广东省香山中学、高要一中、广信中学2024-2025学年高一下学期第一次教学质量检测化学试题 含答案

这是一份广东省香山中学、高要一中、广信中学2024-2025学年高一下学期第一次教学质量检测化学试题 含答案，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75 分钟）
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分； 第 11~16 小题，每
小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 广东省博物馆馆藏大量珍贵文物。下列文物主要由硅酸盐制成的是
文物
选项 A.西周信宜铜盉 B.元玉壶春瓶 C.北宋木雕罗汉像 D.白地丝绸手绘花鸟
A.A B. B C. C D. D
2. 2024 年，北斗三号全球卫星导航系统正式完成全球组网，是中国科技实力的充分体现。下列说法正
确的是
A. 控制系统的芯片是硅晶体，硅晶体用作半导体材料是因为其原子的最外层电子数多
B. 火箭推进剂发生的化学反应为 2N2H4 + N2O4 = 3N2 + 4H2O，其中氢元素被氧化
C. 火箭发射时会产生大量红色的烟雾， 该现象与反应产生的 NO2 有关
D. 火箭头部的一层特殊材料能起到保护作用，是由于其在熔化时能放出大量的热
3. “绿水青山就是金山银山”旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列说法正确的是
A. 酸雨是 pH碳酸
A. A B. B C. C D. D
6.1827 年，英国科学家法拉第进行了 NH3 喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下 实验。其中，难以达到预期目的的是
A. 图 1：喷泉实验 B. 图 2：干燥 C. 图 3：收集 D. 图 4：制备
7．一定条件下反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在 10L 的密闭容器中进行，测得 2min 内，N2 的物质的量由
20ml 减小到 8ml，则 2min 内 N2 的反应速率为
A．1.2ml•L-1•min-1 B．6ml•L-1•min-1
C．0.6ml•L-1•min-1 D．0.4ml•L-1•min-1
8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是
A. 透明溶液：
B. 溶液：
C. 84 消毒液稀释液：
D. 加入铝粉能产生氢气的溶液：
9. 下列离子方程式正确的是
A.铜和浓硝酸反应： (浓)
B. 溶液中滴加 溶液：
C. 氨水与盐酸反应：H++OH-=H2O
D. 二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
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10. “价-类”二维图是学习元素化合物的工具，a～g 分别表示不同价态的氮元素所对应的物质，其关系
如图所示。下列说法正确的是
A. c 和 d 均为酸性氧化物
B. g 受热分解一定能得到 a
C. 用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近 a，产生白烟
D. 浓的 e 溶液保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处
11.设 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.在常温常压下， 含有的原子数为
B.标准状况下， 个 分子的体积约为 22.4L
C. 溶液中， 的数目为
的 NO 含有的分子数为
12. 下列实验装置或实验原理能达到实验目的的是
A. 探究温度对反应速率的影响 B. 铝作负极
C. 收集 NO D. 制作蓝色喷泉
13. 下列物质的工业制备方法合理且可行的是
A. 制纯碱：
B. 制硝酸：
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C. 制漂粉精：
D. 制高纯硅：石英砂 粗硅 纯硅
14. 粗食盐水中常含有少量 、 、 ，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如图。以下说
法错误的是
A. 操作 加入过量 溶液主要是为沉淀
B. “滤液 2”中加入的 溶液是 溶液
C. 在该提纯过程中玻璃棒的作用有引流和搅拌
D. “沉淀 3”的成分只有
15. 将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2 和 CuCl2 的混合溶液中反应回收 S，其转化关系如图所
示，下列有关说法不正确的是
A. 该过程的反应中属于氧化还原反应的是②③
B. 该过程的反应中有极性键和非极性键的断裂和生成
C. 理论上，反应③中每消耗 1 ml O2，生成 2 mlFe3+
D. 回收 S 的总反应为：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O
16. 科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气 SO2 的电池，其工作原理如图所示，
下列说法正确的是
A. 电子由电极 a 流向电极 b
B. 一段时间后，电解质溶液的 pH 减小
C. 理论上每消耗 22.4 L O2，可产生 196 g H2SO4
D. 电极 b 的电极反应式：SO2-2e-＋4OH-=SO ＋2H2O
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二、非选择题：本题共 4 小题，共 56 分。
17.（14 分） 氮元素转化对生产、生活有重要的价值。回答下列问题：
(1) 氨是重要的化工原料，请用所学氨气的相关知识回答：
①写出 NH3 的电子式： 。
② NH3 极易溶于水且溶液显碱性，请用化学方程式解释氨水显碱性的原因： 。
③请举例 NH3 在生产、生活中的一种用途： 。
(2)某工厂制硝酸的流程如图所示。
①上述转化中，属于氮的固定的是 (填“i”“ii”或“iii”)。
②写出“氧化炉”中反应的化学方程式 ；
（3）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成 NO 。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是_______ 反应(填“放热”或“吸热”)，判断理由是_______ 。
②NH 全部氧化成 NO 的离子方程式是 。
18. 某小组利用如下装置探究浓硫酸及二氧化硫的性质。
(1)仪器 a 的名称是 ，装置 A 中制取 SO2 的化学方程式为 。
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(2)若装置 C 中 溶液褪色，说明二氧化硫具有 性。
(3)若装置 D 中的现象为 ，说明二氧化硫具有 性。
(4)向溶解有 SO2 的 BaCl2 溶液中滴加下列溶液，能产生沉淀的有 (填字母)。
A．NaCl 溶液 B．溴水 C．氨水 D．稀盐酸
(5)反应结束后，观察到圆底烧瓶底部有灰白色沉淀，溶液接近无色。
通过查阅资料发现：灰白色固体可能含有无水 等多种物质。为
探究该固体的成分，该小组进行了如下实验探究。请在答题卡上完成下表中内容。
组
实验操作 实验现象 实验结论
别
取实验 1 中剩余的固体于试 固体溶解，溶液呈 固体中有 等还原性 ②
管中，加入浓硝酸 蓝色，_______
物质中的一种或多种
（6）尾气处理中，用 溶液吸收了 (标准状况下) 气体，生成了
和 ，其物质的量之比为_______。
19．汽车尾气中的 CO、NO 会对大气造成严重污染，这已经成为重点关注的问题。请回答下列问题：
(1)针对汽车尾气污染，目前最有效的方法是利用催化技术将汽车尾气中的 CO 和 NO 转化为 CO2 和 N2，
具体反应为 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。
①为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如表三组实验。
实验编号 T(℃) NO 初始浓度(ml/L) CO 初始浓度(ml/L) 催化剂的比表面积(m2/g)
I 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
II 280 1.20×10-3 b 124
III 350 a 5.80×10-3 82
实验 I、III 探究 的改变对化学反应速率的影响，其中 b= 。
②恒温恒容的密闭容器中通入 CO 和 NO，测得不同时间 CO 浓度如图所示，则用 N2 的浓度变化表示
0~2s 的平均反应速率为 ml/(L•s)。
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①
A 中酒精灯停止加热，待冷
却至室温后，_______
固体部分溶解，溶
液呈蓝色
固体中含有无水
③下列关于汽车尾气处理反应说法正确的是 。
A．给予足够的反应时间，体系中不存在 CO 和 NO
B．使用合适的催化剂可以增大反应速率
C．恒温恒容条件下，向体系中充入氦气，有利于增大反应速率
D．恒温恒容条件下，增大 NO 的量可以增大反应速率
(2)通过 NO 传感器可监测汽车尾气中 NO 含量，其工作原理如图所示：
①NiO 电极为 (填“正极”或“负极”)
②若线路中转移 2ml 电子，则该电池理论上消耗的 O2 在标准状况下的体积为 L。
③ 电极上的电极反应式为 。
20．以高硫铝土矿(主要成分为 、 ，少量 等)为原料，生产氧化铝并获得 的部
分工艺流程如图：
(1)为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为 (任写一点)。
(2)已知：第一次焙烧的主要目的是脱硫(降低矿粉中硫化物型硫的含量)，以免影响产品 的质量，
此过程中 与氧气发生了氧化还原反应： ，其中被氧化的元素
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有 (填元素符号)；第一次焙烧结束后，硫最终主要以 (填物质的化学式)的形式存在；
(3)碱浸时发生的主要反应的离子方程式为 。
(4)第二次焙烧过程中产生了污染性气体 ，大量排放的 SO2 与雨水作用生成 H2SO3 造成酸雨等环境
问题，连续测定一段时间内某雨水的 pH 结果显示 pH 随时间的增加而减小，其原因可能是_______(用
化学方程式表示)。
工业上可用双碱法脱硫法处理废气，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是 。
(5)纯度检验：将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性 溶液，若酸性 褪色，(填
“能”或“不能”) 说明产品中含有 FeO，理由是 。
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2024-2025 学年第二学期高一年级第一次教学质量检测
化学 参考答案
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分； 第 11~16 小题，每小
题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B A B B C A D D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 A B D D C B
二、非选择题：本题共 4 小题，共 56 分。
17. （共 14 分）答案 （1）① （2 分）
② NH3•H2O NH +OH- （2 分）
③ 液氨用作制冷剂 、 制备硝酸 、制备化肥等（其他答案合理亦可） （2 分）
（2）① i （1 分） ② （2 分）
（3）①. 放热 （1 分） 反应物总能量高于生成物总能量 （2 分）
② NH ＋2O2＝NO ＋H2O＋2H+ （2 分）
（方程式中物质化学式均正确得 1 分，配平正确得 1 分，如有漏写反应条件或者“↑”、“↓”扣 1 分，
下同）
18.（共 14 分）（1）分液漏斗 （1 分）（答案唯一，出现错别字 0 分）
（2 分）
（2） 还原 （1 分）
（3） 产生淡黄色沉淀 或出现浑浊 （2 分） 氧化 （1 分）
（4） B C （2 分）（选对 1 个得 1 分，选错 1 个扣 1 分，不出现负分）
（5） ① 将反应后物质沿器壁慢慢注入水中稀释 （2 分） ②. 生成红棕色气体 （1 分）
（6）1:2 （2 分）
18. （共 14 分） (1) ① 温度 （2 分） 5.80×10-3 （2 分）
② 1.25×10-4 （2 分） ③ BD（2 分）（选对 1 个得 1 分，选错 1 个扣 1 分，不出现负分）
(2) ① 负极 （2 分） ② 11.2 （2 分） ③ O2+4e-=2O2- （2 分）
20.（共 14 分） （1）将烧渣粉碎、加热或搅拌、增大 NaOH 的浓度等均可（2 分）
(2) Fe、S （2 分）（写对 1 个得 1 分，写错 1 个扣 1 分，不出现负分）
CaSO4 （1 分）
(3) （2 分）
(4) 2H2SO3＋O2＝2H2SO4 （2 分） NaOH 或氢氧化钠（2 分）
(5) 不能 （1 分） Fe3O4 与稀硫酸反应生成 Fe2+和 Fe3+，生成的 Fe2+也能使酸性 褪色（2 分）