江苏省常州市2023-2024学年高二下学期期中质量调研化学试卷（解析版）

这是一份江苏省常州市2023-2024学年高二下学期期中质量调研化学试卷（解析版），共18页。试卷主要包含了5　C-58， 反应可应用于呼吸面具的供氧， 下列化学反应表示正确的是， 电解法制备的工作原理如图所示，1ml e-，阴极上会产生0， 下列有关说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 C-58.9
一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国科学家屠呦呦因发现了用于治疗疟疾的青蒿素而获得了诺贝尔奖。下列关于青蒿素的研制过程经历的正确顺序为
①提取有效成分 ②广泛应用 ③测定结构 ④确定组成 ⑤获得晶体 ⑥合成与修饰 ⑦研究的缘起
A. ⑦①③④⑥⑤②B. ⑦①⑤④③⑥②
C. ⑦④③①⑥⑤②D. ⑦①⑤③④⑥②
【答案】B
【解析】按照化学研究实验的流程，所以顺序为研究的缘起、提取有效成分、获得晶体、确定组成、测定结构、合成与修饰、广泛应用；故答案为：B。
2. 反应可应用于呼吸面具的供氧。下列说法正确的是
A. 中子数为10的氧原子：
B. NaOH的电子式：
C. 水形成的冰为共价晶体
D. 晶体中存在非极性共价键
【答案】D
【解析】中子数为10的氧原子正确的表示为：，故A错误；NaOH的电子式正确表示为：，故B错误；水形成的冰仍然是分子晶体，故C错误；过氧化钠晶体中过氧根离子存在非极性共价键，故D正确；故选D。
3. 金云母的化学式为，下列说法正确的是
A. 半径大小：B. 非金属性强弱：
C. 电离能大小：D. 碱性强弱：
【答案】A
【解析】镁离子与氟离子具有相同的电子层结构，镁离子核电荷数大，半径小，A正确；氧原子更容易得到电子，非金属性更强，B错误；越容易失去电子，第一电离能越小，K的金属性更强，更容易失去电子，第一电离能更小，C错误；金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，所以氢氧化钾碱性更强，D错误；故选A。
4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 硫酸工业中增大氧气的浓度有利于提高SO2的转化率
B 工业上合成氨，反应条件选择高温高压
C. 对充有的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅
D. 实验室用软锰矿制备氯气，可将产生的气体通过饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢杂质
【答案】B
【解析】硫酸工业中增大氧气的浓度，使得反应的平衡正向移动，有利于提高SO2的转化率，故A不符合题意；工业上合成氨采用高温是因为高温时催化剂的活性最大，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意；对充有的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅，因为加压后平衡正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；饱和食盐水中氯离子浓度大，使氯气与水的反应向逆向进行，氯气在饱和食盐水中溶解度小，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；故选B。
阅读下列材料，完成下面小题：
电池有铅蓄电池、燃料电池、锂离子电池、-次氯酸盐电池等，它们可以将化学能转化为电能。都可用作燃料电池的燃料。的燃烧热为。电解则可以将电能转化为化学能，电解饱和溶液可以得到，用电解法可制备消毒剂高铁酸钠。
5. 下列说法正确的是
A. 中存在配位键
B. 的空间构型为平面正方形
C. 中的键角比中的小
D. 中心原子的轨道杂化类型为
6. 下列化学反应表示正确的是
A. 铅蓄电池的正极反应：
B. 电解饱和NaCl溶液：
C. 燃烧热：
D. 一定条件下与的反应：
7. 电解法制备的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 为电源的负极
B. 阳极上的电极反应式为
C. 阴离子交换膜应能允许通过且能阻止的扩散
D. 理论上每转移，阴极上会产生气体
【答案】5.A 6.D 7.C
【解析】
5．B的2p能级有空轨道，H-有孤电子对，B与H-可以形成配位键，故A正确；硫酸根中心原子硫原子价层电子对数为4，杂化方式为sp3，且无孤对电子，空间构型为正四面体形，故B错误；铵根空间构型为正四面体形，氨气分子空间构型为三角锥形，由于有一对孤对电子，排斥力较大，导致键角变小，氨气分子中键角更小，故C错误；次氯酸中心原子为O原子，其含有2条键，和两对孤对电子，杂化类型为sp3，故D错误；故选A；
6．原电池正极应当是得电子，化合价降低，铅蓄电池正极反应为，故A错误；电解饱和氯化钠溶液，阳极生成氯气，阴极得到氢氧化钠和氢气，无钠单质产生，正确的离子方程式为，故B错误；燃烧热是1ml物质完全燃烧生成稳定产物的热量变化，故甲烷燃烧热的热反应方程式中应当生成液态水，正确的热反应方程式为，故C错误；一定条件下NO2与NH3反应发生氧化还原反应，可以得到氮气和水，反应方程式配平正确，故D正确；故选D；
7．电解法制备Na2FeO4的工作原理如图所示，Fe为电解池的阳极，M为电源的正极，Fe电极反应式为，Pt为电解池的阴极，N为电源的负极，Pt电极反应式为，阴离子交换膜应能允许OH-通过而能阻止的扩散，据此分析解题；
由上述分析可知，M为电源的正极，故A错误；由上述分析可知，阳极上的电极反应式为，故B错误；由上述分析可知，Fe为阳极，Pt电极为阴极，OH-通过阴离子交换膜由阴极即Pt电极移向阳极即Fe电极，从而能阻止的扩散，故C正确；由分析可知，阴极电极反应为：，根据电子守恒可知，理论上每转移0.1ml e-，阴极上会产生0.05ml H2，但无标准状况下，无法计算气体体积，故D错误；故选C。
8. 下列有关说法正确的是
A. BeF2和BeCl2均为离子化合物
B. BeO的晶胞如图所示，晶胞中O2-的配位数为4
C. ⅡA族元素形成的氧化物均能与冷水直接化合成强碱
D. 在空气中加热蒸发BeCl2和MgCl2溶液都能得到BeCl2和MgCl2固体
【答案】B
【解析】熔融状态下可以导电，为离子化合物，熔融状态下不可以导电，为共价化合物，A项错误；由图可知，BeO的晶胞中的配位数为4，B项正确；IIA族元素形成的氧化物不一定能与冷水直接化合成强碱，例如MgO不能与冷水直接化合成强碱，C项错误；在空气中加热蒸发和溶液，会水解生成氢氧化铍，会水解生成氢氧化镁，最终都会得到相应的氧化物，因此不能得到和固体，D项错误；答案选B。
9. 工业合成三氧化硫的反应为，反应过程可用如图模拟(代表O2分子， 代表SO2分子，代表催化剂)下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ和过程Ⅳ决定了整个反应进行的程度
B. 过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应
C. 1mlSO2和1mlO2反应，放出的热量小于99kJ
D. 催化剂可降低整个反应的活化能，因此使△H减小
【答案】C
【解析】过程I是吸附放热过程，自发进行程度大，但过程II是共价键断裂的过程，过程IV是生成物解吸过程，需要消耗能量，它们的活化能相对较大，决定了全部反应进行的程度，A错误；由图可知，过程II化学键断裂，为吸热过程，过程III化学键形成，为放热过程，B错误；反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-198kJ/ml是可逆反应，所以1mlSO2和1mlO2反应时消耗SO2物质的量小于1ml，放热小于99kJ，C正确；催化剂不能改变反应的始终态，不能改变反应物和生成物的内能，所以不能改变反应热，D错误；故答案为：C。
10. 随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定物质的组成和结构。下列说法正确的是
A. 李比希元素分析仪可以测定有机物的结构简式
B. 质谱仪能根据最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量
C. 红外光谱仪能测出有机物中所含元素的种类
D. 对固体进行X射线衍射测定是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法
【答案】D
【解析】李比希的元素分析仪只能测定出元素种类，不能确定有机物的结构简式，A错误；质谱仪能根据最大的碎片离子确定有机物的相对分子质量，B错误；红外光谱仪能测出有机物中的各种化学键和官能团，无法确定所含元素种类，C错误；构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X射线衍射图谱反映出来，所以区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，D正确；综上所述答案为D。
11. 下列实验操作得到的现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】由于FeCl3过量，反应后分别滴加溶液和淀粉溶液，一定能出现红色和蓝色，则不能说明的该反应是有限度的，故A错误；用pH传感器分别测定等浓度的NaClO溶液和溶液的pH，NaClO溶液的pH较大，则ClO-的水解能力强，说明酸性：，故B错误；向滴有酚酞的Na2CO3溶液中多次少量加入BaCl2固体，发生反应 ，碳酸根离子浓度减小，水解平衡逆向移动，碱性减弱，溶液红色逐渐消失，故C正确；由于氢氧化钠过量，滴加5滴的溶液，再滴加5滴的溶液，一定会产生白色沉淀和蓝色沉淀，不能说明白色氢氧化镁沉淀转化为蓝色氢氧化铜沉淀，则不能的大小，故D错误；故选C。
12. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知：。下列说法正确的是
A. 溶液中：
B. “除钙”得到的上层清液中：
C. 的氨水溶液：
D. “沉铁”反应的离子方程式：
【答案】C
【解析】含少量Ca2+的FeSO4溶液中，加入NH4F溶液将Ca2+转化为CaF2沉淀除去，所得滤液主要含有Fe2+、和，再加入氨水−NH4HCO3溶液“沉铁”得到FeCO3沉淀，据此解答。
因F−、均能水解生成HF、，则0.1ml⋅L−1NH4F溶液中，由物料守恒得：，A错误；“除钙”得到的上层清液为CaF2的饱和溶液，则，B错误；pH=10的氨水−NH4HCO3溶液中，因，则，C正确；Fe2+与反应生成FeCO3沉淀，电离出的H+与结合生成和H2O，则“沉铁”反应的离子方程式为：，D错误；故选C。
13. CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应：


在恒压、反应物起始物质的量比n(CH4)：n(CO2)=1：1条件下，CH4和 CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. 曲线表示CH4的平衡转化率随温度的变化
B. 工业上为提高H2和CO的产率，需要研发低温下的高效催化剂
C. 高于900 K时，随着温度升高，平衡体系中逐渐减小
D. 恒压、800 K、n(CH4)：n(CO2)=1：1条件下，反应至CH4转化率达到 点的值，延长反应时间，CH4转化率能达到点的值
【答案】C
【解析】当开始时n(CH4)：n(CO2)=1：1条件下，CO2同时参加两个反应：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)、H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)，这样在相同条件下CH4转化率小于CO2的转化率，根据图知，相同温度下转化率：曲线A大于曲线B，所以曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化，A错误；CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)和H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)为反应前后气体体积增大的吸热反应，升高温度，化学平衡向吸热的正向移动，H2和CO的产率高，所以应该研发高温下的高效催化剂，B错误；这两个反应的正反应都是吸热反应，由于温度对吸热反应影响更大，且第一个反应的反应热更大，结合图像中曲线的斜率可知，当高于900K时，第一个反应正向进行的程度更大，因此随着温度升高，两个反应的化学平衡均正向移动，但平衡体系中逐渐减小，C正确；恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)＝1：1 条件下，反应至CH4达到X点时，未达到该条件下的平衡点，除了改变温度外，还可以通过改变生成物浓度使平衡正向移动，从而提高反应物转化率，随着时间的延长，当达到该条件下的平衡点，即通过800K温度延长线与曲线B交点，而不能使得CH4转化率达到Y点的值，D错误；故合理选项是C。
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物。回答下列问题：
（1）基态原子的价电子排布式为_____，橄榄石中，各元素电负性大小顺序为_____，铁的化合价为_____。
（2）已知一些物质的熔点数据如下表：
与均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是_____。分析同族元素的氯化物熔点变化趋势及其原因_____。的空间结构为_____，其中的轨道杂化形式为_____。
【答案】（1）①.3d64s2 ②.O＞Si＞Fe＞Mg ③.+2
（2）①.钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，其熔点较高；而SiCl4为分子晶体，其熔点较低 ②.均形成分子晶体，分子间作用力越大则其熔点越高；随着其相对分子质量增大，其分子间作用力依次增大，则熔点依次升高 ③.正四面体 ④. sp3
【解析】
【小问1详解】
Fe为26号元素，基态原子的价电子排布式为3d64s2。元素的金属性越强，其电负性越小，元素的非金属性越强则其电负性越大，因此，橄榄石中，各元素电负性大小顺序为O＞Si＞Fe＞Mg；因为橄榄石中Mg、Si、O的化合价分别为+2、+4和-2，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，可以确定铁的化合价为+2；
【小问2详解】
Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是：钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，其熔点较高；而SiCl4为分子晶体，其熔点较低；由表中的数据可知， 熔点变化趋势为依次升高，其原因是：均形成分子晶体，分子间作用力越大则其熔点越高；随着其相对分子质量增大，其分子间作用力依次增大，则熔点依次升高。SiCl4中Si的价层电子对数为4，其空间结构为正四面体，轨道杂化形式为sp3。
15. 以银锰精矿(主要含)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
已知：酸性条件下，的氧化性强于。
（1）“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出：矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰”过程中，发生反应，则可推断：_____(填“>”或“