广东省汕头市澄海区实验高级中学2024-2025学年高一下学期期中质量检测化学试题

这是一份广东省汕头市澄海区实验高级中学2024-2025学年高一下学期期中质量检测化学试题，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
拟卷人 ：郑舜坚、彭晓霞、徐泽欢、陈祺洵
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O- 16 Na-23 Cu-64
一、选择题：本题共16小题，共44分，其中1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。每个小题只有一个选项符合题目要求。
1．2022北京冬奥会的主题口号是“一起向未来”，秉承绿色冬奥、科技冬奥的理念。下列有关材料属于新型无机非金属单质材料的是( )
A．AB．BC．CD．D
2．下列说法正确的是( )
A．浓硝酸和浓硫酸都应保存在棕色试剂瓶中
B．氢氧化钠溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存
C 氢氟酸（HF）保存在玻璃瓶中
D．铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸是因为铝、铁不与浓硫酸、浓硝酸反应
3．钠是一种活泼金属，可以与水反应，相关方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。下列有关说法正确的是( )
A．Na+的离子结构示意图：
B．NaOH只含有离子键
C．H2O的电子式：
D．中子数为10的氧原子：O
4.下列装置中，能形成原电池的是( )
Cu
A．B．C．D．
5．反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A．将铁片变成铁粉
B．将容器的容积缩小一半
C．压强不变，充入N2使容器容积增大
D．保持容积不变，充入N2使容器压强增大
6．以下物质间的转化中，通过一步反应能实现的是( )
A. S→SO3→Na2SO4B. Si→SiO2→H2SiO3
C. N2→NO2→HNO3D. Fe→FeCl2→FeCl3
7．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )
反应物的
总能量
生成物的
总能量
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B．化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能
C．如图I所示的装置能将化学能转变为电能
D．如图II所示的反应为吸热反应
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24 LH2O中含有的质子数为NA
B．0.5 ml/L氨水中含有OH-的数目为NA
C．在加热条件下，64 g铜与足量硫粉完全反应转移电子数为2 NA
D．7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目为0.1 NA
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．含有大量的溶液中：、、SCN—、Cl—
B．与铝反应放出的溶液：、、、
C．透明溶液：、、、
D．在的溶液中：、、
10．部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．常温下，a的水溶液pH>7
B．一定条件下，b可以转化为a或c，该过程属于氮的固定
C．一定条件下，c、d、e之间存在转化关系：
D．实验室用e的浓溶液与Cu反应制备d，可用排水法收集
11．用下列装置或操作进行相应实验，能达到相应实验目的的是( )
A
A．利用A装置制备Fe(OH)3胶体
B．利用B装置验证非金属性：Cl>C>Si
C．利用C装置探究氧化性：
D．利用D装置检验化合物中是否含钾元素
12．下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
13．我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是
A. 试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性
B. 试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性
C. 试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素的还原性
D. 烧杯中的反应为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
14．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是( )
A．X与W形成的化合物中只有共价键
B．X与Z形成的化合物中只有离子键
C．元素的非金属性：X＞R＞W
D．简单离子的半径：W＞R＞X
15．如图所示为 800 ℃时A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是
A．发生的反应可表示为 2A(g)⇌2B(g)＋C(g)
B．前 2 min A 的分解速率为 0.1 ml·L-1·min-1
C．2 min 后，各物质浓度不再变化，反应已经停止
D．2 min 时，A、B、C 的浓度之比为 2：3：1
16．潜艇中使用的液氨一液氧燃料电池工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
A．电极a发生还原反应
B．电解质溶液中的OH-向电极a移动
C．b极电极反应式为：
D．电子由a电极经外电路向b电极移动，再经电解质溶液回到a电极
二、非选择题：4道大题，共56分。
17． (16分)几种主族元素在周期表中的位置如图。
根据上表回答下列问题：
(1)元素①的过氧化物的电子式为 ______ ，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为 ____________________（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）
(2)①③⑦三种元素离子半径由大到小的顺序是 ______(用离子符号表示)。
(3)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ______(填化学式)，①的最高价氧化物对应水化物与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 ______。
(4)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是 ______(填字母)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性强于⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱
(5)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。
ⅰ.铷在元素周期表中的位置 ______ 。
ⅱ.关于铷的下列说法中不正确的是 ______ 。(填序号)
a.与水反应比钠更剧烈
b.Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳
c.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2
d.单质具有很强的氧化性
e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
18．（10分）硫和硒(34Se)在元素周期表中位于同一主族，均是生产生活中重要的非金属元素。
I．生成 SO2 并检验性质：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。
(1)i 中发生反应的化学反应方程式为_____________________。
(2)ii 中现象说明 SO2具有_____________作用。
(3)SO2能使溴水褪色，说明 SO2 具有的化学性质是_____________，写出发生反应的离子方程式_____________。
(4)将 SO2 通入 FeCl3溶液中，下列实验事实能够证实 FeCl3 和 SO2 一定发生了反应的是____(填字母)。
a．加入酸性高锰酸钾，高锰酸钾褪色
b．取反应后的溶液少许，加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀
c．取反应后的溶液，加入 Ba(OH)2溶液，产生沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解。
II．以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如图。下列说法不正确的是______(填字母)。
a．稳定性：H2Se >H2S b．过程ⅰ中硒被氧化
c．SeO2属于酸性氧化物 d．酸性：H2SeO4 >H2SO4
19.(16分)氮的化合物在工农业生产中有着重要的作用。
I．某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
【实验探究】
(1)请写出A中实验室制取氨气的化学方程式 。
(2)B装置中的干燥剂可选用 (填序号)；气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是装置 (填“C”或“D”)。
a．无水CaCl2 b．浓硫酸 c．碱石灰
(3)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是 。
(4)某同学用右图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有 性质(填序号)。
a．还原性 b．极易溶于水 c．与水反应生成碱性物质
(5)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：
8NH3 + 6NO2 ==7N2 + 12H2O
该反应中氨气体现 (填“氧化性”或“还原性”)。
Ⅱ.为了有效实现NO和NO2的相互转化,设计如下实验:按图组装好实验装置,并检验装置气密性,实验前用排水法收集半瓶NO气体。
(6)打开止水夹,推动针筒活塞,使O2进入烧瓶。关闭止水夹,首先观察到烧瓶中的现象:___________________；轻轻摇动烧瓶,观察到烧瓶中的现象为:___________________,产生此现象的化学方程式为___________________；
(7)欲使烧瓶中尽可能全充满液体,操作的关键是___________________。
20．(14分)2023年3月燃油汽车为了促销，价格暴跌甚至降低到了匪夷所思的地步，其重要原因之一是：汽车尾气有污染，汽车尾气中含有、等有害气体。
(1)汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如下：
该条件下，和完全反应生成2ml，______(填“吸收”或“放出”) _______能量。
利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和，化学方程式为：
。
①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下表：
用的浓度变化表示的平均反应速率为_______。
②下列可以表明上述反应已达到平衡状态的是_______。
a.容器中的气体密度保持不变 b.、、、的浓度之比为
c.的浓度不再改变 d.相同时间内，反应消耗同时消耗
(3)在反应物初始浓度相同，实验温度为200℃和300℃条件下，进行以下实验：
【实验分析与结论】
①补全表格：a._______；b. _______。
②测得，对比实验1、3，可得结论：_______。
③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验1、2，_______(填“>”“Fe
C
取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口
试纸变蓝
溶液中含有
D
取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液
产生白色沉淀
溶液中含有
时间/s
0
1
2
3
…
4.00
3.45
3.10
2.95
…
实验编号
实验目的
温度 (℃)
同种催化剂的比表面积()
达平衡时所用时间(s)
1
对照试验
200
50
2
研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响
200
80
3
a
300
b