湖南省沅澧共同体2024-2025学年高三下学期第一次模拟考试化学试卷（Word版附答案）

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时量：75 分钟 满分：100 分 命题单位：常德市一中、常德市三中
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 K-39 Fe-56 C-59 Br-80 Cs-133 Pb-207
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求。
1.化学与生产、生活和社会息息相关，下列有关说法错误的是
A.用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料
B.鼓励并推广使用聚碳酸酯、聚丙烯等可自然降解材料
C.推广使用风能、太阳能等新能源能够减少温室气体的排放
D.载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将太阳能转化为电能供飞船使用
2.下列化学用语表述正确的是
A.基态硒原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p4 B. COS 的空间构型：V 形
C. 的名称：2，2，4，4 -四甲基己烷 D. NF3 的电子式：
3.下列实验事故的处理方法不合理的是
选项 实验事故 处理方法
A 易燃物钠、钾引起火灾 用泡沫灭火器灭火
B 被玻璃碎片划伤 伤口处理干净后，可用双氧水或碘酒擦洗
C 氢氧化钠溶液溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上 1%的硼酸
D 不需回收利用的有机废液 用焚烧法处理
4.下列相关反应方程式书写正确的是
A.侯氏制碱法：2NaCl + 2NH3 + CO2 + H2O = Na2CO3↓+2NH4Cl
B.向KH SO4 溶液中逐滴加入Ba (OH)2 溶液至溶液呈中性：H+ + SO4 + Ba2+ + OH—= H2O + BaSO4↓
2—
C.用Na 2SO3 溶液吸收少量的Cl 2：3SO3 + Cl2 + H2O = SO4 + 2Cl—+ 2HSO—3
2— 2—
D.制备维纶：
5.组成核酸的基本单元是核苷酸，腺嘌呤核苷酸的结构如图所示，下列说法错误的是
A.1ml 腺嘌呤核苷酸最多消耗 2ml NaOH
B.该分子中含有 4 个手性碳原子
C.腺嘌呤核苷酸中 N 原子的杂化方式为 sp2、sp3 杂化
D.该分子能发生氧化反应和消去反应
6.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用红热铁针、石蜡和水晶验证晶体的各向异性 晶体内部质点排列具有有序性
B 制作秋月梨电池 电解池原理
C 向葡萄酒中添加适量的 SO2 SO2 具有杀菌和抗氧化的作用
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D 利用石墨烯材料开发新型电池 石墨烯电阻率低，热导率高
7.某学习小组对 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下：
实验装置
实验①：烧杯 A 中加入煮沸的 Ba(NO3)2 溶 实验②：烧杯 B 中加入未煮沸的 Ba(NO3)2
液 25mL，再加入适量食用油，冷却至室温。 溶液 25mL。
烧杯 出现白色沉淀 出现白色沉淀
实
传感器
象
下列叙述正确的是
A.烧杯 A 中溶液经煮沸处理后，出现白色沉淀是 BaSO3
B.食用油可用苯或者 CCl4 代替
C.实验②中仅发生：3SO2 + 2NO—
D.结合实验①和②的 pH-t 图像，说明 O2 在 SO2 的氧化过程中起到主要氧化作用
8.超氧化钾(KO2)可用作潜水装置的 CO2 吸收剂和供氧剂，反应为 4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2，NA 为
阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
CO2 中π键的数目为 2NA
B.1 ml KO2 晶体中阴离子的数目为 2NA
C.在K 2CO3 溶液中，c(K+)＜c(CO3 )+c(HCO—3 )
2—
D.该反应中每生成 NA 个 O2 时，转移电子的物质的量为 1 ml
9.乙烷催化裂解制备乙烯和氢气的反应式为 C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)ΔH，工业上在裂解过程中可以实
现边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下，1.0 ml C2H6(g)在恒容密闭容器中发生该反应。H2 的移
出率α不同时，乙烷的平衡转化率与温度的关系如图所示。
已 知：
下 列 说法错误的是
A.由图可知：α1>α2>α3
B.该反应在高温可以自发进行
C.α2=50%，则 A 点体系中乙烯的体积分数约为 60%
D.若恒温恒压条件下向体系中充入适量水蒸气，可提高 C2H6 转化率
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验
现
pH
10.由 Cs+ 和[PbBr6]4— 组成的晶体属于典型的钙钛矿结构，其晶胞结构如图 1 所示，该立方晶胞的参数为
a pm，NA 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A.该晶体的化学式为 Cs4PbBr6
B.与 Cs+距离最近且相等的 Br—有 8 个
C.该晶体的密度为
D.图 2 所示的结构，也是该晶体的一个晶胞
11.亚氯酸钠(NaClO2)常用作消毒剂、漂白剂， 受热易分解。一种制备亚氯酸钠的流程如下图：
下列叙述正确的是
A.“反应 1”中，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 1:2
B.“反应 2”中，还原剂可选用 H2O2 和 FeI2
C.“母液”的成分中含有 Na2SO4、Na2SO3、H2SO4
D.为提高产品的产率，“结晶”过程中可采用减压蒸发、冷却结晶
12.近日，大连化物所邓德会团队实现了基于均多相融合的热—电耦合催化室温空气直接转化制 HNO3 反
应的新过程。电解装置如图所示，已知石墨电极 a 上有
气泡冒出，电解液为 Li2SO4/H2SO4 溶液(pH=3)，下列
说法正确的是
A.电解时，电流由电极 a 经导线流入电极 b
B.电解时，阳极区的 pH 将升高
C.电解时，当电极a上产生22.4L O2(标准状况)时，阴
极区将产生 1 ml HNO3
D.电解时，阴极区 O2 发生的反应的离子方程式为 O2+2e— + 2H+ = H2O2
13.常温下，向 10.0 mL 0.1ml·L-1 H3PO3 溶液中滴加 0.1 ml·L-1 氨水 V mL， 溶液中含 P 或含 N 粒
子分布系数(δ)与 pH 的关系如图所示。已知：
下列叙述正确的是
A.常温下，Kb(NH3·H2O)=10 -9.24
B.当氨水的体积V=5 .0mL时 ，c(H2PO
—
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C. b点溶液中 ：c(NH+4 )= c(OH—)+ 3c(HPO23— )
D. d点溶液中 ：c(H2PO—
+
14.1，3-丁二烯与 HBr 发生加成反应分两步：
第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子( )；
第二步 Br—进攻碳正离子完成 1，2-加成或 1，4-加成。
反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，
1，2-加成产物与 1，4-加成产物的比例分别为 70:30 和
15:85。下列说法正确的是
A.从 0℃升至 40℃， 1，3-丁二烯的平衡转化率增大
B.从 0℃升至 40℃， 1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小
C.0℃时，两种产物的比例为“70:30”是由于生成 1，2-加成产物的活化能比生成 1，4-加成产物的活
化能小而导致的
D.40℃时， 1，3-丁二烯与 HBr 在该体系下反应， 1，2-加成产物的浓度会缓慢增大
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15.(14 分)三硝酸六氨合钴(III)[C(NH3)6](NO3)3 在配位化学、分析化学和工业催化中起到重要作用，某
实验小组制备三硝酸六氨合钴(III)[C(NH3)6](NO3)3 的过程分为两步：
I.以 CCl2 为原料来制备[C(NH3)6]Cl3，化学方程式为：
，其
设计如图装置(夹持仪器及加热装置已省略)。已知：C2+在 pH
为 7.6 时开始生成 C(OH)2 沉淀。
II.制备[C(NH3)6](NO3)3：待 I 反应结束后，过滤，向滤液中加
入硝酸铵，冷却结晶、洗涤、干燥，最终得到产品。
回答下列问题：
(1)装置 B 中盛放 H2O2 溶液的仪器名称为 。
(2)多孔球泡的作用是 。
(3)装置 B 中反应温度不宜过高的原因是 。
(4)装置 B 中的 NH4Cl 溶液除做反应物外，另一个作用是 。
(5)在 [C(NH3)6](NO3)3 中 ， 比 较 NH 3 键 角 NO—
3
键角(填“>、 0
III. CH3COOH(g)+ 2O2(g) 2CO2(g)+ 2H2O(g) ∆H3 < 0
IV. CH3CH2OH(g)+ 3O2(g) 2CO2(g)+ 3H2O(g) ∆H4 < 0
(1)反应 CH3COOCH2CH3(g)+ H2O(g) CH3COOH(g)+ CH3CH2OH(g) ∆H2 =_________(用含∆H1、∆
H3 和∆H4 的代数式表示)。
(2)在绝热恒容的条件下，将 1ml 乙酸乙酯和 2ml 水蒸气通入刚性容器中，只发生反应Ⅱ。下列叙述
能证明此反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.混合气体的密度保持不变
c.乙酸乙酯与水蒸气的物质的量之比保持不变
d.反应的温度保持不变
(3)将反应 II 生成的气体以一定流速通过含 Cu＋修饰的吸附剂，
分离其中的 CH3COOH(g)和 CH3CH2OH(g)，Cu＋能与π键电子形成作用力较强的配位键。测得两种
气体的出口浓度(c)与进口浓度(c0)之比随时间变化关系如图 1 所示。20～40 min，CH3CH2OH(g)浓
度比增大而 CH3COOH(g)浓度比几乎为 0 的原因是___________。
(4)压强一定时，将 n(乙酸乙酯): n(氧气): n(水)=1: 5: 1 的混合气体通入装有催化剂的密闭容器中，
发生反应 I、II、III、IV。不同温度下，平衡时各含碳物质(CH3COOCH2CH3、CH3COOH、CH3CH2OH
和 CO2)的百分含量 S 随温度变化如图所示，曲线 c 代表 S(CH3COOH)随温度的变化。
已知： 。
① 代 表 S(CH3COOCH2CH3)随 温 度 变 化 的 曲 线 是 _______(填 “ a” “ b” 或 “ d” )， S
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(CH3COOCH2CH3)在温度 T2 至 T3 间变化的原因是__________________________。
②温度为 T2 时，二氧化碳的体积分数是_______(保留一位小数)。
③若 n(CH3COOCH2CH3): n(O2): n(H2O)=1: 10: 1，则 将_________(填“增
大”“减小”或“不变”)。
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