山东省枣庄市2025届高三下学期3月模拟考试（二调） 化学

这是一份山东省枣庄市2025届高三下学期3月模拟考试（二调） 化学，共12页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.闵恩泽院士在炼油催化应用科学领域做出卓越贡献，被称为“中国催化剂之父”。催化剂是化学反应的重要工具，下列物质类别中原则上一般不常作为催化剂的是( )
A.非金属单质 B.手性有机小分子 C.金属配合物 D.过渡元素的金属单质
2.下列生活、生产事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A.热纯碱溶液去油污能力更强 B.可乐汽水瓶盖打开后有大量气泡冒出
C.面粉车间遇明火可能发生爆炸 D.水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡再除去
3.下列实验室中试剂保存方法正确的是( )
A.液溴保存在细口瓶中并加水液封 B.氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的细口瓶中
C.金属钠保存在装有CCl4的广口瓶中 D.浓硝酸保存在橡胶塞的棕色细口瓶中
4.激光操控法可从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期长达10万年，是14C的17倍。下列说法正确的是( )
A.4120Ca核素的相对原子质量为40.08
B.从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化
C.4120Ca与4020Ca互为同素异形体
D.41Ca可应用于地球科学与考古学
5.科学研究发现：微米级纯水滴中大微滴往往带正电荷，而小微滴往往带负电荷，不同电荷的水微滴可以转移电子(充电)。下列说法错误的是( )
A.大微滴中正电荷微粒是H3O+，该微粒中含有配位键
B.小微滴中负电荷微粒是OH-，其电子式为
C.OH-把电子转移给H3O+，变为-OH
D.“充电”总化学方程式为2H2O+O2=2H2O2
6.水合肼(N2H4·H2O)易溶于水，沸点118.5℃，是重要的氢能源稳定剂，其制备原理如下：
NaClO+2NH3===N2H4·H2O+NaCl
下列装置和操作不能达到实验目的的是( )
A.装置甲中试剂X可以选择碱石灰 B.装置乙从a口通入NH3制备N2H4·H2O
C.装置丙用于提纯N2H4·H2O D.装置丁用于吸收反应中过量的NH3
7.下列关于X的反应说法错误的是( )
A.W的分子式为C8H14O3
B.有机物X能通过缩聚反应合成高分子化合物
C.Y与足量H2反应生成的有机物中含3个不对称碳原子
D.等物质的量的W、X、Y分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的物质的量之比为1:2:2
8.如图装置中，b为H+/H2标准氢电极，可发生还原反应(2H++2e-=H2↑)或氧化反应(H2-2e-=2H+)，a、c分别为AgCl/Ag、AgI/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法正确的是( )
A.1与2相连，盐桥①中阳离子向b电极移动
B.2与3相连，电池反应为2Ag+2I-+2H+=2AgI+H2↑
C.1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量
D.1与2、2与3相连，两个原电池装置中，电势较低的一极均为b电极
9.一定条件下，不同的金属盐与十八胺(C18H37NH2)体系反应可得到不同的产物。已知：单一金属盐Ni(NO3)2和AgNO3在十八胺体系中的产物分别是NiO和Ag。相关元素电负性数据如表。下列说法错误的是( )
A.第一电离能大小关系为N>H>C
B.碱性强弱关系为十八胺>氨气
C.以Ag+和C2+盐为原料时得到的产物为Ag-C合金
D.以C2+和Pd2+盐为原料时得到的CPd2中存在共价键
10.为提高社会经济效益，钛厂、氯碱厂和甲醇厂进行联合生产，工艺流程如图。下列说法错误的是( )
A.“氯化”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7:8
B.制备TiO2·xH2O的方程式：
TiCl4+(x+2)H2O==TiO2·xH2O↓+4HCl
C.“合成”反应中原子利用率达100%
D.合成192t甲醇理论上需额外补充H2 5t
二、不定项选择题（每小题4分，共20分）
11.类比推理是一种重要的思维方法。下列由事实类推的结果正确的是( )
12.草酸钙固体溶于不同初始浓度[c0(HCl)]的盐酸中，平衡时部分组分的lgc-lgc0(HCl)关系如图。已知草酸Ka1=10-1.3，Ka2=10-4.3。下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅲ代表C2O42-
B.Ksp(CaC2O4)的数量级为10-9
C.lgc0(HCl)=-4.1时，2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(HC2O4-)+c(Cl-)
D.CaC2O4(s)+2H+(aq)⇌Ca2+(aq)+H2C2O4(aq) K≈10-3.0
13.为探究碘水与AgNO3溶液反应，设计如下实验。向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，蓝色褪去，产生黄色沉淀。过滤，得滤液①，向滤液①中加入过量NaCl溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液②，向滤液②中加入KI溶液，溶液立即变蓝。下列分析错误的是( )
A.蓝色褪去的原因是Ag+氧化了I2
B.产生黄色沉淀后溶液的pH变小
C.用Na2CO3溶液代替NaCl，加入KI溶液后的现象仍为立即变蓝
D.溶液立即变蓝的原因可能是HNO3氧化了I-
14.乙烯与溴单质发生加成反应的机理如图所示。下列说法错误的是( )
A.将乙烯通入含NaCl杂质的溴水中，可能生成BrCH2CH2Cl
B.相同条件下，乙烯与溴的CCl4溶液反应比与溴水反应更容易
C.玻璃容器表面的Si-O键，对反应进行有一定的促进作用
D.为得到纯净的1，2-二溴乙烷，应选择乙烯与溴的CCl4溶液发生反应
15.硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(g) ΔHT2>T1
D.图乙T1温度下，平衡常数Kp=0.06KPa-1
三、非选择题(本题共5小题，共60分)
16.氮、磷元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
(1)甲中钒的化合价为____________，中心离子配位数为____________；钒元素在周期表中的位置为____________。
(2)乙中氮原子的孤电子对位于____轨道上；碳氧键键长小于甲醇中碳氧键键长，可能的原因是________。
(3)用●、○分别表示K+和某未知微粒，其构成的四方晶胞如图a所示，图b、图c分别显示的是K+和该未知微粒在晶胞xz面、yz面上的位置：
①未知微粒为____(填标号)。A.PO43- B.HPO42- C.H2PO4-
②若晶体的密度为ρ g/cm3，晶胞高为c pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞正方形底边的边长为____pm(填代数式)。
③晶胞在x轴方向的投影图为____(填标号)。
17.[C(Ⅱ)Salen]常用于模拟研究金属蛋白质的载氧机理。回答下列问题：
Ⅰ.按如图右装置进行制备[C(Ⅱ)Salen]
已知：i.C2+在溶液中易被氧化为C3+；
ii.双水杨醛缩乙二胺与[C(Ⅱ)Salen]的结构简式分别为：
制备过程：在三颈烧瓶中加入水杨醛(1.6mL)、乙二胺(0.5mL)及95%乙醇(80mL)，室温搅拌4-5min，生成亮黄色双水杨醛缩乙二胺晶体。通N2，通冷凝水，加热使晶体溶解，将醋酸钴溶液(15mL)加入烧瓶中，生成胶状沉淀，继续保持微沸，有暗红色晶体析出，回流结束…。冷却、抽滤、洗涤、干燥，制得产品。
(1)A处应安装的仪器是________(填名称)；恒压滴液漏斗支管的作用是________________。
(2)不通氮气会造成实验失败，原因是________；“保持微沸”的目的是________________。
(3)回流结束后，接下来的操作顺序为________(填序号)。
①关闭冷凝水 ②停止加热 ③停止通氮气
(4)双水杨醛缩乙二胺与醋酸钴反应生成[C(Ⅱ)Salen]的化学方程式为________________。
Ⅱ.按如图乙装置进行载氧量测定
(5)除去装置中的空气后，关闭K1、K2，每隔5分钟记录一次数据。每次读数前应先进行的操作是_________________。
(6)[C(Ⅱ)Salen]在DMF中可吸氧。载氧量测定结果如表：
配合物载氧量=n(吸收的O2):n([C(Ⅱ)Salen])的计算式为_________________________(已知：M[C(Ⅱ)Salen]=325g/ml）。
18.某厂的高铟、高铅烟灰(In2O3、In2S3、PbO、Fe2O3、ZnO)可提取铟和铅,工艺流程如图：
已知：i.In3+与Al3+性质相似，易水解。
ii.Ksp(PbCl2)=3.2×10-5、Ksp(PbCO3)=1.2×10-14、Ksp[Pb(OH)2]=2.0×10-15。
iii.In3+能被有机萃取剂P204(简称H2A2)萃取，其萃取原理可表示为In3+(水层)+3H2A2(有机层)⇌InA3·3HA(有机层)+3H+(水层)。
回答下列问题：
(1)“高温酸浸”后滤渣除二氧化锰外还有________，该操作中硫元素被氧化为硫酸根，In2S3反应的化学方程式为________________________________________。
(2)室温时,向结晶产物PbCl2固体中加入NH4HCO3溶液，并加入氨水调节pH进行脱氯碳化。“脱氯碳化”过程中，为避免Pb(OH)2的生成，应将pH控制在________以下；灼烧过程中，将80.1mg PbCO3在氩气中加热分解(气体产物只有CO2)，316℃时，剩余固体的质量为71.3mg，此时固体n(Pb):n(C)= ________。
(3)“系列操作”含如下步骤：
①萃取前加入Na2SO3预处理可提高铟的纯度，可能的原因是__。
②关于萃取与反萃取，下列说法错误的是________(填标号)。
A.pH越大萃取效果越好
B.有机相经处理后可以循环利用
C.萃取与反萃取原理相同，均利用了溶质在溶剂中溶解性的不同
③反萃取时，有机相与水相体积比和反萃取率、水相中铟浓度的关系如图所示，操作时选择有机相和水相的体积比为________；所需玻璃仪器为________。
19.化合物M是制备某药物的中间体，其合成路线如图所示。回答下列问题：
(1)A的名称为________；B→C过程中有副产物C’( )，分离C与C’的操作为_____，从物质结构角度分析，原因是________________________。
(2)E→F过程中，Sn2+转化为Sn3+，n(氧化剂)与n(还原剂)之比为________。
(3)J+F→K的反应方程式________________________________________________。
(4)符合下列条件的C的同分异构体有____种(不考虑立体异构)。
①含不对称碳的芳香族化合物；②能发生银镜反应；
(5)已知。由G经三步转化到H，路线如下：
其中第一步NH2OH只断裂氧氢键，中间产物Q、R的结构简式分别为________、________。
20.水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。
水煤气变换反应：Ⅰ.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.2kJ/ml
副反应：Ⅱ.CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g) ΔH2=-206.1kJ/ml
回答下列问题：
(1)反应4H2(g)+CO2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)的焓变ΔH=____kJ/ml，该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)更易自发进行。
(2)恒定总压3.40MPa和水碳比[n(H2O)/n(CO)=12:5]投料，在不同条件下达到平衡时CO2、H2和CH4的分压(某成分分压=总压X该成分的物质的量分数)如表：
在条件1下，水煤气变换反应的压强平衡常数Kp为____；在条件2下，CO转化为CH4的选择性为____%(保留两位有效数字)。
(3)水煤气变换反应是放热反应，需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热(如图1所示)，保证反应在最适宜温度附近进行。
在催化剂活性温度范围内，图2中b-c段对应降温操作，实现该过程的操作有____(填标号)。
A.按原水碳比通入冷的原料气 B.喷入冷水(蒸气) C.通过热交换器换热
(4)水煤气变换反应可能的基元反应步骤如下：
①H2O+*=H2O*；②H2O*+*=OH*+H*；③OH*+*=O*+H*；
④2H*=H2+2*；⑤CO+*=CO*；⑥___________；⑦CO2*=CO2+*；
已知：*表示催化剂表面活性位，X*表示金属表面吸附物种。第⑥步基元反应为_____________。
(5)水煤气变换反应的速率表达式：v正=k正·c(CO)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CO2)·c(H2)(k正、k逆为化学反应速率常数)。lnk-1/T关系如图所示，550-600K温度范围内，四种催化剂中活性最差的是____(填标号)。
A.Cu(110) B.Cu(111) C.Au(111) D.Pd(111)
元素
Zn
C
Ni
Ag
Pd
电负性(鲍林标度)
1.6
1.8
1.8
1.9
2.2
事实
结果
A
HF的热稳定性强于HCl
NH4F的热稳定性也强于NH4Cl
B
N≡N键能大，结构稳定
-C≡C-键能也大，结构也稳定
C
NH3易与Cu2+形成配合物
NF3也易与Cu2+形成配合物
D
SO2分子空间构型是“V形”
O3分子空间构型也是“V形”
序
号
[C(Ⅱ)Salen]
样品质量/g
吸氧体积
/mL(标况下)
1
m
3.22
2
m
3.38
3
m
3.20
p(CO2)/MPa
p(H2)/MPa
p(CH4)/MPa
条件1
0.60
0.60
0
条件2
0.84
0.72
0.04
【参考答案】
20.