吉林省四平市三校联考2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷（解析版）

这是一份吉林省四平市三校联考2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷（解析版），共19页。试卷主要包含了本卷主要考查内容等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：选择性必修1第一章～第三章第二节。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活息息相关。下列不属于自发进行的变化是
A. 墨汁加到清水中使整杯水变黑B. 水在0℃以下结为冰
C. 水从高处往低处流D. 石灰石转化为生石灰
【答案】D
【解析】墨汁浓度大于水，微粒向浓度低的方向分散是自发进行的物理变化，A不符合题意；水的凝固点为0℃，水在常温下是液体，水在0℃以下结为冰，是自发进行的物理变化，B不符合题意；水从高处往低处流，是能量降低的过程，是自发进行的变化，C不符合题意；石灰石转化为生石灰需要在高温条件下进行，该变化过程不是自发进行的，D符合题意；故选D。
2. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】化学反应速率之比为相应的化学计量数之比，根据合成氨的化学方程式，如果A、B、C、D四个选项都用氮气来表示化学反应速率，分别、、、，所以生成氨的化学反应速率最快的是D。
3. 为防止2019-nCV的传播，许多公共场所都注重环境消毒，以下消毒药品属于弱电解质的是
A. 冰醋酸B. 高锰酸钾
C. 75%酒精D. “84”消毒液
【答案】A
【解析】冰醋酸是纯净物，醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质，A符合题意；高锰酸钾在水溶液中完全电离，属于强电解质，B不符合题意；75%酒精溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠属于强电解质，消毒液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意；故选A。
4. 贮氢技术是氢气作燃料的一大难题。有报道称镧(La)—镍(Ni)合金材料有较大贮氢容量，其原理为 。下列条件有利于该合金贮氢的是
A 高温、低压B. 低温、高压C. 高温、高压D. 低温、低压
【答案】B
【解析】反应放热，故降低温度利于平衡正向移动；该反应为气体体积减少的可逆反应，故增大压强平衡正向移动。故选B。
5. 已知1ml二氧化硅晶体中化学键的数目为4，有关键能数据如表所示：
又知 ，则1ml Si中Si—Si键的数目为
A. B. 2C. 3D. 4
【答案】B
【解析】设1mlSi中含有x ml Si-Si键，已知Si(s)+O2(g)=SiO2(s)，△H=-989.2kJ·ml-1，根据△H=反应物总键能-生成物总键能，则有176kJ·ml-1×x+498.8kJ·ml-1-4×460kJ·ml-1=-989.2kJ·ml-1，解得x=2，则1ml Si中含有Si-Si键的数目为2NA，答案选B。
6. 甲酸(HCOOH)是一元弱酸，在水溶液中存在如下平衡：，若使溶液中增大且平衡正向移动，可采取的操作是
A. 升高温度B. 加入
C. 加稀释D. 加入NaOH固体
【答案】A
【解析】甲酸电离为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，溶液中增大，A符合题意；在甲酸溶液中加入溶液会使溶液中增大，但平衡逆向移动，B不符合题意；加水稀释，平衡正向移动，但溶液中减小，C不符合题意；加入NaOH固体会使减小，平衡正向移动，D不符合题意；故选A。
7. 下列关于有效碰撞理论说法正确的是
A. 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
B. 化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
C. 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
D. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大
【答案】B
【解析】活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，只有当活化分子有合适的取向时，碰撞才可能发生化学反应，这种碰撞叫做有效碰撞，A错误；化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，而这一过程是通过活化分子有合适取向时的有效碰撞来实现的，B正确；普通分子能量较低，它们之间的碰撞一般不能发生化学反应，只有活化分子之间的碰撞才有可能发生化学反应，C错误；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，活化分子百分数是由物质本身的性质和温度等因素决定的，与反应物浓度无关，D错误；故选B。
8. 下列有关溶液的酸碱性的说法不正确的是
A. 一定温度下，pH越小，溶液酸性越强
B. 溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小
C. 或较小时，用pH表示溶液酸碱性更方便
D. pH＜7的溶液中，一定存在
【答案】D
【解析】，则一定温度下，pH越小，越大，溶液酸性越强，A正确；和的相对大小可判断溶液的酸碱性，B正确；和较小时，用 pH 表示溶液酸碱性更方便，pH为整数，C正确；c(H+)>c(OH-)时溶液显酸性，但由于温度未知，pH0，正反应速率变化如图所示，则时刻所改变的条件可能为
A. 升高温度B. 增大压强
C. 增大，同时减小D. 增加C的量
【答案】C
【解析】反应的，升高温度，正反应速率增大，平衡正向移动，正反应速率逐渐减小，但升温后达到平衡时反应速率也会比升温前的平衡时的反应速率大，与图像不符，故A错误；反应，反应物气体系数和小于生成物气体系数和，故增大压强，平衡逆向移动，正反应速率应逐渐增大，与图像不符，故B错误；增大c(CO2)，同时减小c(CO)，平衡正向移动，改变瞬间正反应速率会突增，然后随着平衡正向移动，正反应速率逐渐减小，达到新平衡时如果各气体浓度之和比原平衡时各气体浓度之和小，则新平衡时的反应速率也会比原平衡时的反应速率小，故C正确；C以固体形式参与反应，增加 C的量，对反应速率没有影响，故D错误；故本题选C。
10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 新制的氯水在光照下颜色变浅
B. 增大压强，有利于与反应生成
C. 由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅
D. 合成氨时，加催化剂，使和在一定条件下转化为
【答案】D
【解析】新制氯水中存在平衡：，光照下次氯酸分解，使平衡正向移动，Cl2浓度降低，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；与反应生成是气体物质的量减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；反应，加压后浓度增大，气体颜色变深，同时加压使平衡右移，气体颜色又变浅，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；催化剂可以改变反应速率，但不改变化学平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意；故选D。
11. 对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法错误的是
A.
B. 溶液中电离出的
C. 加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大
D. 乙酸的电离方程式为
【答案】B
【解析】常温下pH=3的乙酸溶液中，存在电荷守恒：，A正确；常温下pH=3的乙酸溶液中，，电离出的，B错误；加入少量醋酸钠，增大而抑制醋酸电离，减小，溶液的pH增大，C正确；醋酸是弱电解质，部分电离，应该写可逆号，电离方程式为，D正确；故选B。
12. 25℃时，已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
下列离子方程式正确的是
A. 少量通入NaClO溶液中：
B. 少量通入溶液中：
C. 相同浓度溶液与溶液等体积混合：
D. 相同浓度溶液与溶液等体积混合：
【答案】B
【解析】少量通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，离子方程式：，A错误；Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2SO3)＞Ka2(H2CO3)，根据碳酸钠和酸反应的实质，因为SO2是少量的，因此发生的反应为：，B正确；Ka1(H2C2O4)＞Ka2(H2C2O4)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)，相同浓度溶液与溶液等体积混合，会生成二氧化碳，离子方程式为：，C错误；电离平衡常数：，则同浓度溶液与溶液等体积混合，不发生反应，D错误；故选B。
13. 关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：
①
② △H
下列叙述错误的是
A. 降低温度，反应②平衡正向移动
B. 降低关节滑液中HUr及含量是治疗关节炎的方法之一
C. 反应②正方向是吸热反应
D. 关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动
【答案】C
【解析】关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，即低温有利于尿酸钠晶体(NaUr)形成，因此降低温度，反应②平衡正向移动，故A正确；治疗关节炎需要减少尿酸钠晶体(NaUr)量，即反应②平衡逆向移动，降低关节滑液中HUr、含量，反应②平衡逆向移动，可以减少尿酸钠晶体(NaUr)的量，是治疗关节炎的方法之一，故B正确；低温有利于尿酸钠晶体(NaUr)形成，因此降低温度，反应②平衡正向移动，反应②正方向是放热反应，故C错误；关节保暖即升高温度，反应②平衡逆向移动，NaUr的量减少，可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动，故D正确；故答案为C。
14. 二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示(与作用生成和)，下列说法正确的是
A. 催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高了平衡产率
B. 在反应中为催化剂
C. 若是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快
D. 图示过程的总反应式可表示为
【答案】D
【解析】催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，不能提高平衡产率，故A错误；由图可知，是反应的催化剂，是反应的中间产物，故B错误；反应的决速步骤是化学反应速率最慢的慢反应，故C错误由图可知，二氧化碳甲烷化的总反应为，故D正确；故选D。
15. 25℃时，用1.0ml·L-1NaOH溶液滴定20.00mLml·L-1的盐酸，用0.010ml·L-1NaOH溶液滴定20.0mLml·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示[已知：，]。下列说法错误的是
A. 曲线b表示滴定ml·L-1盐酸的变化曲线
B. 滴定过程中水的电离程度先增大后减小
C. 滴定至时，曲线a溶液的导电能力比曲线b溶液的导电能力更强
D. 当1.0ml·L-1NaOH溶液滴定至19.98mL时，混合溶液的pOH约为9.7
【答案】D
【解析】根据图像，两种浓度的盐酸与两种浓度的NaOH溶液混合后完全反应时消耗V(NaOH)=20.00mL，pH达到7，所以，，根据起始pH，可以确定曲线a表示滴定浓度的盐酸，曲线b表示滴定的盐酸，A正确；已知强酸或强碱会抑制水的电离，所以酸碱恰好反应时水的电离程度最大，而V (NaOH) = 20.00 mL时酸碱恰好反应，则此时水的电离程度最大，水的电离程度先增大，后减小，B正确；已知离子浓度越高的溶液导电性越强，pH=7时，曲线a表示的溶液离子浓度更大，导电能力更强，C正确；曲线a表示滴定的盐酸，当NaOH溶液滴定至19.98 mL时，剩余0.02mLHCl溶液，混合溶液的，，pOH=14-3.3=10.7，D错误；
答案选D。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题：
（1）下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是_______(填字母)。
A．浓硫酸的稀释 B．Na与水反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
（2）C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9 kJ/ml。
①该反应属于_______(填“放热”或“吸热”)反应，反应中反应物的总能量_______(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
②稳定性：石墨_______(填“大于”或“小于”)金刚石。
（3）0.5 ml气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出1082.5 kJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式：_______。又已知 ，则33.6 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_______kJ。
（4）某实验小组取45 mL NaOH溶液和40 mL盐酸溶液进行实验，实验数据如下表所示。近似认为0.50 ml/L NaOH溶液和0.50 ml/L盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)。
依据该学生的实验数据计算，该实验中生成1 ml H2O时的反应热△H=_______kJ/ml(计算结果保留一位小数)。实验测得的数据与57.3 kJ/ml有偏差，可能的原因是_______(请写出两点)。
【答案】（1）B （2）①.吸热 ②.小于 ③.大于
（3）①. B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2165.0 kJ/ml ②.3049.5
（4）①.-55.1 ②.实验装置保温、隔热效果差，或者操作缓慢，导致热量损失。
【解析】化学反应过程中放出或吸收的热量，不仅与反应的物质多少有关，还与物质的存在状态有关，在书写热化学方程式时，要注明物质的存在状态及与反应的反应物的物质的量相对应的热量。中和热是酸、碱发生中和反应产生1 ml H2O(l)时放出的热量。为减少实验误差，使测定值更接近真实值，要进行多次平行实验，分别测出每次实验的初始温度、终止温度，计算出每次实验的温度差，然后根据几次实验温度差数值大小，判断出有效实验数据，再计算出平均温度，利用Q=c·m·△t，计算出反应放出的热量，最后根据△H=-计算出中和热。利用操作及过程中热量损失及放出，判断实验误差。
【小问1详解】
浓硫酸的稀释会放出大量热量，变化过程中没有产生新物质，因此该过程为物理变化，不是化学变化，A不符合题意；Na与水反应产生NaOH、H2，反应过程中Na、H元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应；由于发生反应时放出大量热量，因此反应同时属于放热反应，B符合题意；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应产生BaCl2、NH3·H2O、N2O，反应过程中没有元素化合价发生变化，因此反应不属于氧化还原反应；且发生反应时会吸收热量，因此该反应属于吸热反应，C不符合题意；故合理选项是B；
【小问2详解】
①根据热化学方程式可知：石墨转化为金刚石时会吸收热量，因此该反应为吸热反应；该反应为吸热反应，说明反应中所有反应物的总能量小于所有生成物的总能量；
②物质含有的能量越低，该物质的稳定性就越强。由于石墨转化为等质量的金刚石时要吸收能量，说明物质含有的能量：石墨＜金刚石，故物质的稳定性：石墨＞金刚石；
【小问3详解】
0.5 ml气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出1082.5 kJ热量，则1 ml气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出热量为Q=1082.5 kJ×2=2165.0 kJ，故乙硼烷燃烧的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2165.0 kJ/ml；
33.6 L标准状况下乙硼烷(B2H6)的物质的量是n(B2H6)==1.5 ml，根据上述热化学方程式可知1.5 ml完全燃烧产生固态B2O3和液态水，放出热量Q=1.5 ml×2165.0 kJ/ml =3247.5 kJ，产生水的物质的量是n(H2O)=4.5 ml。根据题意 ，则4.5 ml液体水变为气态水，会吸收热量4.5 ml×44 kJ/ml=198 kJ，则1.5 ml完全燃烧产生固态B2O3和气态水，一共放出热量Q(放)=3247.5 kJ-198 kJ=3049.5 kJ；
【小问4详解】
第1次实验开始平均温度为20.1℃，终止温度为23.3℃，温度差△t1=3.2℃；第2次实验开始平均温度为20.3℃，终止温度为23.3℃，温度差△t2=3.0℃；第3次实验开始平均温度为20.5℃，终止温度为23.6℃，温度差△t3=3.1℃；第4次实验开始平均温度为21.2℃，终止温度为25.2℃，温度差△t4=4.0℃；可见，第4次实验数据偏差较大，应该舍弃，则前3次实验平均温度差△t==3.1℃，由于NaOH与HCl发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，n(NaOH)＞n(HCl)，所以该反应放出热量的多少及产生H2O的物质的量要以不足量的HCl为标准计算，n(H2O)=n(HCl)=0.50 ml/L×0.040 L=0.020 ml，反应放热Q=c·m·△t=4.18×10-3 kJ/(g·℃)×(45+40) g×3.1℃=1.10143 kJ，则该实验中生成1ml H2O时的反应热△H=-=-55.07 kJ/ml≈-55.1 kJ/ml，实验测得的数据与57.3 kJ⋅ml-1有偏差，可能原因是：由于实验装置保温、隔热效果差，或者实验操作缓慢，导致热量损失。
17. 某同学欲用物质的量浓度为0.1000ml●L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：
A 移取20.00 mL待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。
B 用标准溶液润洗滴定管2~3次。
C 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
D 取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3 cm处。
E 调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。
F 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。
请填写下列空白：
(1)正确的操作步骤的顺序是_____(填字母)。
(2)步骤B操作的目的是________ 。
(3)配制标准盐酸时，需要用的仪器有____(填字母)。
a 容量瓶 b 托盘天平 c 量筒 d 酸式滴定管 e 烧杯 f 胶头滴管 g 玻璃棒
(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母)。
a 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡。在滴定过程中气泡消失
b 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
c 酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次
d 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
e 滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
(5)若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为_____mL。若仰视，会使读数偏_____ (填“大"或“小")。
(6)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_______ml/L。
【答案】①.BDCEAF ②.洗去附着在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而引起误差 ③.acefg ④.de ⑤ ⑥.大 ⑦
【解析】(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，题目所给步骤从润洗开始，所用标准液为盐酸，选用酸式滴定管，润洗后装液，即取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3 cm处，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，之后调节液面，记录读数，之后取待测液并加指示剂、滴定，正确的顺序为：BDCEAF；
(2)用标准液润洗可以洗去附着在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而引起误差；
(3)配制一定物质的量浓度溶液时常用的仪器有容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，由于配制一定物质的量浓度的盐酸时一般是稀释浓盐酸，所以还需要量筒量取浓盐酸，所以所用仪器有acefg；
(4)a．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则会使记录的标准液体积用量变大，使得NaOH浓度偏大，故a不符合题意；
b．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次会使标准液的用量偏大，计算得到的NaOH浓度偏大，故b不符合题意；
c．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次会稀释标准液，从而使标准液体积偏大，计算得到的NaOH浓度偏大，故c不符合题意；
d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，会使标准液体积读数偏小，计算得到的NaOH浓度偏小，故d符合题意；
e．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出，导致部分NaOH溶液损失，会使标准液用量偏小，计算得到的NaOH浓度偏小，故e符合题意；
综上所述选de；
(5)滴定管的零刻度在上，读数时要估读一位，读到小数点后两位，所以图示读数为19.12mL；仰视读数会使读数偏大；
(6)第一次所用标准液的体积为20.39mL-2.34mL=18.05mL，第二次所用标准液的体积为20.20mL-3.20mL=17.00mL，第三次所用标准液的体积为17.80mL-0.60mL=17.20mL，第一次读数的误差较大，舍去，则所用标准液的平均体积为=17.10mL，所以NaOH溶液的浓度为=0.1710ml/L。
18. 25℃下， mL 0.1 溶液加水稀释，所得体积为V的溶液的pH随变化关系如图所示，结合表中给出的电离常数(25℃下)回答下列问题：
（1）25℃时，在0.1的溶液中，由水电离出的浓度为___________。
（2）的电离常数约为___________，、、HClO三种酸的酸性由强到弱的顺序为___________。
（3）图中b___________(填“>”“ （4）AD
（5）高铼酸 （6）2
【解析】
【小问1详解】
25℃时，在的溶液中，pH=3，则，由水电离出的；
【小问2详解】
根据图象信息，氢离子浓度起始为0.001ml/L，CH3COOH电离程度较小，所以c(CH3COO-)≈c（H+）=0.001ml/L，c(CH3COOH)≈0.1ml/L，电离平衡常数Ka==1×10-5；酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，电离平衡常数：Ka(HNO2)＞Ka(CH3COOH)＞Ka(HClO)，所以酸性；
【小问3详解】
随着加水稀释，醋酸的电离度增大，但是氢离子浓度减小，氢离子浓度由10-3ml/L降低到10-4ml/L，溶液体积扩大倍数大于10，故b>1；
【小问4详解】醋酸电离吸收热量，则降低温度平衡逆向移动，该比值减小，故A正确；加水稀释促进电离，则该比值增大，故B错误；加少量的CH3COONa固体而抑制醋酸电离，但是溶液中c（CH3COO-）增大程度大于c（CH3COOH）增大程度，所以该比值增大，故C错误；加少量冰醋酸平衡正向移动，但是c（CH3COO-）增大程度小于c（CH3COOH）增大程度，该比值减小，故D正确；故选AD；
【小问5详解】
的高铼酸()与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性，可知高铼酸为强酸，完全电离；则体积相同的高铼酸和醋酸溶液的pH均为2，高铼酸的浓度为0.01ml/L，而醋酸为弱酸，浓度大于0.01ml/L，若将两溶液稀释100倍，则pH变化较大的是高铼酸；
【小问6详解】
溶液与的溶液等体积混合，盐酸的量多，呈酸性，，2。
19. 甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。回答下列问题：
（1）研究表明与在催化剂存在下可发生反应制得合成气： 。
已知：
①
②
③
则上述制取合成气反应的△H=_______，利于该反应自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)。
（2）在T℃，向V L体积恒定的密闭容器中，充入10ml 和15ml 发生反应。
①为了加快该反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母)。
A.按原比例再充入、 B.缩小容器体积
C.增大反应物与催化剂的接触面积 D.移出产物CO、
②起始时容器内的总压强为25kPa，测得t min后反应达到平衡，的平衡转化率为60%。则从起始到平衡反应的平均速率_______，在该温度下反应的平衡常数_______
(为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)。
③下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.混合气体的密度保持不变 B.的物质的量保持不变
C.容器内混合气体原子总数不变 D.每生成1ml CO的同时消耗1ml
（3）甲醇是重要的化工原料。利用CO与合成甲醇，其反应的化学方程式为。在一容积可变的密闭容器中按一定的投料比充入CO与，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
①该反应平衡常数大小：_______(填“>”或“＜”)。
②图中压强_______(填“>”或“＜”)。
【答案】（1）①. ②.高温
（2）①.ABC②. ③. ④.BD
（3）①.> ②.K(T2)；
②该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，CO转化率增大，从图中可知，相同温度下p2时CO的平衡转化率大于p1，则p2>p1。
化学键
Si—O
O=O
Si—Si
键能/()
460
498.8
176
HClO
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
氢氧化钠
混合溶液
1
20.0
20.2
233
2
20.2
20.4
23.3
3
20.5
20.5
23.6
4
21.1
21.3
252
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准酸体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
10.00
2.34
20. 39
第二次
10.00
3. 20
20.20
第三次
10.00
0.60
17. 80
弱酸
HClO
电离常数