2025年中考押题预测卷：化学（安徽卷02）（解析版）

这是一份2025年中考押题预测卷：化学（安徽卷02）（解析版），共12页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
第I卷（选择题 共12分）
附相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40
一、选择题：本题共12个小题，每小题1分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1． 2025年春晚吉祥物“巳升升”的背部运用景泰蓝工艺勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”，其制作过程一定含有化学变化的是
A．裁剪铜板B．铜丝掐成图案C．烧制釉料D．将制品打磨光亮
【答案】C
【详解】A、裁剪铜板，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、铜丝掐成图案，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、烧制釉料，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、将制品打磨光亮，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
2．化学与环境的关系是密切而复杂的。面对环境问题，我们需要充分发挥化学的积极作用，通过科学的做法实现人与自然的和谐发展。下列做法不利于生态环境保护的是
A．工业上对燃煤进行脱硫处理B．开发和利用绿色能源
C．对金属废弃物进行回收利用D．工业废水直接灌溉农田
【答案】D
【详解】A、工业上对燃煤进行脱硫处理，减少工业废气中二氧化硫的排放量，有利于生态环境保护，故A不符合题意；
B、绿色能源的开发和利用有利于保护环境，有利于生态环境保护，故B不符合题意；
C、对金属废弃物进行回收利用，既有利于节约金属资源，又防止了废弃的金属对环境造成污染，有利于生态环境保护，故C不符合题意；
D、工业废水直接灌溉农田，会造成土壤污染，故D符合题意。
故选D。
3．化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是
A．大理石可用做装潢材料B．亚硝酸钠用作调味品
C．碳酸氢钠可治疗胃酸过多D．天然气可用作厨房燃料
【答案】B
【详解】A、大理石的主要成分为碳酸钙，可用做装潢材料，该选项说法正确；
B、亚硝酸钠有毒，不能作调味品，该选项说法错误；
C、碳酸氢钠能和盐酸反应，则可治疗胃酸过多，该选项说法正确；
D、天然气具有可燃性，可作厨房燃料，该选项说法正确。
故选B。
4．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸B．蒸发食盐水
C．称量NaOH固体D．滴加液体
【答案】B
【详解】A、稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项错误；
B、蒸发食盐水应用玻璃棒搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，选项正确；
C、氢氧化钠有腐蚀性、易潮解，应放在玻璃器皿中称量，选项错误；
D、用胶头滴管滴加液体时，应把它悬空放在试管上方，不要接触试管壁，以免沾污滴管或造成试剂的污染， 选项错误。
故选B。
5．钆是一种重要的稀土元素。下图是钆元素在元素周期表中的相关信息。下列有关说法中不正确的是
A．钆属于金属元素B．钆的相对原子质量为157.2
C．钆原子的质子数为64D．我国稀土资源含量丰富，可随意出口
【答案】D
【详解】A、钆带有金字旁，属于金属元素，故说法正确；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钆的相对原子质量为157.2，故说法正确；
C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钆原子序数为64，在原子中，原子序数=质子数，则钆原子的质子数为64，故说法正确；
D、我国稀土资源含量充足，但属于不可再生资源，要合理开采使用，不能随意出口，故说法不正确；
故选D。
6．阿奇霉素属于抗菌药，在呼吸道感染性疾病中使用较多，阿奇霉素的化学式为，下列说法正确的是
A．阿奇霉素中氢元素的质量分数最大
B．阿奇霉素分子由碳、氢、氮、氧元素组成
C．阿奇霉素中氢、氧两种元素质量比为
D．阿奇霉素中有124个原子
【答案】C
【详解】A、阿奇霉素中碳、氢、氮、氧元素的质量比=（12×38）：（1×72）：（14×2）：（12×16）=114：18：7：48，则其中碳元素的质量分数最大，错误；
B、分子是由原子构成的。阿奇霉素分子由碳、氢、氮、氧原子构成，不能说元素组成，错误；
C、阿奇霉素中氢、氧两种元素质量比为(1×72):(16×12)=72:192=3:8，正确；
D、一个阿奇霉素分子由38个碳原子、72个氢原子、2个氮原子和12个氧原子构成，一个阿奇霉素分子中原子总数为38+72+2+12=124个，而不能说阿奇霉素中有124个原子，错误。
故选C。
阅读下列材料，完成下面小题：
神舟十八号飞船首次换装了大容量锂离子电池，完美解决了空间站遮挡阳光的问题，相较于传统的锡镍蓄电池，其具备高能量密度、长寿命和低污染的优点。此次飞行，使用的燃料主要为甲基肼（,易挥发，易燃，高毒），助燃剂为四氧化二氮（）。甲基肼和四氧化二氮反应的微观示意图如图所示
7．有关该反应的说法，错误的是
A．反应物均为化合物
B．生成的和的分子个数比为
C．该反应放出热量
D．该反应前后氮元素的化合价发生改变
【答案】B
【详解】A、反应物甲基肼(CH6N2)和四氧化二氮(N2O4)都是由不同种元素组成的纯净物，均为化合物，该选项正确；
B、根据微观示意图，该反应是CH6N2、N2O4在一定条件下反应生成N2、H2O、CO2，化学方程式为，生成的CO2​和H2O分子个数比为，而不是1∶1，该选项错误；
C、甲基肼和四氧化二氮反应可作火箭燃料，反应放出热量，为火箭提供动力，该选项正确；
D、反应前甲基肼中氮元素化合价不为0，四氧化二氮中氮元素化合价也不为0，反应后氮气中氮元素化合价为0，氮元素化合价发生改变，该选项正确。
故选B。
8．下列有关说法，错误的是
A．甲基肼应密封保存
B．锂离子电池放电时，电能转化为化学能
C．有助燃性
D．锂电池具有高能量密度、长寿命和低污染的优点
【答案】B
【详解】A、甲基肼易挥发、易燃、高毒，所以应密封保存，该选项正确；
B、锂离子电池放电时，是化学能转化为电能，该选项错误；
C、四氧化二氮作助燃剂，说明N2O4​有助燃性，该选项正确；
D、由文中“相较于传统的锡镍蓄电池，其具备高能量密度、长寿命和低污染的优点”可知，锂电池具有高能量密度、长寿命和低污染的优点，该选项正确。
故选B。
9．热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目对应的化学原理错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A、铁锈主要成分是Fe2O3，醋酸能与之反应，生成可溶于水的铁盐，可用醋酸除去铁锅上的铁锈，该选项化学原理正确；
B、石灰浆主要成分是Ca(OH)2，它与空气中的CO2反应，化学方程式为，生成坚硬的碳酸钙，所以可用石灰浆粉刷墙壁，该选项化学原理正确；
C、活性炭除去冰箱中的异味，是利用活性炭的吸附性，能吸附异味分子，而不是还原性，该选项化学原理错误；
D、熟石灰是Ca(OH)2，属于碱，具有碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤，该选项化学原理正确。
故选C。
10．下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，碳酸钙难溶于水，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氯化钠能溶于水，且溶液温度几乎不变，则能鉴别，该方案能达到实验目的；
B、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的一氧化碳无法被点燃，该方案不能达到实验目的；
C、加水溶解后，铁会和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该方案不能达到实验目的；
D、烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠变质是因为其和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而氢氧化钠、碳酸钠均能使酚酞溶液变红色，则不能检验其是否变质，该方案不能达到实验目的。
故选A。
11．不同温度下硫酸钠和氯化钙的溶解度数据如下表所示。下列说法正确的是
A．时，饱和溶液中不能继续溶解
B．将时的饱和溶液升温至，有晶体析出
C．时，等质量的两种物质的饱和溶液中，溶液中溶剂更多
D．时，向水中加入足量得到溶液的溶质质量分数为
【答案】B
【详解】A、时，饱和溶液中不能继续溶解氯化钙，但是可以继续溶解，故错误；
B、硫酸钠的溶解度随温度升高而减小（40℃时为48.8g，100℃时为42.5g），将时的饱和溶液升温至，硫酸钠的溶解度减小，有晶体析出，故正确；
C、时，氯化钙的溶解度（137g）远大于硫酸钠的溶解度（45.3g），等质量的饱和溶液中，溶质关系为氯化钙＞硫酸钠，则溶剂关系为氯化钙＜硫酸钠，即硫酸钠溶液中溶剂更多，故错误；
D、时，硫酸钠的溶解度为48.8g，故向水中加入足量，100g水最多能溶解48.8g硫酸钠固体，则饱和溶液的溶质质量分数为，故错误；
故选B。
12．某实验小组按图1装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内铁钉表面变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图2相符的是
A．CuSO4的质量B．铁钉的质量C．FeSO4的质量D．硫元素的质量
【答案】B
【详解】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
A、CuSO4作为反应物，质量逐渐减少，与图2”先增后不变”不符，故选项错误；
B、铁参与反应被消耗，同时生成铜(相对原子质量Fe：56，Cu：64)，每56份质量的Fe反应生成64份质量的Cu，铁钉质量增加，反应结束后质量不变，与图2一致，故选项正确；
C、FeSO4作为生成物，质量应从0开始增加，与图2不一致 ，故选项错误；
D、反应前后硫元素质量不变(呈水平直线) 与图2不符，故选项错误；
故选：B。
第II卷（非选择题 共28分）
二、填空题（除化学方程式2分，其余每空1分，共28分）
13．（5分）化学兴趣小组以“认识水”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识水的蒸发
(1)如图是两杯等体积的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是20℃和50℃，则温度为20℃的水为______（填序号）。
【任务二】水的净化
(2)蒸馏是净化程度最高的净水方法，实验室进行蒸馏操作时烧瓶中加入几粒沸石（或碎瓷片），其作用是 。
【任务三】水的组成探究
兴趣小组的同学利用如图所示装置进行电解水实验。
【实验操作及现象】
(3)实验中观察到，两个玻璃管中均产生气泡，该反应的化学方程式为 。
(4)切断电源后，检验管A中产生气体的方法为打开管A的活塞， （写出实验操作、现象和结论）。
【答案】（1）A
（2）防止暴沸
(3) 2H2O2H2↑ +O2↑
(4)将带火星的木条放在管A尖嘴口，木条复燃，说明该气体为氧气
【详解】（1）分子之间有间隔，温度越高，分子之间的间隔越大，由图示可知，A中水分子的间隔较小，水的温度较低，故温度为20℃的水为A；
（2）实验室进行蒸馏操作时烧瓶中加入几粒沸石（或碎瓷片），其作用是防止暴沸；
（3）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑ +O2↑；
（4）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则管A、B中产生的气体分别是氧气、氢气，氧气具有助燃性，则切断电源后，检验管A中产生气体的方法为打开管A的活塞，将带火星的木条放在管A尖嘴口，木条复燃，说明该气体为氧气。
14．（6分）某小组以“气体制备”为主题开展实验。
Ⅰ．基础实验：

(1)实验室制取二氧化碳时，为了便于控制反应速率，可选择的发生和收集装置组合是 （从A~F中选择）。写出实验室制取二氧化碳化学方程式 。
(2)小红同学发现将气体从m口通入G装置，还可以进行许多实验。下列实验能达到预期目的的是 （填序号）。
①收集二氧化碳
②G中盛浓硫酸，干燥二氧化碳
③G中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体
Ⅱ．跨学科实践：
某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别为图1和图2。

【资料】过碳酸钠加水会分解生成：和；易溶于水。
【操作】在图1左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。
【实验评价】
(3)图1右瓶中水的作用是（写一个即可） 。
(4)图2有两个饮料瓶A和B，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出。其中 （填“A”或者“B”）瓶为制氧瓶。
【答案】(1)CE CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)①②
(3)通过气泡产生的速率判断氧气输出的速率（合理即可）
(4)B
【详解】（1）实验室制取二氧化碳，选用固液常温型发生装置，C装置可以通过注射器控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，则可用向上排空气法收集，所以实验室制取二氧化碳时，为了便于控制反应速率，可选择的发生和收集装置组合是CE。实验室制取二氧化碳化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①二氧化碳密度大于空气，用G装置收集二氧化碳时从m端通入，可以收集二氧化碳，故①符合题意；
②二氧化碳与浓硫酸不反应，G中盛浓硫酸，二氧化碳从m端通入，干燥二氧化碳，故②符合题意；
③二氧化碳、氯化氢都能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体，故③不符合题意。
则能达到预期目的的实验是①②。
（3）氧气不易溶于水，将氧气从底部通入右瓶，图1右瓶中水可以通过气泡产生的速率，可判断氧气产生的速率（合理即可）
（4）图2有两个饮料瓶A和B，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出，加湿仓氧气要通过长管进入水中，充分接触润湿后再由短管导出，因此选择A瓶，为了顺利地导出氧气，制氧瓶中通过短管排出氧气进入加湿仓中，则其中B瓶为制氧瓶。
15．（6分）金属钛是重要的航天、航海材料。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、稀酸反应，与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁）化学式为、焦炭、氧气等为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需经过三个阶段（如图所示）：
(1)钛酸亚铁中钛元素为 价。
(2)反应②中与C、在高温下反应，生成和一种能和血红蛋白结合使人中毒的气体，该反应的化学方程式为 。
(3)反应③基本反应类型为 ；该反应需在氩气氛围中进行，氩气的作用是 。
(4)从反应③获得的钛中常含有少量镁，可向钛中加入足量的 （填药品名称），充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到纯净的钛。
【答案】(1)+4
(2) TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
(3) 置换反应 防止镁、钛被氧化
(4)稀盐酸（合理即可）
【详解】（1）钛酸亚铁中，铁元素化合价为+2价、氧元素化合价为-2价，设钛元素化合价为x，根据”化合物中各元素化合价代数和为零“，则（+2）+x+（-2）×3=0，解得x=+4，
（2）一氧化碳能和血红蛋白结合使人中毒，则该气体为CO。化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；
（3）由流程可知，反应③中，镁和氯化钛反应生成钛和氯化镁，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
该反应需在氩气环境中进行，是因为氩气可做保护气，防止金属镁、金属钛被氧化。
（4）钛在常温下不和非金属、稀酸反应，镁能和稀酸反应，则可向钛中加入足量的稀盐酸或稀硫酸等。
16．（6+3分）某校化学兴趣小组的同学设计实验探究中和反应，请你一起参与探究。
【任务一】探究中和反应是否发生
(1)兴趣小组同学为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应，设计了如下方案：取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，滴加2~3滴无色酚酞溶液，再用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边振荡，观察到的现象 ，证明两物质发生了反应。此方案是从 （填“反应物减少”或“新物质生成”）的角度证明了反应的进行。
【任务二】再探中和反应
小组同学向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并利用数字化设备测定滴加过程中溶液pH和温度变化曲线如图所示。
(2)图1中a点对应溶液中的溶质为 （填化学式），d点表示 。
【拓展任务】
(3)小亮向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，通过思考认为氢氧化钠已经变质，氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示）。
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
(4) 如图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已经发生，还应依据的现象为 。
【答案】(1) 溶液由红色变为无色 反应物消失
(2) NaOH、NaCl 氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应
(3)
(4) 氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色
【详解】（1）取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，滴加2~3滴无色酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，再用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边振荡，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；
氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，故此方案是从反应物减少的角度证明了反应的进行；
（2）a点pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故对应溶液中的溶质是：NaCl、NaOH；
d点时温度最高，表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；
（3）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，该反应的化学方程式为：；
（4）此实验利用控制变量做的对比试验，注射器2中没有发生酸碱中和反应，氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应；
为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和4中溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶液依然为无色，注射器4中发生反应氢氧化钠消失，溶液不再是碱性，所以溶液的红色会消失。
17．（5分）在煤中加入适量的生石灰（主要成分为CaO）制成供居民采暖用的“环保煤”，可以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为2CaO+O2+2SO2=nCaSO4。请回答下列问题：
(1)n值是 。
(2)若向煤中加入50t含20%杂质（杂质不参与反应）的生石灰，则理论上最多可吸收二氧化硫多少t？
【答案】(1)2
(2)解：设理论上最多可吸收二氧化硫的质量为x。
解得：
答：理论上最多可吸收二氧化硫的质量为45.7t。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应前有2个Ca，则反应后也应该有2个Ca，则n=2，故填：2；
（2）详见答案。
选项
劳动项目
化学原理
A
用醋酸除去铁锅上的铁锈
醋酸能与铁锈反应生成可溶性盐
B
用石灰浆粉刷墙壁
石灰浆与CO2反应生成碳酸钙
C
用活性炭除去冰箱中的异味
活性炭具有还原性
D
用熟石灰改良酸性土壤
熟石灰具有碱性
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氢氧化钠、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种固体
分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象
B
除去二氧化碳中的一氧化碳
点燃
C
分离铁和硫酸铜固体混合物
加适量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
检验烧碱样品是否变质
取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
温度
40
60
80
100
的溶解度
的溶解度
128
137
147
159