湖南省邵东市第三中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题（原卷版+解析版）

这是一份湖南省邵东市第三中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题（原卷版+解析版），共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
B. 硬铝密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
C. 液氨汽化时吸收大量热，故液氨可用作制冷剂
D. 硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
2. 关于硫下列说法不正确的是
A. 通常是淡黄色晶体
B. 单质硫既有氧化性，又有还原性
C. 硫的化合物常存在于火山口喷出的气体中和矿泉水里
D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
3. 航天飞船可用肼(N2H4)做动力源，已知液态肼与液态 H2O2反应时放出大量的热量， 下列说法错误的是
A 1ml肼(N2H4)分子中含有4mlN-H键
B. 该反应中的热量变化如图所示
C. 该反应的反应物总键能小于生成物总键能
D. 该反应的化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，其产物对环境无污染
4. 一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确的是
A. 该装置能将化学能转化为电能
B. 电子从Zn经导线流向Cu
C. Zn片上有气泡产生：
D. 氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行
5. 化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是
A. AB. BC. CD. D
6. 对反应来说，下列反应速率最慢是
A. B.
C. D.
7. 下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是
A. 制备并收集氨气B. 干燥SO2C. 吸收SO2D. 收集NO
8. SO2能使下列溶液褪色，其中体现SO2具有还原性的是
①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③氯水④滴有酚酞的NaOH溶液
A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④
9. 下列关于氮及其化合物的说法错误的是
A. 化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键键能很大
B. 、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C. 可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏
D. 具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属
10. 一定条件下，在的恒容密闭容器中，充入等物质的量的和，部分物质的物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是
A. 时，的物质的量为
B. 通过调控反应条件可以使完全转化为
C. 时的转化率为
D. 后，各物质的物质的量不再变化，说明反应已经停止
11. 如图所示为时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是
A. 2min后反应达到平衡状态
B. 前2min，A的分解速率为0.1
C. 发生的反应可表示为
D. 2min时，A、B、C的浓度之比为
12. 将水蒸气通过红热的炭可产生水煤气，反应方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，该反应为吸热反应。下列措施中一定能加快化学反应速率的是
A. 充入稀有气体
B. 升高反应温度
C. 增加C的物质的量
D. 随时吸收CO、H2转化为CH3OH
13. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是
A. AB. BC. CD. D
14. 可逆反应：。在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是
A. NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2:2:1
B. 单位时间内消耗2ml NO2的同时生成2ml NO
C. 混合气体密度不再改变
D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
二、非选择题：本题共4个小题，共52分。
15. I.NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：。将一定量N2O4气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。
（1）下列可以说明该反应达到平衡的是_______(填标号)。
A. 1:2B. 容器内气体的颜色不再变化
C. 混合气体的压强不再变化D.
（2）在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04 ml∙L-1 N2O4，c(NO2)随时间的变化曲线如图所示。
①1～4四个点中，v正=v逆的点有_______。
②反应进行到16min时，N2O4的转化率是_______。
③下列措施能使该反应速率加快的是_______(填标号)。
A.增大容器体积 B.加入合适的催化剂 C.恒容条件下充入He
II．已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。
（3）实验①②研究的是_______对化学反应速率的影响，_______。
（4）实验①③研究的是_______对化学反应速率的影响，_______。
（5）t1、t2、t3由大到小的顺序是_______。
16. 以下是氮循环的一部分：
（1）反应③的化学方程式是_______。
（2）化合物A稀溶液和金属铜反应的离子方程式是_______。
（3）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：当生成0.5mlN2时，被还原的NO的物质的量为_______。
（4）氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是_______。
A.酸雨 B.光化学烟雾 C.白色污染
（5）写出实验室中由如图装置A制取氨气的化学方程式_______。
欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适的装置，其连接顺序为a→_______→i(按气流方向，用小写字母表示，如x→y→z)；下列装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是_______。
17. 电的发明和广泛应用，给人们生产和生活带来了巨大的变化，极大地改善了人们的生活。现有如下原电池的装置，请根据化学能与电能的相关知识回答下列问题。
I.现有以下几个反应：
①
②
③
④
⑤
（1）利用反应①设计原电池：A电极：Zn，B电极：惰性电极，溶液C：稀溶液。放电时溶液中的阴离子移向_______(填“A极”或“B极”)，反应进行一段时间后溶液C 的pH_______(填“升高”“降低”或“基本不变”)。
（2）利用反应②设计原电池：B极(正极)电极反应式为_______，电子通过导线_______(填“由A到B”或“由B到A”)。
（3）以上反应中，除①②外还可以通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。
（4）某种燃料电池的工作原理如图所示，X、Y均为惰性电极，假设使用的“燃料”是甲烷，则通入CH4的电极是 _______(填“X”或“Y”)电极，电极反应式是_______。若线路中转移4ml电子，则消耗的在标准状况下的体积为_______L。
18. 在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。
I．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下：
（1）黄铁矿中硫元素的化合价为_______，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为_______。
II.硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。
（2）请写出碳参与反应的化学方程式_______。
（3）实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。两者褪色原理是否相同？_______(填“相同”或“不同”)。
（4）若D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊，说明有_______(填化学式)气体生成。实验过程中观察到_______现象时，说明反应产物中还有H2生成。
（5）装置I中碱石灰作用_______。
邵东三中2025年上学期高一年级期中考试化学试题卷
(考试时间：75分钟 分值：100分)
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
B. 硬铝密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
C. 液氨汽化时吸收大量热，故液氨可用作制冷剂
D. 硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
【答案】A
【解析】
【详解】A．太阳能电池的主要材料是硅单质，A错误；
B．硬铝密度小，强度高，相同体积质量轻，硬度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，B正确；
C．液氨汽化时，会吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，C正确；
D．硫酸钡不和胃酸（主要是盐酸）反应，在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，D正确；
答案选A。
2. 关于硫下列说法不正确的是
A. 通常是淡黄色晶体
B 单质硫既有氧化性，又有还原性
C. 硫的化合物常存在于火山口喷出的气体中和矿泉水里
D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫单质俗称硫磺，为淡黄色晶体，故A正确；
B．S单质的化合价处于-2到+6之间，为中间价态，既有氧化性，又有还原性，故B正确；
C．火山口喷出的气体中含二氧化硫，矿泉水中含硫酸盐，故C正确；
D．S在空气中或纯氧中燃烧生成物都是二氧化硫，故D错误；
故选：D。
3. 航天飞船可用肼(N2H4)做动力源，已知液态肼与液态 H2O2反应时放出大量的热量， 下列说法错误的是
A. 1ml肼(N2H4)分子中含有4mlN-H键
B. 该反应中的热量变化如图所示
C. 该反应的反应物总键能小于生成物总键能
D. 该反应的化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，其产物对环境无污染
【答案】B
【解析】
【详解】A．肼结构式为 ，1个肼分子中含有4个N-H键，则1ml肼中含有4mlN-H键，故A正确；
B．如果反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，否则为吸热反应，液态肼和液态过氧化氢反应时放出大量热量，则该反应为放热反应，图中为吸热反应，不符合，故B错误；
C．液态肼和液态过氧化氢反应时放出大量热量，则该反应为放热反应，断键吸收能量、成键放出能量，该反应为放热反应，则反应的反应物总键能小于生成物总键能，故C正确；
D．氮气和水都无毒，所以其产物无污染，故D正确；
故答案为B。
4. 一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确的是
A. 该装置能将化学能转化为电能
B. 电子从Zn经导线流向Cu
C. Zn片上有气泡产生：
D. 氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行
【答案】C
【解析】
【分析】该原电池装置中相对活泼的金属锌为负极，电极反应式为：，铜为正极，电极反应式：，据此解答。
【详解】A．该装置是原电池，能将化学能转化为电能，A正确；
B．由分析可知，锌为负极，铜为正极，则电子从负极(Zn)经导线流向正极(Cu)，B正确；
C．铜为正极，电极反应式：，则Cu片上有气泡产生，C错误；
D．该原电池装置中负极(Zn)发生氧化反应，正极(Cu)发生还原反应，因此氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，D正确；
故选C。
5. 化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．无水乙醇为非电解质，不导电，不能形成闭合的回路，所以不能产生电流，A不合题意；
B．Al能与NaOH溶液反应，但Mg和Al未用导线连接，不能形成闭合的回路，所以不能产生电流，B不合题意；
C．两电极均为石墨电极，没有自发进行的氧化还原反应，不能产生电流，C不合题意；
D．已知Zn比Pb活泼，能与稀盐酸反应，且形成了闭合回路，则能够形成原电池即产生电流，D符合题意；
故选：D。
6. 对反应来说，下列反应速率最慢的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】在单位相同的条件下，不同物质的化学反应速率与其计量数的比值越大，则该反应的化学反应速率越快，，，，根据方程式式可知，D为固体，不能用来表示反应速率，故反应速率最慢的是，故本题选C。
7. 下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是
A. 制备并收集氨气B. 干燥SO2C. 吸收SO2D. 收集NO
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH3与无水氯化钙反应，不能用无水氯化钙干燥，应该用碱石灰干燥，A错误；
B．U形管不能装液体干燥剂，应该用洗气瓶，B错误；
C．是酸性氧化物，可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，球形干燥管用于防倒吸，能够达成相应实验目的，C正确；
D．NO与空气能反应，不能用排空法收集，D错误；
故选C。
8. SO2能使下列溶液褪色，其中体现SO2具有还原性的是
①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③氯水④滴有酚酞的NaOH溶液
A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④
【答案】B
【解析】
【详解】①SO2能使品红溶液褪色，是由于SO2能够与品红结合生成无色物质，这体现了SO2具有漂白性，①不符合题意；
② SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将SO2氧化为硫酸，其本身被还原为无色MnSO4，体现了SO2具有还原性，②符合题意；
③SO2能与氯水反应，发生反应为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，体现了SO2具有还原性，③符合题意；
④ SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是由于在溶液中发生了反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，导致溶液的碱性减弱，因而酚酞试液红色褪去，这体现了SO2具有酸性氧化物的性质，④不符合题意；
符合题意的为②③，故答案选B。
9. 下列关于氮及其化合物的说法错误的是
A. 化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键键能很大
B. 、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C. 可用浓盐酸检测输送管道是否发生泄漏
D. 具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属
【答案】B
【解析】
【详解】A．N2分子存在氮氮三键，氮氮三键键能很强，所以化学性质稳定，A正确；
B．NO、NO2均为大气污染气体，NO遇氧气发生反应生成NO2，故B错误；
C．浓盐酸挥发出HCl，与NH3反应生成氯化铵，可以观察到白烟，故可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏，C正确；
D．HNO3具有强氧化性，可与铜、银反应，D正确；
故选B。
10. 一定条件下，在的恒容密闭容器中，充入等物质的量的和，部分物质的物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是
A. 时，的物质的量为
B. 通过调控反应条件可以使完全转化为
C. 时的转化率为
D. 后，各物质的物质的量不再变化，说明反应已经停止
【答案】C
【解析】
【详解】A．在VL的恒容密闭容器中，充入等物质的量的SO2和O2，由图可知SO2和O2的起始量均为10ml，2min内SO2的变化量为5ml，根据反应：，O2的变化量为2.5ml，则2min时，O2的物质的量为10ml-2.5ml=7.5ml，A错误；
B．二氧化硫与氧气为可逆反应，通过调控反应条件不可以使SO2完全转化为SO3，B错误；
C．5min时，SO2的变化量为8ml，起始物质的量为10ml，则SO2的转化率为，C正确；
D．5min时，各物质物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，是一种动态平衡，反应并未停止，D错误；
故选C。
11. 如图所示为时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是
A. 2min后反应达到平衡状态
B. 前2min，A的分解速率为0.1
C. 发生的反应可表示为
D. 2min时，A、B、C的浓度之比为
【答案】C
【解析】
【详解】A．2min后A、B、C的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故A正确；
B．前2min，A的分解速率为，故B正确；
C．根据图像可知，反应过程中A的浓度减小，B、C的浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据0~2min内浓度的变化量∆c(A)=(0.4-0.2)ml/L=0.2ml/L、∆c(B)=(0.3-0.1)ml/L=0.2ml/L、∆c(C)=0.1ml/L，变化量与化学计量数成正比，可以确定反应为，故C错误；
D．据图可知2min时，A、B、C的浓度分别为0.2ml/L、0.3ml/L 、0.1ml/L，比值为2:3:1，故D正确；
故答案为C。
12. 将水蒸气通过红热的炭可产生水煤气，反应方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，该反应为吸热反应。下列措施中一定能加快化学反应速率的是
A. 充入稀有气体
B. 升高反应温度
C. 增加C的物质的量
D. 随时吸收CO、H2转化为CH3OH
【答案】B
【解析】
【详解】A．充入稀有气体，容器体积不清楚是否变化，气体浓度不明确变化趋势，A不符合；
B．升高反应温度，反应速率一定变快，B符合；
C．增加C的物质的量，单质碳的浓度不变，不会带来化学反应速率的变化，C不符合；
D．随时吸收CO、H2转化为CH3OH，反应物和产物浓度继续降低，速率减慢，D不符合；
故选B。
13. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．应用湿润红色石蕊试纸检验，所以取少量某溶液，加入少量溶液，加热，若红色石蕊试纸不变蓝，不能证明样液中不含，A错误；
B．某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊气体，该气体可能为CO2或SO2，溶液中可能有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，不一定有，B错误；
C．向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色的沉淀，说明是BaSO4沉淀，该溶液中一定有SO，C正确；
D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明样液中含Na+，不能确定是否含，D错误；
故答案为C。
14. 可逆反应：。在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是
A. NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2:2:1
B. 单位时间内消耗2ml NO2的同时生成2ml NO
C. 混合气体的密度不再改变
D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
【答案】D
【解析】
【详解】A．NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2:2:1，并不能说明其浓度保持不变，无法判定化学平衡状态，A错误；
B．单位时间内消耗的同时生成2mlNO，均为正反应方向，不能说明达到平衡状态，B错误；
C．容器体积不变，气体总质量不变，混合气体的密度一直不改变，混合气体密度不变时，不能说明达到平衡状态，C错误；
D．该反应前后气体分子数变化，混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量是变量，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，说明达到平衡状态，D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4个小题，共52分。
15. I.NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：。将一定量N2O4气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。
（1）下列可以说明该反应达到平衡的是_______(填标号)。
A. 1:2B. 容器内气体的颜色不再变化
C. 混合气体的压强不再变化D.
（2）在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04 ml∙L-1 N2O4，c(NO2)随时间的变化曲线如图所示。
①1～4四个点中，v正=v逆的点有_______。
②反应进行到16min时，N2O4的转化率是_______。
③下列措施能使该反应速率加快的是_______(填标号)。
A.增大容器体积 B.加入合适的催化剂 C.恒容条件下充入He
II．已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。
（3）实验①②研究的是_______对化学反应速率的影响，_______。
（4）实验①③研究的是_______对化学反应速率的影响，_______。
（5）t1、t2、t3由大到小的顺序是_______。
【答案】（1）BC （2） ①. 1、2 ②. 75% ③. B
（3） ①. 温度 ②. 10
（4） ①. 浓度 ②. 5
（5）
【解析】
【小问1详解】
A．，可能是某一时刻满足，也可能是平衡时满足，则，不能说明该反应达到平衡，A不符合题意；
B．二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮是无色气体，容器内气体的颜色不再变化，说明二氧化氮的浓度不变，能说明该反应达到平衡，B符合题意；
C．该反应是气体分子数增加的反应，恒容恒温条件下，混合气体的压强不再变化，说明各组分的物质的量不再变化，能说明反应达到平衡，C符合题意；
D．根据化学反应速率之比等于其化学计量系数之比，且满足正、逆反应速率相等，则当时，能说明反应达到平衡，D不符合题意；
故选BC。
小问2详解】
①v正=v逆的点是反应达到平衡的点，则1～4四个点中，v正=v逆的点有1、2；
②反应进行到16min时，反应已经达到平衡，c(NO2)变化量为0.06ml∙L-1，则c(N2O4)变化量为0.03ml∙L-1，所以N2O4的转化率是；
③A．增大容器体积，反应物浓度减小，反应速率减慢，A不符合题意；
B．加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，能使该反应速率加快，B符合题意；
C．恒容条件下充入He，反应物浓度不变，反应速率不变，C不符合题意；
故选B。
【小问3详解】
表中数据是研究外界条件对化学反应速率的影响，应用控制变量法；实验①②的反应温度不同，研究的是温度对反应速率的影响，其他条件应相同，则V1=10；
【小问4详解】
实验①③的温度相同，研究的是浓度对反应速率的影响，混合液的体积应相同，Na2S2O3的浓度不同，所以V2=5；
【小问5详解】
温度越高、浓度越大反应速率越快，出现浑浊的时间越短，则t1、t2、t3由大到小的顺序是。
16. 以下是氮循环的一部分：
（1）反应③的化学方程式是_______。
（2）化合物A的稀溶液和金属铜反应的离子方程式是_______。
（3）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：当生成0.5mlN2时，被还原的NO的物质的量为_______。
（4）氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是_______。
A酸雨 B.光化学烟雾 C.白色污染
（5）写出实验室中由如图装置A制取氨气的化学方程式_______。
欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适的装置，其连接顺序为a→_______→i(按气流方向，用小写字母表示，如x→y→z)；下列装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是_______。
【答案】（1）
（2）
（3）1ml （4）AB
（5） ①. 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②. d→c→f→e ③. CD
【解析】
【分析】氮气和氧气在放电的条件下反应生成NO，NO继续被氧气氧化为NO2，NO2溶于水，与水反应生成硝酸和NO；
(5)实验室中利用NH4Cl、Ca(OH)2反应生成CaCl2、NH3、H2O，制取的氨气中含有水蒸气，可以用碱石灰除去水蒸气，然后用排空法收集氨气，由于氨气极易溶于水，需要防止倒吸。
【小问1详解】
反应③是NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式是；
【小问2详解】
化合物A为硝酸，稀硝酸和金属铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：；
【小问3详解】
根据方程式：2NO＋2CO═2CO2＋N2，有关系式：N2~2NO，所以当生成0.5mlN2时，被还原的NO的物质的量为1ml；
【小问4详解】
氮的氧化物是空气的主要污染物，最终可以转化为硝酸，造成硝酸型酸雨，也可以与空气中烃类等物质反应，形成光化学烟雾，白色污染是塑料造成的污染，和氮氧化物无关，故选AB；
【小问5详解】
实验室中利用装置A制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，制取的氨气中含有水蒸气，可以用碱石灰除去水蒸气，然后用向下排空法收集氨气，最后进行尾气处理，欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适的装置，其连接顺序为a→d→c→f→e→i；氨气易溶于水，故尾气处理时需要防止倒吸，ABE无防止倒吸作用，CD可以防止倒吸，故选CD。
17. 电的发明和广泛应用，给人们生产和生活带来了巨大的变化，极大地改善了人们的生活。现有如下原电池的装置，请根据化学能与电能的相关知识回答下列问题。
I.现有以下几个反应：
①
②
③
④
⑤
（1）利用反应①设计原电池：A电极：Zn，B电极：惰性电极，溶液C：稀溶液。放电时溶液中的阴离子移向_______(填“A极”或“B极”)，反应进行一段时间后溶液C 的pH_______(填“升高”“降低”或“基本不变”)。
（2）利用反应②设计原电池：B极(正极)电极反应式为_______，电子通过导线_______(填“由A到B”或“由B到A”)。
（3）以上反应中，除①②外还可以通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。
（4）某种燃料电池的工作原理如图所示，X、Y均为惰性电极，假设使用的“燃料”是甲烷，则通入CH4的电极是 _______(填“X”或“Y”)电极，电极反应式是_______。若线路中转移4ml电子，则消耗的在标准状况下的体积为_______L。
【答案】（1） ①. A极 ②. 升高
（2） ①. ②. 由A到B
（3）⑤ （4） ①. X ②. ③. 22.4
【解析】
【小问1详解】
利用反应①设计原电池，A电极是Zn，A为负极，B电极是惰性电极，B为正极，放电时溶液中的阴离子移向负极，即向A极移动，反应进行一段时间后溶液C的氢离子浓度减小，pH升高；
【小问2详解】
利用反应②设计原电池，负极为铜棒，B极电极为正极，电极反应式为，电子由负极经过导线流向正极，故由A到B；
【小问3详解】
除了①②外，自发的氧化还原反应还有⑤，也可以将化学能直接转化为电能；
【小问4详解】
根据电子的流向，X为负极，通入的是甲烷，Y为正极，通入的是氧气或空气，KOH溶液为电解质，负极上甲烷失去电子，最终生成碳酸根，电极反应式为；正极的电极反应式为，若线路中转移电子，消耗的氧气为1ml，在标况下的体积为22.4L。
18. 在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。
I．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下：
（1）黄铁矿中硫元素的化合价为_______，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为_______。
II.硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。
（2）请写出碳参与反应的化学方程式_______。
（3）实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。两者褪色原理是否相同？_______(填“相同”或“不同”)。
（4）若D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊，说明有_______(填化学式)气体生成。实验过程中观察到_______现象时，说明反应产物中还有H2生成。
（5）装置I中碱石灰的作用_______。
【答案】（1） ①. -1 ②. 2SO2+O22SO3
（2）C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）不同 （4） ①. CO2 ②. G装置中黑色固体变为紫红色，H装置中白色固体变蓝
（5）防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰
【解析】
【分析】I．黄铁矿在空气中燃烧，生成三氧化二铁和二氧化硫，二氧化硫在五氧化二钒作催化剂、400~500℃的条件下催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫被98.3%浓硫酸吸收得到浓硫酸。
Ⅱ．铁和浓硫酸加热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；B中品红检验二氧化硫，C中高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，D中平衡检验二氧化硫是否除尽，E中石灰水检验二氧化碳，F中碱石灰吸收并干燥气体，G中氧化铜和氢气反应生成铜和水，H中无水硫酸铜检验水，I中碱石灰防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰。
【小问1详解】
FeS2中Fe显+2价，根据化合价代数和等于0，硫元素的化合价为-1；二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式：2SO2+O22SO3；
【小问2详解】
碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O；
【小问3详解】
实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。品红褪色体现二氧化硫的漂白性，二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，两者褪色原理不同；
【小问4详解】
若D装置中溶液不褪色，说明二氧化硫已除尽，E装置中溶液变浑浊，说明有CO2气体生成；氢气能还原氧化铜，反应生成水，实验过程中观察到G装置中黑色固体变为紫红色，H装置中白色固体变蓝，说明反应产物中还有H2生成；
【小问5详解】
装置Ⅰ中碱石灰的作用是：防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰。
A
B
C
D
选项
实验操作及现象
实验结论
A
取少量某溶液，加入少量溶液，加热，若红色石蕊试纸不变蓝
该溶液中一定不含有
B
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定有
C
向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色的沉淀
该溶液中一定有SO
D
用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色
该溶液中含，不含
实验
序号
反应
温度
加入0.1ml／L
Na2S2O3溶液的体积
加入0.1ml／L
H2SO4溶液的体积
加入水的
体积
出现浑浊的
时间
℃
mL
mL
mL
S
①
20
10
10
0
t1
②
40
10
V1
0
t2
③
20
5
10
V2
t3
A
B
C
D
选项
实验操作及现象
实验结论
A
取少量某溶液，加入少量溶液，加热，若红色石蕊试纸不变蓝
该溶液中一定不含有
B
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定有
C
向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色的沉淀
该溶液中一定有SO
D
用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色
该溶液中含，不含
实验
序号
反应
温度
加入0.1ml／L
Na2S2O3溶液的体积
加入0.1ml／L
H2SO4溶液的体积
加入水的
体积
出现浑浊的
时间
℃
mL
mL
mL
S
①
20
10
10
0
t1
②
40
10
V1
0
t2
③
20
5
10
V2
t3