福建省厦门市同安区2025年中考化学模拟试题（解析版）

这是一份福建省厦门市同安区2025年中考化学模拟试题（解析版），共19页。试卷主要包含了 碲化镉，6g， 如图是电解水的简易实验装置等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用 0.5mm 黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137
一、单项选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1. 2024年9月19日，西昌卫星发射中心成功将第59颗和第60颗北斗导航卫星送入预定轨道，确保了北斗三号系统的最后两颗备份卫星顺利就位，火箭在升空过程中发生的下列变化中属于化学变化的是（ ）
A. 导流槽内的水受热汽化B. 火箭点火
C. 隔热材料熔化D. 整流罩脱落
【答案】B
【解析】
【详解】A、导流槽内的水受热汽化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、火箭点火过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确；
C、隔热材料熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、整流罩脱落过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选B。
2. “绿水青山就是金山银山”，下列做法与这一理念不相符的是（ ）
A. 加高炼铁厂烟囱，将废气排入高空
B. 净化工业废水，实现循环利用
C. 开发新能源，减少化石燃料使用
D. 积极植树造林，增加绿地面积
【答案】A
【解析】
【详解】A、加高炼铁厂烟囱，将废气排入高空，没有净化废气，不利于保护环境，A选项符合题意；
B、净化工业废水，实现循环利用，有利于保护水资源，B选项不符合题意；
C、开发新能源，减少化石燃料使用，可以减少空气污染，C选项不符合题意；
D、积极植树造林，增加绿地面积，有利于改善空气质量，保护环境，D选项不符合题意。
故选：A。
3. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（ ）
A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠
C. 量取水D. 溶解氯化钠
【答案】A
【解析】
【详解】A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，应该用药匙，该选项操作错误；
B、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作正确；
C、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，该选项操作正确；
D、溶解氯化钠时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解，该选项操作正确。
故选A。
4. 人体健康离不开化学，下列有关叙述正确是（ ）
A. 铁、铅、碘、氟是人体必需的微量元素
B. 甲醛浸泡过的海产品保质期长，食用无害
C. 维生素有20多种，多数在人体内不能合成，需要从食物摄取
D. 霉变的米、面加热到280℃食用
【答案】C
【解析】
【详解】A.铅并不是人体所需的微量元素，故错误；
B.甲醛会使蛋白质变性，使海产品变质，也会使人中毒，故错误；
C.维生素有20多种，它们起到调节新陈代谢，预防疾病，保持健康的作用，但是维生素多数在人体内不能合成，必须从食物中摄取，故正确；
D.霉变的米、面产生了黄曲霉素，黄曲霉素有毒，高温加热后也不可以食用，故错误。
故选C。
5. 元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是 （ ）
A. 分子、原子和离子都是构成物质的微粒
B. 在化学反应前后，分子种类和数目一定发生改变
C. 元素的原子序数与该元素原子的核电荷数在数值上相同
D. 原子的质量主要集中在原子核上
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子、原子和离子都是构成物质的微粒，该选项说法正确；
B、在化学反应前后，分子种类一定改变，数目可能改变，也可能不变，例如2H2O2H2↑+O2↑ 中，反应前后分子总数发生改变，再如H2+Cl22HCl中，反应前后分子总数不变，该选项说法不正确；
C、元素的原子序数与该元素原子的核电荷数在数值上相同，该选项说法正确；
D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，1个质子和1个中子的质量约相等，都约是1个电子质量的1836倍，因此原子的质量主要集中在原子核上，该选项说法正确。
故选B。
6. 碲化镉（）薄膜太阳能电池的生产成本正逐步接近传统发电系统，会成为未来主导的新能源之一。碲元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 碲原子的中子数为52B. 碲原子的相对原子质量为127.6g
C. 元素属于金属元素D. 元素的元素符号为
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.根据分析，左上角的数字是原子序数，故碲的原子序数为52，碲原子的中子数不为52，错误；
B.碲的相对原子质量为127.6，单位应为“1”，不是“g”，错误；
C.根据碲的偏旁，是“石”字旁，则碲元素属于非金属元素，错误；
D.右上角的符号是碲的元素符号，故碲的元素符号为Te，正确；
故选：D。
7. 煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：，则X是（ ）
A. C4H12S2 B. C2H6S C. C2H6O2 D. C2H6
【答案】B
【解析】
【详解】反应后生成物4CO2、2SO2、6H2O中，共有4个碳原子、2个硫原子、18个氧原子、12个氢原子，反应物中除2X外还有18个氧原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，2X中应含有4个碳原子、2个硫原子、12个氢原子，因此一个X分子的组成为2个碳原子、1个硫原子、6个氢原子。故选B。
8. 如图是电解水的简易实验装置。下列有关叙述错误的是（ ）
A. 负极与正极产生的气体质量比是 1:8
B. 在水中加入少许烧碱或硫酸能增强水的导电性
C. b 为负极，该气体能够燃烧产生淡蓝色火焰
D. 电解水实验表明，水由 2 个氢原子、1 个氧原子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、电解水正极产生氧气，负极产生氢气，氢气氧气体积比2：1，负极与正极产生的气体质量比是 1:8，选项正确；
B、纯水几乎不导电，在水中加入少许烧碱（氢氧化钠）或硫酸能增强导电性，选项正确；
C、电解水正极产生氧气，负极产生氢气，负极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，燃烧产生淡蓝色的火焰，选项正确；
D、电解水实验表明，水是由氢元素和氧元素组成的，选项错误。
故选：D。
9. 勤于观察、善于分析是获取知识的重要途径。下列对相关生活现象的分析合理的是（ ）
A. 将煤块加工成蜂窝煤是为了降低煤的着火点
B. 关闭天然气灶，火焰熄灭的原理是隔离可燃物
C. 干冰用于人工降雨是利用了其化学性质
D. 食用碘盐是为了预防骨质疏松症
【答案】B
【解析】
【详解】A、煤块加工成蜂窝状是为了增大与氧气的接触面积，有利于充分燃烧，错误；
B、关闭天然气灶，火焰熄灭的原理是隔离可燃物，正确；
C、干冰是固体二氧化碳，干冰降雨是因为干冰升华吸热，使空气中水蒸气冷凝成液态小水滴，利用了干冰的物理性质，错误；
D、食盐加碘是为了预防甲状腺肿大，错误；
故选：B。
10. 下图所示的实验不能达到其实验目的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A.该实验中，如果灯泡发光，说明石墨具有导电性，能达到其实验目的，故不符合题意；
B.红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，但不能测定空气中氧气的质量分数，故符合题意；
C.在蜡烛火焰上方罩一个干冷的玻璃杯，若有水雾产生，则证明蜡烛燃烧生成水，能达到其实验目的，故不符合题意；
D.将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下划痕，说明合金的硬度大，能达到其实验目的，故不符合题意，故选B。
二、多项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个及以上但不全的得 3 分，选对一个得 2 分，有错选的得 0 分）
11. 向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入溶质质量分数为 10.6% 的碳酸钠溶液，采用 pH 传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A. b 点时，溶液中的阳离子只有H+和Ca2+
B. d 点时，溶液中溶质的质量为 3.51 g
C. c→d过程中 pH 不变，是因为该阶段没有发生化学反应
D. a→b→c→d→e过程，溶液中氯化钠的质量不断增加
【答案】ACD
【解析】
【详解】A、b点时pH小于7，说明溶液呈酸性，则b点发生的反应是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则溶液中含有的阳离子有氢离子、钠离子和钙离子，说法错误，符合题意；
B、d点时碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，则溶液中溶质为氯化钠，设稀盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠质量为x，碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠质量为y，
溶质的质量为 1.17g+2.34g=3.51 g，正确，不符合题意；
C、由分析可知，c→d过程中pH不变，该阶段发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说法错误，符合题意；
D、由分析可知，a→b→c→d的过程中，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故溶液中氯化钠的质量不断增加；d→e的过程中，是碳酸钠与氯化钙恰好完全反应后继续加入碳酸钠溶液，该过程中氯化钠的质量不再增加，说法错误，符合题意。
故填：ACD。
12. 某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下。下列说法错误的是（ ）

A. 反应物都是化合物
B. 四种物质都由分子构成
C. 该反应属于化合反应
D. 反应前后肯定有元素化合价的改变
【答案】AC
【解析】
【详解】A、根据微观示意图可知，反应物中是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故A说法错误；
B、根据微观示意图可知，图示中共有4种不同的分子，故B说法正确；
C、该反应的生成物有两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故C说法错误；
D、根据微观示意图可知，该反应有单质参与，单质中元素的化合价为0，则反应前后肯定有元素化合价的改变，故D说法正确；
故选：AC。
13. 下列实验方法不能达到实验目的的是（ ）
【答案】ACD
【解析】
【详解】A、(NH4)2SO4和NHCl都属于铵态氮肥，加入熟石灰研磨，都会发生反应产生有刺激性气味的氨气，无法鉴别，不能达到实验目的；
B、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；合成纤维灼烧时没有这种气味，通过灼烧闻气味可以鉴别合成纤维和羊毛，能达到实验目的；
C、将 Zn、Cu、Ag三种金属分别放入稀盐酸中，只有Zn能与稀盐酸反应产生气泡，Cu和Ag都不与稀盐酸反应，只能得出Zn的活动性比Cu和Ag强，但无法比较Cu和Ag的活动性强弱，不能达到实验目的；
D、加入过量的Na2SO4溶液除去NaCl溶液中混有的少量BaCl2，，虽然能将BaCl2转化为BaSO4沉淀除去，但引入了新的杂质Na2SO4（过量的），不能达到实验目的。
故选ACD。
14. 乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列说法正确的是（ ）
A. 滤液中可能含有的溶质是AgNO3和Cu（NO3）2
B. 若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有Ag、Cu
C. 若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色
D. 若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是Ag+、Cu2+、Zn2+
【答案】ACD
【解析】
【分析】由于金属活动性顺序：锌>铜>银，则将锌放入硝酸银和硝酸铜混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，后和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌。
【详解】A、由于不确定锌的量，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银和硝酸铜，该选项说法正确；
B、若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则说明滤渣中一定不含锌，锌一定能和硝酸银反应，可能和硝酸铜反应，则滤渣中一定含有银，可能含有铜，该选项说法不正确；
C、若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，而硝酸银能和盐酸反应生成氯化银沉淀，则说明滤液中一定不含硝酸银，但由于不确定其中是否还含有硝酸铜，则滤液中可能为蓝色，该选项说法正确；
D、若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则说明溶液中一定含有硝酸银，还含有硝酸铜和硝酸锌，则其中一定含有的金属离子为银离子、铜离子和锌离子，该选项说法正确。
故选ACD。
15. 某固体混合物15 g，可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氧化镁、氯化银。向其中加入200 g溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好完全反应，生成4.4 g气体，没有固体剩余。则下列判断正确的是（ ）
A. 原固体混合物中可能不含氯化银
B. 原固体混合物中可能含有氯化钙
C. 原固体混合物中氧化镁的质量为4 g
D. 反应后所得溶液中至少含有两种溶质
【答案】CD
【解析】
【详解】设：生成4.4 g气体最多消耗碳酸钙质量为x，消耗7.3%盐酸质量为y。
x=10g ；
y=100g；
设：生成4.4 g气体最多消耗碳酸钠质量为m，消耗7.3%盐酸质量为n。
m=10.6g ；
n=100g；
设与剩余100g盐酸反应的氧化镁质量为z
即生成4.4 g气体最多消耗碳酸钙质量为10g，消耗7.3%盐酸100g；生成4.4 g气体最多消耗碳酸钠质量为10.6g，消耗7.3%盐酸100g；余下的100g7.3%盐酸，刚好与4g氧化镁完全反应，没有固体剩余。
A、氯化银不与盐酸反应且不溶于水，反应后没有固体剩余，所以原固体混合物中一定不含氯化银，错误；
B、200 g溶质质量分数为7.3%的盐酸最多消耗碳酸钠10.6g，氧化镁4g，还余下固体15 g-10.6g-4g=0.4g。即原固体混合物中一定含有氯化钙，错误；
C、余下的100g7.3%盐酸，刚好与4g氧化镁完全反应，没有固体剩余，正确；
D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，若4.4g二氧化碳全由碳酸钙反应生成，则反应后溶液中的溶质只有氯化钙和氯化镁两种溶质；若4.4g二氧化碳有一部分或全部由碳酸钠反应生成，则反应后溶液中的溶质有氯化钠、氯化钙、氯化镁三种溶质，反应后所得溶液中至少含有两种溶质，正确。
故选CD。
三、非选择题（本大题共 5 小题，共 60 分）
16. 回答下列问题。
（1）化学学科有专用的符号语言，简称化学用语，我们应充分学好、用好它们。请按要求从氢气、氧化铜、盐酸、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种气体燃料：________。
②一种金属氧化物：________。
③一种微溶性碱：________。
④胃酸的主要成分：________。
（2）中国传统节日的习俗凝聚着中华传统文化的精华，让我们从化学视角认识节日习俗。
①春节 ——“万炮齐鸣震九天”。网红花炮 “加特林” 中添加了高氯酸钾(KClO4)作氧化剂，KClO4中氯元素的化合价为______。
②元宵节 ——“天寒难锁新春意，炉暖宜烹白玉丸”。在一些乡镇，人们习惯燃烧木材在铁锅中煮汤圆。蒸煮过程中人们摇动扇子使木材燃烧更剧烈，其化学原理是______。
③端午 ——“门前艾蒲青翠，天淡纸鸢舞”。艾草具有特殊的香味，这种特殊香味具有驱蚊的功效。人们能闻到艾草的香味是因为______（请用微粒的观点回答）；艾草含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，黄酮素具有较高的药用价值。黄酮素中碳、氧元素的质量比为______。
④中秋节 ——“小饼如嚼月，中有酥与饴”。现代月饼包装袋内常用一小袋生石灰作干燥剂，生石灰作干燥剂的原理是______（用化学方程式表示）；饴糖中富含的主要营养物质是______。
【答案】（1）①. H2 ②. CuO ③. Ca(OH)2 ④. HCl
（2）①. +7 ②. 增大了氧气的浓度 ③. 分子在不断运动 ④. 45:8 ⑤. CaO+H2O= Ca(OH)2 ⑥. 糖类
【解析】（1）①氢气是一种气体燃料：故填：H2。
②氧化铜一种金属氧化物：故填：CuO。
③氢氧化钙一种微溶性碱：故填：。
④胃酸的主要成分是盐酸，故填：HCl。
（2）①KClO4中钾元素+1价，氧元素价，设氯元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零，，故填：+7。
②蒸煮过程中人们摇动扇子使木材燃烧更剧烈，其化学原理是增大了氧气的浓度，故填：增大了氧气的浓度。
③人们能闻到艾草的香味是因为；分子在不断运动，艾草含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，黄酮素中碳、氧元素的质量比为，故填：分子在不断运动；45:8。
④生石灰作干燥剂的原理是和水反应生成氢氧化钙，化学方程式：；饴糖中富含的主要营养物质是糖类，故填：；糖类。
17. 科技缔造生活，创新筑梦未来，材料的发展与应用促进了人类社会的进步。
（1）现代信息社会的蓬勃发展离不开芯片。制造芯片需要用到高纯硅，工业上利用二氧化硅制备高纯硅的工艺流程（整个制备过程必须在无水、无氧气的环境中进行）如图：
①进行反应①前，要将原料粉碎的目的是______。
②写出反应③的化学方程式：_____________，该反应属于_________（填基本反应类型）反应。
③玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于______（填 “金属氧化物” 或 “非金属氧化物”）。
（2）“古法晒盐” 是我国一直延续 400 多年的晒盐工艺。海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的 KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料。它们的溶解度曲线如图。
①下列关于晒盐原理的说法中，正确的是______（填选项序号）。
A.日光照晒后，氯化钠溶解度变小，析出氯化钠
B.利用阳光和风力，使水分蒸发，析出氯化钠
C.日光照晒后，使水温升高，析出氯化钠
②60℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
③60℃时，MgSO4的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为______（填最简整数比）。
④将苦卤加热到 60℃以上，首先结晶析出的是______（填化学式）。你的理由是______。
【答案】（1）①. 增大二氧化硅与焦炭的接触面积，使反应更充分 ②. ③. 置换 ④. 非金属氧化物
（2）①. B ②. MgCl2>KCl>MgSO4 ③. 12:37 ④. MgSO4 ⑤. 60℃以上，MgSO4的溶解度最小，且随温度的升高而降低
【解析】（1）①将原料粉碎可以增大二氧化硅与焦炭的接触面积，使反应更充分。
②反应③SiCl4和H2反应生成硅和氯化氢，故化学方程式：；
该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
③玻璃的主要成分是二氧化硅，硅属于非金属，二氧化硅属于非金属氧化物。
（2）①A.日光照晒后，水分蒸发，析出氯化钠，说法错误；
B.利用阳光和风力，使水分蒸发，析出氯化钠，说法正确；
C.氯化钠溶解度受温度影响不大不大，日光照晒后，使水温升高，不容易析出氯化钠，说法错误。
故选：B。
②由图可知，60℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是MgCl2>KCI>MgSO4。
③60℃时，MgSO4的溶解度48g，故饱和溶液中溶质与溶液的质量比为。
④温度高于60 ℃后硫酸镁的溶解度随温度升高而减小， 将苦卤加热到 60℃以上，首先结晶析出的MgSO4，理由是60℃以上，MgSO4的溶解度最小，且随温度的升高而降低。
18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填仪器序号字母）。
②上述制取二氧化碳的化学方程式为______。
③仪器 A 也可以用于实验室制取氧气，其反应的化学方程式为______。
（2）小明同学欲用一氧化碳气体（含少量二氧化碳和水蒸气），测定样品中氧化铁的纯度（杂质不与 CO 反应）。取氧化铁样品 20 g，将所选仪器按 “混合气体→B1→E→D→B2→尾气处理” 的顺序连接，实验前检查装置的气密性。实验过程中，观察现象，充分吸收后，收集有关实验数据。（假设所发生的化学反应都充分反应）
①玻璃管 D 中反应化学方程式为______，若经过充分反应，测量反应前、后装置 D 处大玻璃管的质量减少 4.8 g，则原氧化铁样品中氧化铁的纯度为______。
②通过测量反应前、后B2装置的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。若未连接B1，则计算结果______（填 “偏大”“偏小” 或 “不受影响”）。
③从环保角度考虑，实验完毕后需进行尾气处理，写出一条尾气处理的方案：___________。
【答案】（1）①. ACEF ②. CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑ ③.
（2）①. ②. 80% ③. 偏大 ④. 在装置末端加一盏燃着的酒精灯
【解析】（1）①在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，仪器选择即连接顺序为：反应装置A→除HCl装置C→干燥装置E→收集装置F；故填：ACEF。
②石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥纯净的二氧化碳气体，化学方程式：，故填：。
③仪器 A 也可以用于过氧化氢制氧气，化学方程式：，故填：。
（2）①玻璃管D中一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，设氧化铁质量为x，氧化铁纯度=
②若未连接B1，将把一氧化碳中可能存在的二氧化碳算入B2装置的质量增加，导致计算结果偏大；故填：偏大。
③该反应的尾气为一氧化碳，可利用一氧化碳可燃的性质再末尾加酒精灯点燃处理，也可用气球收集尾气，故填：在装置末端加一盏燃着的酒精灯。
19. 回答下列问题。
（1）小明用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（编号为甲、乙）。
①他向甲、乙两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到乙溶液中产生无色气体。则甲是______，乙是______。
②他向甲、乙两溶液中分别加入BaCl2溶液，甲溶液中的现象是______。
③他还用了下列试剂中的一种区别甲、乙两溶液，这种试剂是______（填字母序号）。
A.石蕊试液 B. CuSO4溶液 C. 醋酸溶液 D. KCl 溶液
（2）现有一包干燥固体甲和一瓶无色液体乙，分别可能是CuCl2、NaCl、Na2SO4、NH4NO3、Ba(OH)2、H2O六种物质中的一种或几种，为了分析其成分，取样品进行如图所示的实验（除稀硝酸过量外，其余均恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象回答下列问题：
①写出生成刺激性气体 A 的化学方程式：________。
②浅蓝色固体 B 中所含物质的化学式是__________。
③蓝色溶液 E 中所含的阳离子有_______。
④写出一个步骤③中发生的化学方程式：_________。
【答案】（1）①. 硫酸钠溶液 ②. 稀盐酸 ③. 出现白色沉淀 ④. A
（2）①. 2NH4NO3+ Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2NH3↑+2H2O ②. Cu(OH)2、BaSO4## BaSO4、Cu(OH)2 ③. 铜离子、氢离子##Cu2+、H+ ④. 2NaOH+ Cu(NO3)2= Cu(OH)2↓+2NaNO3##HNO3+ NaOH =NaNO3+H2O
【解析】（1）①向甲、乙两溶液中分别加入Na2CO3溶液，碳酸钠与稀盐酸反应会产生硫酸钠、水和二氧化碳气体，而碳酸钠与硫酸钠不反应。观察到乙溶液中产生无色气体，所以甲是硫酸钠溶、液乙是稀盐酸；
②向甲（硫酸钠溶液）、乙（稀盐酸）两溶液中分别加入BaCl2溶液，氯化钡与硫酸钠反应会生成硫酸钡白色沉淀，甲溶液中的现象是产生白色沉淀；
③A、 石蕊试液遇稀盐酸变红，遇硫酸钠溶液不变色（仍为紫色），可以区别两种溶液，符合题意；
B、 CuSO4溶液与稀盐酸和硫酸钠溶液都不反应，无法区别，不符合题意；
C、 醋酸溶液与稀盐酸和硫酸钠溶液都不反应，无法区别，不符合题意；
D、KCl溶液与稀盐酸和硫酸钠溶液都不反应，无法区别，不符合题意
故选A。
（2）①因为产生刺激性气体A，所以固体甲和液体乙中一定含有NH4NO3和Ba(OH)2，硝酸铵与氢氧化钡反应生成氨气、硝酸钡、水，化学方程式为2NH4NO3+ Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2NH3↑+2H2O；
②氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钡，因为有蓝色沉淀，所以固体甲和液体乙中一定含有CuCl2和Ba(OH)2，浅蓝色沉淀说明除了蓝色氢氧化铜沉淀，还有其他的沉淀，根据题意，该沉淀是氢氧化钡与硫酸钠产生的白色沉淀，因此浅蓝色固体B存在氢氧化铜、硫酸钡 ，化学式为BaSO4、Cu(OH)2；
③蓝色溶液E是氢氧化铜与过量稀硝酸反应后的溶液，氢氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，所以溶液E中所含的阳离子有Cu2+和H+（因为稀硝酸过量）。
④蓝色溶液E是氢氧化铜与过量稀硝酸反应后的溶液，溶液中一定硝酸铜、硝酸，步骤③中可以是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，化学方程式分别为Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3、HNO3+ NaOH =NaNO3+H2O。
20. 随着我国综合国力的发展，大国重器不断展现在世人面前。航母的建造、空间站的建立等，都离不开金属材料。金属材料在人类的生产和生活中有着广泛的应用。
（1）我国航母螺旋桨由铜合金制造，与纯铜相比，铜合金的硬度更_______（填 “大” 或 “小”）。
（2）某兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的方案：
①Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。
②Ⅱ中的实验现象是______。
③通过以上实验，请写出三种金属的活动性强弱的顺序：_________。
（3）钢铁是应用广泛的金属材料。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的______等发生化学反应的过程。对钢铁制品进行 “发蓝” 处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝” 过程发生了________（填 “物理变化” 或 “化学变化”）。
（4）某化学兴趣小组的同学为回收一块质量为 40 g 的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡时，恰好用去稀盐酸 100 g，烧杯内剩余固体 27 g。请计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）大
（2）①. Cu +2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 ②. 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色 ③. Al>Cu>Ag
（3）①. 氧气、水蒸气 ②. 化学变化
（4）解：由题意可知，合金中含有锌的质量为40g-27 g =13g，设所用稀盐酸中溶质的质量分数为 x 。
x =14.6%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
【解析】（1）合金的硬度大于纯金属，我国航母螺旋桨由铜合金制造，与纯铜相比，铜合金的硬度更大，故填：大。
（2）①由题意可知，Ⅰ中的反应为铜与硝酸银溶液反应生成了硝酸铜和银，故填：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。
②Ⅱ中为铝与硝酸铜发生置换反应生成了硝酸铝和铜，反应的现象是：铝丝的表面有红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变为无色。
③通过实验Ⅰ可以得出铜的金属活动性比银强，通过实验Ⅱ可以得出铝的金属活动性比铜强，综上所述，可以得出三种金属的金属活动性由强到强的顺序为：Al＞Cu＞Ag，故填：Al＞Cu＞Ag。
（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀，“发蓝”过程中产生的致密氧化膜与铁不是同一种物质，产生了新物质，发生了化学变化；故填：氧气、水蒸气；化学变化。
（4）见答案
A.验证石墨的导电性
B.测定空气中氧气的质量分数
C.检验蜡烛燃烧生成水
D.比较合金与纯金属的硬度
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别(NH4)2SO4和NHCl两种化肥
分别取少量化肥样品，加入熟石灰研磨，闻气味
B
鉴别合成纤维和羊毛
灼烧，闻气味
C
验证 Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱
将三种金属分别放入稀盐酸中，观察现象
D
除去NaCl溶液中混有的少量BaCl2
加入过量的 Na2SO4溶液，充分反应后过滤