北京市房山区2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版附解析）

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本试卷共9页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Cu 64
第一部分 选择题(共42分)
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是
A. 太阳能电池B. 火力发电
C. 氢氧燃料电池D. 电动汽车充电
2. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )
A. 抗氧化剂B. 调味剂
C. 着色剂D. 增稠剂
3. 下列说法正确的是
A. 放热反应一定是自发反应B. 熵增的反应不一定是自发反应
C. 固体溶解一定是熵减小的过程D. 非自发反应在任何条件下都不能发生
4. 某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是
A. 该反应为放热反应B. 曲线b表示有催化剂参与的反应过程
C. 反应i 的∆H>0D. 反应i比反应ii的速率大
5. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
A C + H2O=CO + H2 ΔH=+131.3KJ·ml-1
B. C(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g) ΔH=+10.94KJ·ml-1
C. C(s)+ H2O(l)=CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3KJ·ml-1
D. C(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g) ΔH=+131.3KJ·ml-1
6. 一定条件下将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。在不同压强下分别测得的平衡转化率随温度变化的曲线如图，下列说法正确的是
A.
B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大
C. 400℃、条件下，的平衡转化率为20%
D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为
7. 。一定条件下，反应达平衡时，下列措施能提高转化率的是
①降温②恒压通入惰性气体③增加的浓度④加压
A. ①④B. ①②C. ②③D. ③④
8. 下列有关金属腐蚀和保护的说法，不正确的是
A. 埋在潮湿土壤里的铁管比在干燥的土壤里更容易被腐蚀
B. 牺牲阳极的阴极保护法利用电解原理保护金属
C. 生铁比纯铁容易生锈
D. 镀银的铁制品，镀层损坏后，露出的铁表面更容易被腐蚀
9. 降低能耗是氯碱工业发展的方向。氯碱工业示意图如图所示，下列说法不正确的是
A. 该装置a处获得，b处获得
B. 该装置中透过阳离子交换膜向N极区移动
C. 该装置中c处一侧流出的是淡盐水
D. 电解饱和食盐水的离子方程式是：
10. 图为电镀实验装置，下列有关叙述不正确的是
A. 电镀时，待镀铁制品应与直流电源负极相连B. 通电后，溶液中的移向阳极
C. 镀铜时，理论上阳极和阴极的质量变化相等D. 待镀铁制品增重2.56 g，电路中通过的电子为0.04 ml
11. 下列事实能用平衡移动原理解释的是
A. H2O2溶液中加入少量固体，促进分解
B. 向溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，再加入少量铁粉，溶液红色变浅
C. 带活塞密闭容器内存在平衡，向外拉动活塞颜色变浅
D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生
12. 二维锑片 (Sb)是一种新型的CO2电化学还原催化剂。酸性条件下人工固碳装置中CO2气体在Sb表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如下图所示(*表示吸附态中间体)。下列说法不正确的是
A. 生成HCOOH的速率最快
B. 生成CO吸收的能量最多
C. Sb电极表面生成HCOOH的反应为：
D. 三种催化反应均为氧化还原反应
13. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是
A. AB. BC. CD. D
14. 钒电池是目前发展势头强劲的绿色环保储能电池之一，其工作原理如图所示，放电时电子由B极一侧向A极移动，电解质溶液含硫酸。下列说法不正确的是
A. 放电时，负极上发生反应的电极反应是：
B. 放电时，通过离子交换膜由B极一侧向A极移动
C. 充电时A极阳极
D. 充电时，电池总反应为：
第二部分 非选择题(共58分)
本部分共5题，共58分。
15. 电化学原理在能量转换、物质制备、防金属腐蚀等方面应用广泛。
（1）下图是常见电化学装置图。
①负极发生的反应式为_______。
②若用一根铜丝代替盐桥插入两烧杯中，电流计指针也发生偏转，推测：其中一个为原电池，一个为电解池，写出a端发生的电极反应_______。
（2）下图探究金属Fe是否腐蚀的示意图。
在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和NaCl溶液混合，滴入5~6滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入培养皿中。溶液变红的部位为_______端(填“左”或“右”)，结合化学用语解释变红的原因_______。
（3）我国科学家通过电解从海水中提取到锂单质，其工作原理如图所示。
①金属锂在电极_______(填“A”或“B”)生成，发生是_______(填“氧化”或“还原”)反应。
②阳极产生两种气体单质，电极反应式分别_______；_______。
16. 氮元素在地球上含量丰富，氮元素单质及其化合物在生产生活中有着重要作用。
（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
①试判断_______(填写“>”、“＜”或“=”)。
②一定温度下，在2L密闭容器中充入和并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，的物质的量为0.5ml，则的转化率_______，以表示该过程的反应速率为_______。
（2）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。
已知：
计算断裂键需要能量_______kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键_______(填“强”或“弱”)，因此氢气与二者反应的条件不同。
17. 某校课外活动小组利用与的反应来探究温度对化学平衡的影响。
已知：
（1）该化学反应的平衡常数表达式为_______。
（2）该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的1与的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个水槽中(如下图所示)，然后分别向两个水槽中加入热水和冰块。
①A中的现象为_______。
②由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动。
（3）对反应，在温度分别为：时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是_______。(填字母，下同)。
a.A、C两点的反应速率：
b.A、C两点的转化率：
c.A、C两点的化学平衡常数：
d.由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）下列叙述中，能说明恒容条件下该反应达到化学平衡状态的是_______。
a.的生成速率是的生成速率的2倍
b.单位时间内消耗，同时生成：
c.容器内的压强不再变化
d.容器内混合气体的密度不再变化
18. 大气中含量的控制和资源化利用具有重要意义。
（1）还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
I：
II：
反应 _______kJ∙ml-1。
（2）资源化利用的方法之一是合成二甲醚。加氢合成二甲醚的过程中发生反应
①该反应分为以下两步完成，请写出反应ii的热化学方程式。
ⅰ.
ⅱ._______。
②时，反应i的平衡常数，该温度下某时刻测得体系内四种物质的浓度均为，则此时_______(填“>”、“＜”或“=”)。
③提高反应ⅰ速率且增大的平衡产率，可采取的措施_______。
A.升高反应温度 B.使用合适的催化剂
C.增大体系压强 D.从平衡体系中及时分离出
（3）一种捕获并实现资源利用的反应原理如图1所示。反应I完成之后，以为载气，将恒定组成的混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳，推测发生了副反应(反应Ⅲ)：。
①反应II的化学方程式为_______。
②时间段内，反应II速率减小至0，可能的原因是_______。
③时刻，反应II和反应III生成的速率之比为_______。
19. 实验小组探究不同酸性条件对电解溶液微粒放电能力的影响。配制溶液(酸性可调节)，设计如下图所示的实验装置进行电解，实验记录如下：
（1）实验前预测电解溶液时，阳极放电的微粒可能是_______。
（2）分析阴极实验现象
①实验I中，阴极的电极反应是_______。
②对比实验I、II阴极现象，可以得出的结论是_______。
（3）分析阳极实验现象
①甲同学得出结论：实验I、II条件下，放电而没有放电。“放电”的实验证据是_______。
②乙同学认为仅由实验I、II不能得出此结论，并提出可能放电，的产生可能有两种途径。
途径1：阳极放电产生。
途径2：_______产生。实验目的
A.测定中和反应的反应热
B.测定锌与稀硫酸反应速率
实验装置
实验目的
C.验证铁的吸氧腐蚀
D.防止铁片被腐蚀
实验装置
T/K
298
398
498
平衡常数K
序号
电压
阴极现象
阳极现象
I
1.5V
无气泡产生；电极表面有银灰色金属析出
无气泡产生，湿润淀粉碘化钾不变蓝；电极表面逐渐析出红褐色沉淀
II
1.5V
1
有气泡产生；电极表面有极少量银灰色金属析出
无气泡产生，湿润淀粉碘化钾不变蓝；取阳极附近溶液，滴加KSCN溶液变红