广东省广州市2023届高三年级调研测试（一模）化学试题 附答案

这是一份广东省广州市2023届高三年级调研测试（一模）化学试题 附答案，共14页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
满分100分 考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 我国在材料的开发和应用方面取得了举世嘱目的成就。下列属于金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
2. 广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广绣”、“广彩”、“镬耳屋”、“粤菜”等。下列说法不正确的是
A. 使用蚕丝制作“广绣”，蚕丝的主要成分是蛋白质
B. 使用黏土烧制“广彩”，黏土中含有硅酸盐
C. 使用青砖建造“镬耳屋”，青砖的青色来自
D. 添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为
3. 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作太阳能电池。是合成GaAs的原料之一，其中Ga与Al同族，As与N同族。下列叙述正确的是
A. 电负性：B. 中含有键
C. 分子为平面三角形D. 基态Ga和As原子的未成对电子数相同
4. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A. a的氧化或还原均可实现氮的固定B. b是红棕色气体，b常温下可转化为c
C. 常温下d的稀溶液可保存在铝制容器中D. e的溶液一定呈中性
5. 电池比能量高，可用于汽车、航天等领域。电池反应式为：，放电时，下列说法不正确的是
A. Li在负极失去电子B. 在正极发生还原反应
C. 阳离子由正极移向负极D. 化学能转化成电能
6. 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
7. 甲～丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，下列说法正确的是
A 原子半径：甲>乙>丙B. 非金属性：丁>丙>乙
C. 丙与乙形成的化合物是分子晶体D. 最简单氢化物的沸点：乙>甲>丁
8. 将浓盐酸加到中进行如图(a～c均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，反应一段时间后，下列分析正确的是
A. a处变黄色，说明具有还原性
B. b处变橙色，说明非金属性
C. c处红色逐渐变浅，说明具有漂白性
D. 浓盐酸与反应，只体现HCl的酸性
9. 陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
10. 科学家进行如图所示的制备及应用的研究，下列说法不正确的是
A. 中C原子的杂化类型为
B. 含有约个电子
C. 和合成甲醇符合原子利用率100%
D. 图中涉及反应包含非极性键的断裂和生成
11. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A. 金属钠加入水中：
B. 溶液中滴入过量NaOH溶液：
C. 同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：
D. 溶液中通入足量氯气：
12. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. 向密闭容器中充入、和，发生反应，与的初始消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示(图中A、B点处于平衡状态)，下列说法不正确的是
A. a为随温度的变化曲线
B. 该反应的
C. 200℃下反应一段时间，的物质的量增多
D. 反应达到平衡后向体系中充入氮气，平衡不移动
14. 下图为“点击化学”的一种反应，下列关I～III三种物质的说法正确的是
A. I中O元素的第一电离能最大B. I个II分子中含有9个键
C. III中碳氧键的键能均相等D. 基态的价层电子排布式为
15. 通过电解废旧锂电池中的回收锰和锂，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过；电解质溶液为和的混合溶液)。下列说法正确的是
A. 电极A为阳极，发生氧化反应
B. 电极A处理转移3ml电子
C. 电解一段时间后电解质溶液的pH减小
D. 电解一段时间后电解质溶液不变
16. 三元弱酸亚砷酸()在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法正确的是
A. 的第三步电离平衡常数
B. 的物质的量分数先减小后增大
C. 时
D. ，存在的含砷微粒仅有、、
二、非选择题：共56分。
17. 铁是人体必需的微量元素之一，菠菜、黑木耳等食品中富含铁元素，其中菠菜中的铁元素至要以草酸亚铁的形式存在，草酸亚铁粉末难溶于水。某小组设计实验检验和测定菠菜中的铁元素。
（1）草酸亚铁溶于稀硫酸的化学方程式是_______。
（2）菠菜的预处理
上述预处理流程中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、_______(从下图中选择，写出名称)。
（3）检验待测液中是否含有、
（4）利用标准溶液测定菠菜中铁元素的含量
步骤I：取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴加溶液至溶液显紫色。
步骤II：向步骤I得到的混合液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
步骤III：向步骤II所得待测液中加入适量稀溶液，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液VmL。
①步骤I滴加溶液的目的是_______。
②步骤III滴加溶液时发生反应的离子方程式为_______。
③菠菜中铁含量为_______mg/100g(即每100g菠菜中含铁元素的质量)。
18. 钒(V)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。一种以钒渣(主要成分是、、等)为，原料制取金属钒的工艺流程如图所示：
已知：①具有强氧化性，主要存在于的溶液中，时转化成酸式多钒酸盐。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）中Fe为+2价，V的化合价为_______。
（2）“焙烧I”中转化为和的化学方程式为_______。
（3）“酸浸”所得浸出液中除含有、外，还含有的金属阳离子有_______。
（4）“沉钒”可得到沉淀，“焙烧II”中发生反应化学方程式为_______。
（5）“沉钒”所得滤液中加入氨水调节溶液，过滤得到沉淀和溶液A，溶液A中浓度为，为尽可能多地回收，并避免中混入，应控制_______。溶液A经加氨沉淀除镁后，溶液中的溶质可再生循环到_______工序使用。
（6）一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如下图所示：
①该钒的硫化物的化学式是_______
②该钒的硫化物的晶体中，与每个V原子最近且等距的S原子的个数是_______。
19. 硫化氢的转化是资源利用利环境保护的重要研究课题。
I.高温热分解法：
在总压强为100kPa恒压条件下，的混合气在不同温度下反应相同时间，测得H2S的体积分数及H2S在不同温度下的平衡体积分数如下图所示：
（1）_______0(填“>”或“ ②. b （2）CD
（3） ①. ②. 80
（4）随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，曲线a向b靠近
（5） ①. 阴极 ②. EDTA-Fe2+-e-= EDTA-Fe3+ ③. 2EDTA-Fe3++H2S=S+2H++2EDTA-Fe2+
【20题答案】
【答案】（1）C9H10O
（2）取代反应 （3）酚羟基
（4）+H2O
（5） ①. C2H5OOCCOOC2H5 ②. HOOCCH2CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH(CH3)COOH
（6）A.港珠澳大桥使用的混凝土
B.高速列车外壳使用的硬铝
C.“中国天眼”使用的碳化硅
D.卫星芯片使用的高纯硅
选项
劳动项目
化学知识
A
用草木灰对农作物施肥
草木灰含有钾元素
B
用84消毒液进行消毒
NaClO溶液显碱性
C
利用铝热反应焊接钢轨
高温下铝能还原氧化铁
D
将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与高温下会反应
选项
陈述I
陈述II
A
用溶液刻蚀铜质电路板
氧化性：
B
用作呼吸面具的氧气来源
能氧化
C
用除去废水中的和
具有还原性
D
用石灰乳脱除烟气中的
具有氧化性
选项
目的
实验操作
A
探究温度对化学平衡的影响
加热溶液
B
探究浓硫酸具有吸水性
向蔗糖中滴入浓硫酸
C
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥
D
获得纯净干燥的氯气
将混有氯化氢和水蒸气的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水
检验试剂
现象
结论
①_______
溶液变为红色
滤液中含有
②_______
③_______
滤液中含有
金属离子
开始沉淀时()的pH
1.9
70
8.1
8.9
沉淀完全时()的pH
3.2
9.0
10.1
10.9