湖南省雅礼中学2025届高三下学期冲刺训练化学试题（含答案）

这是一份湖南省雅礼中学2025届高三下学期冲刺训练化学试题（含答案），文件包含雅礼冲刺卷化学docx、雅礼冲刺卷化学pdf、雅礼冲刺卷化学答案docx、雅礼冲刺卷化学答案pdf等4份试卷配套教学资源，其中试卷共16页， 欢迎下载使用。

注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名、考场号、填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束，监考员将试题卷，答题卡一并收回。
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）。
A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B．日用铝制品表面覆盖的氧化膜，对内部金属起保护作用
C．二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂
D．化学品可以分为大宗化学品和精细化学品两大类
2．下列相关微粒的说法正确的是（ ）。
A．羟基的电子式： B．中子数为20的氯原子：
C．的结构示意图： D．的VSEPR模型为四面体型
3．布洛芬、对乙酰氨基酚为家中常备镇痛解热药物，下列说法正确的是（ ）。
布洛芬 对乙酰氨基酚
A．可以通过红外光谱来区分布洛芬和对乙酰氨基酚
B．对乙酰氨基酚分子的核磁共振氢谱图中最大质荷比为151
C．布洛芬和苯乙酸乙酯（）互为同系物
D．布洛芬分子中所有碳原子可能共面
4．下列选用的仪器（部分夹持装置已略去）和药品能达到实验目的的是（ ）。
A．AB．BC．CD．D
5．工业利用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁）冶炼钛的主反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）。
A．既是氧化产物，又是还原产物
B．每生成，转移电子数为
C．溶液中，阳离子数目大于
D．易水解，水解产物为
6．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．用醋酸除水壶的水垢：
B．“海水提镁”中用石灰乳沉镁：
C．使溴水褪色：
D．用溶液腐蚀铜线路板：
7．高氯酸是制备导弹和火箭的固体推进剂高氯酸铵的原料之一，下图为一种惰性电极电解高纯次氯酸制备高氯酸的模拟装置。下列有关说法正确的是（ ）。
A．b为电源的正极B．电极M处发生还原反应
C．从右到左穿过质子交换膜D．电极N的电极反应式：
8．咔唑（）是一种新型有机液体储氢材料。下列有关叶唑的说法正确的是（ ）
A．属于苯的同系物B．苯环上的一溴代物有2种
C．比☆☆的沸点高D．能与强酸、强碱反应
9．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素。基态X原子的1s轨道半充满，基态Y原子的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：M＜QB．五种元素中，电负性最大的是M
C．Y、Z、M在自然界均能以游离态存在D．最简单氢化物的沸点：Y＜Z＜M
10．利用催化技术将汽车尾气中NO和CO转化为和为研究不同条件下对该化学反应的影响。某课题组按下表数据进行了实验探究。实验中使用了等质量的同种催化剂，测得CO的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．实验Ⅱ的反应温度为
B．该反应的反应热
C．实验Ⅲ达到平衡时，NO的浓度为ml·L-1
D．其他条件相同，增大催化剂的比表面积，该反应的反应速率增大，但不影响平衡转化率
11．某工厂通过如下装置处理两个车间的、废气（电极均为惰性电极），既处理了污染物，又变废为宝。下列说法正确的是（ ）
A．电极电势：a＜b
B．工作时由乙池移向甲池
C．通电一段时间后甲区域的pH增大
D．阴极电极反应式：
12．氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是储氢密度很高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。该晶胞的晶胞边长为dnm，阿伏加德罗常数为下列说法正确的是（ ）
A．距离Mg原子最近的Fe原子个数是8
B．铁镁合金的化学式为
C．合金的密度为g·cm-3
D．若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心（棱的中点）位置，则含Mg48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为11.2L
13．下列实验方案可以达到实验目的的是（ ）
14．25℃时，向10mL0.10ml·L-1NaOH溶液中滴加0.10ml·L-1的一元弱酸HA溶液，溶液中与的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．25℃时，HA的电离常数为B．a、b两点水的电离程度：a＜b
C．b点时，加入的HA溶液的体积为10mLD．加水稀释c点溶液，减小
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15．（14分）硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿（主要成分为含锰化合物及）与氧化锰矿（主要成分为等锰的氧化物）为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：
已知：①“混合焙烧”后烧渣含、及少量、、。
②已知：；。
③离子浓度时，离子沉淀完全。请回答：
（1）“浸出”时，为了提高浸取率可采取的措施有__________。（任写一种）
（2）“氧化”步骤的主要目的是将氧化为，发生反应的离子方程式为__________。
（3）“中和除杂”主要除去的金属离子是__________、__________。
（4）若“氟化除杂”前，溶液中和均为，当完全沉淀时，__________开始沉淀（填“是”或“否”）。
（5）“碳化结晶”时，生成沉淀发生反应的离子方程式为__________，“碳化结晶”需选择合适的温度，温度不宜过高也不能过低的原因是__________。
（6）工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程中阳极的电极反应式为__________。
16．（14分）是重要的食品添加剂。实验室制备的步骤如下：
步骤1：将与（过量）混合后放入气密性良好的如图所示的仪器X中，加水充分溶解，在90℃下边搅拌边滴加20mL1ml·L-1盐酸引发反应，停止滴加盐酸后持续搅拌40min以上，得到热的溶液。
步骤2：将反应的混合液倒入分液漏斗中，加入，振荡、静置、分液，水相经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到含有KCl的粗品。
步骤3：将粗品溶于水，向其中滴加试剂Y，至溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤，用冰水洗涤、干燥，得到纯度较高的。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称为______。
（2）实验室用12ml·L-1的盐酸配制100mL1.00ml·L-1盐酸须使用的玻璃仪器有烧杯、酸式滴定管、胶头滴管、______。
（3）写出步骤1制备反应的化学方程式：____________（生成物之一为）。能说明反应已经进行完全的标志是____________。
（4）步骤3中试剂Y为______。
（5）步骤3中，用于检验晶体是否洗涤干净的试剂为______。
（6）产品中的含量测定：准确称量样品0.2500g，加入过量的KI溶液，并加入稀硫酸酸化，析出，再加入2~3滴淀粉溶液，用0.3000ml·L-1的标准溶液滴定，当达到滴定终点时，消耗溶液20.00mL。已知：；。
上述实验达到滴定终点的现象是______，样品中的质量分数为______。
17. （14分）新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在国防技术、航空航天及5G技术等领域扮演着重要的角色。回答下列问题：
（1）基态Si原子中，核外电子占据的最高能层的符号为____，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为____；基态Ga原子的核外电子排布为[Ar]3d104s24p1，其转化为下列激发态时，吸收能量最少的是____(填选项字母)。
A.[Ar] B.[Ar]
C.[Ar] D.[Ar]
（2）C与Si是同主族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Si原子之间难以形成双键、叁键。从原子结构分析，其原因为____。
（3）硼(B)与Ga是同主族元素，硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中重要的还原剂，其阴离子BH的立体构型为____；另一种含硼阴离子的结构如图所示，其中B原子的杂化方式为____。
（4）GaCl3的熔点为77.9℃，GaF3的熔点为1000℃，试分析GaCl3熔点低于GaF3的原因为____；气态GaCl3常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8e-结构，据此写出二聚体的结构式为____。
（5）B和Mg形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合物的晶体结构单元如图所示，其中Mg原子间形成正六棱柱，6个B原子分别位于六个三棱柱体心。则该化合物的化学式可表示为____；相邻B原子与Mg原子间的最短距离为____nm(用含x、y的代数式表示)。
19. （16分）热塑性树脂尼龙-66和工程塑料聚碳酸酯(PC)的合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)B中官能团的名称为___________。
(2)己二酸与己二胺生成尼龙－66的反应类型为___________。
(3)C的名称是___________，由1，4－二氯丁烷生成C的化学方程式为___________。
(4)1mlE与足量的浓溴水反应，最多可以消耗___________mlBr2。
(5)具有一种官能团的W是已二酸()的同分异构体，1mlW与足量银氨溶液反应生成4mlAg，符合条件的W共有___________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为___________(任写一种)。
(6)参照上述合成路线，以对二氯苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线___________。
A．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
B．检验铜与浓硫酸反应产生的
C．制乙炔并检验乙炔的性质
D．比较盐酸、碳酸与苯酚的酸性
编号
T/℃
/（ml·L-1）
/（ml·L-1）
催化剂的比表面积 /（m2·g-1）
Ⅰ
280
80.0
Ⅱ
120
Ⅲ
360
80.0
编号
实验目的
实验方案
A
检验乙醇分子中羟基氢原子的活泼性
将金属钠投入盛有医用酒精的烧杯中
B
证明醋酸是弱电解质
测0.1ml·L-1的溶液的pH
C
清洗硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应后所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
D
向和KSCN的混合溶液中加入足量KCl溶液
验证生成物浓度改变对化学平衡的影响