河北省沧州市新华区2024-2025学年九年级上学期期末化学试卷（解析版）

这是一份河北省沧州市新华区2024-2025学年九年级上学期期末化学试卷（解析版），共19页。
A．提倡尽量开私家车出行
B．大力推广使用清洁能源
C．植树造林增加绿地面积
D．工厂废气处理达标排放
【分析】防止环境污染、节约资源的措施有：节约用电，人走电停；节约用纸，双面使用；垃圾分类处理；工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止燃放烟花爆竹等。
【解答】解：A、私家车出行过多，会导致尾气排放增加，加剧空气污染，不符合这一主题，故A正确；
B、使用清洁能源，可以减少污染物的产物，有利于改善空气质量，符合这一主题，故B错；
C、积极植树造林，可净化空气，减少噪音等，符合这一主题，故C错；
D、工业废气经处理达标后再排放，可以减少对空气的污染，符合这一主题，故D错。
故选：A。
【点评】此题属于社会热点题，同学们要了解可持续发展的含义，会利用所学知识去分析相关题目，培养学生们树立环保的意识。
2．（2分）空气和水是人类赖以生存的自然资源。通过实验测定了空气的组成的科学家是（ ）
A．拉瓦锡B．张青莲C．道尔顿D．门捷列夫
【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
【解答】解：A、拉瓦锡通过实验测定了空气的组成，故A符合题意；
B、张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了铟（In）、铱（Ir）等几种元素的相对原子质量新值，故B不符合题意；
C、道尔顿提出原子论和分子学说，故C不符合题意；
D、门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D不符合题意。
故选：A。
【点评】本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
3．（2分）规范的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（ ）
A．干燥氢气B．检查装置气密性
C．量取一定体积液体D．点燃酒精灯
【分析】A、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示操作正确。
B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（2分）属于氧化物的是（ ）
A．K2CO3B．NaHCO3C．Ca（OH）2D．H2O
【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素的化合物。
【解答】解：A、K2CO3中含有三种元素，不属于氧化物，属于盐，故A错；
B、NaHCO3中含有三种元素，不属于氧化物，属于盐，故B错；
C、Ca（OH）2中含有三种元素，不属于氧化物，属于碱，故C错；
D、H2O中含有两种元素，一种元素是氧元素，属于氧化物，故D正确。
故选：D。
【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。
5．（2分）剧烈的振荡摇晃会造成安全事故，神舟十七号中为保护乘员配备了安全气囊。安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出，其反应之一为6Na+Fe2O3＝2Fe+3Na2O，该反应属于（ ）
A．化合反应B．分解反应
C．复分解反应D．置换反应
【分析】根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。
【解答】解：根据方程式6Na+Fe2O3＝2Fe+3Na2O可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
故选：D。
【点评】本题考查了化学反应的基本类型，掌握每类反应的特点即可解答。
6．（2分）项目式化学学习小组的同学制作了野外生存简易净水器（如图），下列有关分析合理的是（ ）
A．该装置净水的原理是吸附
B．该装置可以降低水的硬度
C．塑料膜可用棉布代替
D．塑料膜上的水分子停止了运动
【分析】A、根据净化水的方法来分析；
B、根据蒸馏的方法来分析；
C、根据塑料膜的性质来分析；
D、根据分子的性质来分析。
【解答】解：A、山泉水经过光照蒸发后水蒸气在塑料薄膜处冷凝，滴入水杯中，该装置原理为蒸馏，不是吸附，故A说法错误；
B、该装置原理为蒸馏，则得到的水为纯水，属于软水，因此该装置可以降低水的硬度，故B说法正确；
C、棉布含有较大的缝隙，水蒸气可以渗透出去，则不能用棉布代替塑料薄膜，故C说法错误；
D、微粒都是在不断运动的，塑料膜上的水分子也在运动，故D说法错误。
故选：B。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
7．（2分）中华文化博大精深。下列过程中只涉及物理变化的是（ ）
A．甲骨刻字B．烧制陶瓷C．粮食酿酒D．火药爆炸
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、甲骨刻字过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、烧制陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，故C错误；
D、火药爆炸，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
8．（2分）如图为某矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是（ ）
A．其中所含氯化钙的化学式为CaCl2
B．其中K+、Cl﹣均为金属阳离子
C．偏硅酸中硅元素的化合价为+6价
D．其成分是用溶质质量分数表示的
【分析】A、根据化学式的写法来分析；
B、根据粒子的带电情况来分析；
C、根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
D、根据标签信息来分析。
【解答】解：A、氯化钙中，钙元素显+2价，氯元素显﹣1价，因此其化学式为CaCl2，故A正确；
B、K+带正电荷，属于金属阳离子，Cl﹣带负电荷，属于阴离子，不是金属阳离子，故B错误；
C、在化合物中，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价，故C错误；
D、根据标签，成分的单位是mg/L，表示单位体积内所含物质的质量，不是溶质质量分数，故D错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握化学用语的写法、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。
9．（2分）下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（ ）
【分析】A、根据除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析判断。
B、根据蒸馏是利用各组分沸点不同进行分离，进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、图示中溶剂的种类和溶剂的体积均不同，变量不唯一，不能用于探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，故选项实验设计不能达到其对应实验目的。
B、蒸馏是利用各组分沸点不同进行分离，图示可用于制取蒸馏水，圆底烧瓶中放入几粒沸石，可防止液体暴沸，烧杯中的冷水，可提高水蒸气的冷凝效果，故选项实验设计能达到其对应实验目的。
C、图中夹紧胶皮管，从长颈漏斗注水至下端液封，继续注水，若在长颈漏斗中能形成一段稳定的水柱，则气密性良好，故选项实验设计能达到其对应实验目的。
D、氢氧化钠能在水溶液中解离出钠离子和氢氧根离子，氢氧化钙能在水溶液中解离出钙离子和氢氧根离子，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，均能出现蓝色沉淀，氢氧化钠和氢氧化钙的阳离子不同，阴离子均是氢氧根离子，现象相同，可说明碱在水溶液中能解离出氢氧根离子，故选项实验设计能达到其对应实验目的。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10．（2分）下列能使10℃的饱和硝酸钠溶液浓度变小，但仍然饱和的是（ ）
A．降低温度，过滤出晶体后恢复到原温度
B．降低温度，析出晶体后过滤
C．蒸发水，析出晶体后再恢复到原温度
D．保持温度不变，再加入一定量的水
【分析】饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%。
【解答】解：A、降低温度，过滤出晶体后恢复到原温度，变成不饱和溶液，溶质质量分数减小，该选项不正确。
B、降低温度，析出晶体后过滤，仍然是饱和溶液，溶质质量分数减小，该选项正确。
C、蒸发水，析出晶体后再恢复到原温度，仍然是饱和溶液，溶质质量分数不变，该选项不正确。
D、保持温度不变，再加入一定量的水，变成不饱和溶液，溶质质量分数减小，该选项不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查溶液方面的知识，比较简单。
二．解答题（共8小题）
11．（4分）2022年北京冬奥会完美展现了“科技奥运，绿色奥运，人文奥运”的理念，向世人展示中国智慧。结合图示及文字回答问题。
（1）奖牌上的挂带采用桑蚕丝织造。鉴别蚕丝与合成纤维的方法：灼烧，有 烧焦羽毛 气味的是蚕丝。
（2）合理膳食可以增强运动员的免疫力，下列食物中富含糖类的是 A （填字母）。
A.馒头 B.牛肉 C.黄瓜
（3）冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，在奥运史上首次实现了零排放。用化学方程式解释“零排放”的原因 2H2+O2点燃¯2H2O 。
【分析】（1）根据蚕丝含有蛋白质成分分析；
（2）根据馒头含淀粉富含糖类分析；
（3）根据氢气燃烧生成水分析。
【解答】解：（1）奖牌上的挂带采用桑蚕丝织造。蚕丝含有蛋白质成分，故鉴别蚕丝与合成纤维的方法：灼烧，有烧焦羽毛 气味的是蚕丝。故答案为：烧焦羽毛；
（2）A、馒头，含淀粉，富含糖类；B、牛肉富含蛋白质；C、黄瓜富含维生素；故选：A；
（3）冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，在奥运史上首次实现了零排放。用化学方程式解释“零排放”的原因是氢气燃烧生成水，反应方程式为：2H2+O2点燃¯2H2O。故答案为：2H2+O2点燃¯2H2O。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。
12．（3分）下面是Cu、Fe、Mg、Ag、Al五种金属的相关知识，请你回答问题。
（1）下列制品中，主要利用金属导电性的是（填字母符号） B 。
（2）铝的原子结构示意图为，该原子在化学反应中易（填“得”或“失”） 失 电子。
（3）铜和稀硫酸不反应，与浓硫酸在一定条件下可以反应，其化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）△¯CuSO4+X↑+2H2O，则X的化学式为 SO2 。
【分析】（1）根据金属的性质和用途的关系解答；
（2）根据原子的结构特点解答；
（3）根据质量守恒定律解答。
【解答】解：（1）铜导线主要利用金属导电性；
（2）铝的原子结构示意图为，最外层电子数为3，该原子在化学反应中，失电子；
（3）根据化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）△¯CuSO4+X↑+2H2O，反应前含有1个Cu原子，4个H原子，2个S原子，8个O原子，反应后含有1个Cu原子，1个S原子，4个H原子，6个O原子，故X中含有1个S原子，2个O原子，则X的化学式为SO2。
故答案为：（1）B；（2）失；（3）SO2。
【点评】加强对物质的性质以及质量守恒定律的知识掌握是正确解答本题的关键。
13．（4分）生活就是一本化学教科书，只要你留心观察，用心思考，便可发现化学无处不在，探究其乐无穷。请用你学过的知识填空。
（1）景德镇被称为千年瓷都和中国瓷都。硫酸锶（SrSO4）常用于制陶器，其中锶元素（Sr）的化合价为 +2 价。SrSO4中硫元素、氧元素的质量比为 1：2 （填最简整数比）。
（2）滕王阁内收藏了大量的古代名家字画，古代字画能够保留至今的原因是 碳在常温下化学性质稳定 。
（3）滔滔赣江水，滋润赣鄱。自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。日常生活中能降低水硬度的净水方法是 煮沸 。
（4）彭泽龙宫洞钟乳倒悬，石笋擎天，姿态千万，让人目不暇接。五颜六色的霓虹灯为龙宫洞增添神秘气氛，下列气体能应用于霓虹灯电光源的是 C （填字母）。
A.氢气
B.氮气
C.氖气
D.二氧化硫
【分析】（1）根据化合物中元素化合价、化合物中元素质量比的计算方法来分析；
（2）根据碳的化学性质来分析；
（3）根据降低水的硬度的方法来分析；
（4）根据气体的性质与用途来分析。
【解答】解：（1）硫酸锶（SrSO4）中硫酸根显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，其中锶元素（Sr）的化合价为+2价。SrSO4中硫元素、氧元素的质量比为32：（16×4）＝1：2；故答案为：+2；1：2；
（2）滕王阁内收藏了大量的古代名家字画，古代字画能够保留至今的原因是碳在常温下化学性质稳定；故答案为：碳在常温下化学性质稳定；
（3）日常生活中能降低水硬度的净水方法是煮沸；故答案为：煮沸；
（4）氖气是一种稀有气体，通电时会发出有色光，可应用于霓虹灯电光源；故答案为：C。
【点评】本题难度不大，掌握化学式的有关计算方法、物质的性质与用途以及硬水软化的方法是解题的关键。
14．（8分）通过化学课程的学习，我们收获很多。
收获一：生活中处处有化学，通过学习已经知道：
（1）汽车安全气囊内所装的化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是 氮气或N2 。
（2）连云港市民家中的主要燃料是天然气，我们燃烧天然气做饭是利用了天然气的 可燃性 （填写一条化学性质）。
（3）利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气。该过程发生 物理 （填“物理”或“化学”）变化。
收获二：我们学会了从宏观和微观的角度认识世界。试从分子、原子的角度分析：
（4）如下图1是氢分子（H2）和氧分子（O2）运动的示意图。
①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 B、C （选填字母）。
②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 分子的种类 有关。
（5）用微粒观点解释：夏天自行车轮胎暴晒后容易爆胎，原因是 夏天温度高，分子间隔变大，体积膨胀 。
（6）在加热氧化汞生成汞和氧气这个化学反应中（图2），下列粒子①氧化汞分子②氧原子③氧分子④汞原子，在该过程中发生变化的微粒是 ① （填序号，下同），没有发生变化的微粒是 ②④ 。
【分析】（1）根据空气中各成分气体的含量来分析；
（2）根据物质的性质与用途来分析；
（3）根据是否生成新物质来分析；
（4）根据图示信息来分析；
（5）根据分子的性质来分析；
（6）根据微观反应示意图的信息来分析。
【解答】解：（1）空气中含量最多的气体为氮气，约占空气体积的78%，氮气的化学式为N2；
（2）燃烧天然气做饭是利用了天然气的可燃性；
（3）利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气。该过程没有新物质生成，发生物理变化；
（4）①观察图中A、B、C的情况，B和C中都是氧分子，B中温度为27℃，C中温度为127℃，可以看到C中氧分子运动的范围更大，说明温度越高分子运动速率越快，而A中是氢分子，与B、C的分子种类不同，不能用于比较温度对分子运动速率的影响，所以能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是B和C；
②从图中A（氢分子）和B（氧分子）在相同温度27℃下运动的情况来看，氢分子运动的范围比氧分子大，说明分子运动速率不同，而此时温度相同，分子种类不同，所以影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类有关；
（5）夏天温度高，分子间隔变大，体积膨胀，故夏天自行车轮胎暴晒后容易爆胎；
（6）化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即化学反应中分子发生变化，原子没有发生变化，则在该过程中发生变化的微粒是①氧化汞分子，没有发生变化的微粒是②氧原子、④汞原子。
故答案为：（1）氮气或N2；（2）可燃性；（3）物理；（4）①B、C；②分子的种类；
（5）夏天温度高，分子间隔变大，体积膨胀；（6）①；②④。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应的实质、物质的性质与用途、物理变化与化学变化的区别、分子的性质等是解题的关键。
15．（6分）我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。联合制碱法以氯化钠、水、氨气、二氧化碳为原料，既能制备纯碱，又能制得氮肥。
（1）反应②中物质X的相对分子质量为18，则其化学式为 H2O 。
（2）操作Ⅰ的名称是 过滤 。
（3）二氧化碳常见的用途是 作气体肥料（合理即可） 。
（4）高温煅烧石灰石可以制取CO2，写出该反应的化学方程式 CaCO3高温¯CaO+CO2↑ 。
（5）生成的NH4Cl可用作氮肥。常见化肥除了氮肥，还有磷肥、钾肥和复合肥，下列属于复合肥的是 AC （填字母序号）。
A.NH4H2PO4
B.KCl
C.KNO3
D.NH4NO3
【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法以及常见物质的相对分子质量，判断相对分子质量为18的物质化学式。
（2）依据操作Ⅰ前后物质的状态，固体和液体分离的操作通常是过滤，以此确定操作Ⅰ的名称。
（3）根据二氧化碳的性质，如不能燃烧、不支持燃烧、能参与光合作用等，确定其常见用途。
（4）根据高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳的反应原理，写出该反应的化学方程式。
（5）根据复合肥的定义，即含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化肥，判断各选项是否属于复合肥。
【解答】解：（1）相对分子质量为18的常见物质是水，其化学式为H2O。因为氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16，1×2+16＝18。所以物质 X 的化学式为H2O。
（2）操作Ⅰ是将NaHCO3固体从NH4Cl溶液中分离出来，固体和液体分离的操作是过滤。所以操作Ⅰ的名称是过滤。
（3）二氧化碳常见的用途有灭火，因为二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可覆盖在可燃物表面，隔绝氧气灭火；还可用于光合作用，植物利用二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下合成有机物和氧气；也能作气体肥料，增加植物周围二氧化碳浓度，促进光合作用，提高农作物产量等。
（4）高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3高温¯CaO+CO2↑。
（5）A.NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；
B.KCl中只含有钾元素，属于钾肥；
C.KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；
中只含有氮元素，属于氮肥。
故选：AC。
故答案为：（1）H2O；（2）过滤；（3）作气体肥料（合理即可）；（4）CaCO3高温¯CaO+CO2↑。
（5）AC。
【点评】本题围绕联合制碱法考查了物质化学式推断、实验操作、物质用途、化学方程式书写以及化肥分类等知识。解题关键在于掌握常见物质的性质和反应原理，理解不同实验操作的适用范围，以及明确复合肥的定义。通过这类题目练习，有助于提升对化学知识的综合运用能力，培养分析和解决问题的思维。解题时要仔细分析题目所给信息，准确运用化学知识进行作答，注意化学用语的规范书写，避免因细节问题导致错误。
16．（5分）分类、类比是初中化学重要的学习方法。
（1）我们可以按照实验体现了物质的性质将实验进行分类，据此，可将下表中实验A与 B（或C） （填字母）归为一类，分类依据是 实验都体现了一氧化碳的化学性质（实验都体现物质的可燃性或实验都体现了氧气的氧化性） 。
（2）酸和碱能反应生成盐和水。盐酸、硫酸都能与氢氧化钠、氢氧化钙发生反应，氧硫酸（H2S）也是一种酸，像氢硫酸这样不含氧元素的酸通常被命名为“氢某酸”，则盐酸可命名为 氢氯酸 ，请写出氢硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式 H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O 。
【分析】（1）根据实验体现了物质的性质分析；
（2）根据酸的性质和命名分析。
【解答】解：（1）按照实验体现了物质的性质将实验进行分类，实验A中点燃一氧化碳，体现了一氧化碳具有可燃性，氧气具有还原性；实验B中一氧化碳高温下还原氧化铁，体现了一氧化碳的还原性；实验C中铁丝在氧气中燃烧，体现了铁丝具有可燃性，氧气具有还原性；
按照实验都体现了一氧化碳的化学性质，可将实验A和B归为一类；
按照实验都体现物质的可燃性，可将实验A和实验C归为一类；
按照实验都体现了氧气的氧化性，可将实验A和C归为一类；
（2）像氢硫酸这样不含氧元素的酸通常被命名为“氢某酸”，则盐酸可命名为氢氯酸；
硫化氢与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，化学方程式为：H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O。
故答案为：（1）B（或C）；实验都体现了一氧化碳的化学性质（实验都体现物质的可燃性或实验都体现了氧气的氧化性）；
（2）氢氯酸；H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O。
【点评】本题难度不大，理解题意、明确实验目的、酸化学性质等是正确解答本题的关键。
17．（7分）土壤是生物和人类赖以生存和生活的重要环境。保证土壤质量的安全，才能保证农业产品及其质量安全。化学兴趣小组的同学对当地土壤的现状、产生原因、危害及保护进行项目式学习。
任务一：检测土壤的酸碱性
取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用pH试纸测澄清液体的酸碱度，发现该地土壤pH＞7，呈碱性。下列部分操作过程不正确的是 B （填标号）。
任务二：调查盐碱地土壤形成的原因及成分探究
【查阅资料】
（1）自然原因：降水量少，地势低洼，河流以及海水倒灌，盐类物质越积越多。
（2）人为原因：过度开采地下水，过量使用化肥和农药等。下列属于氮肥的是 B （填标号）。
A.KNO3
B.NH4Cl
C.K2SO4
D.Ca2（PO4）2
（3）盐碱地养分的有效性低，不利于作物的生长。
【咨询老师】盐碱地中常含有较多可溶性的Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4中一种或多种。
【推断预测】同学们均认为一定含有Na2CO3，原因是 NaCl、CaCl2和Na2SO4溶液均显中性，盐碱地显碱性，故同学们均认为一定含有Na2CO3 。
【进行实验】
（1）所加稀的X溶液是 HNO3 （填化学式）。
（2）写出产生白色沉淀A的反应的化学方程式 Na2SO4+Ba（NO3）2＝2NaNO3+BaSO4↓ 。
【实验结论】该盐碱地土壤中含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4。
任务三：土壤的保护
【小组交流】
（1）建立灌溉和排水系统，通过灌溉和排水来冲洗土壤中的盐分；
（2）改良耕作方式，合理使用化肥和农药；
（3）使用化学改良措施，可以向该土地中施加 BC （填标号），以减轻土壤中Na2CO3对农作物危害。
A.NaOH溶液
B.碳酸水
C.CaCl2溶液
D.浓硫酸
【项目总结】通过以上学习，同学们认识到了土壤保护与治理的重要性。
【分析】任务一：根据用pH试纸测澄清液体的酸碱度，正确的操作方法来分析解答；
任务二：（2）根据含氮元素的肥料属于氮肥来分析解答；
【推断预测】根据NaCl、CaCl2和Na2SO4溶液均显中性，盐碱地显碱性来分析解答；
【进行实验】（1）根据碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，后面要对硫酸根和氯离子进行检验，加入的酸不能含有硫酸根和氯离子来分析解答；
（2）根据Na2SO4与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠来分析解答；
任务三：（3）A、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性来分析解答；
B、根据碳酸水能与碳酸钠反应，能减轻土壤中Na2CO3对农作物危害来分析解答；
C、根据CaCl2溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能减轻土壤中Na2CO3对农作物危害来分析解答；
D、根据浓硫酸能与碳酸钠反应，但浓硫酸具有强腐蚀性来分析解答。
【解答】解：任务一：少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静，用pH试纸测澄清液体的酸碱度，正确的操作方法是在玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸直接放入待测液中进行测量，会污染待测液，故选：B；
任务二：（2）A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故A不符合题意；
B、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故B符合题意；
C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故C不符合题意；
D、Ca2（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D不符合题意；
故选：B；
【推断预测】盐碱地中常含有较多可溶性的Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4中一种或多种，NaCl、CaCl2和Na2SO4溶液均显中性，盐碱地显碱性，故同学们均认为一定含有Na2CO3；
【进行实验】（1）碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，由于后面要对硫酸根和氯离子进行检验，所以加入的酸不能含有硫酸根和氯离子，即不能用硫酸和盐酸，则所加稀的X溶液是HNO3；
（2）Na2SO4与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为Na2SO4+Ba（NO3）2＝2NaNO3+BaSO4↓；
任务三：（3）A、NaOH溶液与碳酸钠不反应，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故A不符合题意；
B、碳酸水能与碳酸钠反应，能减轻土壤中Na2CO3对农作物危害，故B符合题意；
C、CaCl2溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能减轻土壤中Na2CO3对农作物危害，故C符合题意；
D、浓硫酸能与碳酸钠反应，但浓硫酸具有强腐蚀性，故D不符合题意；
故选：BC。
故答案为：任务一：B；任务二：（2）B；
【推断预测】NaCl、CaCl2和Na2SO4溶液均显中性，盐碱地显碱性，故同学们均认为一定含有Na2CO3；
【进行实验】（1）HNO3；
（2）Na2SO4+Ba（NO3）2＝2NaNO3+BaSO4↓；任务三：（3）BC。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
18．（3分）化学兴趣小组为测定某铜、锌合金样品中铜的质量分数，取该合金样品50g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入250g稀硫酸，实验数据记录如下表：
（1）m＝ 0.4 。
（2）该合金样品中铜的质量分数？
【分析】根据表中的数据结合化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，由表格数据可知，第1次加入50g稀硫酸产生气体的质量为0.2g，第4次加入50g稀硫酸产生的气体质量为0.8g﹣0.6g＝0.2g，说明每50g稀硫酸反应生成0.2g气体，则m＝0.2g+0.2g＝0.6g﹣0.2g＝0.4g；故答案为：0.4；
（2）由表格数据可知，第5次加入50g稀硫酸产生的气体质量为0.8g﹣0.8g＝0g，说明第4次加入50g稀硫酸时，锌完全反应，最终生成气体的质量为0.8g；
设锌的质量为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.8g
652=x0.8g
x＝26g
则该合金样品中铜的质量分数为50g-26g50g×100%=48%
答：该合金样品中铜的质量分数为48%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。AB牌矿泉水成分（mg/L）
偏硅酸（H2SiO3） 25﹣55
钾K+ 1.0﹣3.0
钙Ca2+ 35﹣55
氯Cl﹣ 13﹣25
选项
A
B
实验设计


实验目的
探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性
制取蒸馏水
选项
C
D
实验设计


实验目的
检验装置气密性
验证碱在水溶液中能解离出OH﹣
A
B
C

点燃一氧化碳

一氧化碳与氧化铁反应

铁丝燃烧
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
累计加入稀硫酸的质量/g
50
100
150
200
250
累计产生气体的质量/g
0.2
m
0.6
0.8
0.8