2024年中考考前押题密卷（广东卷）化学模拟试卷及参考答案含答题卡

这是一份2024年中考考前押题密卷（广东卷）化学模拟试卷及参考答案含答题卡，文件包含化学广东卷全解全析docx、化学广东卷考试版A4docx、化学广东卷考试版A3docx、化学广东卷参考答案及评分标准docx、化学广东卷答题卡docx、化学广东卷答题卡pdf等6份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、班级、试室号、座位号。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
4．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．每年6月5日是世界环境日，2024年我国环境日的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列行为符合环保要求的是
A．大量使用化肥农药，提高粮食产量 B．废弃塑料深埋处理，美化生活环境
C．垃圾分类处理，做到变废为宝 D．工业废气直接排放，提高经济效益
【答案】C
【解析】大量使用化肥农药会造成烧苗现象，且会造成环境污染，不能提高粮食产量，A不符合题意；废弃塑料深埋也不会分解，污染一直存在，并不会美化生活环境，B不符合题意；提倡垃圾分类回收，可以节约能源，变废为宝，还可保护环境，C符合题意；工业废气直接排放会造成空气污染，D不符合题意。
2．化学就在我们身边，人类生活离不开化学，下列有关物质的应用不合理的是
【答案】B
【解析】纯棉的特点是透气、吸汗，故A正确；烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠属于强碱，腐蚀性强，不能用来保护树木，故B错误；利用燃料燃烧放出的热量进行烹饪，故C正确；自行车链条涂油可以隔绝空气中的氧气、水，防止链条生锈，故D正确。
3．探究某溶液的酸碱性和酸碱度的实验中，下列操作正确的是

A．倾倒待测液 B．测酸碱性 C．振荡 D．测pH
【答案】A
【解析】倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，A正确；用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，B错误；振荡试管时，用手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是上下振荡，C错误；用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的pH试纸（而不是湿润的pH试纸，相当于稀释了溶液），用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，D错误。
4．《汉书·食货志》对酿酒有这样的记载“用粗米二斛，曲一料，得成酒六斛六斗”。下列有关说法错误的是
A．“粗米”到“得酒”发生了缓慢氧化 B．“曲”在酿酒过程中可起催化作用
C．“酒”的主要成分乙醇的化学式为C2H5OH D．“酒”中的乙醇是人体需要的营养物质
【答案】D
【解析】“粗米”到“得酒”的过程中，米中的糖类物质等与氧气发生了氧化反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，A不符合题意；“曲”在酿酒过程中可起催化作用，可加快反应速率，B不符合题意；“酒”的主要成分是乙醇，化学式为：C2H5OH，C不符合题意；糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素，而乙醇并不是人体所需营养素，过多饮用乙醇会危害人体健康，D符合题意。
5．下列化学用语表达错误的是
A．两个硅原子：2Si B．氖元素：Ne
C．氧化铝：AlO D．标出氢气中氢元素化合价：
【答案】C
【解析】原子的表示方法：用元素符号表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个硅原子：2Si，A正确；书写元素符号注意“一大二小”，氖元素的元素符号为Ne，B正确；氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显－2价，化学式为：Al2O3，C错误；单质中元素化合价为0，则氢气中氢元素的化合价表示为，D正确。
6．松花蛋有涩味，是因为碳酸钾（草木灰的主要成分）、生石灰、水等物质反应生成氢氧化钾，上述物质未涉及的物质类别是
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【答案】B
【解析】碳酸钾是由金属阳离子和酸根离子组成化合物，属于盐；生石灰学名氧化钙，化学式为CaO，水的化学式为H2O，氧化钙和水都是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；氢氧化钙是由金属阳离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；综上未涉及的物质类别是酸，选B。
7．空气是人类生产活动的重要资源。下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是
A．医疗急救用到的氧气 B．用于生产氮肥的氮气
C．用作农村燃料的沼气 D．制作试电笔用到的氖气
【答案】C
【解析】氧气大约占空气体积的21%，医疗急救用到的氧气来自空气，A不符合题意；氮气大约占空气体积的78%，用于生产氮肥的氮气来自空气，B不符合题意；用作农村燃料的沼气的主要成分是甲烷，甲烷不是空气的成分，不是来自空气，C符合题意；稀有气体大约占空气体积的0.94%，氖气属于稀有气体；制作试电笔用到的氖气来自空气，D不符合题意。
8．铁是人体必需的微量元素，题8图是铁在元素周期表中的部分信息，以下描述正确的是
A．铁的相对原子质量为26 B．铁属于非金属元素
C．缺铁会引起贫血 D．铁由铁分子构成
【答案】C
【解析】根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铁的相对原子质量为55.85，A错误；铁元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，B错误；铁是合成血红蛋白的主要元素，人体缺铁会引起贫血，C正确；铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，D错误。
9．以二苯甲烷二异氰酸酯（C15H10N2O2）为原料的新型环保材料，广泛应用于塑胶跑道，下列关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法中，错误的是
A．属于有机化合物 B．氢元素的质量分数最小 C．由4种元素组成 D．含有1个氧分子
【答案】D
【解析】二苯甲烷二异氰酸酯（C15H10N2O2）是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，A不符合题意；二苯甲烷二异氰酸酯（C15H10N2O2）中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×15)∶(1×10)∶(14×2)∶(16×2) = 90∶5∶14∶16，故二苯甲烷二异氰酸酯中氢元素的质量分数最小，B不符合题意；二苯甲烷二异氰酸酯（C15H10N2O2）由碳、氢、氮、氧四种元素组成，C不符合题意；二苯甲烷二异氰酸酯由二苯甲烷二异氰酸酯分子构成，1个二苯甲烷二异氰酸酯分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成，D符合题意。
10．科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如题9图所示。下列说法正确的是
A．甲物质的化学式可以写成 C4H9
B．反应②属于置换反应
C．试剂Ⅰ、Ⅱ的质量和性质在反应前后均不变
D．反应①的化学方程式为CO2 + H2 H2O + CO
【答案】D
【解析】由微观示意图可知、每个甲物质的分子是由4个碳原子和10个氢原子构成的，甲物质的化学式为C4H10，A错误；由微观示意图可知生成物为H2O和C4H10生成物没有单质，不属于置换反应，B错误；催化剂质量、化学性质反应前后都不变，但物理性质通常改变，则催化剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变，但物理性质改变，C错误；由微观示意图可知反应①，二氧化碳和氢气生成水和一氧化碳，化学方程式为CO2 + H2 H2O + CO，D正确。
11．科学家在－200℃的低温下，通过钢球研磨普通冰制得既不浮于水面、也不下沉的“MDA”（中密度无定形冰），下列关于“MDA”的说法正确的是
A．与冰的物理性质不同 B．分子停止运动 C．与冰的分子构成不同 D．分子之间无间隔
【答案】A
【解析】“MDA”既不浮于水面、也不下沉，说明“MDA”的密度与水相同，与冰的物理性质不同，A符合题意；分子总是在不断运动，B不符合题意；“MDA”是通过钢球研磨普通冰制得的，与冰的分子构成相同，C不符合题意；分子之间有间隔，D不符合题意。
12．“7150灭火剂”可用于扑灭金属火灾，灭火原理为：“7150灭火剂”喷射到燃着的金属表面时，立即燃烧，在金属表面形成一道薄膜，此时再喷射雾状水，灭火效果更佳，下列说法错误的是
A．“7150灭火剂”属于可燃物B．喷射雾状水是为了降低可燃物的着火点
C．金属表面形成的薄膜起到隔绝空气的作用D．“7150灭火剂”燃烧消耗了金属周围的氧气
【答案】B
【解析】由题意可知，“7150灭火剂”喷射到燃着的金属表面时，立即燃烧，故“7150灭火剂”为可燃物，故A不符合题意；喷射雾状水是为了降低温度到可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，无法被降低，故B符合题意；“7150灭火剂”喷射到燃着的金属表面时，立即燃烧，该反应能很快耗尽金属物品附近的氧气，生成一道薄膜覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火，故C不符合题意；“7150灭火剂”喷射到燃着的金属表面时，立即燃烧，该反应能很快耗尽金属物品附近的氧气，故D不符合题意。
13．采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4，根据题13图判断，下列说法正确的是
A．溶解度：MgSO4>NaClB．MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C．a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50%D．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl
【答案】D
【解析】没有指明温度，无法比较硫酸镁和氯化钠的溶解度大小，A错误；由溶解度曲线图， MgSO4的溶解度先随温度升高而增大，后随温度升高而减小，B错误；没有指明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数大小，C错误；氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl，D正确。
14．非整比化合物如Fe0.9O、PbO1.9等，是新型的功能材料，具有很大的科技价值。利用Fe0.9O的某转换过程如题14图所示，下列说法不正确的是
A．该转换过程中Fe0.9O起催化作用
B．Fe0.9O中+3价铁与+2价铁的原子个数比为7∶2
C．Fe3O4的化学式可改写为FeO•Fe2O3
D．该转换能转化利用CO2，助力碳中和
【答案】B
【解析】由图可知，在该反应中，反应物为CO2，生成物为C、O2，Fe0.9O是催化剂，起催化作用，故A正确；设其中+3价铁原子的个数为x，则+2价铁原子的个数为0.9－x，化合物中各元素正负总价的代数和为0，则，解得x =0.2，则+3价铁与+2价铁的原子个数比为0.2∶（0.9－0.2）= 2∶7，故B错误；铁元素有+2、+3两种价态，设Fe3O4中FeO的个粒为m，Fe2O3的个数为n，则，得m=n=1，故Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，故C正确；该反应是二氧化碳在Fe0.9O催化下、太阳能产生高温反应生成碳单质和氧气，化学方程式为CO2 C + O2，转化利用CO2，助力碳中和，故D正确。
15．下列有关实验方案的设计，合理的是
A．实验I对比左盘烧杯内两种药品混合前后托盘天平是否平衡，验证质量守恒定律
B．实验II通过检验试管a、b产生的气体是氢气和氧气，验证水是氢、氧元素组成的
C．实验III对比两支试管产生气泡的快慢，验证反应的剧烈程度与反应物浓度有关
D．实验IV对比燃着的木条能否继续燃烧，验证人呼出气体中CO2含量比空气中的高
【答案】B
【解析】氯化钡不能和氢氧化钠溶液反应，不能验证质量守恒定律，A不正确；电解水生成了氢气和氧气，实验说明了水是由氢、氧两种元素组成的，B正确；锌和铁是不同的物质，通过两支试管产生气泡速率不能说明反应速率与反应物浓度有关，C不正确；燃烧的木条分别伸入空气、呼出气体中，是用来检验二者中氧气含量的，不能用来检验二氧化碳，检验二氧化碳含量应该用澄清石灰水，D不正确。
二、非选择题：本大题共 6小题，第16小题7分，第17小题8分，第 18～21小题各 10分，共55分。
16．I．印刷术是我国古代四大发明之一、活字印刷的步骤有制模、挑字、排版、涂墨、上纸印刷。
（1）活字印刷过程中要用到胶泥（含有CaO）制字，胶泥加水后会 ① （填“吸收”或“放出”）热量。
（2）排版时，需用小火烘烤模板上的石蜡，使其熔化，烘烤过程中温度不能过高的原因是 ② 。
（3）用墨印刷字画能够长久保存而不褪色，原因是常温下碳的化学性质 ③ 。
II．豆腐是一种营养丰富又历史悠久的传统美食。随着中外文化的交流，它的制作方法走向世界。请分析图文信息，解答相关问题。
（1）大豆营养丰富，其中富含的营养素是 ④ 。
（2）在传统的豆腐制作中，先将浸泡好的黄豆用石磨研磨成汁，该变化属于 ⑤ （填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）古代“煮浆”大多以煤或木柴为燃料进行烧煮，现在常以天然气为燃料，其优点是 ⑥ （写一点）。
（4）豆腐中富含 ⑦ 元素（填元素名称），它能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病。
【答案】I．（1）① 放出（1分） （2）② 温度过高可能达到石蜡的着火点而发生燃烧（1分）
（3）③ 稳定（1分） II．（1）④ 蛋白质（1分） （2）⑤ 物理变化（1分）
（3）⑥ 污染小（合理即可）（1分） （4）⑦ 钙（1分）
【解析】I．（1）氧化钙与水反应会放出大量热，所以胶泥加水后会放出热量；（2）石蜡是能燃烧的物质，在烘烤过程中温度不能过高，防止温度到达石蜡着火点后，石蜡会燃烧；（3）碳单质在常温下化学性质很稳定，所以可以用来印刷字画能长久保存而不褪色。
II．（1）大豆中富含蛋白质；（2）将黄豆磨成汁的过程中，只是物质的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化；（3）天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，所以用天然气作为燃料，优点是污染小等（合理即可）。（4）豆腐中富含钙元素，它能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病。
17．【科普阅读】
蔬菜大棚是一种具有出色保温性能的框架覆膜结构，它的出现使人们可以吃到反季节蔬菜。一般蔬菜大棚使用竹结构或者钢结构骨架，上面覆上一层或多层保温塑料膜，从而形成一个温室空间。外膜可以很好地阻止内部蔬菜生长所产生的二氧化碳流失，使棚内具有良好的保温效果。以竹竿和木头为拱架材料时，每年需要维修和更换，操作管理不太方便。装配式镀锌钢管大棚以热镀锌薄壁钢管为拱架材料，使用寿命长达10～15年。
大量化肥的使用会导致土壤发生积盐危害，降低蔬菜根部水与肥的吸收能力，制约蔬菜的生长，使蔬菜缺乏营养而死亡。过量使用农药、施农药的时间不准确、采用伪劣农药或者过期农药，都会使蔬菜变形，甚至死亡。旱害是影响大棚蔬菜生长最主要的因素，其产生原因是水源供应不足、水质差、设施不完善等，从而不仅推迟了蔬菜种植的最佳时间，而且制约了蔬菜生长的速度，并给施肥、施药带来了一定困难。
阅读短文，回答问题：
（1）蔬菜大棚上覆盖的薄膜属于 ① 材料，用其做覆膜的优点是 ② 。
（2）蔬菜大棚内的温度比棚外温度 ③ ，其主要原因是 ④ 。
（3）装配式镀锌钢管大棚使用寿命长的原因是 ⑤ ，用钢管制作拱架是利用了钢具有 ⑥ 的性质。
（4）草木灰是被广泛使用的农家肥料，其主要有效成分的化学式是 ⑦ 。
（5）为使大棚中的蔬菜生长得更好，你的一条建议是 ⑧ 。
【答案】（1）① 合成（1分） ② 提高光合作用的效率等（合理即可）（1分） （2）③ 高（1分） ④ 可以很好地阻止内部蔬菜生长所产生的二氧化碳流失，使棚内具有良好的保温效果（1分） （3）⑤ 锌能与空气中的氧气生成一层致密的氧化物薄膜，保护钢管不受锈蚀（1分） ⑥ 硬度大，抗腐蚀性强等（1分） （4）⑦ K2CO3（1分） （5）⑧ 增强光合作用；白天增加二氧化碳浓度，夜间降低温度等（合理即可）（1分）
【解析】（1）蔬菜大棚上覆盖的薄膜是塑料，塑料属有机合成材料；无色透明的塑料薄膜可以确保太阳光都能透过，提高光合作用的效率等；
（2）蔬菜大棚上覆盖的塑料薄膜可以很好地阻止内部蔬菜生长所产生的二氧化碳流失，使棚内具有良好的保温效果，所以蔬菜大棚内的温度比棚外温度高；
（3）镀锌钢管寿命长原因是钢管表面的锌能与空气中的氧气生成一层致密的氧化物薄膜，保护钢管不受锈蚀；钢是一种铁合金，属于金属材料，其硬度大，抗腐蚀性强；
（4）草木灰是被广泛使用的农家肥料，其主要有效成分为K2CO3，K2CO3属于盐；
（5）要提高大棚蔬菜的产量，就要增强光合作用，降低呼吸作用。例如增加光照强度，可以增强光合作用；白天增加二氧化碳浓度，夜间降低温度等。
18．【基础实验与学科实践】
实验室准备了以下两组实验，请你参与其中，回答相关问题：
Ⅰ：氧气和二氧化碳的实验室制取
（1）装置A中铁制仪器的名称是 ① 。
（2）若利用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 ② ，若要收集一瓶较干燥的氧气，应选择的收集装置是 ③ （填字母）。
（3）检查装置B的气密性的方法是 ④ 。
（4）B、C、D均可作为制备二氧化碳的发生装置，其中可以控制化学反应速率的是装置 ⑤ （填字母序号）。
Ⅱ：配制50 g质量分数为10%的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”。
（5）配制上述溶液，需要氢氧化钠 ⑥ g。
（6）以上实验操作中有一处错误，请改正： ⑦ 。
（7）步骤⑤中玻璃棒的作用是 ⑧ 。
【答案】（1）① 铁架台（1分） （2）② 2 KClO3 2 KCl + 3 O2↑（2分） ③ E（1分） （3）④ 关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水至形成一段水柱，一段时间后，若液面不下降，则装置气密性良好（2分） （4）⑤C（1分） （5）⑥ 5（1分） （6）⑦ 将氢氧化钠放在烧杯（或玻璃器皿）中称量（1分） （7）⑧ 搅拌，加快氢氧化钠溶解速率（1分）
【解析】（1）装置A中铁制仪器的名称是铁架台；
（2）A装置是固体加热型的发生装置，由于试管口没有棉花，制氧气所用药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2 KClO3 2 KCl + 3 O2↑；氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用向上排空气法收集的气体较为干燥，若要制取并收集一瓶比较干燥的氧气，应选择的收集装置是E；
（3）检查装置B的气密性的方法是关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水至形成一段水柱，形成密封体系，在一定体积空气被封在容器中，产生一定压强，一段时间后，若液面不下降，则装置气密性良好；
（4）B、C、D均可作为制备二氧化碳的发生装置，其中C中分液漏斗能控制液体的滴速率，从而能控制反应速率，可以控制化学反应速率的是装置C；
（5）配制上述溶液，需要氢氧化钠 = 50 g×10% = 5 g；
（6）氢氧化钠具有腐蚀性，以上实验操作中有一处错误，改正为将氢氧化钠放在烧杯(或玻璃器皿)中称量；
（7）步骤⑤是溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，加快氢氧化钠溶解速率。
19．【科学探究】
汽水是人们喜爱的饮料之一，小明学习了化学后对制汽水产生了浓厚的兴趣，于是以“自制汽水的相关探究”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识配方成分
（1）汽水的配方如图，小苏打的化学式为 ① 。
（2）各取18.5 mL的凉开水于3个玻璃杯中，分别加入各1.5 g的小苏打和柠檬酸、白糖，用筷子搅拌，完全溶解后，蘸取待测液于pH试纸上，显色后马上与标准比色卡作对比，读数如下，显酸性的是 ② 溶液。
【任务二】配制汽水
（3）准备500 mL塑料瓶，按以下步骤配制汽水。
① 制汽水时，加入小苏打溶液后，旋紧瓶盖后摇匀，产生的现象是 ③ 。
② 小明倒出自制的汽水，喝了一杯后会打隔，这说明气体在水中的溶解度与温度有关。
【任务三】探究小苏打的热稳定性
小明按如图充分加热4.2 g小苏打，观察到试管口有水雾，瓶内澄清石灰水变浑浊，说明小苏打热稳定性差，那它受热后生成固体是什么呢？
【作出猜想】猜想I：氢氧化钠 猜想II： ④ 猜想III：碳酸钠和氢氧化钠的混合物
【设计方案】
【实验结论】猜想II正确。
【答案】（1）① NaHCO3（1分）
（2）② 柠檬酸（1分） （3）③ 溶液中有气泡产生（1分）
（4）④ Na2CO3或碳酸钠（1分）
（5）⑤ 过量CaCl2（1分） ⑥ CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2 NaCl（2分） ⑦ 再取操作①静置后的上层清液于另一试管中，滴加无色酚酞溶液（2分） ⑧ 无明显现象（1分）
【解析】（1）小苏打的俗称是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；
（2）酸溶液的pH＜7，柠檬酸的pH为2，则显酸性；
（3）NaHCO3能与柠檬酸溶液中的H+反应生成CO2，则实验中会观察到溶液中有气泡产生；
（4）NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，则猜想Ⅱ为Na2CO3；
（5）Na2CO3能与CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀与NaCl；CaCl2不能与NaOH反应；且NaCl、CaCl2的溶液呈中性；则可以设计实验：取少量加热后的固体样品于试管中，加入适量的蒸馏水，充分溶解，再滴加过量的CaCl2溶液；实验中产生白色沉淀，则说明溶液中含有Na2CO3；反应的方程式为：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2 NaCl；再取操作①静置后的上层清液于另一试管中，滴加无色酚酞溶液，若观察实验无明显的现象，则说明溶液不呈碱性，故溶液中不含有NaOH。综上，猜想II正确。
20．某工厂产生的废渣（主要成分为ZnO，杂质为CuO）可用于制备ZnSO4，其工艺流程如题20图所示：
（1）将废渣粉碎的目的是 ① 。
（2）“浸取”过程中发生反应的化学方程式为 ② （写一个）。
（3）X是 ③ （填物质名称），“除铜”过程中可能产生的气体是 ④ 。
（4）“滤渣（Cu、X）”与稀硫酸混合时，发生反应的类型是 ⑤ ，操作①的名称为 ⑥ 。
（5）检验“除铜”步骤中“铜”是否除尽，可采用的物理方法是 ⑦ 。
【答案】（1）① 增大固体反应物与稀硫酸的接触面积，提高浸取率（2分）
（2）② CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O或ZnO + H2SO4 =ZnSO4 + H2O（2分）
（3）③ 锌（1分） ④ 氢气或H2（1分） （4）⑤ 置换反应（1分） ⑥ 过滤（1分）
（5）⑦ 观察颜色，若溶液为无色，则“铜”已除尽，若溶液为蓝色，则未除尽（2分）
【解析】（1）废渣（主要成分为ZnO，杂质为CuO）粉碎，可以增大固体反应物ZnO、CuO与酸浸时的稀硫酸的接触面积，提高废渣中锌、铜元素的浸取率，提高产品硫酸锌的产量；
（2）浸取的过程是利用稀硫酸与废液中的ZnO反应生成硫酸锌和水，该反应的化学方程式为ZnO + H2SO4 =ZnSO4 + H2O，与CuO反应生成硫酸铜与水，该反应的化学方程式为：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O；
（3）除铜步骤是向浸取后的液体中加入过量X得到铜和硫酸锌，X为金属锌；过量的锌不仅能够将硫酸铜还原为铜，而且可以将前一步骤中过量的稀硫酸还原为氢气；
（4）滤渣为Cu、Zn混合物，加入稀硫酸，稀硫酸与锌发生置换反应，生成硫酸锌与氢气，Cu不与稀硫酸反应，故操作①的目的是将固体与液体分离，该操作名称为过滤；
（5）硫酸铜溶液为蓝色，硫酸锌溶液为无色，故可通过观察溶液颜色来判断硫酸铜是否除尽，若溶液为无色，则已除尽，若为蓝色，则未除尽。
21．已知碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2↑，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。题21图是32.4 g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。请回答：
（1）根据题目资料可知，碳酸氢钙的物理性质 ① 。
（2）加热至 ② ℃时，碳酸钙开始分解。
（3）利用图像数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程） ③
（4）32.4 g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为 ④ g。
【答案】（1）① 白色固体，易溶于水（1分） （2）② 850（1分）
（3）③ 解：碳酸钙的质量为20.0 g，设碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙的质量为x ……0.5分
……2分
……1分
……1分
答：生成氧化钙的质量为11.2g。 ……0.5分
（4）④ 17.6（2分）
【解析】（1）根据题目资料可知碳酸氢钙的物理性质：白色固体，易溶于水；
（2）由图可知，加热至120℃时，固体质量由32.4g减小到20.0g，之后加热至850℃固体质量不变，加热至950℃时固体质量又减少，说明加热至120℃时碳酸氢钙完全分解，加热至850℃时碳酸钙开始分解；
（3）由图可知，加热至120℃时碳酸氢钙完全分解，固体质量由32.4g减小到20.0g，则20.0g为碳酸钙的质量，计算过程见答案；
（4）设碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳的质量为y，碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳的质量为z。
则32.4 g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为8.8 g + 8.8 g = 17.6 g。A．纯棉T恤吸水透气
B．用烧碱保护树木
C．利用燃料燃烧烹饪
D．自行车链条涂油防锈
自制汽水配方
食品级小苏打1.5 g
食品级柠檬酸1.5 g
白糖7 g、果汁适量、500 mL凉开水
成分
小苏打
柠檬酸
白糖
pH
8
2
7
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
取少量加热后的固体样品于试管中，加入适量的蒸馏水，充分溶解，再滴加 ⑤ 溶液，振荡，静置。
产生白色沉淀
产物中含有碳酸钠。反应的化学方程式为 ⑥ 。
②
⑦ 。
⑧ 。
产物不含氢氧化钠。