广西梧州市2024-2025学年高一下学期5月期中考试 化学试题（PDF版含答案）

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由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了NO，NO与O2反应产生NO2，NO2与H2O反应产生HNO3和NO，HNO3与土壤中的矿物质作用产生可溶性硝酸盐，而被农作物吸收，为作物提供了所需要的N元素，属于氮肥，故合理选项是B。
2．D
A．氨气液化吸收热量，具有制冷作用，可以做制冷剂，故A正确；
B．氧化铝熔点很高，可以做耐火坩埚，故B正确；
C．氢氧化铝难溶于水，和H+反应而溶解，反应程度小，可用Al(OH)3治疗胃酸过多，故C正确；
D．SO2本身有毒，不能用来漂白食物，故D错误；
3．C
A．同周期元素从左到右半径减小、同主族元素从上到下半径增大，N、O、S的原子半径大小：S＞N＞O，故A错误；
B．同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4＜HClO4，故B错误；
C．同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，Y、Z的气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，故C正确；
D．W的气态氢化物为HCl，含有氢氯极性共价键，故D错误；
4．B
A．同位素是同种元素不同原子的互称，而H2、D2和T2是氢元素的三种单质，所以不互为同位素，A不正确；
B．金刚石、C60、石墨都是碳元素的三种单质，三者互为同素异形体，B正确；
C．乙酸乙酯结构简式为CH3COOC2H5，分子式与乙酸不同，不属于同分异构体，C错误；
D.淀粉和纤维素的化学式中(C6H10O5)n中n不同，故它们分子式不同，不属于同分异构体，D错误；
5．C
【详解】A．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，选项A错误；
B．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，选项B错误；
C．氢氧化钡与稀硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H+═BaSO4↓+2H2O，选项C正确；
D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，选项D错误；
6．C
【点睛】“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物即原子利用率为100%。
A. 工业生产环氧乙烷，反应物原子完全转化为生成物，符合绿色化学要求，故A不符合题意；
B. 水煤气合成甲醇，反应物原子完全转化为生成物，符合绿色化学要求，故B不符合题意；
C. 反应物的原子没有完全转化为目标产物CuSO4，因此不符合绿色化学要求，故C符合题意；
D. 合成甲基丙烯酸甲酯时，反应物原子完全转化为目标产物，符合绿色化学要求，故D不符合题意；
7．A
A．氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，瓶内压强变小，气球变大可证明，故A正确；
B．氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选铵盐与碱加热制备，故B错误；
C．二氧化氮与水反应，不能排水法收集，故C错误；
D．向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，故D错误。
8．B
A.硫化钠为离子化合物，其电子式： ，A错误；B．CH4分子的结构式为 ，正确；
C．聚氯乙烯的单体是CH2=CHCl，链节为 -CH2-CHCl- ，C错误；
D．书写烯烃的结构简式时，碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D错误。
9．C
【详解】碳碳不饱和键、醛基、羰基、苯环都能发生加成反应，所以①③④⑤能发生加成反应；羟基、羧基能发生酯化反应，①②③⑤能发生酯化反应；含碳元素的有机物能发生氧化反应，这几种物质都能发生氧化反应，所以既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是①③⑤，故C正确；
10．A
A．7g乙烯即物质的量为0.25ml，7g乙烯(−2价碳原子变为+4价碳原子)在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳时转移的电子数为0.25×6×2 NA =3NA，故A正确；
B．在标准状况下，1个丙烷分子有8个碳氢键，11.2L丙烷即物质的量为0.5ml，含有的极性键数目为4NA，故B错误；
C．1个葡萄糖分子含有5个羟基，1ml葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为5NA，故C错误；
D．常温下，苯是液体，无法计算物质的量，故D错误。
11．C
A．加热或适当增加硫酸的浓度，可增大反应速率，但浓硫酸中氢离子小，因此将稀硫酸换成浓硫酸不能加快化学反应速率，故A错误；
B．“过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯，故B错误；
C．根据以上分析可知“滤渣”的主要成分为SiO2，故C正确；
D．亚铁离子易被氧化，所以制得的产品FeCO3不能长时间暴露在空气中，故D错误。
12．D
A．放电时，阴离子向负极移动，向负极移动，故A正确；
B．放电时，阳离子向正极移动，向正极移动，故B正确；
C．放电时，正极上得电子被还原生成单质C，即电极反应式为，故C正确；
D．放电时，正极反应为：，故D错误。
13．B
A. 反应①是与的反应，根据元素守恒可推断有水生成，A选项正确；
B. 反应②是与反应生成，中还含有碳氢键形成，B选项错误；
C. 烃是只由C、H两种元素组成的有机化合物，由示意图可知，汽油主要是的烃类混合物，C选项正确；
D. 根据a的球棍模型，可得其结构简式为，D选项正确。
14．C
A.将体积缩小，各气体的浓度均增大，反应速率加快,故A正确；
B.体积不变充人氩气，、的浓度不变，反应速率不变，故B正确；
C.压强不变，充入氖气，体积增大，、的浓度减小，反应速率减慢，故C错误；
D.压强不变，充入氖气，体积增大，、的浓度减小，反应速率减慢，故D正确；
15．（18分，除标注外，其余每空2分）
(1) 负 （1分） (2) ②③ (3)放热 （1分） 吸热 （1分）
(4) B （1分） CH4 - 8e-+10OH- =CO32-+7H2O 800
(5) ① 2A（g）+B（g）⇌2C（g） ② 0.1ml/（L∙min） ③ B ④ a、c
【详解】(1)根据原电池装置图，可知Zn比Cu活泼，故Zn电极为原电池的负极。
可实现化学能直接转化为电能的装置的反应是氧化还原反应，①CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化还原反应，不能设计成原电池；②2H2+O2 =2H2O是氧化还原反应，可以设计为原电池；③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2是氧化还原反应，可以设计为原电池，故符合题意的选项是②③。
(3)①铝与盐酸反应后，溶液的温度升高，说明该反应是放热反应；
②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应后温度降低，说明该反应是吸热反应；
(4)已知此装置为原电池，OH-定向移动向B电极，则则B电极为负极，A电极为正极；
甲烷化合价升高失电子，在负极通入，电解质溶液呈碱性，则反应生成碳酸根离子和水:
CH4 - 8e-+10OH- =CO32-+7H2O ；
甲烷的燃烧为放热反应，则电极总反应是放热反应；CH4+2O2= CO2+ 2H2O，旧键断裂为吸热，新键形成释放热量；则1ml甲烷反应时释放465×4+798×2-498×2-415×4=800kJ；
(5)根据图象可知，A、B为反应物，C为生成物，各量的变化值为2：1：2；
①根据分析可知，该反应的化学方程式为2A（g）+B（g）⇌2C（g）；
②反应开始至2min时，v（B）=∆c/∆t=1/（5×2）=0.1ml/（L∙min）；
③A．ν(A)=2ν(B)不能说明正逆反应速率的关系，A错误；
B．容器内压强保持不变，反应两边气体的计量数之和不相等，平衡时则气体的物质的量不变，则压强不变，B正确；
C．2ν逆(A)=ν正(B)，A、B的计量数为2：1，此时不平衡，C错误；
D．容器内混合气体的密度保持不变，反应前后密度一直未变，D错误；
④a．降低温度，正逆反应速率均减小，a正确；
b．加入催化剂，能降低反应物的活化能，反应速率增大，b错误；
c．增大容器体积，反应体系中各量的浓度均减小，反应速率降低，c正确；
16．（12分，化学方程式2分，其余每空1分）
(1) 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (2) Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
(3) ①AgNO3 ② 饱和食盐水 ③ Cl2和水反应也会生成Cl- ④ a SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 (4)BaSO4 BaSO3
【详解】(1)在装置A高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应产生氯气，该反应的化学方程式是2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
(2)在装置C浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2，该反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
(3) ①在B中SO2与Cl2会发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，反应后的溶液中含Cl-，可利用AgNO3既不溶于水，也不溶于HNO3的性质检验Cl-。甲中含有Cl-可通过向该溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若反应产生白色沉淀，就证明含有Cl-，所以加入的溶液为AgNO3；
②制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢进入B中溶于水也会生成氯离子，乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl，需要在A、B间增加一个洗气瓶，用饱和食盐水除去；
③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是Cl2和水反应也会生成Cl-；
④SO2被Cl2氧化为H2SO4，结合硫酸根离子检验证明二氧化硫和氯气发生了反应，丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X中含Ba2+，且不能和二氧化硫发生反应，
a．BaCl2溶液可以检验SO42-存在，证明SO2和Cl2发生了反应，a正确；
b．Ba(OH)2和SO2反应生成BaSO3沉淀，不能说明SO2和Cl2发生反应，b错误；
c．氯水有氧化性，氯水能将SO2在溶液中被氧化为H2SO4，也会生成BaSO4沉淀，不能说明说明SO2和Cl2发生反应，c错误；
d.无论氯气与SO2是否发生反应，二者溶于水后的溶液显酸性，酸溶液能够使石蕊溶液变红色，所以不能确定SO2与Cl2是否反应，d错误；
SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。
(4)【详解】SO2与水反应生成的H2SO3是弱酸，故SO2通入BaCl2溶液不会生成BaSO3和HCl。SO2通入BaCl2和稀硝酸的混合溶液中，SO2被稀硝酸氧化为SO42-，再与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀；SO2通入BaCl2和NaOH的混合溶液中，SO2与NaOH反应生成Na2SO3和水，再与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。
17．（14分，每空2分）(1)增大接触面积，加快反应速率 (2)6 (3)过滤 (4)将氧化成
(5)
(6)温度为30℃，pH=2.0 反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低
【详解】（1）固体反应物增大表面积，加大反应速率，本文应填“增大接触面积，加快反应速率”；
（2）根据反应方程式，当有1mlO2参与反应时，同时有1mlCu+得电子生成Cu，1mlFe3+得电子生成Fe2+，所以此状态下总得电子物质的量是，故转移电子“6”ml；
（3）操作a是过滤
（4）A滤液中溶质主要是FeCl2，通过Cl2氧化Fe2+，所以本问应填“将氧化成”；
（5）FeCl3与氨水反应生成红褐色沉淀，离子方程式是“”；
（6）根据题目所给图象分析，最佳反应条件应是“温度为30℃，pH=2.0”；催化剂需要合适的反应温度，温度过高催化剂失活，所以应填“反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低”。
18．（14分，除标注外，其余每空2分）
(1) 羟基、醛基 (2)
(3)
(4) CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O
(5) 1.12L (6)cd (7) 碘水 （1分） 溶液不变蓝（1分）
【分析】淀粉酸性条件水解生成葡萄糖C6H12O6，葡萄糖C6H12O6在酶的催化作用下转化为乙醇(B)，，结合转化图D、E在浓硫酸加热条件下生成产物，逆向可推导E结构简式为CH3CH(OH)COOH。
【详解】（1）A为葡萄糖C6H12O6，依据葡萄糖结构简式可知其含有的官能团有羟基-OH、醛基-CHO。
（2）B→C反应的化学方程式是。。
（3）结合以上分析，D为CH3COOH，D与反应的化学方程式：。
（4）D为CH3COOH，E为CH3CH(OH)COOH，发生酯化反应，化学方程式：CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O。
（5）B与足量钠反应的方程式为：，4.6g乙醇的物质的量为0.1ml，则生成H2为0.05ml,标准状况下H2的体积为0.05ml×22.4L/ml=1.12L 。
（6）a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子，正确；
b．反应Ⅰ为淀粉酸性条件下水解成C6H12O6，水解反应，正确；
c．E的结构简式为：CH3CH(OH)COOH，含有羟基和羧基，羟基只能与钠发生反应，羧基能与Na和NaOH反应，分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量之比为2：1，故错误；
d．结构相似，分子式相差1个或n个-CH2的有机物，互为同系物，D中只含有羧基，E含有羧基和羟基，二者不互为同系物，故错误。
答案为：cd。
（7）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全，即证明反应完全的溶液中没有淀粉，故向水解后的溶液中加入淀粉，现象为溶液不变蓝。