湖北省新八校协作体2025届高三下学期5月联考化学试卷（无答案）

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一、未知
1．2024年12月，中国申报的“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”正式列入《人类非物质文化遗产代表作名录》。下列有关春节习俗中的化学知识说法错误的是
A．“蒸馒头”使用的发酵粉中小苏打属于盐类物质
B．“放烟花”利用某些金属元素的焰色试验，焰色试验属于物理变化
C．“剪窗花”纸张的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体
D．“做豆腐”一系列过程中涉及胶体的性质，胶体是一种分散系
2．金属及其化合物以及金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法正确的是
A．铝制品在日常生活中被广泛应用，常采用化学方法对铝表面进行处理如增加氧化膜厚度，但不能对氧化膜着色
B．铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种，食用动物内脏，蛋类和鱼类等食品，或食用铁强化酱油等方式补充
C．储氢合金是一类能够大量吸收，但不与形成化学键，因此吸、放氢速率快，可用于以为燃料的汽车
D．被称为“冶金工业的维生素”的稀土元素是镧系元素、锕系元素以及钪和钇，它们都位于元素周期表的第族
3．下列化学用语或图示正确的是
A．激发态H原子的轨道表示式：
B．的模型：
C．溶液中的水合离子：
D．分子的球棍模型：
4．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列装置能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列关于反应 的说法正确的是
A．和的总能量大于和的总能量
B．在某密闭容器中，该反应达到平衡后，升高温度，正反应速率和苯的转化率都增大
C．该反应在一定条件下一定能自发进行
D．在某恒温恒容容器中，该反应达到平衡后，向其中充入一定量，该反应的正反应速率和逆反应速率均增大，但平衡不移动
8．为了从海带浸取液(含)中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列叙述正确的是
A．被称作绿色氧化剂，它是一种非极性分子
B．操作②需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗
C．碘的水溶液加后，位于上层，分离碘和可用蒸馏的方法
D．④发生的离子方程式为
9．某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，下列说法正确的是
A．氢化物的沸点：
B．R和T的单质均可能是共价晶体
C．该物质的熔点高于
D．该化合物中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构
10．下列反应的离子方程式的书写及评价均合理的是
A．AB．BC．CD．D
11．磷酸铁常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣(主要成分，少量的)为原料制备磷酸铁的流程如下：
已知：。
下列叙述错误的是
A．基态核外电子排布式为
B．浸渣的主要成分为
C．经测定“除钙镁”后的溶液中，则溶液中
D．“氧化沉铁”时反应的离子方程式：
12．全球氮循环对维持生态平衡具有至关重要的作用，乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性，工作原理如图所示，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效。下列叙述正确的是
A．充电时，阴极的电极反应式：
B．放电时，通过离子交换膜由右侧移向左侧
C．充放电过程中，储液罐甲的液流体系中可合成出
D．放电时，每生成的同时消耗乙醇
13．在溶液中发生水解反应，历程如下：
已知：①反应能量图如下：
②结构不同溴代烷在相同条件下水解相对速率如下表：
下列说法正确的是
A．该历程中，水解速率，较大程度地受到浓度大小的影响
B．中4个碳原子不在同一平面内
C．发生该历程水解速率与推电子基团正相关
D．若中溴原子换成碘原子，在水中离解成更困难
14．托品酮也称顿茄酮，在医学上常用作麻醉剂，解毒剂。罗宾逊改进了合成思路，仅用三步便完成合成，总产率达90%，其合成路线如图。(为甲基)下列叙述正确的是
A．托品酮分子中不含手性碳原子
B．物质A和乙烯均能使溴水褪色，而且反应类型相同
C．托品酮存在芳香族酰胺类的同分异构体
D．利用该反应机理制备和的原料相同
15．能形成多种配合物。在溶液中，存在以下氯化络合反应：


在稀溶液中，改变溶液中起始浓度，测得铜元素的各物种分布系数δ与平衡浓度关系如图所示。下列叙述错误的是
A．曲线b表示微粒的物种分布系数
B．A点时溶液中
C．A点时的氯化络合转化率为53%
D．用电化学方法可实现转化为，其电极反应式为
16．醋酸亚铬常用作气体分析中的氧气吸收剂。某小组结合醋酸亚铬晶体结构设计了如下制备醋酸亚铬的实验装置。
已知醋酸亚铬晶体(铬为价)为砖红色难溶于冷水的固体，易溶于酸。回答下列问题：
(1)醋酸亚铬晶体的化学式为 ，铬离子配位数是 。
(2)装锌粒和粉末的仪器名称为 。
(3)实验开始时，应先关闭 ，打开 ，将铬元素充分还原为价铬离子。
(4)装置A中盐酸浓度和用量都要适中，浓度太高时参与的氧化还原反应为 (用离子方程式表示)，用量过大时将导致 。
(5)溶液转移到醋酸钠溶液中后，用 冷却析出更多砖红色沉淀，抽滤、洗涤、干燥，然后将产物保存在充满气体的干燥器中。
(6)该实验装置有一个明显的缺陷，解决此缺陷的措施为 。
17．化合物H是四氢异喹啉阿司匹林衍生物，其合成路线如下：
(1)化合物B的名称为 。
(2)H中官能团的名称为 。
(3)过程中有和E互为同分异构体的副产物生成，其中环状结构均为六元环的副产物的结构简式为 。
(4)反应条件X应选择 (填标号)。
a． b． c． d．/加热
(5)下列说法错误的是___________(填标号)。
A．的反应过程中，的目的是消耗生产的，促进平衡正向移动
B．D与足量氢气加成后产物分子中含3个手性碳原子
C．的转换符合“原子经济性”
D．A可与水形成分子间氢键，常温时易溶于水
(6)下列物质的酸性由大到小的顺序为 (填标号)。
① ② ③
(7)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①分子中含有2个苯环，不同化学环境氢原子的个数之比为；
②该物质与溶液反应，最多能消耗。
18．镓在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。从棕刚玉烟尘中(主要成分为等)提取镓的工艺如下：
已知：镓和铝位于同一主族，性质相似。回答下列问题：
(1)为提高“焙烧”效率，可采取的措施是 (写出一条即可)。
(2)结合下图信息，为使“焙烧”和“浸出”后的浸出率最高，应选择的钠盐是 ，浸出方式选择 (“酸浸”或“碱浸”)。
(3)“过滤、洗涤”后的“浸出渣”主要成分是 (填化学式)。
(4)“萃取”过程主要存在如下平衡：，“萃余液”所含金属阳离子为 。
(5)萃取剂中含磷酸三丁酯(结构如下)，该物质中采取杂化的几种原子，元素电负性由大到小的顺序为 。
(6)为了避免“电解”提取镓的过程中析出大量氢气，“反萃取剂”溶液应适当过量。写出提取镓的电极反应方程式： 。
19．硫化氢消除并资源化利用是天然气开采、炼油行业、煤化工等工业中长期面临的重要研究课题。
(1)催化重整法。可以用作脱除的催化剂，脱除过程如图1所示。
①脱除时需先进行吸附。利用如图乙进行吸附，其吸附能力比按图甲强，请从结构角度解释其原因 。
②脱除一段时间后，催化剂的活性降低，原因是 。
(2)和的重整制氢涉及的反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
在恒压下按组成为通入混合气体，测得平衡状态下的收率和的转化率随温度的变化曲线如图2所示。
已知：的收率的收率
①反应Ⅲ能 (填“高温”或“低温”)自发进行。
②计算温度下的收率 。
③设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为)除以。计算时反应Ⅰ的相对压力平衡常数为 (写出计算式即可)
(3)某种光电催化法可用于脱除，其原理如图3所示。
①光电催化法脱除的离子方程式为 。
②与直接加热分解法相比，光电催化法的优点是 。
选项
实验操作
现象
结论
A
马口铁(镀锡铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少量溶液于试管，再滴入几滴溶液
无明显现象
该过程一定未发生原电池反应
B
向2支均盛有的溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为的和溶液
一支试管无明显现象，另一支出现红褐色沉淀
C
常温下，分别测得饱和溶液和饱和溶液的
溶液的
酸性：
D
向的溶液中滴加2滴的溶液，再滴加4滴的溶液
先产生白色沉淀，后沉淀变为黄色
A．分离和
B．测定溶液的浓度
C．探究温度对平衡的影响
D．加热溶液制备无水
选项
性质
解释
A
某些金属灼烧时有特征焰色
核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级
B
石墨能导电
p轨道中电子可在整个碳原子平面中运动，但不能在相邻碳原子平面之间跳跃
C
人体细胞和细胞器的膜是双分子膜
双分子膜具有“分子识别”的特征，可由大量两性分子识别而成
D
在中的溶解度大于在中的溶解度
“相似相溶原理”：是非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的
选项
反应的离子方程式
评价
A
用硫代硫酸钠溶液脱氯：
正确；可将氧化
B
工业废水中的用去除：
正确；生成沉淀，易于分离
C
向溶液中通入少量：
正确；说明氧化性：强于
D
的溶液和的溶液等体积互相均匀混合：
正确；该反应中与消耗的的物质的量之比为
取代基
相对速率
108
45
1.7
1.0