2024-2025学年湖北省部分学校高二化学下学期6月月考模拟试题（附答案）

这是一份2024-2025学年湖北省部分学校高二化学下学期6月月考模拟试题（附答案），共21页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量， 反应X=3Z经历两步等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Cr52 Fe56 Cu64 Te128
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国地大物博，人杰地灵，珍贵文物数不胜数。下列文物的主要材质属于金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．八棱罐属于陶瓷，其主要材质是硅酸盐，属于无机非金属材料，A错误；
B．东汉钟形金饰属于金属材料，B正确；
C．皇后之玺是一种玉器，其主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C错误；
D．木雕属于纤维素，属于有机材料，D错误；
答案选B。
2. 化学与生活、社会发展等息息相关。下列有关说法正确的是
A. 漂白精中混入白醋，漂白效果更好
B. NH4HCO3受热易分解，故可用作氮肥
C. Na2O2分解产生O2，故可用作潜水艇供氧剂
D. 木炭具有还原性，故生产蔗糖时可用作脱色剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．漂白精主要成分为，其中ClO－易与结合成HClO，漂白性增强，A项正确；
B．用作氮肥，是因为含有氮元素，不是因为其受热易分解的原因，故B错误；
C．用作潜水艇供氧剂，与或发生反应生成，并不是发生分解反应，对应关系错误，故C错误；
D．木炭用作脱色剂是利用其吸附性，故D错误；
选A。
3. 下列有关化学用语或图示表达正确的是
A. HClO的电子式：
B. NaCl晶胞：
C. SO3的VSEPR模型：
D. HCl分子中σ键的形成：
【答案】D
【解析】
【详解】A．HClO分子中，O原子为中心原子，O、H原子间共用1对电子，O、Cl原子间共用1对电子，其电子式为，A项错误；
B．NaCl晶胞为，B项错误；
C．分子中S原子的价层电子对数为：，无孤对电子，VSEPR模型为平面三角形，即，C项错误；
D．HCl分子中H原子的1s、Cl原子的3p轨道上均有1个未成对电子，s和p轨道通过“头碰头”方式重叠形成s-pσ键，形成过程为，D项正确；
答案选D。
4. 阿比多尔常用于治疗流感病毒引起的上呼吸道感染，一种合成阿比多尔中间体的结构简式如图所示。下列关于该物质的说法错误的是
A. 该分子中含有2种含氧官能团B. 分子式为
C. 分子中有1个手性碳原子D. 能发生加成反应和水解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．由该分子的结构简式可知，其中含有羟基、酯基2种含氧官能团，A项正确；
B．由该分子的结构简式可知，其分子式为，B项正确；
C．该分子中饱和碳原子上均连了相同的原子，所以分子中不存在手性碳原子，C项错误；
D．该分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有酯基，能发生水解反应，D项正确；
答案选C。
5. 纯水电离产生H3O＋、OH-，研究发现在某些水溶液中还存在、等微粒。图示为的结构，下列有关说法正确的是
A. 键角：B. H3O＋与、互为同系物
C. 中含配位键D. 中含有离子键
【答案】C
【解析】
【详解】A．纯水中与H2O分子通过氢键相互作用，形成系列阳离子。中O原子有1对孤电子对，而水分子中O原子有2对孤电子对，孤电子对越多，排斥力越大，键角越小，所以键角：，A项错误；
B．与、均为水合质子，不属于有机物，不属于同系物关系，B项错误；
C．中含有配位键，所以、中均含配位键，C项正确；
D．中只含氢键和共价键，不含离子键，D项错误；
答案选C。
6. 化学方程式是重要的化学用语，下列化学实验涉及反应的离子方程式正确的是
A. 向NaOH溶液中通入少量
B. 将过量SO2通入漂白粉溶液中：
C. 向硫酸铜溶液中通入过量氨气：
D. 将过量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaOH溶液中通入少量CO2生成Na2CO3和H2O，方程式为：A项错误；
B．HClO具有强氧化性，具有强还原性，发生氧化还原反应，方程式为：，B项错误；
C．Cu(OH)2溶于过量氨水，形成深蓝色溶液，方程式为：，C项错误；
D．过量与溶液反应，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，D项正确；
答案选D。
7. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢氧化钠与醋酸恰好反应生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，用氢氧化钠标准溶液测定醋酸浓度时，选用酚酞做指示剂，故A正确；
B．蒸发AlCl3溶液，促进AlCl3的水解，最终得不到晶体。应该在氯化氢气流中蒸发AlCl3溶液制取AlCl3晶体，故B错误；
C．氢气的密度比空气小，氢气具有可溶性，试验H2在Cl2中燃烧，应该是点燃H2，伸入装有Cl2的集气瓶中，故C错误；
D．浓盐酸易挥发，导致生成的气体中含有HCl，HCl能和苯酚钠反应而使溶液变浑浊，应该用碳酸氢钠除去HCl后再把二氧化碳通入苯酚钠溶液中，故D项错误；
选A
8. 氮氧化物是主要的大气污染物，目前消除氮氧化物污染的方法有多种。其中利用CH4催化还原氮氧化物的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A. CO2和CH4中碳原子的杂化方式相同B. 热稳定性：
C. 可降低反应的活化能D. 基态原子未成对电子数：
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO2中C原子采取sp杂化，CH4中C原子采取sp3杂化，两者杂化方式不同，A错误；
B．非金属性：O>C，所以热稳定性：，B错误；
C．C3＋为催化剂，可降低反应的活化能，C正确；
D．基态碳原子的轨道表示式为，未成对电子数为2，基态氮原子的轨道表示式为，未成对电子数为3，故基态原子未成对电子数：CY>ZB. Z、W均位于周期表的p区
C. 简单氢化物的沸点：Y>Z>QD. 该离子化合物水溶液显碱性
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，Q为O，W形成＋1价阳离子且为短周期原子序数大于O的元素，则W为Na，根据结构可知，X形成一个价键且原子序数最小，则X为H，Z形成三条单键，说明Z最外层是5个电子，且Z序数小于O，则Z为N，Y形成四个键，最外层应该是4个电子，原子序数比N小，则Y是C元素。
【详解】A．同周期主族元素从左到右第一电离能有增大趋势，由于N原子2p轨道为半充满较稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的两种元素，则第一电离能：N>O>C，A项错误；
B．Na位于周期表的s区，B项错误；
C．简单氢化物的沸点：，C项错误；
D．该离子化合物水溶液中，氨基显碱性，羧酸根离子水解也显碱性，D项正确；
答案选D。
14. 科研人员利用铁的配合物离子{用[L-Fe-H]＋表示}催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是
A. 中H显-1价，提供孤电子对
B. 该催化循环过程中H＋浓度始终保持不变
C. 可降低反应的活化能
D. 该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅴ步骤决定，最大能垒为
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据反应进程图像可知，甲酸在催化剂的作用下，分解成CO2和H2，铁的配合物离子是催化剂，中H得到1个电子，显－1价，提供孤电子对，与铁形成配位键，A正确；
B．反应过程存在甲酸电离出，然后再生成氢气的过程，浓度先增大后减小，B错误；
C．反应前后没有变化，是该反应的催化剂，是中间产物，C错误；
D．从反应进程图像比较可知，生成过渡态2的过程活化能大，由Ⅳ→Ⅴ步骤为反应的决速步骤，最大能垒为，D错误；
答案选A。
15. 碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]常用作媒染剂和净水剂。一种利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量Al、Al2O3、Fe2O3等杂质)生产Fe(OH)SO4的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A. “酸溶”时Fe3＋转化为Fe2＋B. 滤渣的主要成分是
C. “氧化”时温度不宜过高D. “除杂”时可用NaOH替代
【答案】D
【解析】
【分析】“酸溶”时发生离子反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，加入碳酸氢钠，滤渣的主要成分是Al(OH)3，加入双氧水，Fe2+转化为Fe3+，以此分析；
【详解】A．“酸溶”时发生离子反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，A项正确；
B．从流程看出，“除杂”除去的元素是Al，故滤渣的主要成分是Al(OH)3，B项正确；
C．“氧化”过程中，若温度过高，H2O2易分解，C项正确；
D．NaOH碱性太强，易生成Fe(OH)2沉淀，D项错误；
故答案为：D。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 碲(Te)被誉为现代工业、国防与尖端技术的“维生素”。以某种电镀污泥[主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)]为原料制取溶液、金属铜和粗碲等的工艺流程如图所示：
已知：①“煅烧”时，Cu2Te发生的反应为；
②是两性氧化物，微溶于水。
回答下列问题：
（1）中Te的化合价为___________。
（2）“煅烧”时通入空气与固体原料逆流而行，目的是___________；该步骤不能使用陶瓷坩埚的原因是___________。
（3）浸出液中含有(在电解过程中不反应)，“电解沉积”除铜时，阳极电极反应式为___________，流程中可以循环利用物质是___________(填化学式)。
（4）测定“酸化”后溶液中浓度，常用的标准液进行滴定，滴定后溶液中除外，还含有，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。如果，当溶液中开始析出沉淀时，为___________。{已知：K，，}
（5）TeO2可用作电子元件材料，熔点为，其熔点远高于SO2的原因是___________；已知TeO2的晶胞结构(长方体形)如图所示，则TeO2晶体的密度为___________g⋅cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
【答案】（1）-2 （2） ①. 延长气体与固体接触时间，使之煅烧充分 ②. 陶瓷坩埚中SiO2高温下能与、等反应
（3） ①. ②.
（4）
（5） ①. TeO2为离子晶体，SO2为分子晶体 ②.
【解析】
【分析】某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3) 以及少量的金(Au)，工业上以电镀污泥为原料，用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等。根据工艺流程图，煅烧时Cu2Te与氧气发生反应，反应方程式为Cu2Te＋2O22CuO＋TeO2，Cr2O3与纯碱和空气中的氧气反应生成Na2CrO4，Na2CrO4酸化后生成Na2Cr2O7溶液；碲化亚铜转化为CuO和TeO2；沉渣中主要含有CuO、TeO2以及少量的金(Au)，用稀硫酸溶解后，金不溶，CuO转化为CuSO4，TeO2转化为TeOSO4；电解后铜离子放电生成铜；TeOSO4与二氧化硫发生氧化还原反应生成粗碲，以此分析；
【小问1详解】
碲化亚铜(Cu2Te)中，Cu为+1价，则Te的化合价为-2；故答案为：-2；
【小问2详解】
“煅烧”时通入空气与固体原料逆流而行，延长气体与固体接触时间，使之煅烧充分；陶瓷坩埚中SiO2高温下能与Na2CO3、TeO2等反应，煅烧步骤不能使用陶瓷坩埚；故答案为：延长气体与固体接触时间，使之煅烧充分；陶瓷坩埚中SiO2高温下能与Na2CO3、TeO2等反应；
【小问3详解】
电解沉积过程中，Cu2+在电解池的阴极得到电子被还原为Cu，析出单质铜的电极为阴极，则阳极上溶液中的阴离子，OH-失去电子生成氧气；水中的OH-发生氧化反应，则H+与硫酸根结合，溶液中的硫酸为可循环物质；故答案为：；H2SO4；
【小问4详解】
根据KSp的计算，，，，则；故答案为：；
【小问5详解】
①TeO2熔点高于SO2，SO2属于分子晶体，且TeO2的熔点低于1000℃，则其为离子晶体；故答案为：TeO2为离子晶体，SO2为分子晶体；
②O位于体内，则O的个数为4，Te位于顶点和体内，，则TeO2晶体的密度为；故答案为：。
17. 化合物G是用于治疗充血性心力衰竭药品的合成中间体，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___________(用系统命名法命名)，B中的官能团名称为___________。
（2）A生成B的化学方程式为___________。
（3）D中碳原子的杂化方式为___________；D生成E的反应类型为___________；E生成G时还得到另一小分子产物，其分子式为___________。
（4）D的同分异构体中同时满足下列三个条件的共有___________种(不包括立体异构)。
a．分子结构中含有苯环，且苯环上有三个取代基；b．与D官能团种类完全相同；c．不含甲基。
（5）以苯和为原料制备的合成路线为。其中X、Y的结构简式分别为________、_________。
【答案】（1） ①. 2-氯甲苯 ②. 硝基、碳氯键
（2） （3） ①. sp2、sp3 ②. 还原反应 ③. HCl
（4）30 （5） ①. ②.
【解析】
【分析】由A和B的结构简式分析，A发生硝化反应生成B，B发生氧化发应生成C，C和甲醇发生酯化反应生成D，D发生还原反应硝基转化为氨基得到E，E和F发生取代反应生成G，以此解答。
【小问1详解】
根据系统命名法可知，其化学名称为2-氯甲苯；B中的官能团名称为：硝基、碳氯键；
【小问2详解】
A生成B发生硝化反应，化学方程式为：；
【小问3详解】
苯环和酯基上碳原子是sp2杂化，甲基上的碳原子是sp3杂化；D到E反应中，官能团由硝基转化为氨基，发生的是还原反应；E到G发生的是取代反应，还有HCl生成；
【小问4详解】
苯环上有三个不同的取代基定位-X、-Y、-Z，在苯环上的位置有：-X、-Y处于邻位，-Z的位置有四种，-X、-Y处于间位，-Z有四种位置，-X、-Y处于对位，-Z有两种位置，共有10种结构；苯环上三个不同的取代基可以是-Cl、-NO2和HCOOCH2-，在苯环上位置异构的个数为10；苯环上三个不同的取代基可以是-CH2Cl、-NO2和HCOO-，在苯环上位置异构的个数也是10；苯环上三个不同的取代基可以是-Cl、-CH2NO2和HCOO-，在苯环上位置异构的个数也是10，故总数为30。
【小问5详解】
苯与浓硫酸浓硝酸发生硝化反应，生成X，X是硝基苯，结构简式为：；X到Y的变化结合题目中信息D到E的变化，硝基苯被还原为苯胺，Y的结构简式为：。
18. 氨基钠是制备染料靛青的原料，易与水、氧气等反应，在液氨中几乎不溶解。实验室中以氨气、钠为原料制备氨基钠(加热至)并检验气体产物的装置如图所示：
回答下列问题：
（1）装置A为实验室制取NH3的装置，则试管中的固体药品名称为___________；装置C中盛装钠的仪器名称为___________。
（2）实验时先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯，这样操作的目的是___________。
（3）装置B和装置D不能互换位置，装置D中P2O5的两个作用分别为①防止装置E中水蒸气进入装置C；②___________。
（4）若装置E中黑色粉末变成红色，证明生成的气体为___________(填名称)；氨气和钠在装置C中发生反应的化学方程式为___________。
（5）为测定产品的纯度，取8g产品与水充分反应后，将生成的气体完全干燥后，再用浓硫酸充分吸收，称量测得浓硫酸增重3.4g，则产品纯度为___________%。
【答案】（1） ①. 氯化铵与氢氧化钙[或氯化铵与熟(消)石灰] ②. 三颈烧瓶
（2）排除装置里的空气，防止Na、NaNH2被空气氧化
（3）吸收过量的NH3
（4） ①. 氢气 ②.
（5）97.5
【解析】
【分析】装置A中用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，然后经过B中的干燥装置去除氨气中的水蒸气，氨气和钠在C中发生反应生成氨基钠，反应为， D为干燥装置，对氢气进行干燥防止E中的水蒸气进入C，同时吸收过量的氨气，氢气和CuO在E装置中反应，将黑色CuO还原为红色Cu。
【小问1详解】
根据分析可知装置A中的固体药品名称为氯化铵和氢氧化钙（或氯化铵与熟(消)石灰）；
【小问2详解】
由题可知，氨基钠易与水、氧气等反应，所以实验时先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯，这样操作的目的是排除装置里的空气，防止Na、NaNH2被空气氧化；
【小问3详解】
根据分析可知，装置B和装置D不能互换位置，装置D中P2O5的有两个作用分别为：防止装置E中水蒸气进入装置C；吸收过量的NH3；
【小问4详解】
若装置E中黑色粉末变成红色，表明生成的气体将黑色CuO还原为红色Cu。证明生成的气体为氢气；氨气和钠在装置C中发生反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
浓硫酸增重即生成的氨气的质量，所以，根据元素守恒可知，所以纯度为：。
19. 二甲醚是一种重要的燃料和化工原料。回答下列问题：
（1）工业上一种合成二甲醚反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
则反应Ⅱ的___________。
（2）反应I在起始时，，，在不同条件下达到平衡，设平衡体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在T=250℃下的x(CH3OH)~p的曲线以及在下的x(CH3OH)~T的曲线如图所示。
①图中对应下的x(CH3OH)~T的曲线是___________(填“a”或“b”)，图中的点对应一种反应状态，其中平衡时状态完全相同的点是___________(填“B与E”或“C与D”)。
②当CO2的平衡转化率为时(假设只发生反应I)，___________，反应条件可能为___________或___________。
（3）向2L恒容密闭容器中通入2mlCO2和6mlH2，一定温度下发生反应Ⅲ，起始总压强为p0kPa，反应达到平衡时测得CH3OCH3的物质的量分数为，该温度下反应达到平衡时的总压强为_________kPa，反应的平衡常数________(kPa)-4(写出含p0的表达式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】（1）-24kJ·ml-1
（2） ①. b ②. B与E ③. 0.04 ④. 、 ⑤. 250℃、
（3） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅱ=反应Ⅲ—反应Ⅰ×2，则反应Ⅱ的。
【小问2详解】
① 为气体分子数减小的放热反应，相同条件下升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体中甲醇的物质的量分数减小，故曲线b为5×105Pa时等压过程的曲线；相同条件下增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体中甲醇的物质的量分数增大，曲线a为250℃时等温过程的曲线。图中的点对应一种反应状态，根据图像可以得出，其中平衡时状态完全相同的点是B与E。
②根据题目所给条件，假设加入1mlCO2，3mlH2，容器容积假设为1L，当的平衡转化率为时，列出三段式：
可得，由图可知，反应条件可能为、或250℃、。
【小问3详解】
根据题目所给条件，假设生成的物质的量为x，容器容积假设为1L，
则n(起始)=2ml+6ml=8ml，n(平衡)=[（2-2x）+（6-6x）+x+3x]ml=（8-4x）ml，达到平衡时，的物质的量分数，
解得：，则n(平衡)。
，，所以，
=。A．元青花松竹梅纹八棱罐
B．东汉钟形金饰
C．西汉玉雕皇后之玺
D．宋代木雕罗汉像
A．测定待测醋酸的物质的量浓度
B．由AlCl3溶液制取AlCl3晶体
C．试验H2在Cl2中燃烧
D．验证H2CO3酸性比苯酚强
选项
事例
解释
A
Fe3＋比Fe2＋更稳定
Fe3＋3d能级处于半充满稳定状态
B
向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡后，前者紫红色不变，后者紫红色褪去
甲基使苯环活化
C
冠醚(18-冠-6)与K＋可以形成超分子
冠醚(18-冠-6)的空穴与K＋尺寸适配
D
CHCl2COOH比CH2ClCOOH酸性强
Cl的电负性大，使羧基中的羟基极性增大