B 乙烯可与氢气加成 可以通入氢气去除乙烷中混有的乙烯
C 苯是难溶于水的液体 可用苯代替 CCl4 萃取碘水中的碘得到完全相同的现象
D 乙酸酸性比碳酸强 可用白醋去除水垢
6.通过如图装置进行能量转化。下列分析不正确的是（）
A．该装置能将化学能转化为电能
B．电子从锌片流向铜片，电流表指针偏转
C．Cu 片： ；Zn 片：
D．氧化反应和还原反应可在两个不同的区域进 行
7. 实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下：
现象
ⅰ.光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅
ⅱ.试管内液面上升
ⅲ.试管壁出现油状液滴
下列说法不正确的是
A．饱和 溶液可以减少氯气的溶解
B．出现油状液滴，说明 全部转化为
C．产生白雾以及试管内液面上升与 的生成有关
D．若用铝箔套住装满 和 的试管，一段时间后没有明显变化
8. 下列有关化学反应速率说法正确的是 （ ）
A. 与稀盐酸反应制 ，加入 溶液，不会改变反应速率
B. 与 78％浓硫酸反应制取 ，若改用 98％的浓硫酸，能加快 的生成速率
C. 锌与稀硫酸反应制备 ，加入少量硫酸铜固体，不影响反应速率
D. 钠与乙醇反应的实验中，加入少量水可以加快产生氢气的速率
9. 由实验操作及现象，能得出相应结论的是 （ ）
选
实验操作和现象 结论
项
A 向酸性 溶液中加入 中含有碳碳双键
，溶液褪色
B 向 溶液中滴加 溶液，有气泡产生 能催化 分解
在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内
C 壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水 乙醇由 C,H,O 三种元素组成
的烧杯，内壁出现白色沉淀。
在 0.01ml 乙醇中加入过量的金属钠充分反
乙醇分子中有一个 H 原子与 O 原子相连， D
其余 H 原子与 C 原子相连。
应，收集到标准状况下气体 112ml
10. 蔗糖 与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程①白色固体变黑，不仅涉及化学键的断裂，也涉及化学键的形成
C．过程②固体体积膨胀，与反应 有关
D．过程①②产生大量白雾，主要体现了浓硫酸的酸性
11. “价-类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的“价-
类二维图”。下列说法不正确的是 （ ）
A. 坐标轴右侧区域代表的是硫及其化合物
B. c、d 和 i、j 均属于酸性氧化物
C. g→h→i→j→k 的转化均能一步实现
D. k 的浓溶液可与 c 发生反应
12. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是（ ）
A. Ⅰ中试管内的反应，体现稀硫酸的氧化性
B. Ⅱ中品红溶液褪色，加热后可恢复至红色
C. Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D. Ⅳ中的溶液褪色，褪色原理与Ⅱ中不相同
13. 信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上用“西门子法”以硅石 为
原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 （ ）
已知： 室温下为易挥发、易与水反应的无色液体
A. “还原”过程主要氧化产物为
B. 原料气 和 应充分去除水和氧气
C. 上述流程中能循环利用的物质有 和
D. 工业上也可以用焦炭还原石英砂制取粗硅，反应的化学方程式为：
14. 某温度下，在 恒容密闭容器中投入一定量的 A、B 发生反应： ，
时生成 C 的物质的量为 （过程如图所示），下列说法中正确的是 （ ）
A. 时，用 A 表示反应的速率为
B.
C. 时容器内的压强为起始压强的
D. 图中 m 点达到了反应进行的限度
15. 某烷烃和某单烯烃的混合气体 4.48L（标准状况下），使其充分燃烧，产生的气体完全通
过无水氯化钙固体，氯化钙该固体增重 9 克，剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加 17.6 克，
另取该混合气体 2.24L（标准状况下），通过足量的溴水，溴水质量增加 2.1 克。该混合气体
由哪两种烃组成（ ）
A.甲烷和丙烯 B.甲烷和丁烯 C. 乙烷和乙烯 D.乙烷和丁烯
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分，除标注外，其余每空 2 分。
16. （15 分）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以利用有机物
A、丙烯等石油化工产品为原料进行合成。
已知：有机物 A 属气态烃，在标准状况下的密度为 。
请回答：
（1）A 的名称为___________，写出有机物 B 的同分异构体的结构简式__________。
（2）有机物 C 能使紫色石蕊试液变红，则有机物 C 中含有的官能团的名称为___________，
（3）用电子式表示无机物 M 的形成过程__________。
（4）下列说法正确的是__________（填序号）。
A. 有机物 B 在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红
B. 有机物 A 分子中的所有原子在同一平面上
C. 有机物 B 在人体内代谢最终被还原为 和
D. 有机物 B、C 均能与 溶液反应
（5）写出 B 与 C 反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式__________，该反应的类型是__________。
（6）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物
和皮革处理剂。请写出上述聚合过程的化学方程式__________。
17.（13 分） 某学习小组利用下图装置探究铜与浓硝酸的反应。回答下列问题：
（1）仪器 A 的名称为___________，装置 B 的作用是___________。
（2）仪器 A 中反应的离子方程式是___________。
（3）装置 C 中反应的化学方程式为___________。
（4）若将仪器 A 中浓硝酸改为稀硝酸，则 A 中反应开始后实验现象为___________。
（5）实验结束后，同学们发现仪器 A 中溶液呈绿色而不显蓝色，甲同学认为是该溶液中
的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。为此同学们分
别设计了以下实验来判断两种看法是否正确。这些方案中不可行的是___________(填编号)。
A. 配制饱和 溶液，观察溶液的颜色
B. 加热绿色溶液，观察颜色变化
C. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
D. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
（6）试管 A 中加入 3.2g 铜丝和 14mL 浓硝酸，塞紧橡胶塞，铜丝和硝酸反应直至铜丝完全溶
解,整个过程产生的气体完全被 C 中溶液吸收，C 溶液增重 2.44g,再向试管 A 中加入 V mL a
ml/L 的氢氧化钠溶液，恰好使试管 A 中的铜离子完全沉淀，则原硝酸的浓度为____ml/L。(不
必化简)
18.（15 分） 回答下列问题：
（1）以反应 为原理设计成燃料电池，其能量转化率高，装置如图所示。
①A 处加入的是__________，a 处的电极反应式是__________。
②当消耗标准状况下 时，导线上转移电子的物质的量是__________。
（2）恒温下，将 a ml N2 与 bml H2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下
反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）,
若反应进行到某时刻 t 时，nt(N2)=13ml,nt(NH3)=6ml，若反应达到平衡时，混合气体总
体积为 716.8L（标准状况下），其中 NH3 的含量（体积分数）为 25%。请计算 a 和 b 的值。
a=_________，b=________。
（3）一定条件下，在 密闭容器内，发生反应 ， 的物质的量随时
间变化如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
0 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005
005
用 表示 内该反应的平均速率为__________ ；到第 末， 的转化率
为____。
（4）已知： ，不同温度（T）下， 分解半衰期随起始压强的变化关系
如图所示（图中半衰期指任一浓度 消耗一半时所需的相应时间），则 __________ （填
“＞”、“＝”或“＜”）。当温度为 、起始压强为 ，反应至 时，此时体系压强
__________（用 表示）。
19. （12 分）A、B、C、D、E、F 为短周期主族元素，其中 C 的原子序数最小，它们的最高
正价与原子半径关系如图所示。
回答下列问题：
（1）F 简单离子结构示意图为__________。
（2） 属于易燃易爆液体，严禁旅客携带， 的结构式为__________，写出 在足量
中燃烧的化学方程式__________。
（3） 常用于安全气囊，该化合物含有的化学键类型有__________（填“离子键”、“极性键”
或“非极性键”）。
（4）在硝酸工业中，D 的氢化物能发生催化氧化反应，该反应的化学方程式为__________。
（5）与 E 处于同一主族且位于上一周期的元素 G，可以与 E 形成如图离子，则该离子与稀硫
酸反应的离子方程式为__________。
（6）化合物 在工业上可用于处理废水中的重金属离子。向溶液中滴加酸性 溶液，
观察到溶液紫色褪去，并有无色无味气体产生，该反应的离子方程式为__________。
蕲春一中 2025 年春高一 5 月月考化学参考答案
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1-5BADAD 6-10CBDDD 11-15BACCA
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分，除标注外，其余每空 2 分。
16（15 分）【答案】（1） ①. 乙烯 ②. （2）碳碳双键、羧基
（3） （4）AB
（5） ①.
②. 酯化反应（或取代反应） （1 分）
（6）
17（13 分）【答案】（1） ①. 具支试管 (1 分) ②. 防止倒吸
（ 2） （ 3）
（4）铜片逐渐变薄，铜片表面有无色气泡产生，遇空气变红棕色，溶液由无色变成蓝色 （5）C （6）(0.06
+aV×10-3)/14×10-3
18（15 分）【答案】（1） ①. （1 分） ②. ③.
（2）16 24 （3） ①. 0.0015 ②. 87.5％ （4） ①. ＞ （1 分） ②. （1 分）
19（12 分）【答案】（1） （1 分）
（2） ①. （1 分） ②.
（3）离子键和非极性键
（4）
（5）
（6）