2024年中考考前押题密卷（上海卷）化学模拟试卷及参考答案含答题卡

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全解全析
一、选择题（共20分，21~34题只有一个正确选项，每题1分；35~37有1~2个正确选项，每题2分，若有2个正确选项，只选对一个的得1分，有错不得分。）
21【答案】B
【详解】A、银的元素符号是：Ag，不符合题意；
B、汞的元素符号是：Hg，符合题意；
C、氦的元素符号是：He，不符合题意；
D、镁的元素符号是：Mg，不符合题意。
故选B。
22【答案】B
【详解】A、干冰易升华不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A不符合题意；
B、甲烷能燃烧，需要甲烷与空气中的氧气发生化学变化，才能表现出来，属于化学性质，故B符合题意；
C、氢气的密度小不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C不符合题意；
D、金刚石坚硬不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故D不符合题意。
故选B。
23【答案】D
【详解】A、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、海水是由水、氯化钠等混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、粗盐是由氯化钠、氯化镁等混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、五水合硫酸铜由同种物质组成，属于纯净物，符合题意。
故选D。
24【答案】A
【详解】A、硫酸铵中含有氮元素，属于氮肥，故A正确；
B、氮气不属于化肥，故B不正确；
C、碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故C不正确；
D、磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故D不正确。
故选A。
25【答案】B
【详解】A.石墨有导电性，可用作电极，故A选项正确；
B.氢氧化钠溶液虽然显碱性，但有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故B选项错误；
C.氧气能支持燃烧，可用作肋燃剂，故C选项正确；
D.氢气燃烧生成水，无污染，属于绿色能源，故D选项正确；
故选B。
26【答案】C
【分析】含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；
【详解】A、C60是由碳元素组成的单质，不属于有机化合物，故选项错误；
B、二氧化碳属于无机物，故选项错误；
C、酒精中含有碳元素，属于有机物，故选项正确；
D、碳酸中含有碳酸根，属于无机物，故选项错误；
故选：C。
27【答案】D
【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，U型管中液面左高右低，不符合题意；
B、石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，装置内气体增多，压强增大，U型管中液面左低右高，不符合题意；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，U型管中液面左低右高，不符合题意；
D、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，装置内压强变化不大，U型管内水面没有明显变化，符合题意。
故选D。
28【答案】D
【详解】A、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为 CuSO4⋅5H2O，故A正确；
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为 Na2CO3，故B正确；
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为 NaOH，故C正确；
D、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为 CaO，故D错误。
故选D。
29【答案】B
【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，但碳酸不能使无色酚酞溶液变色，因此不能验证二氧化碳与水发生了反应，故选项不能达到实验目的；
B、图中实验，浸入热水中的Y型管中的白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，而浸入冷水中的Y型管中的白磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，白磷不燃烧，对比可知可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项能达到实验目的；
C、图中实验，氢氧化钠溶液和水的体积不同，变量不唯一，不能验证氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，故选项不能达到实验目的；
D、图中实验，要验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，需要验证二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，同时还要验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，该实验只验证了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，故选项不能达到实验目的。
故选B。
30【答案】C
【详解】A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，反应条件错误，不符合题意；
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，生成物错误，不符合题意；
C、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，符合题意；
D、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，未配平，不符合题意。
故选C。
31【答案】D
【详解】向溶液M中滴入硝酸钡产生白色沉淀，说明M中可能含有碳酸根离子或硫酸根离子，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明该沉淀是不溶于酸的硫酸钡，从而说明溶液M中含有硫酸根离子，该溶液中的溶质可能是硫酸或硫酸盐。
故选:D。
32【答案】D
【详解】A.选用启普发生器的目的是及时控制反应的发生或停止，故A错误；
B.启普发生器必须是块状固体和液体的反应，粉末无法与液体完全分离，故B错误；
C.导管伸入集气瓶底部便于把空气排尽，收集到较纯净的二氧化碳，故C错误；
D.集气瓶口放置毛玻璃片是增强容器的气密性，减少CO2逸散到空气中，或是混入外部气体，故D正确。
故选：D。
33【答案】A
【详解】A、单质只含有一种元素，只含有一种元素的纯净物一定是单质，故A正确；
B、氧化物是只含有两种元素且秦钟一种为氧元素的化合物，一定含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如碳酸钙，故B错误；
C、酸中一定含有氢元素，但是含有氢元素的化合物不一定是酸，如水，故C错误；
D、有机物一定含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定是有机物，如碳酸钙为无机物，故D错误；
故选A。
34【答案】C
【解答】解：C+O2CO2，
1 1
0.1ml 0.1ml
2C+O22CO
2 1
0.1ml 0.05ml
由化学方程式可知，将0.1ml的碳在含有0.06ml纯氧的容器中完全反应，最终容器内残留的气体是二氧化碳和一氧化碳，故选：C。
35【答案】D
【详解】A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐的性质和无机化合物类似，归为无机化合物进行研究，CH4属于有机物，故A对；
B、CuO属于化合物，CuO中铜元素以化合态形式存在，故B对；
C、根据化学式，1个H2O分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故C对；
D、CO2中碳元素与氧元素的是质量比为，故D错；
故选D。
36【答案】BC
【详解】A、M点时，固体的质量还未减少，故M点时，氯酸钾还未开始发生反应，该选项说法不正确；
B、N点时，氯酸钾部分分解，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，故此时固体中含有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰三种物质，该选项说法正确；
C、N→P过程中固体中的氧元素不断转变成氧气，导致固体中的氧元素的质量不断减少，该选项说法正确；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为 (a-b)g，不是二氧化锰的质量，该选项说法不正确；
故选BC。
37【答案】AD
【详解】A、由分析可知，固体粉末中含有氧化铁和木炭粉，氧化铁与木炭粉高温下反应生成铁和二氧化碳，根据各步均完全反应，固体X一定含有铁，但是原固体粉末否含有碳酸钙无法确定，若含有碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则固体X是氧化钙和铁的混合物，故选项说法正确；
B、由分析可知，固体X中（一定含有铁，可能含有氧化钙）加入过量稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液Z一定含有氯化亚铁和盐酸，因此不止一种溶质，故选项说法错误；
C、气体M使澄清石灰水变浑浊，故M为二氧化碳，气体Y则是铁与盐酸反应生成的氢气，故选项说法错误；
D、由于固体X没有残留，说明原固体粉末种不含有氧化铜，故选项说法正确；
故选：AD。
二、非选择题（本题包括4小题，共30分）
38.（7分）
【答案】每空1分
(1) 催化作用 化合
(2) 吸附
(3) 1.806×1024
(4) 在100g盐酸中含氯化氢37g 20
【详解】（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰的作用是催化作用，其中锰元素以化合态存在，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，制取氧气的化学方程式是：；
（2）活性炭具有吸附性，故自来水厂净水过程中除去色素和异味用到活性炭，主要利用其吸附性；
（3）1mlHSiCl3中约含6.02×1023HSiCl3分子，1个HSiCl3分子中含有3个氯原子，故1mlHSiCl3中约含6.02×1023×3=1.806×1024个氯原子；
（4）某工业品盐酸的溶质质量分数为37%，“37%”的含义是在100g盐酸中含氯化氢37g；
设需要37%的盐酸的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有100g×7.4%=37%x，则x=20g，即要配制 100g7.4% 的稀盐酸，需要37%的盐酸20g。
39.（9分）
【答案】每空1分
(1)紫
(2)分析溶解度表格可知，KCl的溶解度比较大，雨淋能使大量的KCl溶解流失，故保存时需防止被雨淋
(3) ab
(4)9.6
(5） 34.2 未达到 6 过滤 成分是氯化钾，质量为22.87g
【详解】（1）取氯化钾溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，火焰呈紫色，因为钾离子的颜色反应是紫色；
（2）分析溶解度表格可知，KCl的溶解度比较大，雨淋能使大量的KCl溶解流失，故保存时需防止被雨淋；
（3）氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，氧气不易溶于水且不与水反应可用排水法收集，氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，故选ab；
（4）解：设生成氧气物质的量为x。
解得x=0.3ml，氧气质量为0.3ml×32g/ml=9.6g；即产生氧气质量为9.6g；
（5）Ⅰ、根据表格数据，20℃时，KCl的溶解度是34.2g/100g水；
Ⅱ、氯化钾的溶解度随温度的降低而减小，溶液A冷却至0℃，析出固体中没有氯化钾，说明溶液A中，KCl未达到饱和状态；
Ⅲ、溶液A冷却至0℃，析出2.7g氯酸钾，则所得滤液B为氯酸钾的饱和溶液，0℃时氯酸钾的溶解度为3.3g，则滤液B中含氯酸钾3.3g，故样品中氯酸钾的质量为3.3g+2.7g=6.0g；
Ⅳ、步骤一、二、三都是将固体和液体分离，是过滤操作；
Ⅴ、样品中氯化钾的质量为36g-6.0g-2.0g=28g，80℃时，氯酸钾的溶解度为37.6g，氯化钾的溶解度为51.3g，滤液C是80℃的含10g水的溶液，溶液中氯酸钾的质量为：=3.76g>3.3g，说明D中没有氯酸钾；溶液中氯化钾的质量为：5.13g，析出氯化钾的质量为：28g-5.13g=22.87g，故成分是氯化钾，质量为22.87g。
40（6分）
【答案】每空1分
(1)CaO
(2) 、 x=y，因为反应前后元素的种类和质量不变
(3)氧化钙、碳酸钙
(4)食品干燥剂（合理即可）
【详解】（1）氧化钙和水反应放热，有较多热量放出，说明样品A中含有CaO。
（2）由于氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则说明样品中含有碳酸钙，且氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，则加入过量的稀盐酸，反应的化学方程式为：、；
根据反应前后元素的种类和质量不变，由于加入的试剂中不含钙元素，则样品A中钙元素的质量和固体E中钙元素质量相同，即x=y。
（3）结合前面分析可知，原样品A中一定含有氧化钙和碳酸钙。
（4）氧化钙能和水反应，则可用于作食品干燥剂。
41（8分）
【答案】每空1分
(1) 碱 pH试纸
(2) 对比与观察 探究纯碱与小苏打的热稳定性
(3) 0.1ml 水蒸气随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大 96.4%。
【详解】（1）酚酞遇碱性溶液变红色，两者都变红，则说明纯碱和小苏打都显碱性
比较溶液的酸碱性强弱时，可用pH试纸测定。
（2）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为；
该实验通过对比加热小苏打和纯碱，可通过甲、乙的现象，比较得出纯碱和小苏打的热稳定性，则使用的方法为对比与观察，实验目的为探究纯碱与小苏打的热稳定性。
（3）（Ⅰ）根据质量守恒，可知反应生成CO2的质量为141.0g-136.6g=4.4g，而二氧化碳的相对分子质量为12+16×2=44，则二氧化碳的摩尔质量为44g/ml，产生的二氧化碳的物质的量为。
（Ⅱ）由于产生的二氧化碳中会伴随一些水蒸气，则会使测得的结果比实际纯度高。
（Ⅲ）见答案。设纯碱粉末中Na2CO3的质量为x，则
解得x=10.6g
则纯碱粉末中Na2CO3的质量分数为
答：纯碱粉末中Na2CO3的质量分数为96.4%。
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
答案
B
B
D
A
B
C
D
D
29
30
31
32
33
34
35
36
37
B
C
D
D
A
C
D
BC
AD