2025年河南省五市高三第一次联考化学试卷（解析版）

这是一份2025年河南省五市高三第一次联考化学试卷（解析版），共24页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回， 下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 Mn55 Fe56 Cu64 Sr88
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题包含14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1. “锤草印花”印染技艺被列为河南省级非物质文化遗产项目。该技艺用到家纺纯棉布和“芊棒棒草”植物，经过布料预处理、捶打草液、明矾水固色、浆染、晾晒后，制作出色彩斑斓的手巾和素净淡雅的围巾。该技艺中涉及多种化学知识，下列说法错误的是
A. 家纺纯棉布的主要成分属于天然纤维
B. 布料印染前用到草木灰煮水以除去表面的油污及细小纤维，此过程涉及盐类水解的知识
C. “芊棒棒草”的汁液在不同酸碱性环境中呈现不同的颜色，此现象涉及化学平衡移动原理
D. 固色的原理是明矾溶解后转化得到带正电的Al(OH)3胶体，能够有效地静电吸附染料，降低其溶解性，从而起到固色作用
【答案】D
【解析】A．家纺纯棉布的主要成分是纤维素，纤维素属于天然纤维，A正确；
B．草木灰的主要成分为碳酸钾，在水溶液中加热，发生水解得到碱性溶液，能促进油污的水解，从而除去布料表面的油污，B正确；
C．“芊棒棒草”的汁液中的某种成分存在化学平衡，在不同酸碱性环境中平衡移动的方向不同，呈现的颜色不同，C正确；
D．明矾溶解后发生水解，生成Al(OH)3胶体，胶体呈电中性，Al(OH)3胶粒带正电性，能够吸附带相反电荷的离子，从而使染料聚沉，起到固色作用，而不是降低染料的溶解性，D错误；
故选D。
2. 下列化学用语或图示表示正确的是
A. 的球棍模型：
B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C. 的模型：
D. 晶态和非晶态粉末的X射线衍射图谱对比：
【答案】C
【解析】A．二氧化碳为直线型结构，其中碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳的球棍模型为，A错误；
B．氢键的表示方法为X—H···Y，X和Y都应该是电负性强的原子，与碳原子直接相连的氢原子不能参与氢键形成，邻羟基苯甲醛分子内氢键应表示为，B错误；
C．中心原子S的价层电子对数为4，孤电子对数为1，则的模型：，C正确；
D．晶态二氧化硅的X射线衍射峰是由数十乃至上百个锐峰(窄峰)组成，而非晶态二氧化硅的粉末X射线衍射峰的数量较少且呈弥散状(为宽峰或馒头峰），D错误；
故选C。
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，分子中含氧原子数目大于
B. 15g乙烯和20g丙烯的混合气体中含有C-H共价键的数目为
C. 电解精炼粗铜的过程中，阳极质量减轻32g时转移的电子数为
D. 常温下，的稀硫酸中，所含的总数为
【答案】B
【解析】A．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/ml，则11.2 L 的物质的量小于0.5 ml，每个分子含2个氧原子，则氧原子总物质的量小于，故A错误；
B．乙烯和丙烯的最简式均为，15g乙烯和20g丙烯的混合气体中含有的物质的量为，则含C-H键数目为 5，故B正确；
C．电解精炼时，阳极放电不仅是Cu，还有比铜活泼的金属，阳极质量减轻32g时，实际转移的电子数无法确定，故C错误；
D．pH=2的硫酸中浓度为0.01 ml/L，但题目未给出溶液体积，无法确定总数，故D错误；
故选B。
4. 下列离子方程式与所给事实相符的是
A. 利用石灰乳沉镁：
B. 在溶液中通入过量的：
C. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：
D. 溶液中加入少量溶液：
【答案】A
【解析】A．石灰乳是氢氧化钙悬浊液，在离子方程式中不能拆，正确离子方程式为Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，A正确；
B．过量的H2S气体通入FeCl3溶液中，发生氧化还原反应生成单质硫，离子方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，B错误；
C．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为：，C错误；
D．向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，钡离子、氢氧根离子完全反应生成碳酸钡沉淀和碳酸根离子，离子方程式为：Ba2++2OH-+2HCO=BaCO3↓+2H2O+CO，D错误；
故选A。
5. 电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，和同族。下列说法正确的是
A. Y的最外层电子有3种不同的空间运动状态
B. 该离子中Z、W、Z三原子共线
C. 第一电离能：
D. 简单氢化物沸点：
【答案】D
【解析】M原子序数最小，且形成4键，则M为C；X形成2键，Z形成6键，且X和Z同族，则X为O，Z为S；原子序数依次增大，则W为N；Y形成1键，则Y为F；因此M、W、X、Y、Z依次为：C、N、O、F、S，据此分析回答问题；
A．F原子核外电子排布式为1s22s22p5，则最外层占据4个原子轨道，故有4种不同的空间运动状态，A错误；
B．根据该阴离子的结构示意图可知N原子采取杂化，因此该离子中S、N、S三原子不可能共线，B错误；
C．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA由于能级处于全充满、半充满状态，第一电离能高于同周期相邻主族，故第一电离能：＜F，C错误；
D．由于分子间存在氢键，常温下为液态，常温下为气态，故简单氢化物沸点：，D正确；
故答案为：D。
6. 下列实验操作对应的装置正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．装置中收集氨气的集气瓶口不能有塞子，否则空气排不出来，故A错误；
B．导管口不能伸入到液面以下，否则容易发生倒吸，故B错误；
C．酸性高锰酸钾能继续氧化乙二酸到二氧化碳，故C错误；
D．用带有聚四氟乙烯活塞的滴定管盛放氢氧化钠溶液，滴定醋酸，恰好反应时溶液显碱性，选用酚酞作指示剂，故D正确；
故选D。
7. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。
已知：反应①中无其他产物生成。下列说法错误的是
A. X物质名称是1，3-二丁烯
B. P可以使溴水褪色
C. P完全水解得到的产物的结构简式为
D. Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解
【答案】A
【解析】A．根据X的结构简式可知，X物质名称是1，3-丁二烯，A错误；
B．P中含有碳碳双键，可以和溴水中的溴发生加成反应，可以使溴水褪色，B正确；
C．根据P的结构可知，P是由缩聚产生的，则P完全水解得到的产物的结构简式为，C正确；
D．Y形成的聚酯类高分子主链上含有大量酯基，易水解，而Y通过碳碳双键加聚得到的高分子主链主要为长碳链，与聚酯类高分子相比难以降解，D正确；
故选A。
8. 下列说法错误的是
A. 由与组成的离子液体常温下呈液态，难挥发
B. 冠醚18-冠-6空腔直径与直径接近，冠醚18-冠-6可识别
C. 电负性：，酸性：
D. 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位
【答案】C
【解析】A．由与组成的离子液体，离子的半径较大，离子键较弱，常温下呈液态，难挥发，故A正确；
B．冠醚18-冠-6具有识别特征，其空腔直径与K+直径接近，冠醚18-冠-6可识别，故B正确；
C．氟的电负性大于氯的电负性，F的吸电子作用更强，导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故C错误；
D．因为Cs+比Na+的半径大，能吸引更多的异性电荷，CsCl晶体中Cs+与8个Cl-配位，而NaCl晶体中Na+与6个Cl-配位，故D正确；
答案选C。
9. 钛合金在航空航天领域有着广泛的应用。一种利用废脱硝催化剂(含、、等成分)提取钛的工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A. 钒位于元素周期表的ds区
B. 上述流程中共涉及到4个氧化还原反应
C. 提高铵盐浓度有利于沉钒
D. 高温碱浸生成的离子方程式为：
【答案】C
【解析】废脱硝催化剂（含等成分）和NaOH在高温下碱浸，生成Na2TiO3和钒钨液，Na2TiO3酸浸后生成H2TiO3，焙烧H2TiO3得到TiO2，与Cl2和过量的C加热生成TiCl4，TiCl4与Mg在氩气中发生置换反应，生成Ti，钒钨液用HCl调pH值，得到H3WO4和NaVO3，NaVO3加铵盐沉钒，得到NH4VO3，焙烧得到V2O5，处理后得到V。
A．钛原子序数为22，基态钛的价层电子排布式为，位于d区，故A错误；
B．二氧化钛生成四氯化钛的反应，四氯化钛和镁的反应，五氧化二钒生成单质钒的反应，一共3个氧化还原反应，故B错误；
C． NaVO3加铵盐沉钒，得到NH4VO3，提高铵盐浓度有利于沉钒，故C正确；
D．高温碱浸生成的离子方程式为：，故D错误；
故选C。
10. 电化学合成在有机合成领域发挥着重要作用。某实验小组利用电化学方法氧化烯烃制备环氧化物(其中-R基团代表烷烃基)，装置如下图所示。下列叙述正确的是
A. 当Pt电极上产生11.2L氢气时，理论上转移1ml电子
B. 该装置中负极区的化学反应方程式为：Br2+H2O++2Br-+2H+
C. Pt电极上发生氧化反应
D. 和分子中(除-R外)都含有手性碳
【答案】B
【解析】A．没有标明是否为标准状况下，无法计算，故A错误；
B．根据图可知，负极区的化学反应方程式为：Br2+H2O++2Br-+2H+，故B正确；
C．根据图可知，Pt电极上得电子发生还原反应，故C错误；
D．分子中(除-R外)不含有手性碳，故D错误；
故选B。
11. 苯甲酸是一种食品添加剂，某粗苯甲酸样品中含有少量和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为和)。下列说法正确的是
A. “过滤”时为了加快过滤速度，需要用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体
B. 检验苯甲酸中含有的是否除净，可选用溶液
C. “洗涤”时为了减少苯甲酸的损失、提高产量，可选用乙醇作洗涤剂
D. 除去苯甲酸中的，“结晶”时应采用蒸发结晶
【答案】B
【解析】A．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，有可能会使滤纸破裂，故A错误；
B．检验苯甲酸中含有的是否除净，可以取少量样品溶于水，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，则说明NaCl已经除净，故B正确；
C．常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗涤时不宜用乙醇，应用冷水，故C错误；
D．NaCl的溶解度随温度变化不大，为除去NaCl，“结晶”时应采用冷却结晶，使NaCl留在滤液中，故D错误；
答案选B。
12. 室温下，根据下列实验过程及现象，相应实验结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．将等浓度等体积的溶液与溶液混合发生反应 ，不是水解反应，故A错误；
B．的悬浊液中加入饱和溶液，增大锰根离子浓度，CuS转化为MnS，不能证明，故B错误；
C．取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，酸性条件下硝酸根离子能把氧化为，产生白色沉淀硫酸钡，不能判断原样品是否变质，故C正确；
D．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸、次氯酸能中和氢氧化钠，将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去，可能是盐酸、次氯酸和氢氧化钠发生中和反应，不能证明HClO具有漂白性，故D错误；
选C。
13. 某研究小组给出了加氢制的可能反应机理，如图所示。首先在催化剂表面解离成2个，随后参与到的还原过程。(注：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒)，下列说法错误的是
A. 反应过程存在的断裂和生成
B. 理论上，每生成，该历程中消耗的的数目为
C. 催化剂氧空位用于捕获，氧空位越多反应速率越快
D. 若反应温度过高使甲醇炭化，生成的碳颗粒易使催化剂反应活性下降
【答案】A
【解析】A．反应过程存在O-H生成，但无O-H键的断裂，故A错误；
B．H2首先在面解离成2个H*，随后参与到CO2的还原过程，根据图中信息可知，CH3OH∼6H*，所以理论上，每生成1mlCH3OH，该历程中消耗的H*的数目为，故B正确；
C．H2首先在ZnGaO3催化剂表面解离成2个H*，2个H*与催化剂反应形成氧空位，催化剂氧空位再与CO2结合，所以催化剂氧空位用于捕获CO2，氧空位越多反应速率越快，故C正确；
D．反应温度过高使甲醇炭化，碳覆盖在催化剂的表面，使催化剂反应活性降低，故D正确；
答案选A。
14. 为二元弱酸，常温下将0.1ml/L的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系数、加入溶液的体积V与pH的关系如图所示
[已知：]。下列叙述正确的是
A. 到达m点需要加入溶液的体积大于10mL
B. q点溶液中溶质的第一步水解平衡常数的数量级为
C. 随着溶液的加入，水的电离程度
D. n点满足关系：
【答案】D
【解析】常温下将的NaOH溶液滴入20mL0.1ml/L NaHA的溶液中， NaHA+NaOH=Na2A+H2O 可知，随着NaOH溶液的加入，的浓度上升，浓度下降，曲线a代表，曲线b代表，剩余曲线为滴定曲线，据此分析。
A．m点时，存在，pH=4.2，可得出c(H+)=10-4.2ml/L，，说明NaHA溶液呈酸性，说明的电离大于水解，若加入的NaOH等于10mL，，根据的电离大于水解，则有，而m点时，存在，若是加入NaOH溶液的体积大于10mL则溶液中生成更多的，因此到达m点需要加入NaOH溶液的体积小于10mL，A项错误；
B．q点为溶液，，其第一步水解平衡常数为，数量级为，B项错误；
C．q点时，溶液刚好反应生成，q点后继续加入NaOH溶液，碱过量，碱对于水的电离是抑制的，因此水的电离程度会下降，则随着溶液的加入，水的电离程度，C项错误；
D．n点时滴入了10mLNaOH溶液，，根据物料守恒和电荷守恒可得：，，消去可得，此时溶液呈酸性，则，D项正确；
故选D。
第II卷(选择题 共58分)
二、非选择题(本题包含4道小题，共58分)
15. 氮化锶是工业上生产高端荧光粉的主要材料。某实验小组利用如下装置制备氮化锶并测定产品的纯度。已知：金属锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。
I．制备氮化锶
（1）仪器a的作用为___________，洗气瓶c中盛放的试剂是___________。
（2）仪器b中发生反应的离子方程式为___________。
（3）该实验装置的设计有一处缺陷，如何改进___________。
（4）工业生产中欲使Sr反应完全，当吸收氮的作用减缓时可将温度提高到700∼750℃，分析可能的原因是___________(写出一条即可)。
II．测定产品的纯度
称取5.0g产品，放入干燥的三颈烧瓶中，点燃A处酒精灯，向三颈烧瓶中加入蒸馏水，充分反应后，从烧杯中量取吸收液至锥形瓶中，用标准溶液滴定剩余盐酸，到终点时消耗溶液(图中夹持装置略)。(摩尔质量为)
（5）装置A的作用为___________。
（6）下列实验操作会使测量纯度偏大的是___________(填字母)。
A. A装置中产生的水蒸气量过少
B. 用酸式滴定管量取吸收液时，开始平视，最终仰视
C. 用标准溶液滴定吸收液时，滴定管尖嘴部位开始无气泡，最终有气泡
D. 接近滴定终点时，标准溶液滴速过快，成注流下
（7）产品纯度为___________。(保留三位有效数字)
【答案】（1） ①. 平衡气压，使液体顺利流下 ②. 浓硫酸
（2）
（3）在d装置后增加一个装有碱石灰的球形干燥管
（4）温度升高化学反应速率加快（或：温度升高使化学平衡正向移动）
（5）利用水蒸气将反应产生的氨气排出，以便被盐酸标准溶液完全吸收 （6）BD
（7）46.7%
【解析】装置A为制备氮气的装置，反应原理是：；因氮化锶遇水剧烈反应故制备氮化锶装置前后需要连接干燥装置，制备的氮气需要经过干燥后能进入装置d，故c瓶中盛放液体为浓硫酸，作用是干燥氮气。为了防止空气中的水分进入d玻璃管内干扰实验，应在d装置后加一干燥装置。
（1）a导管的作用是平衡气压，使液体顺利流下；c瓶中盛放液体为浓硫酸，故答案为：平衡气压，使液体顺利流下；浓硫酸。
（2）由分析可知，仪器b中发生反应为饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠溶液反应生成氮气、氯化钠和水，化学方程式为：，故答案为：。
（3）该装置缺陷为空气中的水蒸气进入d玻璃管内，干扰实验，则应该在d装置后增加一个装有碱石灰的球形干燥管，故答案为：在d装置后增加一个装有碱石灰的球形干燥管。
（4）当吸收氮的作用减缓时将温度提高到700~750℃，可使锶反应完全，故从速率和平衡的角度分析，可能的原因是温度升高，化学反应速率加快或平衡正向移动，故答案为：温度升高化学反应速率加快（或：温度升高使化学平衡正向移动）。
（5）装置A的作用为利用水蒸气将反应产生的氨气排出，以便被盐酸标准溶液完全吸收，故答案为：利用水蒸气将反应产生的氨气排出，以便被盐酸标准溶液完全吸收。
（6）A．A装置中产生的水蒸气量过少会使结果偏低，故A错误；
B．读数时，开始时平视，终点时仰视，会使结果偏高，故B正确；
C．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，气泡的体积也是消耗的液体的体积，则测得体积比实际消耗的小，故C错误；
D．接近滴定终点时，标准溶液滴速过快，成注流下，会导致结果偏高，故D正确；
故答案为BD。
（7）滴定过程中的盐酸被氢氧化钠和氨气消耗，200mL盐酸溶液中与氢氧化钠反应的盐酸的物质的量为：，与氨气反应的盐酸的物质的物质的量为：，即氨气的物质的量为0.016ml，根据化学方程式：，氮化锶的物质的量为0.008ml，样品的纯度为：，故答案为：46.7%。
16. 航空航天领域，锰被用于制造高温金属和钛合金。工业上以含锰矿石(主要成分为，还含有铁、钴、铜等的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：
25℃时，部分物质的溶度积常数如下表所示。
回答下列问题：
（1）基态原子的价层电子的轨道表示式为___________。
（2）“浸取”前，含锰矿石研磨的目的是___________。
（3）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为___________。
（4）先“氧化”，后加氨水调节溶液，两步操作不可以调换的原因是___________。
（5）当溶液中某组分浓度时，可认为已除尽。“除杂3”步骤所得溶液中，则其范围是___________。(已知)
（6）电解废液中还含有少量，向其中加入饱和溶液，有沉淀和气体生成，该反应的离子方程式为___________。
（7）一种晶胞结构如图所示。已知该晶胞参数为，阿伏加德罗常数为，则该晶体的摩尔体积为___________(列出计算式)。
【答案】（1） （2）提高浸取速率
（3）MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O
（4）Mn2+、Fe2+、C2+、Cu2+的Ksp相近，Fe3+的Ksp远小于Fe2+、C2+、Cu2+，首先将Fe2+氧化为Fe3+，再加入氨水调pH沉淀Fe3+，从而完全沉淀Fe3+。
（5）1010；同时C2+要沉淀完全，即，，此时pS≤15.4，因此pS的范围是10