湖北省部分高中协作体2025届高三下学期三模化学试题（无答案）

这是一份湖北省部分高中协作体2025届高三下学期三模化学试题（无答案），共12页。试卷主要包含了单选题，未知，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与中华古文化密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．人生请治田，种秫多酿酒
B．石穴之中，所滴皆为钟乳
C．得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根
D．锡中杂铅太多，人醋淬八九度，铅尽化灰而去
2．“酸化”是实验中常用方法，下列说法正确的是
A．增强的氧化能力，用浓盐酸酸化
B．抑制的水解，用稀硝酸酸化
C．检验卤代烃中的卤素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检验
D．确认溶液中是否含，先用盐酸酸化，再检验
3．如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。下列说法错误的是
A．盐中碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2
B．离子中含有配位键，配体为
C．第一电离能：CH
D．N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3
10．一种双膜二次电池放电时的工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．充电时，极的电极反应式为
B．为阳离子交换膜，为阴离子交换膜
C．充电时的总反应：
D．放电时，每消耗(标准状况)，理论上有电子通过用电器
11．超分子结构化学原理的应用非常广泛，尿素[CO(NH2)2]可与正烷烃(CnH2n+2，n≥8)形成超分子包合物，原理如图所示。下列说法中错误的是
A．尿素分子通过分子间氢键形成较稳定的六角形通道
B．尿素分子和正烷烃分子间通过共价键形成包合物
C．依据分子直径大小差异可分离正烷烃和支链烷烃
D．分子的大小和几何形状会影响有机物的分离效果
12．和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其总反应为，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是
A．
B．为氧化剂
C．由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．为了实现转化，需不断向反应器中补充和
13．下列实验设计可以达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
14．常温下，向的溶液中滴加溶液，各微粒浓度和滴定曲线关系如图()，下列说法不正确的是
A．曲线③代表，曲线④代表滴定曲线
B．常温下电离常数
C．溶液pH约为9.6
D．溶液中：
二、未知
15．工业上用黄铜矿(主要成分是，还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如图：
下列说法不正确的是
A．“浸取”时离子方程式为
B．“滤渣①”成分是
C．“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供，跟铜元素形成可溶于水的物质
D．CuCl的晶胞如上图，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是12
三、解答题
16．一种用磷矿脱镁废液(pH为2.1，溶液中含、、，还有少量及、、等杂质离子)制备三水磷酸氢镁工艺的流程如下：
已知：T温度下，磷酸的pKa与溶液的pH的关系如下图。
回答下列问题：
(1)“恒温搅拌1”步骤后溶液pH为4.5，溶液中 (填>、6.0时，随着pH的增加，产品的纯度降低，分析纯度降低的原因 。
17．以为原料生产系列高附加值产品的合成路线如图。
回答下列问题：
(1)的反应类型为 。
(2)的化学方程式为 。
(3)E的名称为 ，的原子利用率为100%，试剂X为 。
(4)过程中使有利于提高催化效率，其部分催化机理如图。
①结合水相中能力比J强的原因是 。
②能从传递到J的醇羟基氧上的原因是 。
(5)D和H通过酯交换缩聚合成I，H的结构简式为 。
(6)C的一种同分异构体同时满足：
①可与溶液反应；
②核磁共振氢谱如图；
③含有手性碳原子。
其结构简式为 。
(7)以D和葡萄糖为原料(其他无机试剂任选)，制备工程塑料的合成线路 。
18．四氯化钛(，熔点：-25℃，沸点：136 ℃)是制备海绵钛和钛白的主要原料，其实验室制备原理是，某同学利用如下装置制备并验证产物CO。
已知：遇潮湿空气会发生反应：。
回答下列问题：
(1)写出装置A中制备的化学反应方程式 (注：反应中被还原为)。
(2)按气流方向从左至右，上述装置的连接顺序为A、 、G、F、H、E。
(3)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为 ，装置G中盛放的碱石灰的作用是 。
(4)能证明有CO生成的实验现象是 。
(5)产品中含量测定：取10.0 g 产品于烧瓶中，向安全漏斗(如下图所示)中加入足量蒸馏水后，立即夹紧弹簧夹，充分反应后将安全漏斗及烧瓶中混合物中液体转移到容量瓶中配成500 mL溶液，取20 mL所配溶液放入锥形瓶中，滴加几滴的溶液作指示剂，用的溶液滴定至终点，消耗溶液32.00 mL。已知：是一种深红色固体；常温下，，。
①安全漏斗中的水在本实验中的作用除加水外，还有 ；
②该沉淀滴定终点的判断方法是 ；
③该产品纯度为 %。
19．短链烯烃是重要的有机化工原料，如丙烯(C3H6)和乙烯等。利用它们间的转化可有效强化节能减排，达到“碳达峰”和“碳中和”的目的。请回答下列问题：
(1)丙烯可由丙烷脱氢制取。已知丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图，其中反应1为主反应，反应2为副反应。
反应1：C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)ΔH1；
反应2：C3H8(g) C2H4(g) +CH4(g)ΔH2=+81.3kJml-1；
反应3：C3H6(g)+H2(g) C2H4(g)+CH4(g) ΔH3= -43.0kJ·ml-1。
根据图和以上数据可知，若温度升高，副反应要比主反应更容易发生，其主要原因是 ，主反应的焓变ΔH1= 。
(2)乙烯可由CO2和H2制取：2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g)，在0.1 MPa，反应物起始物质的量之比n(CO2)：n(H2)=1：3的条件下，不同温度下达到平衡时，CO2、H2、C2H4、H2O四种组分的物质的量分数如图所示：
①图中表示C2H4的物质的量分数随温度变化的曲线是 (填“a”“b”或“c”)。
②反应2CO2(g) +6H2(g) C2H4(g) +4H2O(g) ΔH (填“>”或“0，在密闭容器中通入物质的量均为0.1 ml的CH4和CO2，在一定条件下使CO2(g)和CH4(g)发生上述反应，CH4的平衡转化率与温度及压强(单位：Pa)的关系如图所示。
①结合图示，在1100℃下y点时v正 v逆(填“>”“