【上海高中化学】上海市上海中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试卷

这是一份【上海高中化学】上海市上海中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试卷，共8页。试卷主要包含了表示阿佛加德罗常数的值，0g甘油中含有羟基数为1，下列化学用语表达正确的是，下列有关说法正确的是，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
2025.4
高二________班学号________姓名________成绩________
原子量：H-1C-12O-16S-32Na-23选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项
一、烃类物质有着广泛的应用，从燃料燃烧到药物合成，都有它们的身影。请回答下列问题：
1.表示阿佛加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）
A.标况下，11.2L的乙醇完全燃烧，生成二氧化碳分子数为3
B.1ml苯含有的碳碳双键为3
C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0
D.常温下14g乙烯和丙烯中的混合物中总原子数为3个
2.下列反应生成物为纯净物的是（）
A.甲烷与氯气光照B.乙烯与氯化氢加成C.乙醇和浓硫酸共热D.氯乙烯加聚
3.下列化学用语表达正确的是（）
A.甲基的电子式B.乙烯的球棍模型
C.苯的空间填充模型D.聚丙烯结构
5.实际工业生产中，乙二醇可通过环氧乙烷与水直接化合的方法合成，其合成路线如图所示，下列说法正确的是（）（不定项）
A.反应①为氧化反应B.环氧乙烷与乙醇互为同分异构体
C.乙二醇和甘油互为同系物D.上述合成路线的设计符合“绿色化学”理念
5.烷烃分子中可能存在以下结构单元：
其中的碳原子分别被称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。
（1）①烷烃分子中的氢原子数为N(H)，N(H)与n1、n2、n3、n4的关系是：N(H)=________。
②若某烷烃的n2=n3=n4=1，则其结构简式可能是________。（任写一个）
（2）某烯烃结构简式为，该烯烃的名称为：________；该烯烃发生加成反应后，生成的烷烃的名称为：________；若该烷烃为炔烃加氢制得，此炔烃的结构可能有________种。
（3）以1,2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯。为了提高原料利用率有同学设计了如下流程：1,2-二溴乙烷先通过反应制得物质A，物质A再通过反应制得氯乙烯，写出物质A的电子式________；写出A物质在催化剂加热条件下和水反应的方程式________________。
二、石油和煤不仅是工业领域的能源支柱，还是合成材料的重要原料。请回答下列问题：
6.下列工业中以提高汽油、柴油等轻质液体燃料的产量和质量为目的是（）
A.石油裂化B.石油裂解C.石油分馏D.煤的干馏
7.石油是一种重要的化石燃料，通过石油的炼制。我们可以获得多种有机化合物。下列关于石油及其炼制的说法中错误的是（）
A.石油是混合物B.石油裂化可以得到汽油
C.石油分馏得到的分馏产物是纯净物D.通过裂解可以提高乙烯等短链烃的产量
8.下列有关说法正确的是（）
A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
C.石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物
D.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
9.异辛烷()含量是汽油抗爆性能的重要指标，关于异辛烷说法正确的是（）
A.系统名称为2,4,4-三甲基戊烷B.一氯代物有5种
C.可由2种烯烃催化加氢制取D.可由2种炔烃催化加氢制取
10.石油经过裂解、裂化可以得到以下产物：
①甲烷②乙烯③2-甲基-2-丁烯
（1）甲烷有多种用途，如可以与氯气反应生成二氯甲烷，其结构有________种，
若使2ml与反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比，则消耗的的物质的量为________ml。
（2）乙烯是石油化工的龙头。实验室制取乙烯的方程式为：________________；制得的乙烯中常含有，若要证明乙烯的生成某同学设计了如图的实验装置。
I、Ⅱ、Ⅲ、IV装置可盛放的试剂是I品红溶液；II______；III______；IV______。（填序号）
A.品红溶液B.溶液C.浓硫酸D.酸性溶液
（3）石油裂化所得产物2—甲基—2—丁烯可发生如图转化关系，回答相关问题：
当与物质的量之比1:1反应时，所得产物所含官能团名称为________，
其中一种产物存在顺反异构体，则该产物的结构简式为________。
反应②的化学方程式为________________________________________________。
三、不饱和烃在医药、塑料、橡胶等合成领域有非常重要的应用。请回答下列问题：
11.对以下物质①2—甲基丁烷②2,2—二甲基丙烷③乙烷④乙醇，按沸点从低到高的顺序排列正确的是（）
A.④③①②B.③②①④
C.④③②①D.③①②④
12.某温度和压强下，将4g由三种炔烃（分子中都只含有一个）组成的混合气体与足量的反应，充分加成后，生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有（）
A.异丁烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷
13.某高聚物（M）可以表示为：，下列说法错误的是（）
A.M的链节为
B.M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.1ml M最多和7ml H2反应D.M可由三种单体经加聚反应合成
14.下列说法错误的是（）（不定项）
A.2,3二甲基2丁烯中所有碳原子共平面B.正丁烷的碳原子在一条直线上
C.在碳原子数小于10的烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的有4种
D.的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有2种
15.第尔斯和阿尔德在研究1,3-丁二烯的性质时发现如下反应，该反应被称为第尔斯-阿尔德反应。
（1）第尔斯-阿尔德反应属于________（填反应类型）。
（2）1,3-丁二烯也能与乙炔发生类似上述成环反应，请写出其化学方程式______________。
（3）写出与乙烯发生第尔斯-阿尔德反应的产物结构简式是________。
（4）已知乙烯与异丁烯互为同系物，写出异丁烯在一定条件下生成聚异丁烯的化学方程式：________________________________。
（5）已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧酸和酮，例如：
（丙酮）。现有分子式为C8H16的某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后生成正丁酸(CH3CH2CH2COOH)和2-丁酮(CH3COCH2CH3)，则该烯烃的结构简式为______________。
四、芳香族化合物大多具有无色、有毒、易燃等性质，在科学研究和化工生产中有着重要的意义。请回答下列问题：
16.下列关于苯和甲苯的说法正确的是（）
A.甲苯苯环上的一个氢原子被取代得到的有机物结构共有3种
B.等质量的苯和甲苯分别完全燃烧后，生成的与消耗的的物质的量均相同
C.苯和甲苯均能发生取代反应和加成反应
D.间二甲苯只有一种结构可说明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构
17.有机物X的键线式为，下列手法错误的是（）
A.X的分子式为C8H8
B.有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为
C.X能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D.1ml X与足量的发生加成反应，消耗的为4ml
18.烯烃复分解反应也称作烯烃换位反应，其指两个碳碳双键的切断并重新结合的过程，其反应原理如下：
有机物发生烯烃的复分解反应，可能生成的产物（）
A.①②③B.①②④C.②③④D.①②③④
19.由两种气态烃组成的混合物，体积为10 mL，与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓硫酸，气体体积减少15 mL，再通过碱石灰，气体体积又减少20mL（气体体积均在同温同压下），混合烃的组成可能为（）（不定项）
A.和B.和C.和D.和
20.对溴硝基苯广泛应用医药、涂料、颜料等领域，某实验探究小组欲制备该试剂，设计了以下合成路线：
己知：若苯环上已有Br原子，当引入第二个取代基时，第二个取代基主要进入它的邻对位；若苯环上已有-NO2，当引入第二个取代基时，第二个取代基主要进入它的间位。
步骤Ⅰ按如图所示操作步骤进行：
①连接装置，接口顺序为：d→a→b→e→f→c；
②检查装置的气密性；
③A中加入固体药品，滴加浓硫酸，再打开C处开关K，点燃A处酒精灯；将C装置中的铁丝插入混合液中，一段时间后，C中液体沸腾；
④关闭A中分液漏斗的旋塞。
（1）实验室制备溴苯的化学方程式为________________________；
这样制取的溴苯可以用________洗涤除Br₂
（2）B中对广口瓶进行热水浴的目的________________________；
（3）若D中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？__________（答“能”或“否”），解释其中的原因________________________________________________；
步骤II按以下操作步骤进行：
将50mL浓硫酸缓慢加入35mL浓硝酸（约含0.5ml HNO₃）中，将此混合酸置于烧瓶中，然后向混合酸中加入39 mL溴苯，水浴加热55~60℃约15min，使其充分反应。
（4）此反应温度不能过高的原因是________________________；
（5）烧瓶中发生的化学反应方程式为____________________________________________；
（6）以上合成步骤中，步骤I和步骤II________（填“能”或“否”）交换，原因是____________________________________________。
五、卤代烃和醇是烃的衍生物中重要的两类物质，在有机合成中有着重要的应用。请回答下列问题：
21.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是。下列有关二甘醇的叙述正确的是（）
A.能发生消去反应B.不能发生取代反应
C.能溶于水，不溶于乙醇D.符合通式CₙH₂ₙO₃
22.具有相同分子式的几种一溴代烷，其水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被氧化成四种不同的醛。这些一溴代烷的分子式是（）
A.C3H7BrB.C4H9BrC.C5H11BrD.C6H13Br
23.下列有机物的物理性质比较正确的是（）
A.沸点：CH₃Br>CH₃CH₂CH₂Cl
B.密度：CH₃CH₂CH₂Br>CH₃CH₂CH₂CH₂Cl
C.熔点：CH₃CH₂OHCH₃CH₂Cl
24.9.6g下列醇的混合物与足量金属钠反应，在标准状况下生成2.24升氢气，这种醇的混合物不可能是（）（不定项）
A.乙醇与丙三醇B.乙醇与丙醇C.乙二醇与丙醇D.丙醇与1-丁醇
25.醇与卤化氢反应是制备卤代烃的重要方法，实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷均用此原理。有关数据列表如下：
（1）写出用乙醇制溴乙烷的反应方程式____________________________________；
（2）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在_________（填“上层”、“下层”或“不分层”）。
（3）欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是_________。（填字母）
A.NaIB.NaOHC.NaHSO₃D.KCl
（4）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于_________；
（5）欲检验溴乙烷的卤元素，下列操作步骤正确的组合是_________。（填字母）
①滴入2滴AgNO₃溶液观察现象②冷却③取少量待测液于试管中④加入1mL5%NaOH溶液⑤移入盛有1mL稀硝酸的试管中⑥振荡后加热
A.②④⑤⑥③①B.③④⑥②⑤①
C.③④⑤⑥②①D.③④②⑥⑤①
（6）请设计一条以CH₃CH₂CH₂CH₂Br为起始原料制备CH₃CH=CHCH₃的合成路线（无机试剂任选）。
（合成路线常用表示方法为）乙醇
溴乙烷
1-丁醇
1-溴丁烷
密度/g·cm⁻³
0.7893
1.4604
0.8098
1.2758
沸点/℃
78.5
38.4
117.2
101.6