（人教版）中考化学一轮复习考点研究练习1.6 溶液（含解析）

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1.食堂里的下列饮品属于溶液的是( )
A.可乐B.西瓜汁
C.冰水D.绿豆汤
2.(生活情境)厨房里的下列物质放入水中,能形成溶液的是( )
A.面粉B.白糖
C.植物油D.辣椒面
3.溶液用途广泛,与人们的生活息息相关。下列说法正确的是( )
A.溶液是由溶质和溶剂组成的
B.溶液都是无色透明的液体
C.溶液是具有均一性、稳定性的纯净物
D.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
4.(改编)向5 mL碘的水溶液(黄色)中加入2 mL汽油(无色),振荡静置,实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是( )
A.汽油的密度比水的小,且不溶于水
B.汽油易挥发,沸点比水低
C.碘在汽油中的溶解性比在水中强
D.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
5.溶解氧一般指溶解于水中的氧气。用实验装置测定的河水、喷泉水及自来水的溶解氧数据如图所示。下列相关分析正确的是( )
A.a为自来水,b为喷泉水
B.空气中氧气含量不影响溶解氧的含量
C.自然界里河水中溶解氧的含量不发生改变
D.管材选择可能会影响自来水输送中溶解氧的含量
6.(2024·河北)下表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度,小明用其中一种物质(X)进行了下图所示的实验(水蒸发忽略不计)。下列分析错误的是( )
A.X为NaNO3
B.③中溶液为X的不饱和溶液
C.④中溶液的质量为100 g
D.溶液中溶质的质量分数:②=③>④
7.(2024·延安模拟)KOH分别在水和酒精中的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.30 ℃时,KOH的饱和水溶液中溶质与溶剂的质量比为50∶63
B.20 ℃时,将KOH在水和酒精中的饱和溶液分别蒸发10 g溶剂,析出晶体的质量相等
C.溶剂的种类是影响KOH溶解度大小的因素之一
D.30 ℃,将100 g KOH的饱和酒精溶液降温到20 ℃,析出晶体18 g
8.学校某兴趣小组的同学,在实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下,下列说法正确的是( )
A.若②中的砝码和试剂放反,溶液的溶质质量分数会偏大
B.若③中烧杯内壁有水珠,对溶液的溶质质量分数无影响
C.若④中量取水时俯视读数,溶液的溶质质量分数会偏大
D.将配好的溶液装瓶时,有少量溶液溅出,溶液的溶质质量分数会偏小
9.(2023·西安模拟)下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度。
(1)结合表格数据,判断两种物质中溶解度受温度影响比较大的是 。
(2)硝酸钾固体中含有少量氯化钠,若要获得纯净的硝酸钾,可选用的方法是 。
(3)10 ℃时,将等质量的KNO3、NaCl固体,分别加入盛有100 g水的两只烧杯中,搅拌,充分溶解,现象如图1所示。烧杯中溶液①是 (选填“KNO3”或“NaCl”)溶液。
(4)结合图2、溶解度表中的信息,分析在同等条件中图2中x的值为 。
10.(原创)某实验室的废水中含有H2SO4和CuSO4,化学兴趣小组的同学为处理废水,向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液。实验过程中,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示:
(1)曲线图中a点溶液中的溶质是 。
(2)求该NaOH溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
【素养作业】
11.(2024·陕西模拟)如图所示,室温下,盛水的烧杯内放置两支分别盛有饱和KNO3溶液和石灰水的试管甲和乙,向烧杯内的水中加入NaOH固体后,乙中未观察到明显现象。下列说法正确的是( )
A.甲中溶液一定变成不饱和溶液
B.乙中溶液一定为饱和溶液
C.乙中溶液溶质的质量分数一定变小
D.甲、乙中溶液质量一定相等
12.煤化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3,这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.与NaNO3相比,NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到
B.a1 ℃时,NaNO3的饱和溶液中溶质质量分数为80%
C.a2 ℃时,NaCl和Na2SO4的饱和溶液中溶质质量分数相等
D.40 ℃时,将Na2SO4的饱和溶液升温到60 ℃,变为不饱和溶液
13.神奇的“风暴瓶”能“预报天气,冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质:樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl水等。
(1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中,出现了明显的浑浊现象,说明樟脑在水中的溶解能力
(选填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。将樟脑的酒精饱和溶液进行降温处理,有晶体析出。除上述方法外, 也能使樟脑从溶液中结晶析出。
(2)图1为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3 ℃时,将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2 ℃,所得溶液中溶质的质量大小关系为KNO3 (选填“>”“烧杯B
15.(2024·西安模拟)溶液在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)打开碳酸饮料瓶盖后有气泡冒出,原因是压强减小,气体溶解度 (选填“增大”或“减小”)。
(2)将30 g固体物质X加入盛有20 g水的烧杯中,充分搅拌,测得t1 ℃、t2 ℃、t3 ℃、t4 ℃时烧杯中溶液的质量分别如图1中A、B、C、D点所示。
①t1 ℃时,该固体物质X的溶解度为 g。
②将A点对应溶液进行过滤,将所得溶液分别进行如图2所示的操作,下列有关分析正确的是 (填字母)。
A.a的值为2
B.与原溶液相比,烧杯①和烧杯②中溶液溶质质量分数均减小
C.将烧杯①和烧杯②中物质混合后,②中固体恰好完全溶解
(3)实验操作考试时,某同学抽到了“配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的试题,根据操作示意图,下列说法正确的是 (填序号)。
①正确的实验操作顺序为③②④⑤①
②量水时仰视会使所配溶液的溶质质量分数偏大
③实验中应选用100 mL规格的量筒
④搅拌是为了增大氯化钠的溶解度
⑤将量好的水倒入烧杯时,有少量水洒出,会使所配溶液的溶质质量分数偏大
答案
1.A 2.B 3.A 4.B
5.D 【解析】A.a为喷泉水,b为自来水,而不是a为自来水,b为喷泉水,故A分析错误;B.空气中氧气含量会影响溶解氧的含量,故B分析错误;C.水中的饱和氧气含量取决于温度,则自然界里河水中溶解氧的含量会发生改变,故C分析错误;D.管材选择可能会影响自来水输送中溶解氧的含量,故D分析正确。
6.C 【解析】A.40 ℃时,硝酸钾的溶解度为63.9 g,硝酸钠的溶解度为103 g,向40 ℃时的100 g水中加入100 g X,全部溶解,温度恢复至40 ℃时,烧杯中没有固体析出,则X为NaNO3,正确。B.②中溶液平均分成两等份,其中一份温度升高至60 ℃时,60 ℃时,硝酸钠的溶解度为125 g,温度升高,硝酸钠的溶解度增大,则③中溶液为X的不饱和溶液,正确。C.②中溶液平均分成两等份,其中一份溶液中溶质的质量为50 g,溶剂的质量为50 g,降温至20 ℃,20 ℃时,硝酸钠的溶解度为88.0 g,该温度下50 g水中最多能溶解44 g硝酸钠,④中溶液的质量为50 g+44 g=94 g,正确。D.溶液具有均一性,其中一份温度升高至60 ℃时,溶液的组成没有发生改变,则溶质质量分数②=③;另一份降温至20 ℃,有晶体析出,溶液中溶质的质量分数减小,则溶液中溶质的质量分数②=③>④,正确。
7.C 【解析】A.30 ℃时,氢氧化钾的溶解度是126 g,KOH的饱和水溶液中溶质与溶剂的质量比为126 g∶100 g=63∶50,错误;B.20 ℃时,将KOH在水和酒精中(溶解度不相等)的饱和溶液分别蒸发10 g溶剂,析出晶体的质量不一定相等,错误;C.溶剂的种类是影响KOH溶解度大小的因素之一,正确;D.30 ℃时,将100 g KOH的饱和酒精溶液降温到20 ℃,析出的晶体的质量是18 g×100 g÷138 g≈13 g,错误。
8.C 【解析】A.若②中的砝码和试剂放反,则所取的氯化钠质量偏小,溶液的溶质质量分数偏小,故A说法错误;B.若③中烧杯内壁有水珠,则溶剂水的质量偏大,溶液的溶质质量分数偏小,故B说法错误;C.若④中量取水时俯视读数,则溶剂水的质量偏小,溶液的溶质质量分数会偏大,故C说法正确;D.溶液具有均一性,将配好的溶液装瓶时,有少量溶液溅出,溶液的溶质质量分数不变,故D说法错误。
9.(1)硝酸钾 (2)降温结晶 (3)KNO3 (4)105
【解析】(1)由表中数据可知,溶解度受温度影响比较大的是硝酸钾。
(2)硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加,硝酸钾的溶解度受温度影响较大,氯化钠的溶解度受温度影响较小,故硝酸钾固体中含有少量氯化钠,若获得纯净的硝酸钾,可选用的方法是降温结晶。
(3)10 ℃时,氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度,该温度下,将等质量的KNO3、NaCl固体,分别加入盛有100 g水的两只烧杯中,搅拌,充分溶解,①中固体部分溶解,②中固体全部溶解,则烧杯中溶液①是KNO3溶液。
(4)20 ℃时,硝酸钾的溶解度为31.6 g,该温度下,65.8 g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为65.8 g×+100g×100%=15.8 g,则溶剂质量为65.8 g-15.8 g=50 g,升温至60 ℃时,硝酸钾的溶解度为110 g,则该温度下,50 g水中能溶解55 g硝酸钾固体形成饱和溶液,则图2中x的值为55+50=105。
10.(1)Na2SO4、CuSO4
(2)解:由图可知,加入160 g-80 g=80 g氢氧化钠溶液时,硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应生成9.8 g沉淀。
设该NaOH溶液的溶质质量分数为x。
CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4
80 98
80 g×x 9.8 g
8098=80g×x9.8g
x=10%
答:该NaOH溶液的溶质质量分数为10%。
【解析】(1)向含有H2SO4和CuSO4的废水中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液,氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水,再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,由图可知,a点之后沉淀质量继续增加,则曲线图中a点溶液中的溶质是生成的Na2SO4和未完全反应的CuSO4。
11.A 【解析】A.氢氧化钠固体溶于水放出热量,温度升高,硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,因此甲中溶液一定变成不饱和溶液,正确; B.氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,实验中,乙中未观察到明显现象,因此乙中的溶液可能是氢氧化钙的不饱和溶液,也可能是氢氧化钙的饱和溶液,错误; C.氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,实验中,乙中未观察到明显现象,因此乙中溶液溶质的质量分数一定没有改变,错误; D.题干没有提到两种溶液的质量关系,因此无法判断甲、乙中溶液质量是否相等,错误。
12.C 【解析】A.与NaNO3相比,NaCl的溶解度受温度变化影响较小,所以更适合通过饱和溶液蒸发结晶得到,故A错误;B.a1 ℃时,NaNO3的溶解度是80 g,所以饱和溶液中溶质的质量分数为80g180g×100%≠80%,故B错误;C.a2 ℃时,NaCl和Na2SO4的溶解度相等,所以饱和溶液的溶质质量分数相等,故C正确;D.40 ℃时,Na2SO4的饱和溶液升温到60 ℃,溶解度减小,仍为饱和溶液,故D错误。
13.(1)弱于 恒温蒸发溶剂 (2)< (3)硝酸钾 ③
【解析】(1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中,出现了明显的浑浊,说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力。樟脑的酒精饱和溶液降温也实现了晶体析出。除上述方法外,恒温蒸发溶剂也能使樟脑从溶液中结晶析出。
(2)图1为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3 ℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度,则等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液中,溶质质量关系为硝酸钾>氯化铵,溶剂质量关系为硝酸钾