黑龙江省哈尔滨市六校联考2024-2025学年高三上学期1月期末考试化学（解析版）

这是一份黑龙江省哈尔滨市六校联考2024-2025学年高三上学期1月期末考试化学（解析版），共24页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本试卷命题范围，可能用到的相对原子质量，1ml肼含有的孤电子对数为， 下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色。墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷，草稿纸上作答无效。
3.本试卷命题范围：高考范围。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Mn55 Fe56 Zn65
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生活、科技、工业生产均密切相关，下列有关叙述正确的是
A. 浓硫酸能腐蚀石英玻璃
B. 太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
C. “丝绸之路”中的丝绸主要成分是蛋白质
D. 合成氨使用催化剂主要是提高氢气平衡转化率
【答案】C
【解析】A．石英玻璃主要成分是，浓硫酸不与其反应，A项错误；
B．太阳能电池帆板的材料是单质硅，B项错误；
C．丝绸的主要成分是蛋白质，C项正确；
D．合成氨使用催化剂可提高反应速率，但不能提高氢气平衡转化率，D项错误；
答案选C。
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. BF3的空间结构：(三角锥形)
B. CaO2的电子式：
C. H2S分子的比例模型：
D. NH3分子中N原子的杂化轨道表示式：
【答案】B
【解析】A．BF3的中心原子B原子孤电子对数，价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，空间结构模型为：，故A错误；
B．CaO2为离子化合物，由Ca2+和构成，并且过氧根离子内的氧原子之间共用一对电子，其电子式：，故B正确；
C．H2S分子中，中心S原子的价层电子对数为=4，发生sp3杂化，其中S原子的最外层有2个孤电子对，是“V”形结构，且S原子半径大于H原子，因此该图不是H2S分子的比例模型，故C错误；
D．氨分子中氮原子的价层电子对数为=4，N原子的杂化方式为sp3杂化，杂化轨道表示式为，故D错误；
故选B。
3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 在标准状况下，中含有个分子
B. 质量分别为46g的和中，电子数都为
C. 将溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目为
D. 0.1ml肼含有的孤电子对数为
【答案】A
【解析】A．标况下为非气体，无法计算，A错误；
B．46g的和含1mlN和2mlO，电子数为，B正确；
C．将1mlNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，则，根据电荷守恒，，溶液中数目为，则的数目为，C正确；
D．中N原子是杂化，每个N原子都含一对孤电子对，0.1ml肼含有孤电子对数为，D正确；
故选A。
4. 下列“类比”“推理”正确的是
A. 过量的Fe与稀硝酸反应生成，则过量的Fe与反应生成
B. 浓硫酸能干燥HCl，则浓硫酸也能干燥HF
C. 与反应生成和，则与反应生成和
D. 的溶解度比的大，则相同温度下，的溶解度比的大
【答案】B
【解析】A．过量的Fe与反应生成，故A错误；
B．HCl和HF均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，故B正确；
C．具有强氧化性，与反应生成，故C错误；
D．相同温度下，的溶解度比的小，故D错误；
故选B。
5. 向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备K4[Fe(CN)6]，发生反应： 6HCN+ Fe+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+ H2↑+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是
A. HCN的VSEPR模型为四面体形
B. 基态碳原子和基态氮原子的未成对电子数之比为3：2
C. CO2和H2O均为含有极性键的非极性分子
D. HCN和CO2的中心原子C采用的杂化方式相同
【答案】D
【解析】A．HCN的中心C原子价层电子对数是2+=2，价层电子对数是2，无孤对电子，故VSEPR模型为直线形，A错误；
B．基态碳原子核外电子排布式是1s22s22p2，未成对电子数是2；基态氮原子核外电子排布式是1s22s22p3，未成对电子数是3；故基态碳原子和基态氮原子的未成对电子数之比为2：3，B错误；
C．CO2分子中含有极性键C=O，但该分子是直线型分子，空间结构对称，属于非极性分子；H2O分子中含有极性键H-O键，但该物质中各个化学键空间排列不对称，因此属于极性分子，C错误；
D．HCN的中心C原子价层电子对数是2+=2，C原子采用sp杂化，分子是直线形分子；CO2的中心原子C原子价层电子对数是2+=2，C原子采用sp杂化，故二者的中心C原子采用的杂化方式相同，D正确；
故合理选项是D。
6. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向AgCl悬浊液中滴加氨水：
B. 向溶液加入过量的NaOH溶液：
C. 向硫代硫酸钠溶液中滴入稀硫酸：
D. KClO碱性溶液与反应：
【答案】C
【解析】A．向AgCl悬浊液中滴加氨水，沉淀溶解，离子方程式为，故A错误；
B．向溶液加入过量的NaOH溶液，按物质的量之比为1：2反应，离子方程式为，故B错误；
C．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，硫代硫酸根和氢离子发生歧化反应生成硫单质和二氧化硫，离子方程式为：，故C正确；
D．碱性溶液与反应不能生成氢离子，正确的离子反应为：，故D错误；
答案选C。
7. CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯的机理如图示。下列叙述错误的是
A. 该反应的大规模生产有利于实现“碳中和”和“碳达峰”
B. 反应过程中存在C－H键的断裂
C. 该反应的原子利用率为100%
D. 若将步骤②中CH3I换为CH3CH2I，则产品将变为丙烯酸乙酯
【答案】C
【解析】A．根据流程图可知，CO2、CH2=CH2、CH3I为反应物，HI、丙烯酸甲酯为生成物，其反应方程式为CO2+CH2=CH2+CH3I→HI+CH2=CHCOOCH3，该反应实现CO2的转化，有利于实现“碳中和”和“碳达峰”，故A正确；
B．根据机理图可知，步骤③中存在C-H键的断裂，故B正确；
C．根据A选项分析，产物是HI和丙烯酸甲酯，则反应的原子利用率不为100% ，故C错误；
D．根据生成丙烯酸甲酯的反应方程式，如果步骤②中CH3I换成CH3CH2I，产品变为丙烯酸乙酯，故D正确；
答案为C。
8. 联氨可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如图所示。下列说法错误的是
A. 分子的共价键只有极性键
B. 具有还原性，在一定条件下可被氧化
C. 过程②发生的是非氧化还原反应
D. ③中发生反应：
【答案】A
【解析】A．的结构式为，分子的共价键既有极性键，也有非极性键，A错误；
B．由题干信息可知，能够被CuO氧化生成，即具有还原性，而的氧化性强于CuO，故具有还原性，在一定条件下可被氧化，B正确；
C．由分析可知，②转化中氧化亚铜与氨水反应生成二氨合亚铜离子、氢氧根离子和水，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，C正确；
D．根据氧化还原反应配平可知，③中发生反应：，D正确；
故答案为A。
9. 四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子；Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；W元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n。下列说法正确的是
A. 氢化物的稳定性：一定有Z＜W
B. 同周期中第一电离能小于Z的有5种
C. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D. X、Z可形成Z2X4，该分子中所有原子均满足8e﹣稳定结构
【答案】B
【解析】四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，可知X是H元素；W元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n，可知W为O元素；Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同，则Z为N，Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子，则Y为Li或B，据此分析解题。A．由分析可知，Z为N，W为O，最简单氢化物的稳定性与非金属性成正比，非金属性Z＜W，则氢化物的稳定性NH3＜H2O，但是稳定性NH3＞H2O2，A错误；
B．由分析可知，Z为N，N的2p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则同周期中第一电离能小于N的有Li、Be、B、C、O共5种，B正确；
C．由分析可知，Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子，则Y为Li或B，最高价氧化物对应的水化物不可能是强酸，C错误；
D．由分析可知，X为H，Z为N，X、Z可形成Z2X4，该分子中H原子不满足8e-稳定结构，D错误；
故答案为：B。
10. 下列实验装置或操作错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．制备氢氧化亚铁需要隔绝空气，用苯覆盖可以达到这个目的，A正确；
B．注射器可以测出生成的气体的体积，可以根据生成气体的体积计算反应速率，B正确；
C．酸性高锰酸钾溶液与草酸钠溶液可以发生氧化还原反应，当草酸钠溶液消耗完后继续滴加溶液会变为紫红色，据此可以确定消耗高锰酸钾的物质的量，根据方程式系数比确定草酸钠的量，C正确；
D．氯水中的次氯酸有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，会漂白试纸，D错误；
答案选D
11. 下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．检验淀粉水解生成的葡萄糖，需先加入NaOH溶液中和H2SO4，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，否则Cu(OH)2被H2SO4反应，无法检验葡萄糖，A操作错误，不符合题意；
B．反应生成的气体CO2中混有挥发的HCl，故苯酚的生成不一定是CO2制得，需在气体通入苯酚钠溶液之前，经过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置排除HCl干扰，B操作错误，不符合题意；
C．溶液显蓝色，说明有I2生成，即发生反应2FeCl3+2KI=I2+2FeCl2+2KCl，说明氧化性FeCl3＞I2，C符合题意；
D．H2O2与KMnO4发生氧化还原反应，KMnO4具有强氧化性将H2O2氧化，体现H2O2的还原性，D结论错误，不符合题意；
故答案选C。
12. 反应中，实验测得的平衡转化率与压强、温度及投料比的关系如图1和图2所示。
下列说法错误的是
A. 温度：
B. 投料比：
C. 生产中采用5MPa，是因为压强不影响该反应的化学平衡
D. 其他条件一定时，及时从体系中分离出乙醇，可提高转化率
【答案】C
【解析】A．由图2可知，随着温度升高CO2转化率降低，平衡逆向移动，故可确定正反应为放热反应，则温度越低，其转化率越大，结合图1，低温下的转化率大，温度：，A项正确；
B．增大有利于提高的转化率，结合图2，投料比：，B项正确；
C．由图1在低温如时，压强不断增大时对转化率影响逐渐变平，压强过大需要能耗高，而转化率增大有限，经济效益不高，C项错误；
D．其他条件不变时，降低生成物的浓度，平衡正向移动，故及时从体系中分离出乙醇，可提高转化率，D项正确；
故选C。
13. 实验室制取HF的原理为，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：。的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为。下列说法错误的是
A. 简单氢化物的稳定性：
B. 、、三者的VSEPR模型均为四面体形
C. 晶体与Si晶体的晶体类型相同，二者均为良好的半导体
D. 晶体中与之间的最近距离为
【答案】C
【解析】A．非金属性：，则简单氢化物的稳定性：，A正确；
B．、和的中心原子的价层电子对数均为4，故VSEPR模型均为四面体形，B正确；
C．二氧化硅晶体和硅晶体均为共价晶体，共同点为熔点高、硬度大，不同点是二氧化硅晶体不导电，硅晶体是良好的半导体材料，C错误；
D．晶体中为面心立方最密堆积，位于围成的正四面体的空隙中，与之间的最近距离为立方晶胞体对角线长的，即为，D正确；
故答案为：C。
14. 硅锰电池是一种新型电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 电池充电时，电极连接外接电源的正极
B. 电池工作时，通过质子交换膜由Si@C电极区移向电极区
C. 电池充电时，Si@C电极的电极反应式是
D. 放电时，导线上每通过0.2ml电子，正极区溶液的质量增加8.7g
【答案】D
【解析】根据图示，放电时，Si@C电极上，Si失电子生成，Si@C电极是负极，电极反应式是；得电子生成，电极是正极，电极反应式为。
A．放电时，电极是正极，则电池充电时，MnO2电极连接外接电源的正极，A正确；
B．电池工作时，阳离子向正极移动，通过质子交换膜由Si@C电极区向电极区移向，B正确；
C．放电时，Si@C是负极，电池充电时，Si@C电极为阴极，电极反应式是，C正确；
D．放电时，正极反应式为，导线上每通过0.2ml电子，有0.1ml 进入溶液，同时有0.2ml H+由负极通过质子交换膜进入正极区，正极区溶液的质量增加8.9g，D错误；
故选D项。
15. 某温度下，分别向的KCl和溶液中滴加溶液，滴加过程中为或与溶液体积的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知铬酸银是深红色晶体，下列说法正确的是
A. 该温度下，
B. 曲线表示与的变化关系
C. P点溶液中：
D. 若向等浓度的KCl和的混合溶液中滴加硝酸银溶液，则先出现白色沉淀
【答案】D
【解析】KCl和反应的化学方程式为和反应的化学方程式为，由图可知，KCl和恰好反应时消耗，和恰好反应时消耗，则图中代表是与的变化关系，代表是与的变化关系，N点时，，据此分析解题。
A．由分析可知，，A错误；
B．根据上述分析可知：图中代表是与的变化关系，代表是与的变化关系，B错误；
C．根据上述分析可知：代表是与的变化关系，在，二者恰好发生KCl，溶液为溶液，此时溶液中溶质ml，在P点又加入的物质的量为，故P点为、的混合溶液，是强酸强碱盐，不水解；是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，所以，但盐的水解是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，故溶液中微粒浓度大小关系为：，C错误；
D．根据图像可知，L1在L2上方，即向相同浓度的KCl和混合溶液中加入溶液时形成AgCl沉淀所需小，先生成AgCl沉淀，故先观察到有白色沉淀产生，D正确；
故选D。
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16. 在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂等。工业上可由菱锌矿(主要成分为，还含有等元素)制备。工艺如图所示：
相关金属离子形成氢氧化物沉淀范围如表：
已知：
①“溶浸”后的溶液中金属离子主要有：。
②弱酸性溶液中能将氧化生成。
③氧化性顺序：。
（1）“溶浸”后溶液中的价层电子排布式为___________。
（2）“溶浸”步骤中可提高浸出率的措施有___________(任写一条即可)。
（3）“调”是向“溶浸”后的溶液中加入少量调节至弱酸性，此时溶液中的浓度范围为___________。
（4）写出“氧化除杂”步骤中反应的离子方程式___________，___________。
（5）“沉锌”时会生成沉淀，写出该步骤的离子方程式___________，该步骤中检验沉淀完全的方法是___________。
（6）已知晶体的一种晶胞是立方晶胞(如图所示)，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体密度为___________(列出最简表达式)。
【答案】（1）3d6 （2）加热、搅拌、适当提高硫酸的浓度、将矿石粉碎等任写一条
（3）Cd2+>Zn2+，可加入还原剂Zn单质将Ni、Cd置换出来，滤渣3为Ni、Cd，滤液为ZnSO4，加入Na2CO3反应方程式为：3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑，高温灼烧固体得到ZnO；
（1）的价层电子排布式为3d6；
（2）提高浸出率的措施有：加热、搅拌、适当提高硫酸的浓度、将矿石粉碎等；
（3）根据表中数据，0.1mlL-1的Zn2+产生沉淀时pH为6.0，可得出Ksp[Zn(OH)2]=0.1×(10-8)2=10-17，则pH5.5时锌离子的最大浓度为c=10-17(10-8.5)2=1(ml/L)，此时溶液中的浓度范围为