浙江省丽水、湖州、衢州+2022+年+11+月三地市高三教学质量检测（一模）化学试题 附答案

这是一份浙江省丽水、湖州、衢州+2022+年+11+月三地市高三教学质量检测（一模）化学试题 附答案，共15页。试卷主要包含了5 Fe 56 Zn 65， 下列物质属于纯净物的是， 下列表示不正确的是， 下列说法不正确的是，4NA等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65
选择题部分
一、选择题(本大题共22小题，1~16题每小题2分，17~22题每小题3分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于纯净物的是
A. 漂白粉B. 氯水C. 柴油D. 冰醋酸
2. 下列物质属于电解质，且熔融状态下能导电的是
A. CuB. HClC. KNO3D. 葡萄糖(C6H12O6)
3. 下列表示不正确的是
A. 氯化钠的电子式：B. 二氧化碳的结构式：O=C=O
C. 乙烷分子的空间填充模型：D. 1，3-丁二烯的键线式：
4. N，N-二甲基甲酰胺[]是良好的溶剂。下列说法不正确的是
A. 元素电负性大小：χ(N)＜χ(O)B. 原子半径大小：r(C)＜r(N)
C. 分子中含σ键和π键D. 该物质分子间存在范德华力
5. 下列说法不正确的是
A. 6Li和7Li互为同位素
B. 石墨烯和碳纳米管互为同素异形体
C. CH3COOH和CH3COOCH2CH3互为同系物
D. CH2BrCH2Br和CH3CHBr2互为同分异构体
6. 下列物质中，由极性键构成的极性分子是
A. CH4B. BF3C. NH3D. H2
7. 下列说法不正确的是
A. 将粗硅用HCl转化为SiHCl3，再经H2还原得到高纯硅
B. NaClO比HClO稳定得多，NaClO溶液可长期存放而不分解
C. 碳化硅(SiC)具有类似金刚石的结构，硬度很大，可作耐磨材料
D. 硝酸生产尾气中的NOx可用Na2CO3溶液或NH3处理
8. 下列说法不正确的是
A. 蛋白质与氨基酸都是两性物质，能与酸、碱发生反应
B. 纤维素在酸或酶的催化下发生水解，可得到葡萄糖
C. 长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
D. 通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料
9. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 常温常压下，22.4LCO2气体中含有的氧原子数小于2NA
B. 6gSiO2中含有的Si-O键的数目为0.4NA
C. 78gNa2O2中含有的离子总数为3NA
D. 50mL12ml·L−1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
10. 关于反应2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+Na2SO4+K2SO4+2H2O，下列说法正确的是
A KI发生还原反应
B. H2SO4既不是氧化剂，也不是还原剂
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
D. 消耗0.5mlNaNO2时，转移1.0ml电子
11. 下列有关实验说法正确的是
A. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可用Na2S或NaOH进行沉淀处理
B. 配制溶液时，烧杯中溶液直接倒入容量瓶，再用蒸馏水洗涤，洗涤液一并倒入
C. 滴定用的锥形瓶装待测液前需要保持干燥，并用待测液润洗2~3次
D. 向CuSO4溶液中滴加氨水至难溶物溶解得深蓝色溶液，再加入乙醇，无明显变化
12. 下列反应对应的方程式不正确的是
A. 大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑
B. 铜的电解精炼的总反应(粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液)：Cu(阳极)Cu(阴极)
C. 钠与水反应生成气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的反应：Mg2++2HCO3−+4OH−=Mg(OH)2↓+2CO32−+2H2O
13. 下列说法正确的是
A. 乙醇分子中有−OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显酸性
B. 甲苯与液溴发生的取代反应，溴原子的取代位置以甲基的间位为主
C. 乙醛能与氰化氢(HCN)发生加成反应生成CH3CH(OH)CN
D. 1-溴丙烷与氢氧化钾乙醇溶液共热主要生成1-丙醇(CH3CH2CH2OH)
14. 有关的说法正确的是
A. 不能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色
B. 该物质在碱性条件下加热水解有NH3生成
C. 分子中含有1个手性碳原子
D. 1ml该物质与足量NaOH溶液完全反应，最多消耗2mlNaOH
15. 四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子；Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；W元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n。下列说法正确的是
A. 氢化物的稳定性：一定有Z＜W
B. 同周期中第一电离能小于Z的有5种
C. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D. X、Z可形成Z2X4，该分子中所有原子均满足8e﹣稳定结构
16. 向FeCl3溶液中滴加黄血盐K4[Fe(CN)6]可制得普鲁士蓝，向FeCl2溶液中滴加赤血盐K3[Fe(CN)6]可制得滕氏蓝。普鲁士蓝和滕氏兰很久以来都被视为两种物质，但科学家研究发现，两者都是如图所示的结构(K+未标出)。下列关于普鲁士蓝和滕氏蓝说法不正确的是
A. 根据如图的晶体结构，K+应位于晶胞体心
B. 普鲁士蓝和滕氏蓝都是离子晶体
C. 图中Fe2+和Fe3+的位置不能互换
D. 测定晶体的结构常采用X射线衍射法
17. 室温下，用0.100的标准AgNO3溶液滴定20.00mL浓度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法不正确的是
A a点溶液中有黄色沉淀生成
B. 原溶液中NaCl、NaBr和NaI的浓度为0.0500ml·L−1
C. 当Br−沉淀完全时，已经有部分Cl−沉淀，故第二个突跃不明显
D. b点溶液中：
18. 在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：
此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确是
A. 该反应的∆H＜0，∆S＜0
B. 由公式∆G＝∆H−T∆S可知，该反应∆G＝985.29kJ·ml−1
C. 金刚石比石墨稳定
D. 超高压条件下，石墨有可能变为金刚石
19. 在密闭容器中发生反应2A(g)2B(g)+C(g)，其速率可表示为。在500℃，实验测得体系总压强数据如下表：
下列说法正确的是
A. 0~50min，生成B的平均速率为1kPa·min−1
B. 第80min的瞬时速率小于第120min的瞬时速率
C. 推测上表中的x为287.5
D. 反应到达平衡时2v正(A)＝v逆(C)
20. 一种利用电化学法生产高纯金的方法涉及粗金(含有Ag、Cu等杂质)的溶解，获得含[AuCl4]−的溶液。该过程不涉及金单质析出，所用电解质溶液均为A溶液。下列说法不正确的是
A. 阳极发生的发应为
B. 粗金溶解，可用过滤的方法从阳极区获取
C. 隔膜E为阳离子交换膜
D. 每生成1ml，阴极区产生体积为33.6L(标准状况)
21. 关于化合物H2CS3的性质，下列推测不合理的是
A. 在水中缓慢分解产生H2CO3和H2SO3B. 可由K2CS3酸化制成
C. 水溶液为弱酸D. 易分解成H2S和CS2
22. 下列方案设计、现象和结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共50分)
23. 中国科学家于嫦娥五号月壤的玄武岩碎屑中发现的“嫦娥石”，是一种磷酸盐矿物，其理想化学式为(Ca8Y)□Fe(PO4)7(“□”表示晶体存在缺陷)。
请回答：
（1）基态Fe2+价层电子的轨道表示式为______。
（2）的空间结构为______，其中P采取______杂化方式；能与Fe3+形成无色的[Fe(PO4)2]3−，其中与Fe3+配位的原子是______(填元素符号)。
（3）PCl5是白色晶体，其晶胞结构如图所示。
PCl5熔融时形成一种能导电的液体。
①若晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为______g/cm3(列出计算式，1pm＝1×10−10cm)。
②经测定，该晶体中P-Cl的键长只有198pm和206pm两种，写出P-Cl键长为206pm的粒子的化学式______。
24. 利用富锗ZnO烟尘(还含有CuO、CaO、PbO2、FeO、MnO2等)生产锗精矿和碱式碳酸锌[aZnCO3·bZn(OH)2]。其流程如下：
已知：酸浸时，锰与铅元素被还原为+2价，锗以Ge4+存在。
请回答：
（1）酸浸得到的浸渣主要含有的两种物质是______(填化学式)。
（2）为了提高锗的浸出率，可以采取______(填两种方法)。
（3）流程Ⅱ除Fe、Mn的过程中控制pH不宜过低，除防止锰的形态发生变化外，其原因还可能是______。
（4）沉锌中得到沉淀的化学式表示为aZnCO3·bZn(OH)2，为了确定其组成，称取34.9g该沉淀充分灼烧，最终获得24.3g氧化锌，计算确定aZnCO3·bZn(OH)2中a与b之比为______，则沉锌的化学方程式为______。
25. 我国力争于2030年前做到CO2的排放不再增长。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
Ⅰ．CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)
Ⅱ．CH4(g)C(s)+2H2(g)
Ⅲ．CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)
（1）设Kpr为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。如气体B的相对分压等于其分压pB(pB＝xB×p总，xB为平衡系统中B的物质的量分数)除以p0(p0＝100kPa)。反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的lnKpr随的变化如图1所示。
图1
①反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，属放热反应的是______。
②图中A点对应温度下，原料组成为n(CO2)：n(CH4)＝1：1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H2的分压为30kPa。CH4的平衡转化率为______。
（2）二氧化碳加氢制甲醇是研究的另一热点，其总反应可表示为：Ⅳ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，
该反应一般认通过如下步骤来实现：
Ⅴ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H1＝+41kJ·ml−1
Ⅵ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H2＝−90kJ·ml−1
①反应Ⅴ的∆S______。
A大于0 B．小于0 C．等于0 D．无法判断
②若反应Ⅴ为慢反应，请在图2中画出上述反应能量变化的示意图______。
③不同压强下按照n(CO2)：n(H2)＝1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图3所示。T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是______。
26. 对氨基苯甲酸是合成苯佐卡因(一种合成局部麻醉药)的原料，可用对甲基-N-乙酰苯胺制备。对氨基苯甲酸易溶于热水，微溶于冰水，在pH为4.7~4.9时溶解度最小。
Ⅰ．合成原理：
Ⅱ．实验步骤：
步骤1：将2.60g对甲基-N-乙酰苯胺置于烧杯中，加入60mL水、2.0g乙酸钠和8.0g高锰酸钾，不断搅拌下温和加热约30min。
步骤2：当反应液呈深褐色且有大量沉淀物出现时，停止加热。趁热过滤，用少量热水洗涤沉淀。合并滤液，冷却至室温，用20%的稀硫酸酸化至pH为1~2，过滤析出的固体。
步骤3：将此固体加入如图所示装置(夹持、搅拌、加热装置已省略)，加入盐酸(1：1)，加热回流30min。再向烧瓶中加入20mL水及适量活性炭，加热沸腾5min，趁热过滤。
步骤4：待滤液冷却后，操作Ⅰ，过滤，自然干燥，得浅黄色针状晶体。
请回答：
（1）图示装置中冷凝管的冷凝水从______(填“a”或“b”)口进入。
（2）步骤1中对甲基-N-乙酰苯胺被KMnO4氧化的离子方程式为______。
（3）步骤2中若所得滤液呈紫红色，可用少量的______溶液处理(必要时可加热)。
A. KHSO3B. CH3CH2OHC. H2SO4D. NaOH
（4）下列有关步骤3的说法正确的是______。
A. 装置中使用倒立漏斗是为了防止倒吸
B. 使用活性炭是通过活性炭吸附除去溶液中杂质
C. 为减少杂质的析出，可增加水的用量
D. 加热回流时，若冷凝管中气雾上升过高，应降温
（5）为得到尽可能多的产品，步骤4中操作Ⅰ为______。
27. 物质J是一种具有生物活性的化合物。该化合物的合成路线如下：
已知：①；
②
请回答：
（1）下列说法不正确的是______。
A. B→C的反应类型是还原反应，G→H的反应类型是取代反应
B. C中的官能团为羧基和醚键
C. 步骤D→E的目的是为了保护羰基
D. J可与溴水发生反应，1mlJ最多消耗3mlBr2
（2）A的结构简式是______。
（3）F→G的化学方程式是______。
（4）写出4种同时符合下列条件的化合物B同分异构体的结构简式______。
①除了苯环外无其他环；②1H-NMR谱显示分子中只有3种不同化学环境氢原子；
③能发生水解反应，且1ml该同分异构体最多能消耗4mlNaOH。
（5）参照上述合成路线，以和为原料，设计化合物的合成路线______(用流程图表示，无机试剂任选)。
丽水、湖州、衢州2022年11月三地市高三教学质量检测
化学试题卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65
选择题部分
一、选择题(本大题共22小题，1~16题每小题2分，17~22题每小题3分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】A
【17题答案】
【答案】D
【18题答案】
【答案】D
【19题答案】
【答案】C
【20题答案】
【答案】D
【21题答案】
【答案】A
【22题答案】
【答案】A
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共50分)
【23题答案】
【答案】（1） （2） ①. 正四面体 ②. sp3 ③. O
（3） ①. ②.
【24题答案】
【答案】（1）CaSO4、PbSO4
（2）搅拌；适当加热；适当提高硫酸浓度；多次浸取
（3）酸度过低不利于Fe3+沉淀完全，且在沉锌时会消耗更多的NH4HCO3，造成浪费
（4） ①. 2：1 ②. 3ZnSO4+6NH4HCO3=2ZnCO3·Zn(OH)2↓+3(NH4)2SO4+4CO2↑+2H2O
【25题答案】
【答案】（1） ①. Ⅲ ②. 82%
（2） ①. A ②. ③. T1温度时以反应V为主，反应V前后分子数目相等，压强改变对平衡没有影响
【26题答案】
【答案】（1）a （2）+2=+2MnO2↓+OH−+H2O （3）AB （4）ABD
（5）用NaOH溶液中和至pH为4.7~4.9，转至冰水浴中继续冷却
【27题答案】
【答案】（1）AD （2）
（3）+CH3I+HI
（4）、、、、、 （5）物质
S/(J·K−1·ml−1)
∆H/(kJ·ml−1)
ρ/(kg·m−3)
C(金刚石)
2.4
−395.40
3513
C(石墨)
5.7
−393.51
2260
t/min
0
50
100
150
200
p总/kPa
200
250
275
x
293.75
目的
方案设计
现象和结论
A
探究样品中是否含有Na元素
用玻璃棒蘸取样品进行焰色试验
若火焰呈黄色，则该样品中含有Na元素
B
探究Fe2+、Br−的还原性强弱
向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取
若CCl4层无色，则Fe2+的还原性强于Br−
C
检验铁粉是否变质
取少量铁粉溶于稀盐酸中，滴加KSCN溶液
若溶液未变红色，无法说明铁粉是否变质
D
确认二氯甲烷分子不存在同分异构体
先搭建甲烷分子球棍模型，后用2个氯原子取代任意2个氢原子，重复数次，观察所得球棍模型的结构
若所得球棍模型均代表相同物质，则确认二氯甲烷分子不存在同分异构体