2025年安徽省合肥市新站区九年级二模化学试卷（中考模拟）

这是一份2025年安徽省合肥市新站区九年级二模化学试卷（中考模拟），共8页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列实验能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意）
1.能源、环境、材料与人类的生活及社会发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.焚烧生活垃圾保持环境干净整洁B.开发新能源可以部分解决化石能源枯竭问题
C.大量燃放烟花爆竹增加节日气氛D.人工可以研发塑料、纤维和合金等合成材料
2.人体中各种物质与人体健康关系密切。下列有关说法错误的是（ ）
A.青少年缺钙易导致患佝偻病B.氧是人体含量最多的常量元素
C.油脂是人体主要的供能物质D.可以每天一个鸡蛋补充蛋白质
3.规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是（ ）
A.加入锌粒B.检查装置气密性
C.加热液体D.移走蒸发皿
4.为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展了纳米SnNb2O6和Sn2Nb2O7光催化材料的研究。铌元素在元素周期表中的信息如右图，下列说法正确的是（ ）
A.一个铌原子的中子数是41B.“Nb”只能表示铌元素、铌原子
C.一个Nb+的电子数为42D.一个铌原子的质量为
5.屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5，下列有关青蒿素的说法正确的是（ ）
A.青蒿素是有机物也是氧化物B.青蒿素中碳、氢元素的质量比为15:22
C.青蒿素中氢元素质量分数最小D.青蒿素是由碳原子、氢原子和氧原子构成
6.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（ ）
7.t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示。两者的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是（ ）
A.烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B.t1℃时，烧杯②中溶质质量分数大于20%
C.硝酸钾中混有少量氯化钾，可用降温结晶的方法提纯
D.将温度由t1℃升高到t2℃，充分搅拌至完全溶解，两烧杯中的溶质质量分数相等
阅读下列材料，完成8~9题。
我国是世界上最早利用天然气的国家。明代科技著作《天工开物》中记载了我国劳动人民利用天然气熬制井盐（如图），用曲竹伸入火井底部“取井火”、“煮井卤”。现代科研发现，二氧化碳和氢气在Ni/CaO表面发生反应生成甲烷，原理如下图。该反应利用氧化钙存储二氧化碳，使得二氧化碳含量较高的尾气能作为原料，减缓温室效应。
8.古人利用天然气熬制井盐，下列说法错误的是（ ）
A.导出井底天然气，利用其密度比空气小的性质
B.天然气燃烧火焰呈蓝色
C.利用天然气之前，需在曲竹口点燃检验纯度
D.控制天然气流速能调控其充分燃烧
9.关于二氧化碳和氢气反应生成甲烷的说法不正确的是（ ）
A.反应前后元素化合价有变化B.参加反应的CO2和H2分子个数比为1:3
C.CaO能吸收水分提高甲烷纯度D.Ni/CaO是该反应的催化剂
10.下列实验能达到实验目的的是（ ）
A.比较呼出气体与空气中二氧化碳含量
B.证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关
C.验证燃烧需要氧气
D.探究温度对分子运动的影响
11.推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）
A.化学变化中分子种类发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化
B.置换反应中有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
C.金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，则它们的化学性质不同
D.甲和乙在空气中燃烧产物均为CO2和H2O，则两者元素组成一定相同
12.木炭还原氧化铜的实验中，实验装置及固体的质量随加热时间的变化如下图所示。下列分析错误的是（ ）
A.M点时，澄清石灰水中有气泡冒出，说明反应开始发生
B.N点对应的硬质玻璃管中的固体物质有三种
C.M→P的过程中，硬质玻璃管里的固体中铜元素的质量分数增大
D.M→P的过程中，澄清石灰水增加的质量≤生成气体的质量
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。）
13.（6分）大量含硫煤的燃烧会造成酸雨。兴趣小组同学对煤及其燃烧产物进行了探究。
【查阅资料】①二氧化硫能使高锰酸钾溶液由紫红色变为无色。
②二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊。
（1）请写出二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式________________________。
（2）甲同学将煤燃烧产生的气体分别通入高锰酸钾溶液、澄清石灰水中，若出现________和澄清石灰水变浑浊，则煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，即煤中含有硫元素和碳元素。
（3）乙同学认为甲同学的方案不合理，理由是________________________________，他进行了如下图的改进实验，装置C的作用是________________________________。
（4）为了减少含硫煤燃烧对空气造成的污染，可以采取的方式有________________________（写出一种即可）。
14.（6分）下列是实验室制取气体的常用装置，请根据所学知识回答下列问题。
（1）仪器①的名称________。
（2）装置A的优点是________________________________，小红选用装置B制取氧气，反应的化学方程式为________________________。
（3）两个等质量的气球中分别充入气体甲和空气，并用细线连接，现象如F所示；将充满气体甲的试管倒扣入水中，现象如G所示。则收集气体甲的装置是________（填序号）。
（4）以上装置中有一处明显错误，请指出并订正________________________________。
15.（5分）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如下图所示。
（1）“溶铜”前，为增大铜原料的利用率，可采取的措施有________________________________（写出一种即可）。
（2）“溶铜”过程中通入空气的目的是让反应发生，生成硫酸铜和水，写出该反应的化学方程式________________________。
（3）操作1可将硫酸铜溶液与铜原料中不参与反应的固体杂质分离，操作1的名称是________。
抗拉强度
（4）“制箔”过程中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据下图可知，温度应控制在________（填字母）。
A.45~49℃B.50~52℃C.53~55℃D.56~60℃
16.（6分）某工厂排放的废水中含磷元素，还可能有氢氧化钠、碳酸钠，兴趣小组同学在老师的指导下进行了探究。
Ⅰ.制备吸附剂
为除去废水中的磷元素，往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。
（1）的名称是________。
Ⅱ.比较吸附剂的性能
为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行实验，结果如下表（吸附量：每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。
（2）上表中x=________。
（3）由上表可得出的实验结论是________________________________。
Ⅲ.探究废水中是否含氢氧化钠、碳酸钠。
（4）实验②中产生气泡的化学方程式是________________________。
注意：若答对第（5）（6）两小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
（5）有同学提出实验①的结论不正确，请说出他的理由________________________________。
（6）小组同学决定用稀硫酸中和废水中的氢氧化钠，请在下侧方框内画出稀硫酸恰好完全中和氢氧化钠后溶液中的粒子。请用写上粒子符号的圆圈表示对应粒子，如：表示氢离子，表示氯离子。
17.（5分）小明用稀硫酸测定某黄铜样品（铜锌合金）中铜元素含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。
（1）m的值为________。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
2024～2025学年第二学期化学（九年级）练习卷（二）
参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共12小题，每小题1分，共12分。）
二、非选择题（本大题包括5题，共28分）
13. （6分）（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2分）
（2）高锰酸钾溶液由紫红色变为无色（1分）
（3）二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊（1分）；除去二氧化硫（1分）
（4）使用脱硫煤（或使用天然气代替煤，使用清洁能源等）（1分）
14. （6分）（1）长颈漏斗（1分）
（2）控制反应的发生和停止（1分）；2H2O2 2H2O+O2↑（2分）
（3）C（1分）
（4）D中导气管需要伸到集气瓶瓶底（1分）
15. （5分）（1）将铜原料粉碎或搅拌或适当增大酸浓度或让酸稍微过量等（1分）
（2）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（2分）；
（3）过滤（1分）
（4）C（1分）
16.（6分）（1）硫酸铁（1分）
（2）260（1分）
（3）其他条件相同时，吸附剂B比吸附剂A的除磷性能好（1分）
Ⅲ.足量稀盐酸或足量稀硫酸（没写足量不得分）（1分）
（4）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
（或H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O）（2分）
注意：若答对第（5）（6）两小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
（5）废水样品中的碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红（1分）
（6）
（正确画出粒子种类和数目，体现粒子间有间隔。水分子个数不作要求）（2分）
17. (5分)（1）10（1分）
（2）解：设40g稀硫酸中溶质的质量为x
依据质量守恒定律可知：与40g稀硫酸反应的锌的质量为25g－18.5g＝6.5g
硫酸溶质质量分数是
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。
选项
实验目的
实验方案
A
除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠
滴加适量的氯化钙溶液，过滤
B
判断锌铁的金属活动性
将锌铁分别放入等浓度稀盐酸中
C
除去二氧化碳中混有的一氧化碳
通过足量灼热的铜网
D
鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
加等量水搅拌，测温度变化
吸附剂
吸附剂质量/g
废水的pH
吸附时间/min
吸附率/%
吸附量/（mg·g-1）
A
0.2
6
x
75.7
1.42
B
0.2
6
260
98.1
1.84
实验步骤
实验现象
实验结论
①取适量废水于烧杯中，向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液。
溶液由无色变红色
废水中一定含有氢氧化钠
②取适量废水于烧杯中，向其中滴加________。
产生气泡
废水中一定含有碳酸钠
加入次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的质量/g
40
40
40
40
充分反应后剩余固体的质量/g
18.5
12
10
m
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
C
B
D
C
D
B
C
B
D
A
A