2025年高考押题预测卷：化学03（上海卷）（考试版）

这是一份2025年高考押题预测卷：化学03（上海卷）（考试版），共8页。试卷主要包含了本考试分设试卷和答题纸等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：60分钟 试卷满分：100分)
考生注意：
1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 As-75 Sn-119
一、现代“五金”之一——锡(20分)
Sn(锡)确实是现代“五金”之一。锡(Sn)是一种多功能金属元素，属于元素周期表的第5周期第ⅣA族。锡在人类历史上扮演着重要角色，早在公元前2000年就被广泛使用，主要用于武器制造和其他各种应用。
(1)基态Sn原子最外层电子的轨道表示式为___________。
(2)SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4。
= 1 \* GB3 ①SnCl2的价层电子对空间结构是___________。
(3)已知一些物质的熔点数据如下表：
分析SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化的原因___________。
(4)SnCl4在潮湿的空气中易发生水解，生成SnO2·xH2O，写出该反应的化学方程式___________。
(5)SnCl4在潮湿的空气中易发生水解，生成SnO2·xH2O，对于反应的现象描述，最合理的是
A．产生白雾 B．产生白烟 C．产生白色烟雾 D．无明显现象
(6)白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。
= 1 \* GB3 ①灰锡中每个Sn加原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有___________个。
= 2 \* GB3 ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为V1ncm-3和V2ncm-3，则白锡和灰锡晶体的密度之比是___________。
(7)灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。
已知：在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH＝-2.1809kJ·ml−1，ΔS=6.6J·ml-1·K-1。
= 1 \* GB3 ①现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它变成灰锡而影响使用吗？试通过计算说明___________。
= 2 \* GB3 ②单质Sn的制备：将SnO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在下，SnO2能迅速被还原为单质，通入空气的作用是___________。
二、细菌冶金(18分)
中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为_______(填化学式)。
(2)“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为_______________________________。
(3)“沉铁砷”时需加碱调节pH，生成_______(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降。
(4)“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_____________(填标号)(不定项)。
A．无需控温 B．可减少有害气体产生 C．设备无需耐高温 D．不产生废液废渣
(5)“真金不怕火炼”，表明Au难被O2氧化，“浸金”中NaCN的作用为_____________。
(6)“沉金”中Zn的作用为_______。
(7)滤液②经H2SO4酸化，[Zn(CN)2]-转化为ZnSO4和HCN的化学方程式为___________________。用碱中和HCN可生成_______(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。
(8)在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，阳极和阳极区依次发生的反应有：
ⅰ.CN-+2OH--2e-=CNO-+H2O
ⅱ. 2Cl--2e-=Cl2↑
ⅲ.3Cl2+2CNO-+8OH--=N2↑+6Cl-+2CO32-+4H2O
除去1mlCN-，外电路中至少要转移___________电子；为了使电解池连续工作，需要不断补充及___________。
三、Fe(OH)2的制备(20分)
= 1 \* ROMAN I．电解法制备Fe(OH)2
用电解的方法可以制得较纯净的Fe(OH)2.制备装置如下图所示，其中两电极材料分别为铁和石墨。
(1)电解质溶液d为NaCl溶液，b电极上反应式为 ___________(不定项)。
A．2H2O + 2e−= H2↑ + 2OH− B．Fe - 2e− = Fe2+
C．O2 + 2H2O + 4e−= 4OH− D．2Cl− - 2e−= Cl2↑
(2)液体c可选用苯，不用四氯化碳或乙醇的原因是___________。
(3)用电解的方法制备Fe(OH)2的过程中共转移了0.02 ml的电子，则理论上可产生___________g的Fe(OH)2。
A．18 B．9 C．1.8 D．0.9
= 2 \* ROMAN II．酵母菌法制备Fe(OH)2
实验装置(夹持仪器省略)如图所示：
已知酵母菌在常温下可以进行有氧呼吸或无氧呼吸，反应如下：
有氧呼吸 C6H12O6 + 6H2O + 6O2 → 6CO2 + 12H2O
无氧呼吸 C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2↑
(4)使用绿矾配制FeSO4溶液时，下列做法错误的是___________。
A．配制时使用新煮沸冷却的蒸馏水 B．可在容量瓶中溶解晶体
C．配制时加入适量的稀硫酸 D．在溶液中加入适量的铁粉
(5)下列___________试剂可以检验FeSO4溶液中是否含有Fe3+。
A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 苯酚 C. 硫氰化钾溶液 D. 过氧化氢溶液
(6)向橡胶塞中扎入注射器，若观察到___________，即可判断装置内氧气已经被耗尽。再用注射器向内管中分别加入NaOH和FeSO4溶液。
(7)实验后依然发现有少量的灰绿色沉淀出现，可能的原因为___________(不定项)。
A．滴加了过量的氢氧化钠
B．滴加的氢氧化钠没有煮沸且密封保存
C．酵母菌无氧呼吸产生的酒精会和氢氧化亚铁反应
D．氧气含量低于一定浓度时，酵母菌就开始进行无氧呼吸
(8)为进一步探究灰绿色沉淀的组成，查阅文献得知：MnO4-为层状结构(如下图所示)。当部分Fe(Ⅱ)被氧化为Fe(Ⅲ)时，层状结构不会被破坏，生成灰绿色沉淀——绿锈。夹层内填充有SO42-、OH-等负离子，化学式可表示为Fe(Ⅱ)xFe(Ⅲ)y(OH)z(SO4)m。
取一定质量的绿锈样品，通过以下步骤确定其化学式：
①将样品完全溶于过量稀硫酸，配制成250 mL溶液；
②取25.00 mL上述溶液，用0.0100 ml·L﹣1的酸性KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液20.00 mL，发生反应的离子方程式为：5Fe2+ + MnO4-+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O；
③另取25.00 mL溶液，依次加入足量的H2O2溶液和NaOH溶液，使其充分反应，将产生的沉淀过滤、洗涤，在空气中充分灼烧至恒重，得到0.24 g固体。
该绿锈样品中Fe2+为___________ml。已知该绿锈样品中MnO4-为0.01 ml，则绿锈的化学式为___________。
四、来那度胺的合成(20分)
来那度胺(J)是一种治疗多发性骨髓瘤的药物。一种由氨基酸A与化合物F为原料合成来那度胺的路线如下(部分条件已省略)。
回答下列问题：
(1)下列不属于A的官能团的是___________(不定项)。
A. 酰胺基 B. 醇羟基 C. 酮羰基 D. 羧基
(2)IJ的反应类型是___________。
(3)用“*”标出J分子中的不对称碳原子___________。
(4)关于合成路线中的物质，下列说法不正确的是___________。
A．化合物A是一种α-氨基酸，可以使用茚三酮试剂来检验
B．仅以化合物A组成的蛋白质不能通过黄蛋白反应检验
C．化合物H中所有碳原子可能共面
D． 1ml化合物J与足量H2反应，最多可以消耗6ml H2
(5)写出F的结构简式___________。
(6)书写H与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。
(7)BC的目的是保护B中的官能团，若不采取此保护措施，可能得到一种由2分子B反应生成的含有六元环的副产物，分子式C10H14N4O4，请写出其结构简式___________。
(8)写出一个满足以下条件的G的同分异构体的结构简式___________。
①苯环上有6个取代基
②能发生银镜反应，也可以与FeCl3发生显色反应
③核磁共振氢谱显示有4组峰
(9)结合题目所给信息，以苯和OHCCH2CH2CHO为原料，设计路线合成___________。(无机试剂任选)
(合成路线常用的表示方式为：AB目标产物)
五、雄黄和雌黄(22分)
雄黄(As4S4)，《本草纲目》谓其为“治疮杀毒要药也”，有良好的解毒疗疮作用。砷的另一种硫化物为雌黄(As2S3)，也可作为中药治疗一些疾病。
1．雄黄中没有π键且各原子最外层均达8电子稳定结构。下列为雄黄结构图的是___________。
A. B. C. D.
【答案】A(2分)
【解析】As最外层有5个电子，形成8电子需要结合3个键，S最外层有6个电子，形成8电子需要结合2个共价键，雄黄的分子式为As4S4，A符合题意，故选A；
2．雄黄和雌黄二者都难溶于水，可以相互转化，如下图所示。
(1)雌黄不溶于水，却可溶于Na2S溶液，生成硫代砷酸钠(Na3AsS3)。请写出相应的离子方程式___________。
(2)上述反应转化历程中属于氧化还原反应的是___________(不定项)。
A. ① B. ② C. ③ D. ④
3．H3AsO3水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。
NaH2AsO3溶液中，微粒间关系正确的是
A. c(Na+) = c(H3AsO3)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H2AsO3-)
B. c(Na+) = 2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H2AsO3-)
C. c(H+)+ c(Na+) = c(OH-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H2AsO3-)
D. c(H+)+ c(Na+) = c(OH-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H2AsO3-)
4．铁盐混凝剂在溶液中产生Fe(OH)3胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。pH=10时，铁盐混凝剂去除水中砷的速率较快，可能的原因是___________。
5．工业上从雌黄矿(除含As2S3以外，还含少量的PbS、CuS等杂质)提取砷并转化为三氧化二砷(As2O3)，工业流程如下图所示。
已知：①Ksp(CuS)=1×10-36；Ksp(PbS)=1×10-26；Ksp(PbSO4)=1×10-8。
②在此条件下，PbS、CuS均不被氧化。
(1)若“转化”时，调节溶液中SO42-的浓度为0.1 ml·L﹣1，此时c(S2-)=1×10-28 ml·L﹣1。
①“转化”后，此时Cu2+浓度为___________ml·L﹣1。
②通过计算说明滤渣中铅的存在形式为PbSO4___________。(写出计算过程，附简要文字说明)
(2)“溶解”时，HAsO2进一步转化为Na3AsO4。则“溶解”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
A. 1：3 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2
(3)为测定反应得到的As2O3，取0.100 g样品于锥形瓶中，加入NaOH溶液，使样品完全溶解。用c ml·L﹣1碘标准溶液(溶质按I2计)滴定，将砷氧化至最高价态+5.到达滴定终点时，消耗碘标准溶液V mL，则样品中砷的质量分数为___________。
物质
SiCl4
GeCl4
SnCl4
熔点/℃
-68.8
-51.5
-34.1