江苏省海安高级中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题（含答案）

这是一份江苏省海安高级中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列化学反应表示不正确的是，下列有关反应描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。
3．请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。
4．作答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23S 32 V51
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意．
1．人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述不正确的是（ ）
A．木材与煤均含有碳元素B．石油裂化可生产汽油
C．燃料电池将热能转化为电能D．太阳能光解水可制氢
2．我国科研团队发现月壤中存在一种矿物。下列说法正确的是（ ）
A．基态核外电子排布式：B．的空间构型：三角锥型
C．：仅含离子键D．的电子式：
3．实验室进行炭与浓硫酸反应的实验。下列装置和操作能达到实验目的是（ ）
A．用装置甲进行炭与浓硫酸的反应B．用装置乙检验
C．用装置丙检验D．用装置丁检验
4．X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是（ ）
A．分子的极性：B．键角：
C．共价晶体熔点：D．热稳定性：
阅读下列材料，完成5∼7题：
铁基催化剂在工业生产中具有广泛的用途：铁触媒可催化合成氨反应；铁基氧化物可催化加氢生成、催化乙苯脱氢生成苯乙烯、催化加氢获得乙烯、乙醛、乙醇等多种产物。铁基催化剂在消除污染方面也发挥巨大的作用：催化氧化脱除天然气中的并生成；铁基催化剂可催化法脱硝，铁基催化剂先催化与生成，再与生成；催化溶液产生，可将烟气中的高效氧化。
5．下列说法正确的是（ ）
A．合成氨反应中，铁触媒能提高该反应的活化能
B．催化加氢的反应中，铁基氧化物能加快化学反应速率
C．与的反应中，其他条件不变，可选择不同的催化剂改变乙醛的平衡选择性
D．与的反应中，能减小该反应的焓变
6．下列化学反应表示不正确的是（ ）
A．催化加氢生成的反应：
B．催化加氢生成的反应：
C．法脱硝的总反应：
D．氧化的反应：
7．下列有关反应描述正确的是（ ）
A．催化加氢制乙醇，铁基氧化物主要起吸附作用
B．乙苯转化为苯乙烯，苯环侧链碳原子轨道的杂化类型由转化为
C．加氢生成，断裂键
D．催化氧化脱除时，较高温度有利于脱硫
8．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过催化血糖反应，从而控制血糖浓度。下列有关说法正确的是（ ）
A．电池工作时，化学能全部转化为电能
B．电池工作时，电子由a电极沿导线流向b电极
C．a电极反应式为
D．反应中每生成，转移电子数为
9．合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如下。已知吡啶的结构简式为（）。下列说法正确的是（ ）
A．甲分子中所有原子共平面B．乙在水中的溶解度小于甲
C．丙最多与发生加成反应D．乙丙过程中加入吡啶是为了结合反应中产生的
10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ）
A．制备：溶液无水固体
B．制镁工业：海水
C．纯碱工业：溶液
D．硝酸工业：
11．室温下，根据下列实验事实或现象，所得实验结论正确的是（ ）
12．室温下，用溶液吸收的过程如图所示。
已知：，，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中：
B．充分吸收烟气后的溶液中：
C．完全转化为时：
D．“氧化”时通入过量并灼烧制得石膏
13．碳与水反应可获得，添加后，其主要反应如下；
（Ⅰ）
（Ⅱ）
（Ⅲ）
恒压条件下，体系达平衡后，气相中、和物质的量分数随温度的变化关系如图所示[图示温度范围内已完全反应，在温度时完全分解]。下列说法不正确的是（ ）
A．低温时可自发进行
B．图中曲线a对应物质为
C．当温度高于时，随温度升高，曲线c逐渐降低的原因是温度升高，反应Ⅱ逆向移动
D．保持压强不变、温度为，向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，的物质的量分数变大
二．非选择题：共4题，共61分。
14．（16分）是制造钒铁合金的原料。从废钒催化剂中（含、等）回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。
（1）废钒催化剂中先加入酸浸，和与稀硫酸反应分别生成和；再加入溶液，钒元素均转化为溶液。
①钒原子的价层电子排布式为__________。
②还原的离子方程式为______________________________。
（2）将上述含的溶液进行“萃取”和“反萃取”提纯，用于制备钒酸盐。原理为：。
若上述溶液中，“萃取”和“反萃取”每进行一次，萃取率为，4次操作后，原溶液中残留的__________。（萃取率=）
（3）向反萃取后的水层中加入氧化，再加入得到沉淀。
①氧化所得溶液中含有一种复杂的含钒阴离子结构如图1所示，由4个四面体（位于体心的V为价），通过共用顶点氧原子构成八元环，其化学式为____________________。
图1
②已知，向溶液中加入等体积的溶液（忽略混合过程中的体积变化），欲使沉淀完全，溶液最小浓度为____________________。（保留三位有效数字，溶液中某离子浓度时，认为该离子沉淀完全）
（4）取进行煅烧获得，过程中减少的质量（）随温度变化的曲线如图2所示。
图2
①写出C到D过程中的化学方程式____________________。
②煅烧时不断鼓入空气的目的是____________________。
15．（15分）甾类化合物在医药领域有广泛的应用，某种甾类化合物的合成路线如下：
（1）C分子中的含氧官能团的名称为__________。
（2）的反应类型为____________________。
（3）E的分子式为，其结构简式为____________________。
（4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：____________________。能发生银镜反应和水解反应，且其中一种水解产物能与显色；分子中含有5种不同环境的H原子。
（5）写出以乙炔和A为原料制备的合成路线图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示意图见本题题干）____________________。
16．（16分）某学习小组探究以为原料制备。
已知：ⅰ．部分含铬离子或化合物颜色及性质如下表：
ⅱ．；氧化性随酸性增强而增强。
ⅲ．是一种弱酸，易分解：
（1）制备。将固体和固体（物质的量之比为）与过量的固体混合，高温煅烧得含的的黄色固体，其化学方程式为____________________。
（2）将转化为。
①实验中产生的无色气体成分为__________。
②资料显示溶液变为棕黑色是与混合所致。补充完整实验方案证实溶液中存在与：取少量棕黑色溶液于试管中，____________________。（实验中必须使用的试剂：溶液、溶液）
（3）验证来自还原酸性溶液。
取溶液（）逐滴加入溶液，溶液由橙色逐渐变为棕黑色，进而变为绿色，过程中无红棕色气体产生；继续加入溶液，溶液变为玫瑰红色；加入溶液后，溶液恢复绿色。
①溶液由橙色变为绿色反应的离子方程式为____________________。
②从平衡移动的角度解释溶液由玫瑰红色变为绿色的原因：____________________。
（4）为避免转化为的过程中产生，将煅烧后的黄色固体浸泡于水中，过滤，向滤液中加入醋酸溶液，调至，溶液变为橙色。此时溶液的颜色没有变成棕黑色的可能原因是______________________________。
17．（14分）氢能是一种清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。
（1）硼氢化钠（）是一种高效储氢材料，25℃时催化制氢先生成，再转化为。在掺杂了的纳米合金催化剂表面部分反应机理如图1所示：
图1
①其他条件不变，用代替，写出中间产物的结构式：____________________。
②其他条件不变，催化剂中掺杂能提高制效率的原因是____________________。
③已知25℃时和在水中的溶解度分别为和。浓度对制速率影响如图2所示，浓度大于10%时反应速率变慢的可能原因是____________________。
图2 图3
（2）将偏硼酸钠（）再生为可用于储氢且有利于资源的综合利用。（已知：是反应的自由能变化量，可类比计算与表示；当时，反应能自发进行。）
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
用方程式表示自发再生为的一种制备方法：____________________。
（要求：反应物不超过三种物质；氢原子利用率为；注明。）
（3）氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中转化为电能。某熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图3所示。
①负极上的电极反应式为____________________。
②该电池以3.2A恒定电流工作14分钟，消耗。该电池将化学能转化为电能的转化率为__________。
[已知：该条件下的摩尔体积为；电荷量电流时间；；。]
2024-2025学年度第一学期期中学业质量监测试卷
高三化学参考答案与评分标准
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）
（1）①（2分）
②（共2分 物质1分 配平1分）
（2）（2分）
（3）①（2分）②（3分，单位不扣分）
（4）①（或）（共2分 物质1分 条件和配平1分）
②防止还原（2分，只答到赶走氨气1分）
15．（15分）
（1）羧基、醚键（共2分 对1个给1分，有其他官能团0分）
（2）还原反应（2分）
（3）（3分）
（4）（三种的任一种 3分）
（5）（步骤合理即给分 共5分）
16．（16分）（1）。（共2分 物质1分 条件和配平1分）
（2）①、（共2分 对1个给1分，有其他物质0分）
②逐滴加入溶液，生成灰绿色沉淀，含有（1分），继续加溶液至不再生成沉淀时（1分，熔断点），静置，过滤（1分，熔断点），取滤液加入溶液，调至，（小于等于5即可1分）溶液由黄色变为橙色，含有（1分）（共5分）
（3）①（共2分 物质1分 配平1分）
②，加入溶液与生成，且易分解，减小（1分），平衡正向移动，转化为，溶液由玫瑰红色变为绿色（1分）（共2分）
（4）溶液中的浓度小（1分 踩点分），的氧化性减弱（1分 熔断点），使与不能反应生成，溶液仍为橙色（1分）。（共3分）
17．（15分）（1）①（2分）
②能吸附水分子并解离出，加快氢气的生成速率（2分）
③浓度较高时，生成的覆盖在催化剂表面，降低催化活性，反应速率降低（1分）。
过多吸附在上，而减少吸附（1分）。（共3分 答到两点3分）
（2） （3分 有错误即0分）
（3）（2分）②（3分）选项
事实或现象
实验结论
A
向溶液中通入气体，出现黑色沉淀
酸性强于
B
烯烃中溶入冠醚后，水溶液与烯烃反应的氧化速率明显加快
冠醚具有氧化作用
C
酸性：
烷基是推电子基团，烷基碳原子数越少，推电子效应越小
D
为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅
正反应活化能大于逆反应活化能
绿色
灰绿色，不溶于水
玫瑰红色
橙色
黄色
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
D
C
A
B
C
B
D
D
A
C
B
D