山东省泰安市肥城市2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷（含答案）

这是一份山东省泰安市肥城市2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷（含答案），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是
A．“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。石灰中Ca2+的结构示意图为
B．“野火烧不尽，春风吹又生”。草木灰中的K2CO3属于离子化合物
C．“曾青得铁则化为铜”。这一过程中发生了氧化还原反应
D．“取井火煮之，一斛水得五斗盐”。这一过程蒸发结晶出的NaCl电子式为
2．“中国天眼”探测到距离地球79光年的恒星光谱，经分析该恒星的组成元素有硅、磷、
硫、铁等。下列有关说法正确的是
A．原子半径大小：Si Z >W
B．Z的氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸
C．X、Z分别与W形成的最简单化合物的热稳定性：X②，则说明Fe3＋一定比Cu2＋对H2O2分解的催化效果好
C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A仪器的活塞，将注射器活塞拉出一定距
离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）物质是由原子、离子、分子等微观粒子构成的。
（1）以下六组物质中，互为同位素的是______（填序号，下同），互为同素异形体的是_____。
①、、 ②H、D、T ③O2、O3 ④白磷和红磷 ⑤液氯和氯气 ⑥12C、14C
（2）在①CaCl2 ②He ③NaHSO4 ④H2SO4 ⑤Na2O2 ⑥N2 ⑦NO2中，属于共价化合物的是_________，既存在共价键又存在离子键的是________，溶于水存在共价键的断裂和形成的是_________。
（3）含中子数为17、质量数为32的一种核素组成符号为________，含四个原子核的
18电子的一种共价化合物的化学式为________。
17．（14分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。10种短周期主族元素a~j的原子半径、最高正价、最低负价随着原子序数的递增变化规律如下图所示。
回答下列问题：
（1）元素e在元素周期表中的位置是_________。
（2）元素c的简单气态氢化物甲的电子式是_______，实验室制备甲的化学方程式是
______。
（3）元素c、d、e形成的简单离子的还原性由小到大的顺序是_________（用离子符号表示）。
（4）下列事实能说明j的非金属性强于i的是__________（填序号）。
A．单质与氢气化合的难易程度：i难于j B．简单阴离子的还原性：i强于j
C．简单氢化物的沸点：i高于j D．含氧酸的酸性：j强于i
（5）某化学兴趣小组利用如图所示装置验证b、c、h的非金属性变化规律。
= 1 \* GB3 ①仪器A的名称为__________，干燥管D的作用是__________；
②A中加________，B中加Na2CO3，C中加________，观察到C中的现象为________；
③有的同学认为需对上述实验装置进行改进，才能得到正确的结论，你认为如何改进？方法是：__________________。
18．（13分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。人们应用原电池原理制作了多种电池，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。请按要求回答下列问题：
（1）新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li-CuO二次电池中，放电时金属锂作____极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，可用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为__________。
（2）以镁片、铝片为电极，NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池装置如图。
①镁片是原电池的________极，发生___________（填“氧化”或“还原”）反应；
②铝片上发生的电极反应式为__________________；
③将上述装置中的NaOH溶液换成稀硫酸，镁片处可观察到的现象为__________。
（3）CH3OH可作为燃料使用，使用CH3OH和O2组合设计的燃料电池的结构如图所示，电池总反应为2CH3OH + 3O2 == 2CO2 + 4H2O，质子(H+)交换膜左右两侧的溶液均为等浓度的稀硫酸。
①物质a为_______ (填化学式)；
②电极d为____极（填“正”或“负”），电极d上发生的电极反应式为____________；
③若电路中转移2 ml电子，则该燃料电池理论上消耗O2在标准状况下的体积为
_______L。
19．（10分）对化学反应的快慢和限度进行研究，能使化学反应更好地服务于人类的需要。化学实验探究小组对293 K的2 L的密闭容器中的某化学反应，绘制出了X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图：
（1）该反应的化学方程式____________。
（2）计算反应开始到达到平衡时，X的化学反应速率为_____________。
（3）以下状态时能说明上述反应一定达到平衡的是________（填序号）。
a．v(X):v(Y)＝1:1 b．X的浓度保持不变
c．X、Y、Z的分子个数之比为1:1:2 d．混合气体的密度不随时间变化
e．容器内压强不随时间变化
（4）第3 s末的v正(Y)与第7s末的v逆(Y)的关系式是____________（填“>”“Al>Na （1分）
（2）①正（1分）还原（1分） ②Al + 4OH- - 3e- ==[ Al(OH) 4]- （2分）
③镁片逐渐溶解（1分）
（3）①CH3OH（1分） ②正（1分） O2+4H++4e-==2H2O（2分） ③11.2 （2分）
19．（10分）
（1）X(g)＋Y(g)2Z(g) （2分）
（2）0.0395 ml·L－1·s－1（2分）
（3）b （2分）
（4）> （2分） （5）abd（2分）
20.（11分）
= 1 \* ROMAN I.（1）增大接触面积，提高酸浸效率（1分） C + 2Cl2 + TiO2==TiCl4 + 2CO （2分）
（2）蒸馏 QUOTE B QUOTE
= 2 \* ROMAN II.（3）BaCl2、NaOH、Na2CO3（2分。合理即可）
（4） = 3 \* GB3 ③ = 5 \* GB3 ⑤（2分） Br2 + SO2 + 2H2O==4H+ + 2Br- + SOeq \\al(2－,4)（2分）
选项
实验操作
现象
结论
A
将银与铜和硫酸银稀溶液组成原电池，连通后一段时间
银表面有金属沉积，铜附近溶液蓝色变深
铜的金属性比银强
B
用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰灼烧
火焰呈黄色
该溶液是钠的盐溶液
C
Al(OH)3固体粉末加入过量NaOH溶液，搅拌
固体完全溶解，形成无色溶液
Al(OH)3既体现酸性又体现碱性
D
将HClO4溶液加入Na2SO3溶液中
产生气泡，该气体能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又恢复红色
非金属性：Cl > S