广东省广州市2025届高三下学期考前冲刺训练（一）化学试题（Word版附答案）

这是一份广东省广州市2025届高三下学期考前冲刺训练（一）化学试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了化学与生活息息相关，设NA为阿伏加德罗常数的值，75，8__%等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．中国非物质文化遗产是中国文化的重要组成部分，具有深厚的历史底蕴和文化内涵，是中华文化的根脉和民族智慧的结晶。下列国家级非遗产品的主要成分属于传统无机非金属材料的是
2.近年来，我国汽车的自主研发及生产得到快速发展。下列关于汽车的说法不正确的是
A.所使用的轮胎通过加入硫化剂，让橡胶形成二硫键以提高其性能
B.所使用的车载智能芯片的主要成分为 Si
C.所使用的三元锂电池是通过锂单质的燃烧提供电能的
D.所使用的雾灯能发出黄色的光利用了Na蒸气放电发光
3.化学与医疗息息相关，下列说法不正确的是
A.用含13C的药物检测幽门螺旋杆菌：12C与13C互为同位素
B.用BaSO4作胃肠道检查的造影剂：BaSO4难溶于 HCl
C.用高分子分离膜进行血液透析：透析过程属于物理变化
D.用氦气制造核磁共振所需的超低温环境：氦气的电子式为 He:He
4.我国菜系因地理、气候、习俗的不同而形成了不同的地方风味。下列说法不正确的是
A.川菜鲜香麻辣，藤椒中风味物质之一的乙酸苯乙酯属于烃类
B.粤菜清而不淡，酿豆腐富含的蛋白质属于天然有机高分子
C.浙菜清俊逸秀，西湖醋鱼中提供甜味的蔗糖可以发生水解反应
D.闽菜清鲜和醇，佛跳墙中提供鲜味的氨基酸属于两性化合物
5.由深海所牵头研制的新概念潜水器———“鹿岭号”深海多位点着陆器使用了镁-海水燃料电池，电池工作时的总反应为2Mg + O2 + 2H2O = 2Mg(OH)2 。下列说法正确的是
A.金属镁作正极材料
B.放电时，电解质溶液中的Cl⁻向负极移动
C.可使用金属钠代替镁作钠-海水燃料电池的电极材料
D.氧气在电极表面发生反应 O2+4e−+4H+=2H2O
6．以卤水(主要以I-形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．氧化剂1可以是H2O2，也可以是适量的Cl2
B．“吸附”步骤中，高分子树脂能与I2形成共价键，达到富集碘元素的目的
C．“脱附”的离子方程式：
D．“精制”过程可以是加热升华，再冷凝
7.化学与生活息息相关。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
8.实验室用乙醇和浓硫酸反应制乙烯，某小组利用以下装置进行该实验。其中难以达到实验目的的是
9.近年来研究人员发现山楂酸具有抗癌、抗氧化等多种生物活性，其结构如图所示。下列说法正确的是
A.该物质不存在手性碳原子
B.该物质可通过缩聚反应形成有机高分子
C.该物质具有抗氧化的性质主要与羧基有关
D. 1ml该物质与NaOH溶液反应最多可消耗3mlNaOH
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1ml环丙烷中含有的 σ键数目为6NA
B.28g CO和N2的混合气体中含有的分子数目为2NA
C. 1L1ml⋅L−1NaHSO4溶液中含有的 SO42−数目为 NA
D. H2O2催化分解生成5.6L O₂，转移的电子数目为0.5NA
11．利用如图所示微型实验装置(两个W形管)探究有关浓硫酸和的性质。下列有关说法错误的是
A．浓硫酸和Cu的反应需要加热
B. 酸性溶液褪色体现了的漂白性
C. W形管的“球泡”可防止液体冲入到后续试剂中
D．干燥管中棉球浸有的试剂X可为NaOH固体
12.一种热固性树脂的结构简式如图。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的基态原子的价层电子排布式为 nsnnpn+2。下列说法正确的是
A.氢化物的沸点：W>Y
B.上述四种元素的基态原子中 W 的未成对电子数最多
C.与W 同周期且第一电离能大于 W 的元素有2种
D.YW32-和ZW3-的空间结构均为平面三角形
13.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
14.部分含 Fe、Cu物质的价-类二维图如图所示，下列说法正确的是
A.若g为氯化物，则g一定可通过a发生化合反应制得
B.若蒸干 h 溶液并灼烧，一定存在转化关系:h→f→d→a
C.若c为黑色粉末，则组成c的金属元素一定位于元素周期表 ds区
D.用e检验糖类，若有 b生成，则该糖类一定为葡萄糖
15．恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，在催化剂M表面进行反应，部分历程如图所示(*表示物种吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)。下列说法正确的是
A．反应过程中有非极性共价键的断裂与形成
B．加入催化剂M可以使化学平衡正向移动
C．物种在催化剂表面吸附的过程需要吸收能量
D．上述历程决速步骤的反应为
16．如图是一种光电催化装置，它可以将空气中捕获的CO2转化为各种化工原料。下列说法正确的是
工作时，H+从N区移向M区
B．制备CO时，理论上生成1mlO2同时，可生成1mlCO
C．制备CH3OH时，阴极区发生反应：
D．制备HCOOH时，理论上每生成1mlO2的同时，阳极区溶液减少32g
二、非选择题，共56分。
17. NaCl在生活有广泛的用途：
配制NaCl溶液：
某实验中需要1ml/L NaCl溶液80mL，根据溶液的配制情况回答下列问题。
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)根据计算，应用托盘天平称量氯化钠 g。
(3)比较与的还原性为测定条件的选择提供参考，设计实验：
取少量的，加入物质A的溶液，A是 。经检验，证实了的还原性强于。
(4)探究不同条件下能否被氧化
实验：向溶液中加入溶液X，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体，结果如下。
①根据该实验，可以得出的结论是 。
②探究浓度对反应的影响，设计实验 (填实验操作和现象)。综合，一定酸性时，证实浓度高更易被氧化。
(5)根据的结果，进一步探究对测定的影响。实验如下：把溶液分别加入到实验后的混合液中，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体。
滤出中沉淀，分别加入稀硫酸，沉淀均溶解，取少量溶液加入溶液，溶液变红。解释实验b中产生的原因： 。
(6)应用：测定水样(含)中的含量
取100 mL水样，配制成1L的溶液。准确量取100 mL溶液，向其中加入和溶液，再用c ml/L KMnO4溶液滴定，滴定至终点时消耗V mL。
①将100 mL水样配制成1L溶液，这种做法的优点是： 。
②水样中Fe2+含量为_________________________g.L-1（用含c、V的代数式表示）
18.三氧化二铬()可用于制备陶瓷、合金、耐火材料等。由铬铁矿(含和少量、、)制备的一种流程如下：
已知：
①，，，；当溶液中金属离子浓度时，可认为该金属离子已沉淀完全。
②“水浸”所得浸渣的主要成分为和。
③，。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，发生反应的化学方程式为 。
(2)“焙烧”时，每消耗1ml，需消耗 ml。
(3)该实验条件下，从浸渣中提取的方法为：将浸渣酸溶、过滤，得到金属离子浓度均为0.2的滤液；然后调节滤液pH的范围为 ，过滤、洗涤、煅烧，得到产品。
(4)“调pH为7～8”和“酸化”两步不能合并，原因是 。“酸化”时，不能用盐酸代替硫酸，原因是 。
(5)“热还原”过程中生成，反应的化学方程式为 。
(6)晶胞结构如图所示，晶体的密度为，晶胞体积为V。晶胞结构示意图中的小黑球代表 (填“”或“”)，阿伏加德罗常数 。
19．人体内的血红蛋白(Hb)与肌红蛋白(Mb)均可结合O2，血红蛋白(Hb)与O2结合的过程存在如下反应。回答下列问题：
①HbH＋(aq)＋O2(g)HbO2(aq)＋H＋(aq) ΔH1
②O2(g)O2(aq) ΔH2
③HbH＋(aq)＋O2(aq)HbO2(aq)＋H＋(aq) ΔH3
(1)ΔH2__ __(填“＞”或“＜”)0，ΔH3＝__ __(用ΔH1、ΔH2表示)
(2)科研人员仅对于反应①进行模拟研究发现，37 ℃、pH＝7.4时氧气分压p(O2)与达到平衡时HbH＋与O2的结合度α(转化率)的关系如图所示，当pH＝7.6时对应的曲线在下图中绘出。
(3)已知：气液平衡体系中，例如A(aq)B(g)的平衡常数表达式为K＝ eq \f(p(B),c(A))。则37 ℃，pH＝7.4时，反应①的平衡常数为____________ml/(L·kPa)(10－7.4＝4.0×10－8)。
(4)高压氧舱常用于CO中毒治疗。若控制氧分压为80 kPa，则37 ℃，pH＝7.4时，达到平衡时HbH＋与氧气的结合度α(转化率)为__________%(保留一位小数)，请写出计算过程。
(5)血液中还同时存在反应④：CO2＋H2O⇌H＋＋HCO eq \\al(－,3) ，则氧分压__________(填“高”或“低”)有利于CO2排出体外。
(6)血液向肌肉细胞输送氧气时还存在反应⑤：Mb(aq)＋HbO2(aq)⇌MbO2(aq)＋Hb(aq)，由MbO2向肌肉细胞快速提供氧气。正常人Mb含量为60 μg/L，Hb含量为170 g/L。下列正确的是___________(填字母)。
A．Hb结合氧气的能力强于Mb
B．高氧分压下，血液中MbO2浓度增加
C．高海拔居民体内Mb的含量偏高
D．肌肉细胞中Mb浓度不变时，氧气运输达到平衡
20．化合物Ⅷ是一种抗抑郁活性分子的合成中间体，该化合物合成路线如下：
已知：RCHO eq \(——→,\s\up11(NH3、H2),\s\d4(Zn))RCH2NH2。
(1)化合物Ⅰ的结构简式为__________，化合物Ⅷ中电负性最大的元素为__________(填名称)。
(2)化合物Ⅱ能与水以任意比例互溶，其原因是________________________________________。
(3)根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：
(4)写出化合物Ⅲ→化合物Ⅳ的化学方程式：__________________________________________________。
(5)化合物的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的有__ __种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1的同分异构体结构简式为______________________________。
(6)根据上述信息，写出以为原料合成 的路线，其他试剂任选。
广州市2024-2025学年高三化学模拟测验题（一）参考答案
17.
17.AC （1分） 胶头滴管、玻璃棒 （2分）
5.9 g （1分）
(3) （1分）
(4) ①中性条件下，较难被氧化；当相同时，提高酸度，有利于被氧化 （2分）
②重复实验Ⅱ，向溶液中加入饱和溶液，滴加少于8滴的硫酸，试纸变蓝(或重复实验Ⅳ，向溶液中加入浓度小于溶液，加入8滴硫酸，试纸不变蓝) （2分）
（5）氧化的过程中产生，溶液酸性增强；大；促进了与的反应 （2分）
① 提高测量准确度；降低浓度，减小的还原性（1分）
②28cV （2分）
18.(1) （2分）
1.75 （2分）
(3)3.2≤pH