广东省茂名市信宜市2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学（解析版）

这是一份广东省茂名市信宜市2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学（解析版），共17页。试卷主要包含了本试卷共6页，满分100分，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 C 59 Cu 64 Ga 70 Cd 112
一、选择题：本题有16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产及科技密切相关，下列说法错误的是
A. 我国在南海成功开采的可燃冰可能会带来酸雨等环境污染
B. 液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器
C. 神舟十四号飞船的燃料是偏二甲肼，偏二甲肼属于烃的衍生物
D. 抗原检测盒中提取管的材料聚乙烯属于有机高分子材料
【答案】A
【解析】酸雨主要是由于硫、氮氧化物带来的环境污染，而可燃冰(CH4∙nH2O)中只含C、H、O元素，所以不会带来酸雨等环境污染，A错误；液晶可应用图文显示，故用于手机、电脑和电视的显示器，B正确；烃分子中的氢原子被其他原子或原子团代替生成的物质为烃的衍生物，偏二甲肼含有-NH2，属于烃的衍生物，C正确；聚乙烯是由乙烯通过加聚反应得到，是有机高分子化合物，D正确；故选A。
2. 化学在物质的分离和提纯等方面有重要应用。下列说法错误的是
A. 超分子“杯酚”具有分子识别的特性，利用此特性可分离和
B. 色谱法是有机化学中获得分子中所含化学键或官能团信息的方法之一
C. 我国科学家利用有机溶剂可以从中药中萃取出青蒿素
D. 利用冠醚能分离和
【答案】B
【解析】将C60和C70的混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中，“杯酚”像个碗似的把C60装起来而不能装下C70，这是借助分子间力形成超分子的例子，反映出来的超分子的特性被称为分子识别，故A正确；红外光谱法是有机化学中获得分子中所含化学键或官能团信息的方法之一，色谱法是分离、提纯有机化合物的重要方法之一，故B错误；根据相似相溶原理，可利用有机溶剂可以从中药中萃取出青蒿素，此操作为萃取，故C正确；冠醚是皇冠状的分子，有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，超分子冠醚能识别和利用了超分子的识别特征，故D正确；故选B。
3. 对下图有机物的命名正确的是：
A. 2-乙基-3，3-二甲基戊烷B. 3，3-二甲基-4-乙基戊烷
C. 3，3，4-三甲基已烷D. 2，3，3-三甲基已烷
【答案】C
【解析】该物质是烷烃，该烷烃分子中最长碳链含有6个C，则主链为已烷，编号从左边开始，满足取代基的编号之和最小，在3号C含有两个甲基，在4号C含有1个甲基，则该烷烃的名称为：3，3，4-三甲基已烷，答案选C。
4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列说法正确的是
A. 聚氯乙烯的结构简式B. 丙烷的键线式：
C. 甲烷分子的球棍模型：D. 乙炔的结构简式：
【答案】B
【解析】氯乙烯结构简式为CH2=CHCl，其发生加聚反应生成高聚物聚氯乙烯，其结构简式是，故A错误；丙烷结构简式为CH3CH2CH3，键线式中将碳氢键省略，丙烷的键线式为，故B正确；甲烷CH4含4个C-H键，分子的球棍模型为，故C错误；乙炔的结构简式为HC≡CH，官能团碳碳三键不能省略，故D错误；故选B。
5. NM-3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，其分子结构如图。下列说法不正确的是
A. 该有机化合物的分子式为C12H10O6
B. 该有机化合物含有4种官能团
C. 该物质不属于芳香族化合物
D. 该有机化合物可属于羧酸类
【答案】C
【解析】根据该有机化合物的结构简式可知,其分子式为，A正确；有机化合物含有4种官能团，分别是羧基、酯基、碳碳双键和酚羟基，B正确；分子中含有苯环，故该物质属于芳香族化合物，C错误；分子中含有羧基，该有机化合物可属于羧酸类，D正确；故选C。
6. 下列关于有机物中碳原子的成键特点的说法错误的是
A. CH4分子中的碳原子轨道的杂化方式为sp3
B. 苯分子的分子空间结构为平面形
C. 乙炔分子中含有键和键，其分子空间结构为直线形
D. 乙烯分子中形成键的电子云重叠程度小于形成键的电子云重叠程度
【答案】D
【解析】CH4分子中的碳原子周围的价层电子对数为4，没有孤电子对，故该碳原子轨道的杂化方式为sp3，A正确；苯分子的分子空间结构为平面形，12个原子共平面，B正确；乙炔分子中含有碳碳三键，故含有键和键，其分子的空间结构为直线形，C正确；键采用“头碰头”重叠，而键采用“肩并肩”重叠，故乙烯分子中形成键的电子云重叠程度大于形成键的电子云重叠程度，D错误；故答案为：D。
7. 水是生命的源泉，下列对水的认识错误的是
A. 雪是固态水，是一种分子晶体
B. 水汽化既破坏了氢键，又破坏极性共价键
C. 水分子为极性分子
D. 烃类物质难溶于水
【答案】B
【解析】雪是固态水，含有分子间作用力、共价键，是一种分子晶体，故A正确；水汽化克服分子间作用力，氢键被破坏，但水没有分解，不破坏共价键，故B错误；水分子的空间结构为V形，正负电荷重心不重合，为极性分子，故C正确；烃是指只含C、H元素的有机物，烃类物质难溶于水，故D正确；故选B。
8. 下列方程式与反应类型不匹配的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】方程式的反应类型为加聚反应，两者匹配，A不符合题意；方程式的反应类型为氧化反应，为燃烧，两者匹配，B不符合题意；方程式的反应类型为取代反应，不是置换反应，两者不匹配，C符合题意；方程式的反应类型为加成反应，两者匹配，D不符合题意；故选C。
9. 制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O的实验操作及现象如下：
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A. 1L0.1ml·L-1CuSO4溶液中所含的Cu2+数目小于0.1NA
B. 生成蓝色沉淀的离子方程式为：
C. 0.5 ml NH3·H2O所含的电子数目为10NA
D. 制得的配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O中由Cu2+提供孤电子对形成配位键
【答案】D
【解析】氢氧化铜是弱碱，铜离子水解导致1L0.1ml·L-1CuSO4溶液中所含的Cu2+数目小于0.1NA，故A正确；一水合氨是弱碱，氢氧化铜是沉淀都不能拆，生成蓝色沉淀的离子方程式为：，故B正确；0.5 ml NH3·H2O所含的电子数目为0.5×20NA=10NA，故C正确；制得的配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O中由N提供孤电子对形成配位键，故D错误；故选D。
10. 下列对生产、生活中事实的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】晶体具有各向异性，则在水晶柱表面滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡在不同方向熔化的快慢不同是由于水晶导热性的各向异性造成的，故A正确；冰分子中所有水分子以氢键互相联结成晶体，氢键具有饱和性和方向性，在冰的结构中每个水分子都位于四面体中心，它与周围的四个水分子分别以氢键相结合，这样的结构并不是紧密的，使水分子之间的间隙增大，从而导致冰的密度比水的密度小，故B正确；二氧化硅晶体能传递光信号，可以用于制造光导纤维，二氧化硅晶体不能导电，硅常用于半导体材料，故C错误；乙烯具有催熟效力，能够被高锰酸钾氧化，所以浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜，故D正确；故选C。
11. 下列烷烃进行一氯取代反应后，生成的取代产物的数目最多的是
A. B. 间二甲苯
C. 顺-2-丁烯D.
【答案】A
【解析】根据等效氢原理可知，的一氯代物有5种；间二甲苯关于轴对称 ，一氯代物有4种；顺-2-丁烯有2种；中与碳相连的三个甲基是一种氢，亚甲基和甲基分别为1种氢，则一氯代物有3种；故A的一氯代物最多，故答案为：A。
12. 从脐橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域。橙油的主要成分是柠檬烯，其结构简式如下。下列有关柠檬烯的说法正确的是
A. 该有机物最多能与1mlBr2发生加成反应
B. 可发生加成、加聚、氧化反应
C. 该有机物有7种不同化学环境的原子
D. 与1，3-丁二烯互为同系物
【答案】B
【解析】1ml该有机物含有2ml碳碳双键，最多能与2mlBr2发生加成反应，A错误；柠檬烯含有碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应，也可发生加聚反应，B正确；无等效碳原子，该有机物有8种不同化学环境的原子，C错误；柠檬烯属于脂环烃，而1，3-丁二烯属于脂肪烃，结构不相似，不是互为同系物的关系，D错误；故选B。
13. 利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】苯与液溴在FeBr3的催化作用下能发生取代反应，而苯与浓溴水不能发生取代反应，A不正确；乙醇和水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，B不正确；饱和食盐水和电石反应生成乙炔，然后用硫酸铜除去杂质气体，再用溴水检验乙炔的生成，可以达到目的，C正确；蒸馏时用温度计测量蒸汽温度，其水银球需要在支管口处，D不正确；故选C。
14. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】正戊烷与新戊烷是同分异构体，新戊烷支链多，分子间作用力弱，导致正戊烷沸点高于新戊烷，则正戊烷沸点高于新戊烷与分子间作用力有关，故A正确；AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，作用力：离子键＞范德华力，导致AlF3的熔点远高于AlCl3，则AlF3的熔点远高于AlCl3与晶体类型有关，故B正确；乙醇中存在分子间氢键，而丙烷中不存在，导致乙醇的沸点高于丙烷，即与氢键作用有关，故C错误；I2和CCl4和苯属于非极性分子，H2O属于极性分子，根据相似相溶原理可知，单质I2易溶于CCl4和苯中，不易溶于水，与分子的极性有关，故D正确；故选：C。
15. 苯甲酸()常用作食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下，下列说法不正确的是
A. 操作I加热溶解的目的是增大粗苯甲酸的溶解度
B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C. 苯甲酸与互为同分异构体
D. 操作Ⅳ要用冷水洗涤晶体
【答案】B
【解析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。
操作Ⅰ中，为增大粗苯甲酸溶解度，进行加热溶解，A正确；操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B不正确；苯甲酸与分子式均为C7H6O2，结构不同，互为同分异构体，C正确；苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确；答案选B。
16. 为维护国家安全和利益，2023年7月3日，我国决定对镓、锗相关物项实施出口管制。氮化镓的晶胞结构如下图所示(晶胞参数为apm)。下列说法不正确的是
A. 该物质的化学式为B. 晶体结构中的配位数为4
C. 该晶体的密度为D. 基态原子第一电离能：
【答案】C
【解析】由均摊法，该晶胞中含个Ga原子、4个N原子，该物质的化学式为GaN，A正确；与N原子最近且等距离的Ga原子有4个，N的配位数为4，Ga的配位数也为4，B正确；该晶胞的质量为，晶胞体积为(a×10-10)3cm3，GaN晶体的密度为，C错误；同周期元素第一电离能呈增大趋势，但第IIA、VA族的比相邻主族的较大，基态原子第一电离能：，D正确；故选C。
二、非选择题(本题共4小题，共56分)
17. 青蒿素(分子结构如图所示)是我国科学家从传统中药中发现的治疗疜疾的有机化合物。
（1）东晋葛洪《时后备急方》中记载“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。其中涉及到的操作是_______(填字母)。
A. 过滤B. 煮沸C. 分液D. 蒸馏
（2）青蒿素所含原子数为_______(设代表阿伏加德罗常数)。
（3）下列关于青蒿素的说法正确的是_______(填字母)。
A. 属于芳香族烃B. 分子中含有酯基和醚键
C. 在空气中完全燃烧的产物为和D. 属于有机高分子化合物
（4）屠呦呦团队发现青蒿素可以用有机溶剂提取。使用现代分析仪器对有机物的分子结构进行测定，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是，氢的质量分数是，其他仪器测定相关结果如下：
①根据图1，A的相对分子质量为_______，其分子式为_______。
②根据图2，推测所属的有机物类别为_______。
③根据以上结果和图3(两组峰面积比为2：3)，请写出一种A的同分异构体_______。
【答案】（1）A （2）15 （3）B
（4）①.74 ②. ③.醚 ④.、、、、、(任写一个)
【解析】从青蒿素的分子结构看，其含有的官能团为醚键和酯基，不饱和度为5，难溶于水，易溶于有机溶剂，能发生水解反应等。
【小问1详解】
根据以水升渍，判断用水溶解，绞取汁则是过滤去其渣，故其中涉及的操作是过滤，故选答案A；
【小问2详解】
根据分子结构图判断青蒿素的分子式为C15H22O5，青蒿素所含原子数为15NA；
【小问3详解】
A．结构图中没有苯环，不属于芳香族化合物，故A错误；B．由结构可知分子中含有酯基和醚键，故B正确；C．青蒿素只含C、H。O元素，在空气中完全燃烧的产物为和，故C正确；D．青蒿素相对分子质量小，不属于高分子化合物，故D错误；故选BC；
【小问4详解】
①根据核磁共振氢谱中质荷比最大为74，故A的相对分子质量为74；A中碳的质量分数是，含碳个数为，氢的质量分数是，含氢个数为，含氧个数为，分子式为；
②根据红外光谱图中的官能团为醚键判断A可能所属的有机物类别为醚；
③因为核磁共振氢谱图中只有两类氢，两组峰面积比为2：3，且只有两种化学键，故A的结构简式为：CH3CH2OCH2CH3； A的同分异构体还有 、、、、、 。
18. 近日，支原体肺炎频频出现在热搜榜上，而支原体肺炎主要通过呼吸道飞沫传播，戴口罩可有效阻止病菌的传播。
（1）口罩面罩所用的无纺布成分是聚丙烯，由丙烯制备聚丙烯的化学方程式为_______，丙烯中最多有_______个原子共平面。
（2）下列有关聚丙烯的说法正确的是_______。
A. 聚丙烯的最简式B. 聚丙烯是纯净物
C. 聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 等质量的丙烯和聚丙烯完全燃烧，耗氧量相同
（3）一种口罩的滤材被提前注入了电荷，并且这部分电荷在正常储存时可以长时间存在，该滤材对_______成分的吸附效果较好。
A. B. 胶体粒子C. 水蒸气D. NO
（4）已知当不对称烯烃与含氢物质(如：、)加成时，氢原子主要加成到连有较多氢原子的碳原子上，写出丙烯与发生加成时的主要产物的结构简式_______。
（5）丙烯的某种同系物(M)与氢气加成后所得产物结构为，该产物用习惯命名法命名为_______，M可能的结构共_______种。
【答案】（1）①. ②.7 （2）AD （3）B
（4） （5）①.异戊烷 ②. 3
【解析】
【小问1详解】
丙烯通过加聚反应生成聚丙烯，反应方程式为；丙烯中双键两边总共有6个原子共平面，甲基上还有一个氢原子能与这6个原子共平面，因此最多有7个原子共平面；
【小问2详解】
A．聚丙烯是n个丙烯通过加聚反应而来，因此其最简式是CH2，A项正确；
B．高聚物都是混合物，由于聚合度n值不确定，聚丙烯也是混合物，B项错误；
C．聚丙烯中已经没有双键，不能使高锰酸钾褪色，C项错误；
D．因为聚丙烯和丙烯的最简式相同，因此相同质量的二者耗氧量相同，D项正确；
答案选AD；
【小问3详解】
带电荷的材料，对胶体有较强的吸附作用，胶体粒子带有电荷，可以被吸引，答案选B；
【小问4详解】
不对称烯烃与含氢物质(如：HCl)加成时，氢原子主要加成到连有较多氢原子的碳原子上，故丙烯和HCl加成时，H加在“-CH2”上，答案为：；
【小问5详解】
丙烯的某种同系物(M)与氢气加成后所得产物结构为，碳原子个数是5即为戊烷，有一个甲基取代基，用习惯命名法命名为异戊烷，M的结构有CH2=C(CH3)-CH2CH3、CH3-C(CH3)=CH-CH3、CH3-CH(CH3)- CH=CH2共3种。
19. 芳香族化合物是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。A、B、C、D、E的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）A的名称是_______；属于_______(填“饱和烃”或“不饱和烃”)。
（2）的反应方程式是_______。
（3）在A→B反应的副产物中，与互为同分异构体的副产物的结构简式为_______。
（4）A→C的反应类型为_______，可能的结构有_______种。
（5）A与酸性溶液反应可得到，写出的结构简式：_______。
【答案】（1）①.邻二甲苯或1，2-二甲苯 ②.饱和烃
（2） （3） （4）①.取代反应 ②. 2
（5）
【解析】芳香族化合物A含有苯环，结合分子式和B的结构可知，A为，与溴单质发生取代反应生成B，苯环上的H原子与溴单质发生取代反应生成C为或者，苯环上的甲基被酸性高锰酸钾氧化为D是，与氢气发生加成反应生成E为；
【小问1详解】
A为，名称是邻二甲苯或1，2-二甲苯，E为，其名称为邻二甲基环己烷，环烷烃也是饱和烃；
【小问2详解】
A与氢气发生加成反应生成E为，的反应方程式是；
【小问3详解】
在A→B反应的副产物中，由B的结构和反应条件可知，光照条件下，取代产物只能在侧链上，则与B互为同分异构体的副产物的结构简式为；
【小问4详解】
A苯环上的H原子与溴单质发生取代反应生成C，A→C的反应类型为取代反应，C可能的结构有、共2种；
【小问5详解】
A与酸性溶液反应可得到D，苯环上的甲基被酸性高锰酸钾氧化为羧基，D的结构简式：。
20. 自然界中许多固态物质都是晶体，它们有规则的几何外形，如晶莹的雪花、玲珑剔透的石英、棱角分明的食盐固体和许多矿石。
（1）区分晶体和非晶体最科学的方法是_______(填选项序号，下同)
A．比较硬度 B．对固体进行射线衍射 C．看是否有规则几何外形
（2）下列各组物质的晶体中，化学键类型、晶体类型都相同的是_______。
A. 和B. 和
C. 和D. 和
（3）的熔点、沸点逐渐降低的原因是_______。
（4）下图所示的几种碳单质，它们互为_______，其中属于共价晶体的是_______。
（5）红宝石是刚玉的一种，主要成分为氧化铝，因含微量杂质元素铬(Cr)而呈红色。基态铬原子的简化电子排布式为_______。
（6）祖母绿主要成分的化学式为。
与的第一电离能大小关系为：_______。
分子的空间构型为_______。
（7）钻石是经过琢磨的金刚石，金刚石晶胞结构如图所示，与晶胞面心处碳原子距离最近且等距离的碳原子数为_______。
【答案】（1）B （2）AC
（3）均为金属晶体，随着原子半径依次递增，金属键越弱，因此熔点和沸点就越低
（4）①.同素异形体 ②.金刚石
（5）
（6）①.> ②.直线形
（7）4
【解析】
【小问1详解】
晶胞是构成晶体的最基本的几何单元，可以前后左右上下平移得到相同结构并能与其无隙并置；晶体与非晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法；故选B；
【小问2详解】
A．CO2和SO2分子中均只有共价键，其晶体均为分子晶体，符合题意；
B．NaCl和HCl中分别存在离子键、共价键，分别为离子晶体、分子晶体，不符合题意；
C．H2S和H2O分子中均只有共价键，其晶体均为分子晶体，符合题意；
D．CF2Cl2只存在共价键，CH3COONa中存在共价键、离子键，分别为分子晶体、离子晶体，不符合题意；故选AC；
【小问3详解】
碱金属单质都是金属晶体，从上到下原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点依次降低，故的熔点、沸点逐渐降低的原因是：均为金属晶体，随着原子半径依次递增，金属键越弱，因此熔点和沸点就越低；
【小问4详解】
四种物质的都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，金刚石属于共价晶体，石墨是混合晶体，C60、碳纳米管都是分子晶体；
【小问5详解】
铬是24号元素，基态铬原子的价电子排布应为半满状态，简化电子排布式为：[Ar]3d54s1；
小问6详解】
同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，则I(Be)＞I(Mg)；同周期主族元素第一电离能从左向右呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族比相邻元素的第一电离能大，则I(Mg)＞I(Al)，故第一电离能：I(Be)＞I(Al)；中心Be的价层电子对数为，无孤对电子，分子的空间构型为直线形；
【小问7详解】
由金刚石晶胞结构可知，与晶胞面心处碳原子距离最近且等距离的碳原子数为4。
选项
方程式
反应类型
A
n
加聚反应
B
氧化反应
C
+HNO3H2O+
置换反应
D
加成反应
选项
事实
解释
A
用红热的铁针刺水晶柱表面凝固的石蜡，石蜡在不同方向熔化的快慢不同
水晶内部质点排列有序，导热性各向异性
B
冰的密度小于水
冰中的氢键使水分子之间的间隙增大
C
晶体二氧化硅用于制作光导纤维
晶体二氧化硅具有半导性
D
浸有高锰酸钾的硅藻土可用于水果保鲜
高锰酸钾可以与乙烯反应
A
B
C
D
制备溴苯
分离碘水和乙醇
检验产物乙炔
分离甲苯和乙醇
选项
性质差异
结构因素
A
沸点：正戊烷高于新戊烷
分子间作用力
B
熔点：远高于(升华)
晶体类型
C
沸点：乙醇远高于丙烷
范德华力
D
溶解度：易溶于和苯而在水中的溶解度较小
分子的极性