河南省实验中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试卷（原卷版+解析版）

这是一份河南省实验中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试卷（原卷版+解析版），共22页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
(时间： 75 分钟，满分： 100 分)
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 F-19 Zn-65 Se-79
一、选择题(本大题共14小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共42分)
1. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. KCl的电子式为
B. BF3的VSEPR模型为
C. 2py电子云轮廓图为
D. 基态24Cr原子的价电子轨道表示式为
2. 绿矾()在医学上的主要作用是燥湿化痰、解毒敛疮、补血止血，其结构如图所示，下列有关说法正确的是
A. Fe原子在周期表中位于p区
B. 基态S原子的核外电子空间运动状态有16种
C. 绿矾中阴离子空间结构为正四面体形，S原子的杂化方式为sp3
D. 绿矾中存在的化学键有配位键、极性键、氢键等
3. 下列有关化学键类型叙述正确的是
A. 化合物NH5所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则1 ml NH5中含有5NA个N—H σ键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
B. 乙烯酮的结构简式为CH2=C=O，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ键与π键数目之比为1∶1
C. 已知乙炔结构式为H-C≡C-H，则乙炔中存在2个σ键(C-H)和3个π键(C≡C)
D. 乙烷分子中只存在σ键，不存在π键
4. 下列有关杂化轨道理论的说法不正确的是
A. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B. 杂化轨道全部参与形成化学键
C. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28'、120°、180°
D. 四面体形、三角锥形的分子结构可以用sp3杂化轨道理论解释
5. 下列描述正确的是
A. CS2为角形的极性分子B. COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子
C. BF3键角为120°，SnF2键角大于120°D. SO2和SO3的中心原子杂化方式不同
6. 下列物质的晶体中，按其熔点由高到低的顺序排列的是
A. SiO2、CS2、NaCl、CO2B. NaCl、CO2、CS2、SiO2
C. CO2、CS2、NaCl、SiO2D. SiO2、NaCl、CS2、CO2
7. 如下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·ml-1)。下列关于元素R的判断一定正确的是
A. R的最高正价为+3价B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C. R元素第一电离能小于同周期相邻元素D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
8. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的分子。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. W与Y能形成含有非极性键的化合物
C. X和Y的最简单氢化物的沸点：
D. 由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
9. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是
A. W与X的化合物为极性分子B. 第一电离能
C. Q的氧化物是两性氧化物D. 该阴离子中含有配位键
10. 某物质用途非常广泛，可用来制造耐火陶瓷，作颜料，还可以用于冶炼金属。其具有的长方体形晶胞结构可用如图表示，已知6个N原子形成了正八面体，晶胞参数的单位为nm，M原子的相对原子质量为m，N原子的相对原子质量为n。下列说法正确的是
A. 该物质的化学式可能为MN
B. M原子的配位数为3，N原子的配位数为6
C. 该晶胞密度为ρ=×1027g·cm-3
D. 若N1原子的坐标为(0.31，0.31，0)，则N2原子的坐标为(0.69，0.69，0)
11. 下列命名正确是
A. 的名称为2-甲基-3-戊烯
B. 的名称为1-氯-2-丙烯
C. 1，3，4-三甲苯
D. 2，2，3-三甲基戊烷
12. “结构决定性质”是有机化学学习的重要观念。下列有关说法错误的是
A. 立体异构体现了分子中原子或原子团空间排布不同，也会导致某些特殊性能的差异
B. 乙醇和钠的反应，体现了极性键易断裂的特性
C. 丙醛和丙酮的化学性质不同，体现了碳原子饱和程度对化学性质的影响
D. 乙苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色而丙烷不可，说明苯环对乙基的影响改变了乙基的性质
13. 有机化学学习过程中建立物质转化，试剂及条件、反应类型等多位一体学习理念非常重要。下表中的物质转化能一步实现且所需的试剂和条件及反应类型的判断都正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 下列化合物中同分异构体数目最多的是
A. 戊烷B. 丁醇C. 戊烯D. 二氯丙烷
二、填空题(共4道大题，共计58分)
15. 按要求回答下列问题：
（1）基态N原子的价电子排布式是___________。
（2）已知(CN)2是直线形分子，并有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为___________。
（3）写出一种与SCN-互为等电子体的分子___________(用化学式表示)
（4）基态F原子的价电子轨道表示式为___________。
（5）有机化合物的正确命名为___________。
16. 硒(Se)是一种有重要作用的元素，可以形成多种化合物。
（1）基态硒原子的核外电子排布式为___________。
（2）H2SeO3的中心原子杂化类型是___________，SeO的空间结构是___________。
（3）H2Se属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。
（4）的沸点___________(填“高于”或“低于”)，其原因是___________。
（5）硒化锌是一种重要半导体材料，其晶胞结构如图所示，该硒化锌的化学式为___________；该晶胞中硒原子的配位数为___________；若该晶胞密度为ρ g·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为___________pm。
17. 如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下分解产生某种气体，并验证其性质的装置：
回答下列问题：
（1）该气体可以衡量一个国家的石油化工发展水平，该气体的结构式是___________。
（2）请写出B中出现的主要现象___________，说明该气体能被酸性高锰酸钾溶液氧化，氧化产物为___________。(写化学式)
（3）在C中发生反应的化学方程式为___________，反应类型为___________。
（4）C中反应产物所含官能团的检验方法为(写出操作、现象)___________ 。
（5）石蜡油经催化重整可以制取甲苯，甲苯可用于制造烈性炸药TNT，该反应的化学方程式为___________。
18. 化合物F是一种有水果香味的有机化合物，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
请回答：
（1）B中官能团的名称是___________。
（2）C→D的化学方程式___________。B+D→F的化学方程式___________，反应类型为___________。
（3）E的结构简式___________。
（4）对于化合物D，下列说法正确的是___________。
A. 能发生水解反应B. 能和钠反应
C. 能使Br2/CCl4溶液褪色D. 能发生氧化反应
（5）满足下列条件的F同分异构体数目为___________(①含有一个苯环②能与碳酸氢钠反应)，
写出其中等效氢数目最少的一种同分异构体结构简式为___________。
河南省实验中学2024——2025学年下期期中试卷
高二化学
(时间： 75 分钟，满分： 100 分)
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 F-19 Zn-65 Se-79
一、选择题(本大题共14小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共42分)
1. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. KCl的电子式为
B. BF3的VSEPR模型为
C. 2py电子云轮廓图为
D. 基态24Cr原子的价电子轨道表示式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化钾的电子式为，A错误；
B．三氟化硼的价电对数为，无孤电子对为平面三角形，B正确；
C．图中为pz电子云轮廓图，C错误；
D．3d轨道中的电子应先单独分占，违背了洪特规则，D错误；
故答案选B。
2. 绿矾()在医学上的主要作用是燥湿化痰、解毒敛疮、补血止血，其结构如图所示，下列有关说法正确的是
A. Fe原子在周期表中位于p区
B. 基态S原子的核外电子空间运动状态有16种
C. 绿矾中阴离子空间结构为正四面体形，S原子的杂化方式为sp3
D. 绿矾中存在的化学键有配位键、极性键、氢键等
【答案】C
【解析】
【详解】A．已知Fe是26号元素，位于周期表第4周期第Ⅷ族，故Fe原子在周期表中位于d区，A错误；
B．已知S是16号元素，基态S原子的核外电子占据9根轨道，则其空间运动状态有9种，B错误；
C．绿矾中阴离子即硫酸根离子，中心原子S周围的价层电子对数为：4+=4，故其空间结构为正四面体形，S原子的杂化方式为sp3，C正确；
D．已知氢键不属于化学键，故绿矾中存在的化学键有配位键、极性键、离子键等，D错误；
故答案为：C。
3. 下列有关化学键类型的叙述正确的是
A. 化合物NH5所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则1 ml NH5中含有5NA个N—H σ键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
B. 乙烯酮的结构简式为CH2=C=O，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ键与π键数目之比为1∶1
C. 已知乙炔的结构式为H-C≡C-H，则乙炔中存在2个σ键(C-H)和3个π键(C≡C)
D. 乙烷分子中只存在σ键，不存在π键
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH5即NH4H，为离子化合物，1 ml NH5中含有4NA个σ键，还含有离子键，A错误；
B．CH2=C=O中含有C=C非极性键、C—H和C=O极性键，1个CH2=C=O含有4条σ键和2条π键，乙烯酮分子中σ键与π键之比为2∶1，B错误；
C．1个乙炔分子中存在3个σ键和2个π键，C错误；
D．乙烷分子中全部是单键，只存在σ键，不存在π键，故D正确；
故选：D。
4. 下列有关杂化轨道理论的说法不正确的是
A. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B. 杂化轨道全部参与形成化学键
C. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28'、120°、180°
D. 四面体形、三角锥形的分子结构可以用sp3杂化轨道理论解释
【答案】B
【解析】
【详解】A．杂化过程中，杂化轨道的数目与参与杂化的原子轨道数目相等，杂化后各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，故A正确；
B．杂化轨道不一定全部参与形成化学键，杂化轨道用于形成σ键和容纳孤电子对，如氨分子中氮原子形成4个sp3杂化轨道，但是只有3个杂化轨道参与形成化学键，故B错误；
C．sp3、sp2、sp杂化轨道的空间构型分别是正四面体形、平面三角形、直线形，夹角分别为109°28'、120°、180°，故C正确；
D．四面体形、三角锥形的分子结构可以用sp3杂化轨道理论解释，如空间构型为正四面体形的甲烷分子中碳原子的杂化方式和空间构型为三角锥形的氨分子中氮原子的杂化方式都为sp3杂化，故D正确；
故选B。
5. 下列描述正确的是
A. CS2为角形的极性分子B. COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子
C. BF3键角为120°，SnF2键角大于120°D. SO2和SO3的中心原子杂化方式不同
【答案】B
【解析】
【详解】A．CS2中C原子的价层电子对数为：，空间构型为直线形，分子中正负电中心重合，属于非极性分子，A错误；
B．COCl2中C原子的价层电子对数为：，BF3中B原子的价层电子对数为：，SO3中S原子的价层电子对数为：，都是平面三角形分子，B正确；
C．BF3中B原子的价层电子对数为：，空间构型为平面正三角形，键角为120°，SnF2中Sn原子的价层电子对数为：，有1个孤电子对，空间构型为V形，键角小于120°，C错误；
D．SO2和SO3中S原子的价层电子对数都为3，中心原子杂化方式相同，都为sp2杂化，D错误；
故选B。
6. 下列物质的晶体中，按其熔点由高到低的顺序排列的是
A. SiO2、CS2、NaCl、CO2B. NaCl、CO2、CS2、SiO2
C. CO2、CS2、NaCl、SiO2D. SiO2、NaCl、CS2、CO2
【答案】D
【解析】
【详解】一般情况下，熔点：共价晶体>离子晶体>分子晶体。SiO2为共价晶体，NaCl为离子晶体，CS2和CO2为分子晶体，CS2相对分子质量大，分子间作用力强，熔沸点高，故熔点由高到低的顺序为：SiO2、NaCl、CS2、CO2，选D。
7. 如下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·ml-1)。下列关于元素R的判断一定正确的是
A. R的最高正价为+3价B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C. R元素第一电离能小于同周期相邻元素D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
【答案】B
【解析】
【分析】根据各级电离能数据可知第二到第三电离能差值最大，可推测R最高正价为+2价，位于ⅡA，可能为Be或Mg。
【详解】A．R最高正价为+2价，A错误；
B．最高正价等于主族序数，B正确；
C．第一电离能第ⅡA族的大于第ⅢA族的，C错误；
D．R元素也可能为第三周期元素Mg，D错误；
故答案选B。
8. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的分子。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. W与Y能形成含有非极性键的化合物
C. X和Y的最简单氢化物的沸点：
D. 由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
【答案】B
【解析】
【分析】Z的最外层电子数为K层的一半，则Z的核外有3个电子层，最外层电子数为1，即为Na，W与X能形成原子个数比为2:1的18电子的分子，则形成的化合物为N2H4，所以W为H，X为N，Y的原子序数是W和X的原子序数之和，则Y为O。据此分析解答。
【详解】由分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Na。
A．离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为：N3-＞O2-＞Na+，即简单离子半径为：X＞Y＞Z，故A错误；
B．W为H，Y为O，能形成H2O2，含有极性共价键和非极性共价键，故B正确；
C．X的最简单氢化物为氨气，Y的最简单氢化物为水，水的沸点高于氨气，即最简单氢化物的沸点为Y＞X，故C错误；
D．由W、X、Y三种元素形成的化合物有硝酸，硝酸铵，氨水等，硝酸，硝酸铵显酸性，氨水显碱性，故由W、X、Y三种元素形成的化合物不一定都是酸性，故D错误；
故选B。
9. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是
A. W与X的化合物为极性分子B. 第一电离能
C. Q的氧化物是两性氧化物D. 该阴离子中含有配位键
【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al。
【详解】A．W与X的化合物不一定为极性分子，如CH4就是非极性分子，A错误；
B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能F>O>C，B正确；
C．Q为Al，Al2O3为两性氧化物，C正确；
D．该阴离子中L与Q之间形成配位键，D正确；
故答案选A。
10. 某物质用途非常广泛，可用来制造耐火陶瓷，作颜料，还可以用于冶炼金属。其具有的长方体形晶胞结构可用如图表示，已知6个N原子形成了正八面体，晶胞参数的单位为nm，M原子的相对原子质量为m，N原子的相对原子质量为n。下列说法正确的是
A. 该物质的化学式可能为MN
B. M原子的配位数为3，N原子的配位数为6
C. 该晶胞密度ρ=×1027g·cm-3
D. 若N1原子的坐标为(0.31，0.31，0)，则N2原子的坐标为(0.69，0.69，0)
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图示晶胞可知，一个晶胞中含有M的个数为：，N的个数为：，故该物质的化学式可能为MN2或者为N2M，A错误；
B．由图示晶胞可知，一个M原子周围距离最近且相等N原子个数为6，则M原子的配位数为6，一个N原子周围距离最近且相等的M原子个数为3，则N原子的配位数为3，B错误；
C．该晶胞密度为，C错误；
D．由图示晶胞可知，N1、N2原子均在底面上，若N1原子的坐标为(0.31，0.31，0)，则N2原子的坐标为(0.69，0.69，0)，D正确；
故选D。
11. 下列命名正确的是
A. 的名称为2-甲基-3-戊烯
B. 的名称为1-氯-2-丙烯
C. 1，3，4-三甲苯
D. 2，2，3-三甲基戊烷
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH3CH(CH3)CH=CHCH3的名称为4-甲基-2-戊烯，A错误；
B．ClCH2CH=CH2的名称为3-氯-1-丙烯，B错误；
C．该物质的名称为1，2，4-三甲苯，C错误；
D．以最长的碳链做主链，最靠近支链一端对主链编号，该物质名称为2，2，3-三甲基戊烷，D正确；
故选D。
12. “结构决定性质”是有机化学学习的重要观念。下列有关说法错误的是
A. 立体异构体现了分子中原子或原子团空间排布不同，也会导致某些特殊性能的差异
B. 乙醇和钠的反应，体现了极性键易断裂的特性
C. 丙醛和丙酮的化学性质不同，体现了碳原子饱和程度对化学性质的影响
D. 乙苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色而丙烷不可，说明苯环对乙基的影响改变了乙基的性质
【答案】C
【解析】
【详解】A．立体异构体现了分子中原子或原子团空间排布不同，也会导致某些特殊性能的差异，如互为对映异构体的物质旋光性不同，A正确；
B．乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，乙醇中O-H键断裂，体现了极性键易断裂的特性，B正确；
C．丙醛和丙酮分子中均含有碳氧双键，碳原子饱和程度相同，化学性质不同是由于官能团不同，C错误；
D．丙烷不能与酸性高锰酸钾反应，乙苯被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了苯环对乙基的活化作用，改变了乙基的性质，D正确；
故选C。
13. 有机化学学习过程中建立物质转化，试剂及条件、反应类型等多位一体的学习理念非常重要。下表中的物质转化能一步实现且所需的试剂和条件及反应类型的判断都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．卤代烃的消去条件为NaOH的醇溶液加热，A错误；
B．苯环上的氯代条件为Cl2/FeCl3，B错误；
C．乙基苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，C正确；
D．乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应(取代反应)生成乙酸乙酯，D错误；
故选C。
14. 下列化合物中同分异构体数目最多的是
A. 戊烷B. 丁醇C. 戊烯D. 二氯丙烷
【答案】C
【解析】
【详解】戊烷的同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷，共有3种；丁醇的同分异构体可以视作正丁烷、异丁烷分子中氢原子被羟基取代所得结构，分别是1-丁醇、2-丁醇、2-甲基-1-丙醇、2-甲基-2-丙醇，共有4种；戊烯的同分异构体为1-戊烯、2-戊烯、2-甲基-1-丁烯、3-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯，共有5种；二氯丙烷的同分异构体可以视作丙烷分子中2个氢原子被2个氯原子取代所得产物，采用“定一移二”，分别是1，1-二氯丙烷、1，2-二氯丙烷、1，3-二氯丙烷、2，2-二氯丙烷，共有4种；则同分异构体数目最多的是戊烯，故选C。
二、填空题(共4道大题，共计58分)
15. 按要求回答下列问题：
（1）基态N原子的价电子排布式是___________。
（2）已知(CN)2是直线形分子，并有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为___________。
（3）写出一种与SCN-互为等电子体的分子___________(用化学式表示)
（4）基态F原子的价电子轨道表示式为___________。
（5）有机化合物的正确命名为___________。
【答案】（1）2s22p3
（2）4∶3 （3）CS2或CO2
（4） （5）3，3，4-三甲基己烷
【解析】
【小问1详解】
基态N原子的价电子排布式是：2s22p3；
【小问2详解】
已知(CN)2是直线形分子，并有对称性，其结构式为：，则(CN)2中π键和σ键的个数比为4：3；
【小问3详解】
SCN-的原子总数为3、价电子总数为16，与其互为等电子体的分子为：CS2或CO2；
【小问4详解】
基态F原子的价电子轨道表示式为：；
【小问5详解】
的最长碳链含6个碳原子，正确命名为：3，3，4-三甲基己烷。
16. 硒(Se)是一种有重要作用的元素，可以形成多种化合物。
（1）基态硒原子的核外电子排布式为___________。
（2）H2SeO3的中心原子杂化类型是___________，SeO的空间结构是___________。
（3）H2Se属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。
（4）的沸点___________(填“高于”或“低于”)，其原因是___________。
（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该硒化锌的化学式为___________；该晶胞中硒原子的配位数为___________；若该晶胞密度为ρ g·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为___________pm。
【答案】（1）[Ar]3d104s24p4
（2） ①. sp3 ②. 三角锥形
（3）极性 （4） ①. 低于 ②. 两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高
（5） ①. ZnSe ②. 4 ③.
【解析】
【小问1详解】
硒为34号元素，基态Se原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4。
【小问2详解】
H2SeO3的中心原子的价层电子对数为=4，所以Se杂化方式为sp3杂化，的中心原子Se的价层电子对数为=4，有一对孤电子对，所以的立体构型是三角锥形。
【小问3详解】
H2Se分子中有孤电子对，立体构型为V形，正、负电荷中心不重合，所以H2Se属于极性分子；
小问4详解】
H2Se比H2O沸点低；因为H2O中存在分子间氢键，沸点较高， H2Se不存在氢键；
【小问5详解】
根据硒化锌晶胞结构图可知，每个锌原子周围有4个硒原子，每个硒原子周围也有4个锌原子，所以硒原子的配位数为4；该晶胞中含有硒原子数为8×+6×=4，含有锌原子数为4，化学式为ZnSe；根据ρ＝=，所以V=，则晶胞参数a为cm=×1010pm。
17. 如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下分解产生某种气体，并验证其性质的装置：
回答下列问题：
（1）该气体可以衡量一个国家的石油化工发展水平，该气体的结构式是___________。
（2）请写出B中出现的主要现象___________，说明该气体能被酸性高锰酸钾溶液氧化，氧化产物为___________。(写化学式)
（3）在C中发生反应的化学方程式为___________，反应类型为___________。
（4）C中反应产物所含官能团的检验方法为(写出操作、现象)___________ 。
（5）石蜡油经催化重整可以制取甲苯，甲苯可用于制造烈性炸药TNT，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） （2） ①. 溶液中有气泡产生，紫色溶液褪色 ②. CO2
（3） ①. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ②. 加成反应
（4）取少量待测液于试管中，先加氢氧化钠溶液并加热，冷却后加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀
（5）+3HO-NO2+3H2O
【解析】
【分析】石蜡油在炽热碎瓷片的作用下分解产生可以衡量一个国家的石油化工发展水平的气体即乙烯，乙烯通入酸性高锰酸钾溶液被氧化成CO2，同时锰元素被还原为Mn2+，故可观察到溶液紫红色褪去，同时产生大量的气泡，乙烯能与Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br，即溴的四氯化碳溶液褪色，据此分析解题。
【小问1详解】
衡量一个国家的石油化工生产水平的气体为乙烯，乙烯分子中含有碳碳双键，其结构式为C，故答案为：；
【小问2详解】
乙烯含有碳碳双键，易被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2，锰元素被还原为Mn2+，故B中出现主要现象为溶液中有气泡产生，紫色溶液褪色，故答案为：溶液中有气泡产生，紫色溶液褪色；CO2；
【小问3详解】
C中溴水与乙烯发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反应；
【小问4详解】
由分析可知，C中反应产物即为BrCH2CH2Br，其所含官能团为碳溴键，卤代烃中卤素原子的检验操作为：取少量待测液于试管中，先加氢氧化钠溶液并加热，冷却后加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀，故答案为：取少量待测液于试管中，先加氢氧化钠溶液并加热，冷却后加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀；
【小问5详解】
石蜡油经催化重整可以制取甲苯，甲苯可用于制造烈性炸药TNT即2,4,6-三硝基甲苯，该反应的化学方程式为：+3HO-NO2+3H2O，故答案为：+3HO-NO2+3H2O。
18. 化合物F是一种有水果香味的有机化合物，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
请回答：
（1）B中官能团的名称是___________。
（2）C→D的化学方程式___________。B+D→F的化学方程式___________，反应类型为___________。
（3）E的结构简式___________。
（4）对于化合物D，下列说法正确的是___________。
A. 能发生水解反应B. 能和钠反应
C. 能使Br2/CCl4溶液褪色D. 能发生氧化反应
（5）满足下列条件的F同分异构体数目为___________(①含有一个苯环②能与碳酸氢钠反应)，
写出其中等效氢数目最少的一种同分异构体结构简式为___________。
【答案】（1）羧基 （2） ①. +NaOH→+NaCl ②. ③. 酯化反应或取代反应
（3） （4）BD
（5） ①. 14 ②. 或
【解析】
【分析】化合物F是一种有水果香味的有机化合物可推测出为酯，乙烯和水发生加成反应生成A乙醇，乙醇在氧化为B乙酸，甲苯在光照条件下和氯气反应生产C一氯甲苯，一氯甲苯再水解得到D苯甲醇，D和B发生酯化反应得到F，D氧化得到苯甲醛。
【小问1详解】
B为乙酸官能团名称是羧基；
【小问2详解】
①C→D的化学方程式为+NaOH→+NaCl；
②B+D→F的化学方程式；反应类型为酯化反应或取代反应；
【小问3详解】
由分析知E的结构简式为；
【小问4详解】
化合物D为苯甲醇含有羟基能和钠反应，能发生氧化反应，选BD；
【小问5详解】
①F同分异构体含有一个苯环，能与碳酸氢钠反应说明含有羧基，苯环上有2个取代基一个羧基和有3种，苯环上一个和又有3种，苯环上有三个取代基2个甲基和一个羧基共有6种，苯环上有一个取代基或共有2种，共计14种；
②其中等效氢数目最少的一种同分异构体结构简式为或。
电离能/(kJ·ml-1)
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1500
7700
10500
……
选项
物质转化
试剂和条件
反应类型
A
NaOH溶液/加热
消去反应
B
→
/光照
取代反应
C
乙基苯→苯甲酸
酸性高锰酸钾溶液
氧化反应
D
/浓硫酸，加热
加成反应
电离能/(kJ·ml-1)
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1500
7700
10500
……
选项
物质转化
试剂和条件
反应类型
A
NaOH溶液/加热
消去反应
B
→
/光照
取代反应
C
乙基苯→苯甲酸
酸性高锰酸钾溶液
氧化反应
D
/浓硫酸，加热
加成反应