山东省临沂市2023届高三下学期一模考试化学试题 附答案

这是一份山东省临沂市2023届高三下学期一模考试化学试题 附答案，共16页。试卷主要包含了0%或0，2或41，10等内容，欢迎下载使用。
2023.2
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是（ ）。
A．硅胶、生石灰均可用作食品干燥剂
B．葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
C．将还原为甲醇，有利于实现“碳中和”
D．焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关
2．古文献《余冬录》中对胡粉[主要成分为]制法的相关描述：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹滓为密陀僧”。下列说法错误的是（ ）。
A．属于碱式盐
B．与硫酸反应只生成和水
C．“化不白者，炒为黄丹”的过程中发生了氧化还原反应
D．密陀僧与碳粉高温加热可以制得铅
3．实验室中下列做法错误的是（ ）。
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加入水稀释
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用3％～5％溶液冲洗
4．我国科研工作者利用冷冻透射电子显微镜同步辐射等技术，在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的某二维晶体，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．该二维晶体的化学式为 B．的键角为
C．和的配位数均为3 D．该晶体可由钙在氯气中燃烧制得
5．异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物X的结构如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．X分子中环上氧原子的杂化方式为
B．X分子中所有碳原子共平面
C．X分子中有6种不同化学环境的氢原子
D．最多与反应
6．是一种常用的氧化剂，某实验小组利用氧化制备装置如图所示（夹持装置略）。
已知：在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
。
下列说法错误的是（ ）。
A．试剂X可以是漂白粉或
B．装置连接顺序是c→a→b→e→d→f
C．装置C中每生成，消耗
D．若去掉装置A，会导致产率降低
7．正丁醛经催化加氢可得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为提纯1-丁醇设计如下路线。
已知：①1-丁醇微溶于水，易溶于乙醚；
②（饱和）。
下列说法错误的是（ ）。
A．试剂a为饱和溶液，试剂b为乙醚
B．操作Ⅰ和操作Ⅲ均为过滤
C．无水的作用是干燥除水
D．蒸馏时冷却水应从球形冷凝管的下口进入
8．M、N、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，基态N原子核外电子有5种空间运动状态，并有1个单电子，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．与Y同周期且第一电离能大于Y的元素仅有1种
B．该化合物中含有离子键、共价键和配位键
C．六种元素中，X的最高价含氧酸的酸性最强
D．M与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者
9．实验室以工业废渣（主要含，还含少量）为原料制取轻质和晶体，其实验流程如下。下列说法正确的是（ ）。
A．为提高浸取效率，浸取时需在高温下进行
B．浸取时，需向溶液中加入适量浓氨水，抑制水解
C．滤渣经洗涤和干燥后得纯净的轻质
D．对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶可得到纯净的晶体
10．利用库仑测硫仪测定气体中的体积分数，其原理如图所示。待测气体进入电解池后，将还原，测硫仪便自动电解，溶液中保持不变。若有标准状况下气体通入电解池（其它气体不反应），反应结束后消耗x库仑电量（已知：电解转移电子所消耗的电量为96500库仑）。下列说法正确的是（ ）。
A．M接电源的负极B．阳极反应式为
C．反应结束后溶液的增大D．混合气体中的体积分数为％
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．化合物Y是一种天然除草剂，其结构如图所示。下列说法错误的是（ ）。
Y中含氧官能团有3种
B．最多消耗
C．Y可发生取代、加成、消去反应
D．Y与足量加成后，产物分子中含5个手性碳原子
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）。
13．一种光照充电电池结构如图所示，充电时光辅助电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下转化为。下列说法正确的是（ ）。
A．充电过程中，光能最终转化为电能
B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关
C．放电时，电极M为正极，电极反应为
D．放电时N电极室增加离子，理论上外电路转移电子
14．某钒催化剂在一定条件下形成相邻的氧化还原位和酸性吸附位，该催化剂催化脱除电厂烟气中的反应机理如图所示。
下列说法正确的是（ ）。
A．反应①～④均为氧化还原反应
B．反应②为
C．消耗，理论上可处理
D．总反应方程式为
15．室温下，亚砷酸和酒石酸混合体系中部分微粒的关系如图所示（浓度：总为，总T为）。
已知：，。
下列说法正确的是（ ）。
A．的数量级为
B．的酸性强于
C．时，溶液中浓度最高的微粒为
D．向溶波中滴加溶液至中性时：
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：
（1）基态的价电子排布式为__________。
（2）某铁的配合物结构如图1所示，可由与混合加热制得。
①在、、中，键角最大的是__________，原因是__________。
②表示环戊二烯负离子，已知分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则中的大键应表示为__________。
③该铁的配合物中碳原子的杂化方式共有_______种。
（3）普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为。铁-氰骨架组成小立方体，粒子在顶点，在棱上，两端均与相连，立方体中心空隙可容纳，如图2所示（在图中省略）。
①普鲁士蓝中与个数之比为______；该晶胞的化学式为__________。
②若所有铁粒子为等径小球，则与之间最近距离为______pm；该晶体的密度为______（阿伏加德罗常数为）。
17．（12分）钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”（含、、、、等）回收的工艺流程如下。
已知：难溶于盐酸；。
回答下列问题：
（1）为提高“酸浸”速率，对“赤泥”的处理方式为__________；滤渣Ⅰ的主要成分是__________（填化学式）。
（2）“氧化”时加入足量的目的是__________；氧化后溶液中浓度为，常温下“调”时，若控制，则的去除率为__________（忽略调前后溶液的体积变化）。
（3）已知25℃时，，，。“沉钪”时，发生反应：，该反应的平衡常数__________（用含a、b、c的代数式表示）。
（4）在空气中加热分解时，随温度变化如图所示。已知：。
250℃时固体的主要成分是__________（填化学式）；550～850℃时反应的化学方程式为__________。
18．（12分）四氮化四硫（，S为价）是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于等有机溶剂，可用与（红棕色液体）反应制备，反应装置如图所示（夹持装置略）。
已知：
回答下列问题：
（1）试剂a是__________；装置D的作用是__________。
（2）装置C中生成的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为__________；证明反应完全的现象是__________。
（3）分离产物后测定产品纯度：
ⅰ．蒸氨：取样品加入三颈烧瓶中，再加入足量溶液并加热蒸出的通入含有标准溶液的锥形瓶中。
ⅱ．滴定：用溶液滴定剩余的，消耗溶液。
①滴定管的正确操作顺序：检漏→蒸馏水洗涤→______（填标号）→开始滴定。
a．装入滴定液至“0”刻度以上b．调整滴定液液面至“0”刻度
c．排除气泡d．用滴定液润洗2至3次e．记录起始读数
②滴定时选用的指示剂为__________；在接近终点时，放液使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，__________，继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。
③的纯度表达式为__________；若所用溶液实际浓度偏低，测定结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
19．（12分）布洛芬常用于感冒引起的发热，其一种合成路线如下图所示。
已知：①
②
回答下列问题：
（1）A的名称为__________；B→C的反应类型为__________；E中含氧官能团的名称为__________。
（2）C的结构简式为__________；H与足量热的溶液反应的化学方程式为__________。
（3）满足下列条件的布洛芬的同分异构体的结构简式为__________（任写一种）。
①能发生银镜反应和水解反应，水解产物遇溶液显色；
②苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；
③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为。
（4）季戊四醇（）是一种重要的化工原料，设计由甲醛和乙醇为起始原料制备季戊四醇的合成路线（无机试剂任选）
20．（12分）以、为原料合成的反应是研究热点之一，该反应体系涉及的反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）已知25℃和下，、的燃烧热分别为、， ，则______。
（2）在恒压密闭容器中，按照投料进行反应，反应Ⅰ、Ⅱ以物质的分压表示的平衡常数随温度T的变化关系如图1所示（体系总压为）。
①反应Ⅱ对应图I中______（填“m”或“n”）；A点对应温度下体系达到平衡时的转化率为80％，反应Ⅰ的______（保留两位有效数字）。
②通过调整温度可调控平衡时的值。B点对应温度下，平衡时，则______。
（3）在密闭容器中，保持投料比不变，将和按一定流速通过反应器，一段时间后，测得转化率和甲醇选择性[％]随温度（T）变化关系如图2所示。若233～250℃时催化剂的活性受温度影响不大，则236℃后图中曲线下降的原因是______；若气体流速过大，的转化率会降低，原因是__________。
（4）向恒温恒压的两个密闭容器甲（T℃、）、乙（T℃、）中，分别充入物质的量均为的和，若只发生反应Ⅱ，其正反应速率，p为气体分压。若甲、乙容器平衡时正反应速率之比，则甲、乙容器的体积之比为__________。
选项
实验操作和现象
结论
A
向硼酸溶液中加入碳酸钠溶液，溶液无明显变化
硼酸与碳酸钠不反应
B
将铜丝灼烧至表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色
该有机物中含有醇羟基
C
充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入溶液，产生蓝色沉淀
铁被硫氧化至（Ⅱ）
D
向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲（），溶液变为橙红色，然后再加入酸，溶液颜色变浅（与加入等量水比较）
与邻二氮菲配位能力：
临沂市高三教学质量检测考试
化学试题参考答案与评分标准 2023.2
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．B 2．B 3．A 4．C 5．A 6．C 7．D 8．B 9．B 10．D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．CD 12．D 13．BD 14．B 15．AB
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）（1）3d5(1分)
（2）①(CH3)3SiF(1分，回答名称也得分)
F的电负性大，Si周围电子云密度减小，C-Si成键电子对之间的斥力增大，键角变大（2分，合理即得分）
②(1分) ③3或三或叁 (1分)
（3）①1:1或1/1 (1分) KFe2(CN)6或KFe2C6N6或KFeⅡFeⅢ(CN)6 或KFeⅡFeⅢC6N6(2分，合理即得分)
② (1分，带单位或单位错误不扣分，只要表达式正确即得分)
(2分，带单位或单位错误不扣分，只要表达式正确即得分)
17．（12分）
（1）将“赤泥”粉碎或研细等（1分，合理即得分）
SiO2、TiO2（2分，不全得1分，有错不得分，化学式错误或回答名称不得分）
（2）将Fe2＋全部氧化为Fe3＋（1分，要点“Fe2＋氧化为Fe3＋”分，写方程式如果正确也得分）
99%或99.0%或0.99（2分，合理即得分）
（3）或（2分，只要表达式正确即可）
（4）Sc2(C2O4)3·H2O（2分，化学式错误或回答名称不得分）
2Sc2(C2O4)3＋3O22Sc2O3＋12CO2（2分，等号、可逆号、箭头都可以，不配平、化学式错等均不得分，不标反应条件不扣分）
18．（12分）
（1）浓氨水（1分，回答“氨水或氨气水溶液”等均可）
吸收NH3，防止污染空气；防倒吸（2分，各1分，要点是“吸收NH3或污染；防倒吸”，合理即得分）
（2）6SCl2＋16NH3＝S4N4＋2S↓＋12NH4Cl（2分，等号、可逆号、箭头都可以，不配平、化学式错等均不得分，不标“↓”不扣分）
装置C中混合溶液的颜色不再变化或装置C中红棕色液体消失或装置C中溶液由红棕色变为橙黄色（1分，合理即得分）
①dacbe（1分，字母不区分大小写，有错不得分）
②甲基橙或甲基红（1分，有错别字不得分）
再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁（1分，合理即得分）
③(92c1V1－46c2V2)%（2分，只要表达式正确即得分） 偏低（1分，回答“偏小”等不得分）
19．（12分）
（1）甲苯（1分，回答结构简式或有错别字不得分）
取代反应（1分，有错别字不得分，回答“取代”也可，多写不得分）
羟基和醛基（1分，多写或漏写、有错别字等均不得分）
（2）（2分，不用键线式表示，其它表示例如回答结构式只要正确即得分，回答分子式不得分）
（2分，不配平、化学式或结构简式错等均不得分，不写“反应条件”不扣分，等号、可逆号等都可以；反应物、产物中出现结构式或结构简式，正确均得分；反应物、产物只写分子式不得分）
（3）或（2分，任写一种，用键线式或结构式表示只要正确也可，回答分子式不得分）
（4）（①共3步，每步1分，反应物、产物均正确得1分；②中间产物必须明确体现出来，路线中出现中间产物错误，则后续步骤均不得分；条件错误、产物正确该步反应不得分，不影响后续步骤得分。）
20．（12分）
（1）＋41.2或41.2（1分，带单位或单位错不扣分）
（2）①n（1分，字母不区分大小写） 0.10（2分，带单位或单位错不扣分）
②20（2分，带单位或单位错不扣分）
（3）温度超过236 ℃后以反应I为主，升温使反应I平衡逆向移动，使CO2转化率和甲醇选择性下降（2分，合理即得分）
或：反应I放热，反应Ⅱ吸热。升温使反应I平衡逆向移动程度大于反应Ⅱ平衡正向移动程度，因而使CO2转化率和甲醇选择性下降
随着混合气体流速的提高，反应物与催化剂的接触时间减少，部分反应物没来得及反应就从反应器中流出（2分，合理即得分）
（4）5:4或或5/4（2分，合理即得分）