江苏省连云港市海州区外国语学校2024-2025学年九年级下学期三月月考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份江苏省连云港市海州区外国语学校2024-2025学年九年级下学期三月月考化学试题（原卷版+解析版），共8页。试卷主要包含了 下列说法不正确的是， 下列实验方案设计不合理的是， 物质的结构决定性质， 《本草纲目》记载等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共24分)
1. 春天，百花齐放，鸟声清脆，下列行为对环境没有危害的是
A. 春游时，肆意的野炊、烧烤B. 勾兑农药时，大量的农药流失在田间的水沟里
C. 合理栽种苗木，美化环境D. 春耕时，滥施大量化肥
2. 下列做法中一定发生化学变化的是（ ）
A. 用石油分馏制得汽油、柴油等
B. 用碱和树叶制作“叶脉书签”
C. 用钢丝球擦除灶具上的污渍
D. 用汽油清洗衣服上的油污
3. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是
A. 稀释B. 测pH
C. 制H2D. 收集
4. 陆游《时雨》中“时雨及芒种，四野皆插秧”，描绘了插水稻秧苗的场景，为促进秧苗茎秆强壮，不易倒伏需要施加的肥料是
A. NH4NO3B. K2CO3C. CO(NH2)2D. Ca(H2PO4)2
阅读下列材料，回答下列小题：盐酸中存在等带电粒子，可用于除去铁锈(Fe2O3)。人体胃液中含有盐酸，可用Al(OH)3治疗胃酸过多症；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
5. Al(OH)3治疗胃酸过多症时发生的化学反应属于
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
6. 下列说法不正确的是
A. Cl-的结构示意图：
B. Fe2O3中Fe元素的化合价为+3价
C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到瓶口有白雾
D. 用盐酸除铁锈时不能将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀盐酸中
7. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A. 盐酸具有挥发性，常用作除铁锈
B. 碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多
C. 浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂
D. 活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂
8. 下列实验方案设计不合理的是
A. 区分稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加Na2CO3溶液，观察是否有气泡
B. 比较铝和铜的金属活动性强弱：将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，观察实验现象
C. 检验蒸馏法淡化海水是否成功：取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
D. 检验氢氧化钠溶液是否变质：取样，向溶液中滴加CaCl2溶液，观察实验现象
9. 物质的结构决定性质。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似。关于 LiOH，下列说法不正确的是
A. 能使紫色石蕊溶液变红B. 能与硫酸发生化学反应
C. 能与硫酸铜发生化学反应D. 水溶液中含有氢氧根离子
10. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量的溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. 的溶解度大于的溶解度
B. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下的饱和溶液
C. 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体
D. “过滤”所得滤液中的溶质只含有
11. 类推的思维方法在化学学习中应用广泛，下列类推正确的是
A. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B. 碱性溶液一定能使酚酞变红，能使酚酞变红溶液一定是碱性溶液
C. 中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
12. 在三颈烧瓶中用排空气法收集气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2.下列说法中正确的是

A. 时注入的溶液是盐酸
B. 前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C. 期间压强不变且大于0可证明收集的气体不纯
D. 后压强增大的原因是溶液与盐酸发生中和反应
二、非选择题(本题包括4小题，共36分)
13. “二十四节气”于农耕生产息息相关。
（1）“春分”：莺飞草长，菜花飘香。从微观的角度分析闻到菜花香的可能原因为______。
（2）“谷雨”：一颗红薯一把灰。其中“灰”指草木灰(含碳酸钾)，碳酸钾溶液显______性，(填“酸”或“中”或“碱”)。
（3）“白露”：白露满地，割谷拾棉。古人用实心钢管敲打成“薄如叶”的镰刀割谷，说明铁具有良好的______性。博物馆中陈列的镰刀上锈迹斑斑，请你写出用盐酸将镰刀表面的铁锈除去的化学方程式______。
（4）“秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上用质量分数为16%氯化钠溶液来选种，现用100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液配制上述溶液。计算需要水的质量为______g；若配制过程中量取水时俯视读数，其它操作均正确，则最后配制溶液的溶质质量分数会______、填“偏大”、“偏小”或“不变”)；配制过程中需要的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要用的仪器为______(填序号)。
a. b. c.
14. 实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3)为原料制备MgCO3。实验过程如图：
已知：
①在溶液中，pH=5.0时AlCl3完全转化为Al(OH)3沉淀，pH=8.5时MgCl2开始生成Mg(OH)2沉淀。
②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。
（1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为______。
（2）“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O，反应前后化合价发生变化的元素有O、______。
（3）“调pH”时，需控制溶液pH为______。
（4）“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为______(填“a”或“b”)。
a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液
b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液
15. 溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______(填序号)。
A. 食盐B. 面粉C. 泥沙
（2）我国药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得了诺贝尔奖。东晋名医葛洪《肘后备急方》中就有青蒿素抗疟的记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。这里的“水”作_______。
（3）如图所示，小烧杯中是底部有未溶解固体的硝酸钾溶液，若使其固体继续溶解，在大烧杯的水中可以加入的物质是_______(填字母)。
A. NH4NO3固体B. NaCl固体C. NaOH固体
（4）连云港拥有丰富的海洋资源，海洋资源的合理开发和综合利用具有重要意义。通过海水晾晒可以获得氯化钠等物质，氯化钠是重要的调味品。
I.粗盐精制
①我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，是因为______。
②通过海水晒盐获得的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)，还含有可溶性杂质(Na2SO4、MgCl2、CaCl2等)。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示。
操作a的名称是______，操作a获得的溶液中的溶质除了NaCl以外还含有______，其中NaCl是由______构成的(用化学符号书写)。I中发生反应的化学方程式为：______。
II.海水“制碱”：我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱(Na2CO3)制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。
任务1：制备原料
①配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g.该温度下，将20gNaCl固体加入于50g水中充分搅拌后所得溶液为______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是______(填字母)。
任务2：认识原理
反应一：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
反应二：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
请结合溶解度曲线，回答下列问题
②上述反应一中得到是NaHCO3晶体的主要原因是______，析出晶体后溶液中是否含有NaHCO3？
请设计实验方案证明：_______(不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论)。
③NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是______。
任务3：应用产品
④析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。纯碱是否属于碱______(填“是”或“否”)。
16. 酸碱中和反应是学生必做的基础实验内容之一。某同学用氢氧化钠与稀盐酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图1所示，回答下列问题。
（1）分析图2所给的信息，可以得出中和反应的微观实质是______。
（2）图1中b点对应的溶液中溶质有______。
（3）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将NaOH溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率随时间变化关系如图示。下列分析不正确的是______。
A. P到M电导率减小是因为溶液中离子浓度减少
B. M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
C. N点时溶液中的离子浓度大于P点
D. P点时溶液中的阳离子只有Na+、H+
（4）验证反应后溶液中稀盐酸是否有剩余，下列操作不可行的是______(填字母)。
A 取样，滴加AgNO3溶液B. 取样，加入锌粉
C. 取样，滴加无色酚酞D. 取样，加入CuO粉末
（5）根据图1所给信息，若取10g稀盐酸与4%的NaOH溶液(密度为1g/mL)做酸碱中和实验，请试着计算出稀盐酸的溶质质量分数。